1、精選學習資料 - - - 歡迎下載氧化仍原反應1. 化學反應中的四種基本類型的反應(1) 化合反應定義：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應,叫做化合反應；通式： a b=ab精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載點燃如： 2h2o22h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載caco3 co2h2ocahco3 2(2) 分解反應定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應,叫做分解反應；通式： ab=a b2-mno2mno2如： 2kclo32kcl3o22-nh4hco3nh3 h2o co2(3) 置換反應定義：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應,生成另一種單質(zhì)和

2、另一種化合物的反應,叫做置換反應；通式： a bc=ac b2如： fe cuso=fes4o cu c 2cuo2-2cu co(4) 復分解反應定義：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應；通式： abcd=ad cb1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載如： baoh2h2so=bas4o 2h2obacl2 na2so=bas4o 2naclmgcl2 2naoh=mgoh2 2naclcaco32hclcacl2h2co3co2 h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載caco32hclcal2h 2 co3精品學習資料精選學習資料

3、- - - 歡迎下載2. 氧化反應.仍原反應反應名稱得失氧的情形實例精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2-氧化名稱物質(zhì)得到氧的反應c o2 點燃 co2,碳得到氧變成了co2,碳發(fā)生的反應為氧化反應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載仍原反應物質(zhì)失去氧的cuoh2cu h2o,cuo失去氧變成了單質(zhì)精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載反應銅,氧化銅發(fā)生了仍原反應課本學問導學運用課本學問詮解重要提示本節(jié)教材主要包括以下幾部分內(nèi)容1. 化學反應的分類方法中學學習的化學反應的兩種分類方法不能較深化地反應化學反應的本質(zhì),也不能包括全部的化學反應；化學反應從不同的角度有不

4、同的分類方法；化學反應的常見化合反應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載分類方法：(1) 依據(jù)反應分解反應置換反應復分解反應前后精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)種類的變化化合反應分解反應2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載置換反應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載復分解反離子反應應分子反應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(2) 依據(jù)參與反應的微粒形式氧化仍原反應非氧化仍原反(3) 依據(jù)反應中為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載否有電子轉(zhuǎn)移放熱反應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載吸熱反應(4) 依據(jù)反應的

5、能量轉(zhuǎn)化方式2. 四種基本反應類型比較化合反應分解反應置換反應復分解反應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載定由兩種或兩種以上義物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應由兩種化合物交換成分,生成另外兩種化合物的反應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載區(qū)反應物可以為單質(zhì)別或化合物, 生成物必為化合物反應物必為化合物,生成物為單質(zhì)或化合物必有單質(zhì)參與和生成無單質(zhì)參與或生成精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3精品學習資料精選學習資料

6、- - - 歡迎下載實2na cl 2 點燃 2nacl例cao =h2ocaoh2mno 22kclo3 3o22kclznh2so=4h22- znso4 fecuso=fes4onacl agno3=agclnano3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3caco2-caoco2 cucaco3 2hcl=cacl2h2o co2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3. 氧化仍原反應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載得氧和失氧觀化合價升降觀電子得失觀精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載氧化反應得氧的反

7、應化合價上升的反應失去電子的反應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載仍原反應失氧的反應化合價降低的反應得到電子的反應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載氧化仍原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電轉(zhuǎn)移的反應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載氧化與仍原關(guān)系得氧失氧同時發(fā)生,得失氧數(shù)相等化合價升降同時發(fā)生, 且升降總數(shù)相 等得失電子同時發(fā)生且得失電子總數(shù)相等精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1. 化學反應從不同的角

8、度有不同的分類方法；隨筆：隨筆：2. 廣義的氧化仍原反應即有化合價升降的反應；4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3. 判定其反應為否為氧化仍原反應的方法：看有無元素化合價變化；氧化仍原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉(zhuǎn)移的反應氧化與仍原關(guān)系得 氧失氧同時發(fā)生,得失氧數(shù)相等化合價升降同時發(fā)生,且升降總數(shù)相等得失電 子同時發(fā)生,且得失電子總數(shù)相等1 概念：凡有元素化合價升降的化學反應叫氧化仍原反應；(2) 特點：化合價發(fā)生變化；(3) 本質(zhì)：反應過程中有電子得失 或偏移 ；4. 氧化仍原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法 “雙線橋”的含義：表示元素化合價的變化過程；表

