1、物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算1.1.掌握物質的量濃度的概念。掌握物質的量濃度的概念。2.2.掌握溶液濃度的有關換算和計算方法。掌握溶液濃度的有關換算和計算方法。3.3.了解物質的量濃度溶液的配制方法。了解物質的量濃度溶液的配制方法。4.4.了解化學定量實驗中的誤差分析方法。了解化學定量實驗中的誤差分析方法。物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算一、物質的量濃度c（）c（B）n（B）V(aq)n（B）c（B）VVn（B）c（B）1、定義： 單位體積溶液中所含溶質B的物質的量單位：mol / L 或 molL-1 計算公式：物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算 V 是指是指溶液溶

2、液的體積，單位：的體積，單位：L n 是指是指溶質溶質的物質的量，單位：的物質的量，單位：mol c 為溶質的物質的量濃度單位：為溶質的物質的量濃度單位： mol/L從一定物質的量濃度的溶液中取出任意從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變。但隨體體積的溶液，物質的量濃度不變。但隨體積變化，其中溶質的物質的量發生變化。積變化，其中溶質的物質的量發生變化。適用范圍：適用于溶液中的溶質和密閉適用范圍：適用于溶液中的溶質和密閉容器中的氣體容器中的氣體物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算注意：注意： 某些物質溶于水后與水發生反應生成某些物質溶于水后與水發生反應生成了另一種物質

3、，此時溶質為反應后的生成物。了另一種物質，此時溶質為反應后的生成物。例：例：CaO 溶于水后溶質是溶于水后溶質是Ca(OH)2。 Na2O 溶于水后溶質是溶于水后溶質是NaOH。物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算帶有結晶水的物質作為溶質時，其帶有結晶水的物質作為溶質時，其“物質物質的量的量”的計算，用帶有結晶水的物質的質的計算，用帶有結晶水的物質的質量除以帶有結晶水的物質的摩爾質量即可。量除以帶有結晶水的物質的摩爾質量即可。例如：例如：a克克 CuSO45H2O 作為溶質，則溶質作為溶質，則溶質“物質的量物質的量”的求法為：的求法為：mol250amolg 250g a)n(CuSO14

4、物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算1、將、將4g NaOH配制成配制成100 mL溶液，該溶液的物質溶液，該溶液的物質的量濃度的量濃度c(NaOH)=_。1mol/L 練習：2、100 mL 1mol/L Na2SO4溶液中，溶液中，Na2SO4 的物的物質的量是質的量是_； 從中倒出從中倒出20 mL，其濃度，其濃度是是_。0.1 mol 1 mol/L物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算3、將40 g NaOH溶解在 1L水中，其物質的量濃度是1 mol/L嗎？不是不是0.054、 25.0 g 的CuSO4 5H2O 溶于水配成 2 L溶液，則溶質的物質的量濃度為_mol/L.

5、物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算二、物質的量濃度的計算：（1）已知溶液的體積和溶質的質量，計算）已知溶液的體積和溶質的質量，計算溶質的物質的量濃度：溶質的物質的量濃度： 若已知溶質質量若已知溶質質量Mmn Vnc 若已知溶液中某粒子的個數若已知溶液中某粒子的個數 ANNn Vnc 物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算（2）物質的量濃度與溶質的質量分數、溶解度）物質的量濃度與溶質的質量分數、溶解度的換算。的換算。 物質的量濃度與溶質的質量分數的換算。物質的量濃度與溶質的質量分數的換算。Vnc M)m()m(溶溶液液溶溶質質物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算 換算公式：換算公式：

6、 1BLmolM1000c M：溶質：溶質B的摩爾質量；的摩爾質量；：溶液密度（：溶液密度（gmL-1）已知某溶液中溶質的質量分數為已知某溶液中溶質的質量分數為 ，溶液密度為，溶液密度為 ，溶液體積為溶液體積為 1 L，則其物質的量濃度為，則其物質的量濃度為 1(L)molM(g1000(mL)mL(gVnc11BB1LmolM1000物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算例例. 一定溫度下，一定溫度下，NaOH溶液體積為溶液體積為 V mL，溶液，溶液密度為密度為 d gcm-3，質量分數為，質量分數為 ，物質的量濃度，物質的量濃度為為 c molL-1，該溶液中含有，該溶液中含有NaOH

