1、.誰把安逸當成幸福的花朵，那么等到結果時節，他只能望著空枝嘆息。第四章 第1講 碳、硅及其重要化合物（必記）一物理性質1硅是 色固體，有金屬光澤，熔點_、硬度_、有脆性，導電性介于導體和絕緣體之間。2. 硅是一種親 元素，在自然界中主要以 和 的形式存在，沒有 態的硅，全部以 態存在。3. 單質硅有_和_兩種。 硅是良好的_材料，在計算機等電子工業，可用作_、大規模_硅是人類將_能轉化為_能的常用材料，所以硅還用于制造_。制 ：如含硅4%的鋼可制成變壓器的鐵芯。4.金剛石：熔點_、硬度_， 電； 石墨：硬度_、_電。5. 金剛石、石墨、C60、活性炭是碳的 ，是指由同種元素組成的不同形態的 。

2、其中，_用于切割刀具；_用作電極、鉛筆芯；活性炭常作 、 。 具有特殊結構。可能成為新型催化劑或催化劑載體。6天然二氧化硅稱為 ，它廣泛存在于自然界的硅石、石英、水晶、瑪瑙、沙子、硅藻土（它們主要成分都是 ）中。7SiO2： 結構， 存在單個分子； 溶于水，熔沸點 ，是 晶體；SiO2具有 性，可用來制備 。8. 硅酸（H2SiO3）： 色固體，_溶于水。9硅酸鹽是由_、_和_元素組成的化合物的總稱，是構成 的主要成分。除了鉀、鈉、銨根離子的硅酸鹽 溶于水外，大多數硅酸鹽 溶于水。最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉，化學式為_，用氧化物的形式表示為_。硅酸鈉的水溶液俗稱_，水溶液顯 性。是無色黏稠液體，常

3、用于制備 劑、 劑、 材料等。10如何用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成？如：長石KAlSi3O8寫成： 黏土Al2(Si2O5) (OH)4寫成： 11碳族元素（1）包括（周期表中從上到下順序書寫元素符號及名稱）： 、 、 、 、 。（2）碳族元素的特征：易形成 鍵，難形成 鍵。碳族元素的主要化合價有 、 價，其中鉛 價穩定，其余元素 價穩定。還原性：C Si。碳是 ，錫、鉛是 ，硅、鍺是 材料。12.硅酸凝膠經干燥脫水形成 ， 多孔，吸水性強，所以常用作 ，也可以作催化劑的 等。13.水玻璃是 （填“純凈物”或“混合物”）；常見的不溶于水的酸是 ，不與水反應的酸性氧化物是 ；二C、Si的化學性

4、質1.C與強氧化性酸反應：濃硫酸： 濃硝酸： 2.Si與非金屬單質反應：O2： F2： Cl2： 3.Si與強堿（NaOH）反應：化學方程式為： 離子方程式為： 4.Si與HF反應：化學方程式為： 5.硅的制取：（1）原料： （主要成分： ）和 （2）制備：制粗硅： （3）提純： 、 。三、CO2的化學性質1.CO2與NaOH溶液反應CO2少量： CO2過量： 2.CO2與Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反應（任選Ca(OH)2或Ba(OH)2其中一個書寫）CO2少量： CO2過量： 現象： 3. CO2與Na2SiO3溶液反應CO2少量： CO2過量： 現象： 4. CO2與NaAlO2溶

5、液反應CO2少量： CO2過量： 現象： 5. CO2與Ca(ClO)2溶液反應CO2少量： CO2過量： 現象： 6. CO2與NaClO溶液反應CO2少量： CO2過量： 7.CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2溶液與CO2 發生反應（填“是”或“否”）。現象： CaCl2、BaCl2溶液與SO2 發生反應（填“是”或“否”）。現象： Ca(NO3)2、Ba(NO3)2溶液與SO2 發生反應（填“是”或“否”）。現象： 四、SiO2的化學性質1.SiO2與NaOH溶液反應： 盛堿液的試劑瓶用 塞，不能用 塞。2.SiO2與HF反應： 不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，而要用 ，制取氫氟酸也不能用玻璃器皿，而要用 3.SiO2與CaO反應： 五硅酸（H2SiO3）的化學性質：1.弱酸性：酸性：碳酸 硅酸（填>、<或=），硅酸 使指示劑變色。只與 堿反應，與NaOH溶液反應的化學方程式：_2.不穩定性：硅酸受熱 分解，化學方程式：_3.制備H2SiO3：Na2SiO3溶液中滴加鹽酸的化學方程式： 向Na2SiO3溶液中通入CO2的化學方程式：（前面寫了，此處略過）CO2少量： 、CO2過量： 六、無機非金屬材料1硅酸鹽材料（傳統的三大無機非金屬材料是指 、 和 產品水泥玻璃陶瓷設備主要原料制取玻璃的原理方程式為： 、 玻璃的主要成分有： 、 、 2.具有