9、示變價過程中的反應類型； 氧化反應或仍原反應 表示變價過程中電子轉(zhuǎn)移情形；基本步驟：標價態(tài),連雙線,注得失-kclo3 6hclkcl3c得到 5e ,化合價降低,被仍原失去5e ,化合價上升,被氧化 l 2 3h2o332(2) 單線橋法 “單線橋”的含義：表示反應物之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；如： cu 2ag2e- nocuno 2ag5. 氧化仍原反應與四種基本反應類型的關(guān)系(1) 置換反應都屬于氧化仍原反應(2) 有單質(zhì)參與的化合反應屬于氧化仍原反應(3) 有單質(zhì)生成的分解反應屬于氧化仍原反應5精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(4) 復分解反應都屬于非氧化仍原反應6. 氧

10、化仍原反應的有關(guān)概念(1) 氧化與仍原氧化：失去電子 化合價上升 的變化仍原：得到電子 化合價降低 的變化(2) 氧化劑與仍原劑氧化劑：得到電子 化合價降低 的物質(zhì),具有氧化性仍原劑：失去電子 化合價上升 的物質(zhì),具有仍原性(3) 氧化反應與仍原反應4. “橋”架在反應物和生成物之間,箭頭由反應前的元素指向反應后同一種元素；5. “橋”架在氧化劑和仍原劑之間,箭頭由失電子元素指向得電子元素；示意圖 1-1-1為：6. 氧化劑有較強氧化性,被仍原后生成仍原產(chǎn)物,具有較弱的仍原性；7. 仍原劑有較強的仍原性,被氧化后成氧化產(chǎn)物,具有較弱的氧化性；8. “劑”為指反應物；氧化反應：失去電子 化合價上

11、升 的反應仍原反應：得到電子 化合價降低 的反應(4) 氧化產(chǎn)物與仍原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：仍原劑在反應中失去電子后被氧化形成的生成物仍原產(chǎn)物：氧化劑在反應中得到電子后被仍原形成的生成物(5) 氧化仍原反應概念之間的關(guān)系為：6精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載上述關(guān)系也可總結(jié)成：升 價上升 失 電子 氧 被氧化 仍 仍原劑,具仍原性 降 價降低 得 電子 仍 被仍原 氧 氧化劑,具氧化性 9. “產(chǎn)物”指生成物；隨筆：基礎(chǔ)例題點撥一拖二【例題 1】以下反應中,不屬于氧化仍原反應的為a. 3cl 26ko=h5kclkclo3 3h2ob. 2no22naoh=nan3onano2 h2oc

12、.sncl42h2o=sno2 4hcl精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4d.3cclk cro+=2crocl3cocl 2kcl精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載22222拖 1 以下反應中,既為化合反應,又為氧化仍原反應的為(1) 鐵和氯氣反應2fe3cl 2點燃 2fecl3(2) 氯氣通入溴化鈉溶液【分析】a 中 cl0 2kcl-1cl0 2kcl 5o3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載b 中4n0 2c中45nano 354n0 243nann0 21 d中 c4441精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載snlc4nan0 3 s

13、ncl4hclccl 4cocl2 k ncrl 4cro2cl 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a.b 中有價態(tài)變化,所以為氧化仍原反應；c.d中元素價態(tài)不變化,不屬于氧化仍原反應；答案： d有化合價升降,且生成物只有一種【解析】 cd7精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【思路點撥】判定一個反應為否為氧化仍原反應的關(guān)鍵為看反應前后各元素化合價有無轉(zhuǎn)變； cl 2 2nabr2naclbr 2(3) 氯化鈉和濃硫酸混合加熱2nacl h2so4 濃na2so4 2hcl(4) 二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載222mno