7、的質量為的質量為 m g。（1）用）用m、V表示表示NaOH的物質的量濃度的物質的量濃度_。（2）用）用、d表示表示NaOH的物質的量濃度的物質的量濃度_。1LmolV25m25d molL-1物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算 物質的量濃度與溶解度的換算。物質的量濃度與溶解度的換算。gmS100)(m)( 溶溶劑劑溶溶質質00100100 SS )100(10001000SMScMc 注意注意: :用溶解度與質量分數換算時，必須是飽和溶液。用溶解度與質量分數換算時，必須是飽和溶液。物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算例例. 一定溫度下，一定溫度下，NaCl飽和溶液體積為飽和溶液體積

8、為 V mL，溶液密度為溶液密度為 d gcm-3，溶解度為，溶解度為 S。(1)用用 S 表示表示NaCl的質量分數的質量分數_。(2)用用S、d表示表示NaCl的物質的量濃度的物質的量濃度_。100%S100S1LmolS)(100 58.51000dSc物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算（3）標準狀況下，一定體積的氣體溶于水形成）標準狀況下，一定體積的氣體溶于水形成溶液，計算該溶液中溶質的物質的量濃度。溶液，計算該溶液中溶質的物質的量濃度。 若已知氣體的體積和溶液的體積若已知氣體的體積和溶液的體積1-4 .22)(molLVn氣氣體體 )(溶液溶液Vnc 注意：注意：當氣體溶于一定

9、體積的水后，溶液的體當氣體溶于一定體積的水后，溶液的體 積不再是原來水的體積。積不再是原來水的體積。物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算 若已知溶液的密度若已知溶液的密度 在標準狀況下，在標準狀況下，a L氣體（摩爾質量為氣體（摩爾質量為 M g/mol)完全溶完全溶 于于 b mL水中，所得溶液的密度為水中，所得溶液的密度為 g/cm3，求其物質的，求其物質的量濃度量濃度 c 。mol22.4an mol/L22.4baM1000avnc-13mLL10mLbM22.4aV物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算(4) 溶液中離子濃度之間的關系及電荷守恒原理溶液中離子濃度之間的關系及電荷

10、守恒原理定組成定律定組成定律：在溶液中，：在溶液中，溶質發生電離，溶質發生電離，陽離子與陰離子的物質的量濃度之比陽離子與陰離子的物質的量濃度之比 = = 化化學組成中離子個數之比學組成中離子個數之比。 若若溶質不發生電離溶質不發生電離（如：（如：蔗糖、酒精蔗糖、酒精等），等）， 則則溶質溶質在溶液中在溶液中以分子形式存在以分子形式存在，溶質的溶質的 濃度就是分子的濃度濃度就是分子的濃度；物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算b、在、在c(OH-)均為均為0.1 mol/L的的NaOH、Ba(OH)2溶液溶液c(OH-) = 2c(Ba2+) = 0.1 mol/Lc(NaOH) = c(Na

11、+) = c(OH-) = 0.1 mol/L a、在、在0.1 mol/L 的的H2SO4 中中 c(SO42-) = c(H2SO4) = 0.1 mol/L H2SO4= 2H+ + SO42-NaOH = Na+ + OH-Ba(OH )2= Ba2+ + 2OH-c(H+) = 0.2 mol/LcBa(OH)2 = c(Ba2+) = 0.05 mol/L 物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算c、在、在Al2(SO4)3溶液中溶液中在同一溶液中，不同粒子（分子、離子等）的物質在同一溶液中，不同粒子（分子、離子等）的物質的量濃度之比等于其粒子數目之比。的量濃度之比等于其粒子數目之

12、比。Al2(SO4)3 的電離方程的電離方程 Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-3:2:1SOc:Alc:)(SOAlc243342物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算例例1. 下列溶液中下列溶液中c (Cl-)與與50 mL 1mol/L的的AlCl3溶溶液中液中氯離子濃度氯離子濃度相等相等的是的是( )。 A. 150mL 1mol/L NaCl溶液溶液 B. 75mL 2mol/L NH4Cl溶液溶液 C. 75mL 1mol/L FeCl3溶液溶液 D. 150mL 2mol/L MgCl2溶液溶液C 物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算例例2. 1L Al2

