1、第三講 離子反應考點1離子方程式正誤判斷的解題技能：（1）符合客觀事實：主要涉及元素化合物知識，離子反應必須符合客觀事實，不可主觀臆造。（2）看表示各物質的化學式是否正確，該用離子表示的是否拆成了離子，該用化學式表示的是否寫成了化學式。（3）看是否遵循守恒規律，離子方程式中符合兩個守恒：電荷守恒、質量守恒，如果為氧化還原反應則還需要遵循得失電子守恒。（4）看反應物的量是否影響產物，物質混合時隨著量的不同，它們的離子方程式也不同，常見的由于量不同而導致離子方程式不同的情況有：堿與多元弱酸的反應，如NaOH與H2CO3、H2SO3、H2S等的反應。酸與多元弱酸鹽的反應：如HCl與Na2CO3、K2

2、SO3、Na2S等的反應。電解質中的多種離子都發生反應的情況：如NaHSO4與Ba(OH)2、NH4HCO3與Ca(OH)2、KAl(SO4)2與Ba(OH)2等。碳酸氫鹽與Ca(OH)2、Ba(OH)2的反應。一種氧化劑對應幾種還原劑的反應(如在FeBr2或FeI2中通入Cl2)，在含有不同陽離子的溶液中加入一種還原劑的反應。練習1、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）A.FeCl3溶液與Cu的反應：CuFe3Cu2Fe2B.NO2與水的反應：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：

3、2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO322、能正確表示下列反應的離子方程式為（ ）A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O3、能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：4、下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（

4、 ）A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應制備O2：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 5、下列離子方程式表達正確的是（ ）A用惰性電極電解熔融氯化鈉：B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：6、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A向明礬溶液

5、中加入過量的氫氧化鋇溶液：B向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：7、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OHAlO2H2BCl2溶于水： Cl2H2O2H+ClClOCNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO326H+2MnO45SO422Mn2+3H2ODNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2O 8、下列離子方程式正確的是（ ）A氮化鎂投入過量鹽酸 Mg3N2+6H+3Mg2+2NH3B硫化亞鐵固體投入過量稀硝酸 3FeS+8H+2

6、NO33Fe2+2NO+3S+4H2OC過量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液 SO2+ClO-+H2OSO42-+Cl+2H+D偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳 2AlO2+CO2+2H2O2Al(OH)3+CO329、下列離子方程式表達正確的是（ ）A.SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO一+H2OSO32+Cl+2HB.用KI、稀硫酸及淀粉檢驗碘鹽中IO3-：IO3-+5I- +6H3I2+3H2OC.濃氨水滴入氯化鋁溶液：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD.用兩根銅棒電解鹽酸：2H+2ClH2+Cl210、下列離子方程式表達正確的是（ ）A氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH

7、)22H+ Fe2+2H2OB用惰性電極電解氯化銅溶液：Cu22Cl CuCl2C硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S22H2O H2S2OHD向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba24OHAl32SO422BaSO4AlO22H2O11、下列離子方程式表達正確的是（ ）A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3·H2O=AlO24NH42H2O B“84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“沽廁靈”(濃HCl)混合放出氯氣：ClOClH=Cl2OH C硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH D含Fe(SCN)3的溶液中

8、滴加濃氫氧化鈉溶液：Fe(SCN)33OH=Fe(OH)33SCN12、下列離子方程式中，正確的是 （ ）ANaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH) 3+ HCO3 B高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應：2MnO4+ 5C2O42+ 16H+ 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O C用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹：FeO + 2H+ Fe2+ + H2O D用惰性電極電解飽和食鹽水：2C1 + 2H2O Cl2 + H2 + 2OH 13、下列離子方程式表達正確的是（ ）電解ANa2S的水解：S2+ 2H2OH2S +2OHB用銅電極電解CuSO4溶液：2

9、Cu2+2H2O 2Cu+4H+O2C硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2OD向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2+H2OSO32+2HClO 14、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O BCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OC明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol

10、Cl2充分反應：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr215、能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3OH = Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32- = CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl22OH = ClO Cl H2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H =2Fe3+ 3H216、能正確表示下列反應的離子方程式為（ ）A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3OH= CO32-H2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2ClO2OH = SO42-ClH2OC硫化鋇加入稀硫酸：BaS2H = H2SBa2+D

11、新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O32OH=2AlO2H2O17、下列離子方程式正確的是（ ）A鈉與水反應：Na2H2O = Na2OHH2B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO322H = H2SiO3C0.01 mol/LNH4Al(SO4)2 溶液與0.02 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH4Al32SO422Ba24OH= 2BaSO4Al(OH)3NH3·H2OD濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe3NO36H = Fe33NO23H2O18、(雙選)在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發生的反應的離子方程式是（ ）AFe2SO42B