14、 4hcl 濃2- mncl cl 2ho精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2(5) 氫氣在氯氣中燃燒h2cl 2 點燃 2hcl a.12b.13c.14d.15【例題 2】在氧化仍原反應中,以下各組物質(zhì)均可做氧化劑的為-2-3+-a.f .i.s b.fe.mno4.no342c.clo- .mgd.cl .fe3+.al【分析】此題要求找出各組的物質(zhì)均可作氧化劑的一項；在 a 中 f- .i - .s2- , c中的 mg, d中的 al都各自為這些元素的最低價態(tài),如參 與氧化仍原反應時,只能作仍原劑；a.c.d不為此題答案； b 中 3 價的 fe, 7 價的 mn, 5

15、價的 n都分別為這些元素的最高價態(tài)；故b 為正確答案；【解析】 b拖 2 以下各組中的微粒,都為既具有氧化性,又具有仍原性的一組為a.s.cl - .h+3b.no- .clo- .na+2+c.cl 2.so2.fe8精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載-2-d.mno4.so 3.fe答案： c各種微粒都有化合價處于中間價態(tài)-拖 3 以下變化過程中需要加入仍原劑的為 a.mno2mno4b.alo 2 aloh 3 c.aso3- 4aso3-3 d.mno 2mncl2答案： cd化合價降低的反應 【思路點撥】元素以其最高價態(tài)參與氧化仍原反應時,只能表現(xiàn)出氧化性；元素以其最低價

16、態(tài)參與氧化仍原反應時,只能表現(xiàn)出仍原性；重難點突破重點·難點·易混點·易錯點·方法技巧易混易錯點1. 歧化反應中氧化劑與仍原劑的量的安排如： 3no2 h2=o2hn3o no反應中, no2 中 n元素化合價既有上升,又有降低,所以 no2 既為氧化劑,又為仍原劑,但由于3 份 no2 中,有 2 份的 n元素化合價上升,被氧化,表現(xiàn)仍原性, 1 份化合價降低,被仍原,表現(xiàn)氧化性,所以仍原劑與氧化劑的分子個數(shù)比為21；2. 歸中反應中氧化產(chǎn)物與仍原產(chǎn)物的量的安排如：2h2sso2=3s 2h2o反應中氧化產(chǎn)物和仍原產(chǎn)物為s,但由于 3 份的硫中,有 2

17、 分來自于 h2s 的氧化, 1 份來自 so2 的仍原,所以氧化產(chǎn)物與仍原產(chǎn)物的比 為 2 1；3. 物質(zhì)部分參與氧化仍原反應的分析9精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載如： cu 4hno3 濃=cuno3 2 2no2 2h2o反應中,當有 32g 銅被溶解,就參加反應的氧化劑為多少克.此反應 cu作仍原劑, hno3 作氧化劑,但參與反應的hno3 中只有一半作氧化劑, 另一半的 hno3 中 n元素價態(tài)未變, 只起酸性作用, 所以為參與反應的cu為 32g,就參與反應的 hno3 為 126g,其中作氧化劑的hno3 只有 63g；拖 4 在氧化仍原反應中3s6koh2ks

18、o32k2s3h2o中,被氧化與被仍原的硫原子數(shù)之比為 a.1 2b.2 1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c.11d.32答案： a 此反應為歧化反應, s 元素有1 的化合價上升,32 的化合價降低 3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載拖 5 在 6no4nh35n2 6h2 o反應中當生成 36g 水,就生成氧化產(chǎn)物 g,消耗氧化劑 g；答案： b 解析：此反應 no為氧化劑, nh3為仍原劑, n 氧化產(chǎn)物和仍原產(chǎn)物都為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載n2,3 的 n2為仍原產(chǎn)物,52 的 n2為氧化產(chǎn)物,故氧化產(chǎn)物為536 g,消耗氧化劑3g精

19、品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載60g；24422拖 6 在 cu 2hso2- cusoso 2h o的反應中,有 6.4g cu被氧化,就被仍原的 h2 so4 的質(zhì)量為 a.19.6 gb.9.8 g精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c.4.9 gd.98 g答案： b 參與反應的 h2so4中有4. 歸中反應中,價態(tài)變化分析1 的作氧化劑,被仍原,另21 的起酸性作用 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2-【例題 3】kclo3 6hcl kcl3cl 2 3h2o反應,用雙線橋說明電子轉(zhuǎn)移的方向10精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載及