13、(SO4)3溶液中，含溶液中，含m g Al3+，求，求c(Al3+) = _ mol/L，c(SO42-) = _ mol/L，cAl2(SO4)3 = _mol/L。 m/27m /18m/54物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算 電荷守恒規律電荷守恒規律：任何：任何溶液溶液都都呈電中性呈電中性，則，則溶液中溶液中陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數所帶的負電荷總數。（高考重點）（高考重點）如：如：1. 在在Na2SO4溶液中溶液中 2. 在在K2SO4、MgSO4的混合溶液中的混合溶液中 c(K+) 1+ c(Mg2+) 2= c(SO42

14、-) 2c(Na+) 1= c(SO42-) 2電荷守恒電荷守恒電荷守恒電荷守恒物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算對于含有對于含有Aa+、Bb-、Mm+、Nn-及及H+、OH-等的等的溶液中，電荷守恒通式為溶液中，電荷守恒通式為: OHcNcnBcbHcMcmAcanbma物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算例例1：某鹽的混合物中：某鹽的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物質的量濃的物質的量濃度分別為度分別為0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，則，則SO42-的物質的量濃度為（的物質的量濃度為（ ）A、0.1 mol/L B 、0.2 mol/LC、 0.3

15、mol/L D、 0.4 mol/L 解析解析 先列出電荷守恒式：先列出電荷守恒式：LLSOc/mol3 . 0/mol24 . 0-4 . 022 . 0)(24 C 物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算例例2：在含有：在含有MgCl2、NaCl和和K2SO4的混合溶液的混合溶液中，已知中，已知c(Cl-)=1.5 mol/L，c(K+)= 1 mol/L ， c(Na+)= 0.5 mol/L，則，則c (Mg2+)為為( ) A、0.2 mol/L B、0.3 mol/L C、0.5 mol/L D、0.6 mol/L C物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算例例3. 某氯化鎂溶液

16、的密度為某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂，其中鎂離子的質量分數為離子的質量分數為5.1%，300 mL該溶液中該溶液中Cl的的物質的量約等于物質的量約等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol解析：解析：DmolmolgcmgmLMgn75. 024%1 . 518. 1300)(132 molmolCln5 . 175. 02)( 物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算（5）溶液稀釋或混合時物質的量濃度的計算）溶液稀釋或混合時物質的量濃度的計算 溶液稀釋定律溶液稀釋定律m濃濃 濃濃 = m稀稀 稀稀（溶質的質量不變）（溶質的質量不變）c

17、濃濃 V濃濃 = c稀稀 V稀稀（溶質的物質的量不變）（溶質的物質的量不變） 稀釋濃溶液時稀釋濃溶液時，溶液的體積、質量、濃度，溶液的體積、質量、濃度和溶質的質量分數發生了變化，但和溶質的質量分數發生了變化，但溶質的質量、溶質的質量、物質的量不變物質的量不變。因此有：。因此有：物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算例：配制例：配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質量分數為硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積是的濃硫酸的體積是_ 濃硫酸的物質的量濃度：濃硫酸的物質的量濃度：需濃硫酸的體積：需濃硫酸的體積：27.2 mL 18.4mol/Lm

18、ol/L9898%1.841000M1000c濃濃硫硫酸酸27.2mL18.4mol/L1mol/L500mLcnV(濃硫酸)(濃硫酸)物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算 溶質相同的溶液混合后溶液濃度的計算溶質相同的溶液混合后溶液濃度的計算等質量混合等質量混合：兩溶液等質量混合后，混合液中溶：兩溶液等質量混合后，混合液中溶質的質量分數質的質量分數( )，與溶液密度無關與溶液密度無關。221 混混例如例如: (1) 質量分數分別為質量分數分別為10%和和30%的鹽酸等質量的鹽酸等質量 混合，混合，(HCl)=_ (2) 90%的濃硫酸與水等質量混合，的濃硫酸與水等質量混合，(H2SO4 )

19、 =_ 20%45%物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算等體積混合等體積混合：因溶液的密度不同，溶質的質量分：因溶液的密度不同，溶質的質量分數可能大于或小于平均值。數可能大于或小于平均值。2cm1g 2cm1g VVVV21 3213212211212211混混混混混混，物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算注意：注意：當溶液密度當溶液密度 1gcm-3時，通常濃度時，通常濃度(質量分數質量分數或物質的量濃度或物質的量濃度)越大，密度也越大。越大，密度也越大。等體積混合等體積混合后質量分數后質量分數 (硫酸、硝酸等硫酸、硝酸等) 如：質量分數為如：質量分數為50%與與 30%的硫酸等體積

20、混合，的硫酸等體積混合，所得溶液中所得溶液中 (H2SO4) 40%221混混物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算當溶液密度當溶液密度 1gcm-3時，濃度時，濃度(質量分數或質量分數或物質的量濃度物質的量濃度)越大，密度越小。越大，密度越小。等體積混合后，等體積混合后，質量分數質量分數 (氨水、酒精氨水、酒精)如：質量分數為如：質量分數為 30%與與 10% 的氨水等體積混合，的氨水等體積混合，所得溶液中所得溶液中 (NH3) 20%221混混物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算以任意體積比混合：以任意體積比混合：212211VVVcVcVnc (稀溶液混合時，體積可以近似相加稀溶液

21、混合時，體積可以近似相加)322111021 mmVcVcVnc濃溶液混合或將濃溶液稀釋時，體積不能相加，濃溶液混合或將濃溶液稀釋時，體積不能相加，此時，此時，V總總V1+V2，必須由溶液的質量和密度來計必須由溶液的質量和密度來計算體積，并將算體積，并將 mL化成化成 L。物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算例例1：將質量分數為：將質量分數為 30%和和10%的氨水分別進行等體的氨水分別進行等體積混合和等質量混合，所得溶液中溶質的質量分數分積混合和等質量混合，所得溶液中溶質的質量分數分別為別為 a 和和 b；將質量分數為；將質量分數為30%和和10%的硫酸分別等的硫酸分別等體積和等質量混合

22、，所得溶液中溶質的質量分數分別體積和等質量混合，所得溶液中溶質的質量分數分別為為 d 和和 e。則。則a、b、d、e的大小關系是的大小關系是_。 解析解析由上述總結可知，由上述總結可知，a20%，e= 20% ，所以，所以db=ea。db=ea物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算例例2： 若以若以1和和2分別表示物質的量濃度為分別表示物質的量濃度為a mol/L和和b mol/L的氨水的質量分數，且知的氨水的質量分數，且知2a=b，則下列推斷，則下列推斷正確的是正確的是(氨水的密度比純水小氨水的密度比純水小) ( )。A、21= 2 B、 22= 1C、2 21 D、1 2 21 解析解析

23、 對于溶質相同的溶液，由對于溶質相同的溶液，由 有：有： ，即，即 ，得，得 。由于氨水越濃其密度越小，即由于氨水越濃其密度越小，即2 21 。Mc 1000 221121 cc212211 ba122121 2121 C 物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算物質的量在化學方程式計算中的應用物質的量在化學方程式計算中的應用參與反應的各物質的物理量之間的比例關系參與反應的各物質的物理量之間的比例關系aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)化學計量數比：化學計量數比： a b c d質量比：質量比：aMA bMB cMC dMD物質的量比：物質的量比：a b c d氣體體積比：氣體體積比：

24、a b c d不同物質間相同物理量之間的換算可以按上述不同物質間相同物理量之間的換算可以按上述比例進行。比例進行。物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算(1) (1) 化學方程式表示的是純凈物之間的關系，換算關化學方程式表示的是純凈物之間的關系，換算關系為：系為：m (純物質純物質B)m (不純物質不純物質) (B) (B)指混合物中指混合物中B的質量分數的質量分數n(純物質純物質B)n(不純物質不純物質) (B) (B)指混合物中指混合物中B的物質的量分數的物質的量分數探究：根據化學方程式計算時需注意哪些問題探究：根據化學方程式計算時需注意哪些問題物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算(