20、數(shù)目 -拖 7 標明 h2s h2so4 濃s so2 2h2o反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；【易混分析】精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2-kclo3 6hclkcl3c失 1e× 6 得 6e l 2 3h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載-答案：h2sh2so4 濃=s 失 2e s 得 2e o2 h2o同種元素的化合價只能 “靠”,不能“交” -【解析】不同化合價的同種元素之間發(fā)生氧化仍原反應時,價態(tài)變化“只靠近,不交叉”應當表示為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2-kclo3 6hclkcl3c失 1e× 5 得 5e

21、l 2 3h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【思路點撥】不同化合價的同種元素之間發(fā)生氧化仍原反應時,價態(tài)變化應符合“只靠近,不交叉”規(guī)律；5. 氧化仍原反應的概念懂得【例題 4】以下表達正確選項 1. 在氧化仍原反應中,有一種元素被氧化,確定有另一種元素被仍原2. 拖 8 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),就該元素a. 肯定被氧化了b. 肯定被仍原了 b. 有單質(zhì)參與或單質(zhì)生成的反應肯定為氧化仍原反應c. 置換反應肯定為氧化仍原反應d. 失電子難的原子.得電子簡單答案： .c 由負價態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)被氧化,由正價態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),被仍原【易混分析】氧化仍原反應中各概念的懂得簡單顯現(xiàn)錯誤；【解

22、析】氧化仍原反應有時可以發(fā)生在同一種物質(zhì)的同種元素之間,如cl 2h2ohclhclo,這種反應叫做歧化反應, 也可以發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間,11精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載如 2h2s so23s 2h2o,這種反應叫歸中反應,所以a 不正確；有單質(zhì)參與或生成的反應一般為氧化仍原反應,但不肯定都為如2o33o2 由一種單質(zhì),生成另一種單質(zhì)：沒有價態(tài)變化,因此不為氧化仍原反應,故b 不正確；c. 既可能被氧化又可能被仍原d. 既未被氧化也未被仍原拖 9 以下表達中,正確選項 a. 含金屬元素的離子不肯定都為陽離子b. 非金屬單質(zhì)在氧化仍原反應中肯定作氧化劑c. 某元素由

23、化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時肯定被仍原d. 金屬陽離子被仍原肯定得到金屬單質(zhì)置換反應可寫為單質(zhì)化合物新單質(zhì) 新化合物；元素的化合價肯定有上升和降低,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在單質(zhì)與化合物之間,所以置換反應肯定為氧化仍原反應, c的表達為正確的；得電子簡單的原子,很難易去電子,但失電子難的原子,得電子不肯定簡單, 如：活潑非金屬元素的原子很難失去電子,得電子很簡單,但不活潑的非金屬的原子,如： c.s 元素的原子,得失電子皆難,故 d不正確；故答案為 c-3+2+3+答案： amno4 中含金屬元素, co2=co2,碳為非金屬,作仍原劑,fe fe , fe被仍原 【思路點撥】氧化仍原反應中概念應加強懂得,可結(jié)合練

24、習進行相關(guān)訓練,增強懂得；方法技巧1. 氧化仍原反應的規(guī)律及應用(1) 電子守恒氧化仍原反應中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子,且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)；12精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載或者說氧化仍原反應中,有物質(zhì)元素化合價上升必有物質(zhì)元素化合價降低,且化合價降低總值必等于上升總值；有關(guān)電子守恒 價守恒 的規(guī)律有如下應用：求某一反應中被氧化與被仍原的原子數(shù)之比,或氧化劑與仍原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物與仍原產(chǎn)物分子數(shù)之比；配平氧化仍原反應方程式；進行氧化仍原反應的有關(guān)運算；(2) 強弱規(guī)律較強氧化性的氧化劑跟較強仍原性的仍原劑反應,生成弱仍原性的仍原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物；（較強氧

25、化性）（較強仍原性）（弱仍原性）（弱氧 -ne - 化性）(3) 先后規(guī)律在相同條件下如同時向含有多種仍原劑的混合物中加入一種氧化劑,氧化劑第一與仍原性較強的仍原劑反應；如：已知以下離子的仍原性強弱次序為：s2- i - br- cl - ,如同時向含有相同2-數(shù)目的 s .i的溶液中通入 cl 2,就第一會看到有淡黃色硫單質(zhì)析出,而后才會顯現(xiàn)碘單質(zhì)；如同時向含有多種氧化劑的混合物中加入一種仍原劑,仍原劑第一與氧化性較強的氧化劑反應；如：已知以下物質(zhì)的氧化性強弱次序為：fe3+ cu2+ fe2+,如同時向含有相同數(shù)3+2+3+3+2+目的 fe .cu 的溶液中加入 zn 粉,就第一反應的離

26、子為fe fe被仍原為 fe ,13精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載而后才會析出 cu單質(zhì)；(4) 價態(tài)規(guī)律 同種元素如具有中間價態(tài)4元素處于最高價態(tài)時,只有氧化性而無仍原性；如：mno- .fe3+等.2-元素處于最低價態(tài)時,只有仍原性而無氧化性；如：s .i.2+元素處于中間價態(tài)時,既能表現(xiàn)氧化性,也能表現(xiàn)仍原性；如h2o2.fe 等.一般說,同一元素的不同化合價,價態(tài)越高,相應化合物的氧化性越強；如：fe3+fe2+.拖 10 已知以下幾個反應的化學方程式 2h2sso2=3s 2h2o 2ki cl 2=2kcl i 2 2fecl2 cl 2=2fecl3 2fecl3

27、 2hi2=fecl2 i 22hcl i 2 so22h2o=h2 so42hi以下物質(zhì)的氧化性的強弱排列次序中正確選項3+a.cl 2 fe i 2so23+b.cl 2 i 2fe so2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2c.cl fe3+so i精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載223+d.fe i 2 cl 2so2答案： .a 依據(jù)氧化反應中,氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強拖 11 能夠說明金屬活動次序為fe cu ag 的一組離子方程式應為 2fe3+ cu2=fe2+ cu2+ fecu2+=fe2+cu2+ cu2ag=cu 2ag14精品學習資

28、料精選學習資料 - - - 歡迎下載 ag2hno3=agno3no h2o cu2hcl 不反應a. b. c. d.答案： bfe 置換 cu,cu置換 ag的反應 拖 12 有相同條件下的三個反應： 2a- b =2b- a2222 2c- a =2a- c- 2b d2=2d b2由此得出,以下判定不正確選項a. 氧化性： a2 b2 c2d2b. 仍原性： c- a- b- d-3. 2a d2 2da2,該反應可以進行-4. 2c b2 2b c2 該反應也能進行答案： b依據(jù)氧化性：氧化劑仍原劑,得-氧化性： d2b2a2 c2,就仍原性： c a b d 元素處于中間價態(tài)時,如

29、較活潑的非金屬單質(zhì)或化合物在肯定條件下可以發(fā)生“歧化反應”；歧化反應為指同種物質(zhì)中的同一元素,在同一反應條件下,顯現(xiàn)化合價數(shù)值的升降分歧變化的一類氧化仍原反應；如：cl 2 naohnacl nacloh2o具有不同化合價的同種元素之間發(fā)生氧化仍原反應時,價態(tài)變化應遵循“只靠 近,不交叉”原就； 即該元素在氧化產(chǎn)物中的價態(tài)不得高于該元素在仍原產(chǎn)物中的價態(tài) 如：15精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載拖 13 已知某溫度下有如下反應1co2c=2co 2c h2o=co h2 3co h2o=co2h2就該溫度下 c.co.h2 的仍原性強弱次序為 2.物質(zhì)氧化性,仍原性相對強弱的判定

30、(1) 依據(jù)金屬.非金屬活動性次序判定元素金屬性減弱,其單質(zhì)的仍原性減弱,氧化性逐步增強,其陽離子的氧化性逐步增強；元素非金屬性減弱,其單質(zhì)的氧化性逐步減弱,其陰離子的仍原性逐步增強；(2) 依據(jù)詳細反應方向進行判定氧化劑仍原劑仍原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物仍原性：仍原劑仍原產(chǎn)物16精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(3) 依據(jù)氧化或仍原的程度判定同種仍原劑與不同氧化劑反應時,如被氧化元素的化合價在生成物中越高,就說明該反應中的氧化劑的氧化性越強；如： fe 2hcl=fecl2 h2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載22fe3cl2-fecl精品學習資料精選學