25、2)(2)化學方程式中，兩個量的單位不統一時，只要保證化學方程式中，兩個量的單位不統一時，只要保證“上下一致，左右相當上下一致，左右相當”即可，例如：即可，例如：87gx g4 moly mol MnO2 + 4HCl(濃濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2 22.4 Lx L4 moly mol MnO2 + 4HCl(濃濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2 物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算87gx g MnO2 + 4HCl(濃濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2 22.4Lx L上述上述3 3種表示方法均正確，解題時具體選用哪種格式，要根種表示方法均正確，解題時

26、具體選用哪種格式，要根據題目所給量的單位，具體問題，具體分析，靈活運用。據題目所給量的單位，具體問題，具體分析，靈活運用。物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算例：將標準狀況下的例：將標準狀況下的HCl氣體氣體44.8 L溶于水形成溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應。回答下列問題：溶液，然后與足量的鐵屑充分反應。回答下列問題：(1)參加反應的鐵的質量為參加反應的鐵的質量為_。(2)生成生成H2的體積的體積(標準狀況標準狀況)為為_。(3)取反應后的溶液為取反應后的溶液為10 mL，其，其FeCl2的物質的量濃度為的物質的量濃度為_；溶液中；溶液中Fe2和和Cl的質量比為的質

27、量比為_。5.6 g2.24 L1 mol/L56 : 71物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算解析：解析：22.4 LV(H2)1 molc(FeCl2) 0.1LFe + 2HCl FeCl2 + H2 2 22.4 L4.48 L56gm(Fe)g 5.6L 22.42g 56L 4.48m(Fe)(1)(2)LLLLHV24.24.22248.44.22)(2 (3)LmolLmolLFeClc/11 .04 .222148.4)(2 71:56)5 .352(:)561()(:)(112 molgmolmolgmolClmFem物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算例例1. 市

28、售濃硫酸中溶質的質量分數為市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密，密度為度為1.84 gcm3。計算市售濃硫酸中。計算市售濃硫酸中H2SO4的的物質的量濃度為物質的量濃度為_。18.4 molL-1方法一：方法一： 市售濃硫酸中市售濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為：的物質的量濃度為： LmolMSOHc/4 .18989884. 110001000)(0042 物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算方法二：方法二：18.4molmol98g1803.20g)SOM(H)SOm(H)SOn(H1424242m(H2SO4) H2SO4(aq)VH2SO4(aq)(H2SO4) 1.84 gc

29、m31000 cm398% 1 803.20 gLmolmlmolaqVSOHnSOHc/4 .1810004 .18)()()(4242 答案：答案：18.4 molL-1物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算例例2. 體積為體積為VmL、密度為、密度為d gcm-3的溶液，含有的溶液，含有相對分子質量為相對分子質量為M的溶質的溶質m g，其物質的量濃度，其物質的量濃度為為c mol/L，質量分數為，質量分數為，下列表達式不正確的，下列表達式不正確的是是( )A、c=1000d/M B、m=VdC、 D、%1000dcM VM1000mc 解析解析 由由 得得 。C項中不應項中不應有有“%

30、”，由，由 可知可知D項正確。項正確。M1000dc 1000dcM 1000VMmc C物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算 例例3：在標準狀況下，：在標準狀況下，1體積水中能溶解體積水中能溶解700體積氨氣，體積氨氣，所得溶液的密度是所得溶液的密度是0.9 gcm3。則該氨水的物質的量。則該氨水的物質的量濃度為濃度為_，溶質的質量分數為，溶質的質量分數為_。A18.4 molL1 B34.7%C20.4 molL1 D31.2%AB解析：解析：為了計算方便，可設水為為了計算方便，可設水為1 L，溶解的氨氣體積，溶解的氨氣體積為為700 L。則：。則：31.25molmol22.4L700LV)V(NH)n(NH1m33 物質的量濃度及其計算物質的量濃度及其計算331701.4cmcm0.9g1531.25g)m()V(氨氨水水氨氨水水氨水的質量為：氨水的質量為：m(氨水氨水)m(NH3)m(H2O)31.25 mol17 gmol11 000 mL1 gmL11 531.25 g。即氨水的體積為即氨水的體積為1.7 L，所以，其濃度為，所以，其濃度為 13L18.4mol1.7L31.25molV)n(NH)c(氨水氨