31、習資料 - - - 歡迎下載3cl 2 將 fe 氧化至 3 價,而 hcl 只能將 fe 氧化至 2 故氧化性： cl 2 hcl；(4) 依據(jù)反應進行的難易程度判定如： 2kmno416hcl 濃=2kcl 2mncl25cl 2 8h2o2-=mno2 4hcl 濃mncl2cl 2 2h2o222同為將濃 hcl 氧化為 cl 2,mno2 在加熱時條件下才能進行,而kmno4 在常溫下即可進行,說明氧化性：kmno4 mno2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載242拖 14 已知 hso.cl.fe3+.ho 和 i均有氧化性,它們在酸性溶液中氧化性的精品學習資料精選學習

32、資料 - - - 歡迎下載強弱次序為：3+cl 2fe h2o2 i 2h2so4 稀就以下反應不能發(fā)生的為3+2+2-+a.2fe so22h2o=2fe so 44hb.i 2 so22h2o=h2 so42hic.h2o2 h2so4=so2 o2 2h2 o2+3+-d.2fe i 2=2fe 2i3+答案： cd由于氧化性： h2o2 h2so4 ,就 h2so4 不能將 h2o2 氧化；氧化性 fei 2,就 i2+3+2 不能將 fe 氧化成 fe 22拖 15 在離子反應 ar2+bh+ omr3+ nh o中,化學計量數(shù)m的值為 a.2a b.417精品學習資料精選學習資料

33、- - - 歡迎下載c.bd.22答案： b 依據(jù)質(zhì)量守恒有 ma,依據(jù)電子守恒有 am4,依據(jù)電荷守恒有 2ab 3m,將代入得mb拖 16 已知 2.1 gkoh 和 1.6 gs粉混合加熱,能恰好完全反應,其反應式為：akohbs=ck2sxdk2s2o3eh2o就 x 值為 ；【例題 5】下面有關(guān)氧化仍原反應的表達正確選項 a. 金屬單質(zhì)在反應中只作為仍原劑b. 非金屬單質(zhì)在反應中只作為氧化劑c. 金屬原子失電子越多,仍原性越強2+2+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載d.cu 比 fe氧化性強, fe 比 cu 仍原性強精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載答案：

34、 3解析：該反應方程式的配平可使用電子轉(zhuǎn)移守恒以及物質(zhì)守恒定律,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載得：由電子轉(zhuǎn)移守恒：c 1 ,令 c 2,就 d1,由物質(zhì)守恒定律： b 2x 2,d2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載22232oa 6,e3,就有： 6koh 2x 2s2k sx k s o 3h2.156 1.632 62x 2x精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 3【分析】金屬單質(zhì)在化學反應中只能失電子,故在氧化仍原反應中金屬單質(zhì)只能作仍原劑；非金屬元素的化合物中的價態(tài)有正有負,故其單質(zhì)在氧化仍原反應中既

35、能作氧化劑也能作仍原劑,所以a 項正確, b 項不正確；氧化劑具有氧化性,其氧化性強弱可用得電子難易來衡量,得電子才能越強,氧化性越強,與得電子數(shù)多少無必定聯(lián)系；同理,仍原劑具有仍原性,其仍原才能強弱可用失 電子的難易來衡量,失電子才能越強,仍原性越強,與失電子數(shù)多少無必定聯(lián) 系；例如：仍原性： namg al ,故 c項不正確；由金屬活動次序表可推知：金屬性越活潑的金屬,其單質(zhì)仍原性越強,而其陽離子的得電子才能越弱,故d18精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載項正確；【解析】 ad拖 17 已 知 ： 2fe3+cu=cu2+ 2fe2+ fe cu2+=cufe2+ 2fe3+f

36、e3fe2+在 fecl3 溶液中加入 fe.cu混合物精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(1) 假如有一種金屬剩余,就該金屬為 ,溶液中肯定有 離子；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(2) 假如 fe 有剩余,就溶液中肯定有 離子,肯定沒有 離子；答案： 1cufe 2+2fe 2+cu2+.fe3+解析：不行能有fe 無 cu,由于如有 fe 無 cu就 cu元素為 cu2+,而 fe 的仍原性比 cu強,如有 fe 剩余就 cu元素全部以 cu 單質(zhì)存在；拖 18 依據(jù)元素化合價特點可估計,鹽酸具有的化學性質(zhì)為a. 只有氧化性b. 有酸性和氧化性【思路點撥】中學

37、化學中涉及特例：fe3+氧化性強于 cu2+,金屬活動性 fecu；c. 沒有仍原性d. 既有氧化性又有仍原性,仍有酸性【例題6】已知以下兩個反應： 2fecl3 2ki=2fecl 2 2kcli 2 6fecl2 3br2=4fecl3 2febr3以下判定正確選項 3+a. 氧化性： br 2 i 2fe19精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載-b. 仍原性： i brfe精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2+2-c. 氧化性： br fe3+ i精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2仍原性： i - fe2+

38、br -答案； dhcl 中,氫元素為 1 價,有氧化性,氯元素為-1 價,有仍原性 拖 19 已知 x2.y2.z2.w2 四種單質(zhì)的氧化才能w2z2 x2 y2,以下氧化仍原反應能發(fā)生的為 a.2naw z2=2naz w2 b.2nay w2=2naw y2 c.2nax z2=2naz x2 d.2naz x2=2nax z2【分析】如前文所述,依據(jù)詳細反應方向判定物質(zhì)氧化性和仍原性相對強弱的規(guī)章為：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；仍原性：仍原劑仍原產(chǎn)物；由此可得如下次序：3+-2+由得：氧化性： fe i 2 仍原性： i fe3+2+-由得：氧化性： br2fe 仍原性： fe br3+-

39、2+-總次序為：氧化性： br 2 fe i 2 仍原性： i fe br答案： bc解析：依據(jù)氧化仍原反應的強弱規(guī)律：用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì),而四種物質(zhì)氧化才能w2 z2x2y2,就由 w2 可制得 z2.x2. y2,由 z2 可制得 x2.y2：由 x2 可制得 y2,所以 b.c正確；【解析】 cd【思路點撥】在相宜條件下,用氧化性較弱的物質(zhì)制備氧化性較強的物質(zhì),或用仍原性較強的物質(zhì)制備仍原性較弱的物質(zhì)；亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或仍原性的強弱,氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物,仍原性：仍原劑仍原產(chǎn)物；20精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2-拖 20 已知仍原性： s

40、 ibr cl就將 cl 2 通入到由 na2s.nai.nabr 組成混精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載-合溶液中 s.i 2.br 2 生成的先后次序為 a.br 2 . i 2 . sb.i 2 . br 2 . s c.s.i 2.br 2d.s.br2.i 2答案： c解析：依據(jù)氧化仍原反應的先后次序規(guī)律仍原性強的微粒優(yōu)先氧化,由于仍原性 s2- i - br - cl - ,就按 s2- .i - .br - 的次序依次氧化,依次得到s. i 2.br 2. 名題活題創(chuàng)新探究例題分析解答【例題7】95. 上海高考 g.q.x.y.z 均為氯的含氧化合物； 我們不明白它

41、們的化學式,但知道它們在肯定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系 未配平 ： gqnacl qh2o電解 xh2隨筆： ynaohg qh2o znaohq xh2o這五種化合物中,氯的化合價由低到高的次序為 a.q.g.z.y.xb.g.y.q.z.x c.g.y.z.q.xd.z.x.g.y.q拖 21 如 zn 與稀 hno3 反應時有如下化學反應方程式： 4zn10hno3a znno3 2b m c h2o,就 a.b.c.m可能為 a.4 ,3, 5,no21精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載b.4 ,1, 3,nh4no3答案：bd解析：1 如 m中的 n元素全部被仍原, 依據(jù)質(zhì)

42、量守恒定律得： a4zn 原子守恒 ,故被仍原的原子數(shù)為： 10-4 × 22；設(shè) m中 n 元素的化合價為 n, 由電子轉(zhuǎn)移守恒原理得：4× 22×5-n, n 1,m為 n2o；2 如 m中 n元素部分被仍原,即得產(chǎn)物為nh4no3,由原子守恒知： a 4,此時被仍原的 n原子只有一個,且仍原后價態(tài)為-3 價；就由 4z0n4zn 2 知, zn 失電子數(shù)為： 4× 2 8由 n 5n-3 知, hno3 得電子數(shù)為： 1× 8 8即得失電子守恒,故產(chǎn)物為nh4no3 符合題意；【分析】由于五種化合物都含有氯元素,反應1 可確定為一個歧化反

43、應,由于 nacl 中的氯元素為 -1 價,為氯元素中最低的化合價,所以化合物g中氯元素的化合價肯定要低于化合物q中氯元素的化合價；反應2 為一個電解反應,氫元 素的化合價下降 由 1 價 0 價 ,所以化合物 q中氯元素化合價肯定低于x 中氯的化合價；反應 3 中,naoh為強堿,不參與氧化仍原反應,所以化合物y 中氯元素的化合價介于g和 q之間,同理化合物z 中的氯元素化合價介于q和 x 之 間；依據(jù)不等式傳遞, 化合物中氯元素化合價由低到高的次序為g yqz x；【解析】 b【思路點撥】要運用好氧化仍原反應中化合價變化的規(guī)律,化合價有升必有降；【例題 8】98. 上海高考 依據(jù)以下反應判

44、定有關(guān)物質(zhì)仍原性由強到弱的次序為 h2so3 i 2h2o2hih2so422精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 2fecl3 2hi2fecl2 2hcl i 2 3fecl2 4hno32fecl3no 2h2 o feno3 3a.h-2+2so3 ifeno-2+b.i fe h2so3no2+-c.fe i h2so3no2+-d.nofeh2so3 i【分析】在同一反應中強仍原劑強氧化劑氧化產(chǎn)物仍原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物-仍原性：仍原劑仍原產(chǎn)物依據(jù)反應仍原性： h2so3 i依據(jù)反應仍原性： i - fe2+依據(jù)反應仍原性： fe2+no-2+精品學習資料精選學習資

45、料 - - - 歡迎下載所以仍原性： h2so3ife no,選 ac.4,2, 4,no2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載d.4,1, 5,n2o拖 22 針對以下 ad四個涉及 h2o2o 元素為 -1價 的反應 未配平 ,填寫空白： a.na2o2 hcl=h2o2 naclb.ag2oh2o2=ago2h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載22c.h o2-=h2oo2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載d.h2o2 cr2so4 3koh=2kcro4 k2so4h2o1h 2o2 僅表達氧化性的反應為 填代號 ,該反應配平的化學方程式為 ；2h

46、 2o2 既表達氧化性又表達仍原性的反應為 填代號 ；23精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3h 2o2 表達弱酸性的反應為 填代號 ,其理由為 ；答案： 1d3h2o2 cr2so4 310koh=22kcro4 3k2so48h2o 2c3a該反應可看作強酸制弱酸的反應解析：反應 a 中可以看成強酸制弱酸反應 b 中, h2o2 中 o元素從 -1 價到 0 價, h2o2 被氧化表現(xiàn)出仍原性反應 c中, h2o2 中-1 價的氧部分到 -2 價,部分到 0 價,即表達出氧化性,又表達出仍原性反應 d中, h2o2 中-1 價氧到 -2 價,表達出氧化性2-2-2+3+-精品學

47、習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載拖 23 在 s .so 3.fe .fe .mno4.i.s 等微粒中,只有氧化性的為 ,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載只有仍原性的為,既有氧化性又有仍原性的為 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4答案： fe3+.mno-； s2- .i - ；so2-.fe2+.s精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3解析：元素處于最高價態(tài)時,只有氧化性而無仍原性；元素處于最低價態(tài)時,只有仍原性而無氧化性；元素處于中間價態(tài)時,既能表現(xiàn)氧化性,又能表現(xiàn)仍原性；4fe3+.mno-中 fe.mn元素處于最高價態(tài),只有氧化性；s2- .