12、a22OH = BaSO4Fe(OH)2BNH4Fe32SO422Ba24OH= 2BaSO4Fe(OH)3NH3·H2OC2Fe33SO42 3Ba26OH = 3BaSO4 2Fe(OH)3D3NH4Fe33SO423Ba26OH = 3BaSO4Fe(OH)3 3NH3·H2O19、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）=A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O =3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH 溶液并加熱：NH4OH NH3H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2 NH3·H2O = HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試

13、管內壁的銀鏡:Ag2HNO3 = AgNOH2O20(雙選)、雙選下列反應的離子方程式正確的是（ ）A苯酚與碳酸鈉溶液的反應：B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH 溶液混合：Ca22HCO32OH = CaCO3CO322H2OC硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe22HH2O2 = Fe32H2OD淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4IO22H2O =2I24OH答案：1、B 2、D 3、A 4、A 5、B 6、A 7、C 8、C 9、B 10、B 11、D 12、D 13、C 14、 D 15、C 16、D 17、C 18、BC 19、C 20、AD 考點2離子共存問題

14、一、離子共存問題判斷方法1由于發生離子反應，離子不能大量共存。離子間的反應類型必備知識（典型舉例）（1）生成 難溶物質溶解性表（Ca2+與CO32-；Ba2與SO42-；Ag與Cl；Fe2、Mg2、Cu2、Al3等與OH）（2）生成 氣體H與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等；NH4+與OH等（3）生成 水H與OH；OH與HCO3-、HS、HSO3-等（4）生成 弱電解質生成物為弱酸如CH3COOH、HF等；弱堿如NH3·H2O；2由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存典型的強氧化性離子典型的強還原性離子Fe3+、NO3- (H+)、MnO4-、ClO-I、Fe2+、S

15、O32-（HSO3-）、S2-(HS-)3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）Fe3+、Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；不能大量共存。4溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存如Fe3+與SCN-不能大量共存；Cu2+與NH3·H2O不能大量共存。二、離子共存中的常設陷阱條件類型高考中的常見表述誤點點撥常見的限制條件“無色”常見的有色離子不能大量存在：MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+等“PH=1”或“PH=13”溶液顯酸性或堿性“因發生氧化還原反應而不能大量共存”只能是強氧化性和強還原性的離子不共存“透明”“透

16、明”也可以“有色”常見的易錯點“不能共存”易看成“能共存”常見的隱含條件“與Al反應放出氫氣”可酸（非HNO3）、可堿“由水電離出c(H)1×10-12mol·L-1”可酸、可堿“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應的離子不能存在：Cu2+、Ag+常見的題干要求（1）一定大量共存（2）可能大量共存(3)不能大量共存審清關鍵字離子共存問題練習1.某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是(    ) AMg2+、Cl-、Na+、NO3- BK+、Na+、NO3-、HCO3-CNa+、Ba2+、Cl-、NO3- DF

17、e3+、Na+、AlO2-、SO42-2.在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是  (     ) A強堿性溶液中：Na、K、SO42、AlO2 B含有0.1 mol·L1Fe3的溶液中：K、Mg2、Cl、IC無色透明溶液中：HCO3、Na、Cl、OHD與鋁反應生成H2的溶液中：Na、Cu2、Cl、SO423.在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是(     ) ACu2+、Na+、SO42-、Cl- BK+、Na+、HCO3-、NO3-CH+、CO32-、Ca2+、Na

18、+ DBa2+、Na+、OH-、NO3-4.在溶液中能夠大量共存的一組離子是(     ) ANa、H、CO32、Cl BMg2、Na、Cl、OHCNa、OH、HCO3、K DBa2、Cl、Na、OH5.既可以在強酸性條件下大量共存，又能在強堿性條件下大量共存的離子組是(     )AAl3+、Na+、NO3-、Cl- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、AlO2- DK+、HCO3-、SO42-、NO3-6.在下列各溶液中，離子可能大量共存的(  

19、60;  ) A無色的堿性溶液中：CrO42、K+、Na+、SO42-B使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、ClC含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO42-D水電離產生的c（H+） =1012mol·L1的溶液中：Na、Fe2、SO42-、NO37.下列各組離子可能大量共存的是(     )ApH1的溶液中：Fe2、Al3、HCO3-、MnO4-B能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K、NO3-、Cl、NH4+C含有大量OH的無色溶液中：Na、Cu2、AlO2-、SiO32-D常溫下水電離出的c(

20、H)·c(OH)10-20的溶液中：Na、Cl-、S2-、SO32-8.在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是(     ) AK+、Na+、CO32-、SO42- BNH4+、Na+、Cl-、HCO3-CK+、Na+、 Cl-、 SO42- DK+、Na+、 OH-、 SO42-9.實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1 mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是(     ) ACa2+、K+、OH

21、、Cl、NO3 BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、Cl DAl3+、Na+、Cl、SO42、NO310.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是(     ) AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl-、ClO-CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+11.能在溶液中大量共存的一組離子是(     ) AK+、Na+、NO3-、MnO4- BFe3+、H+、I-、HCO3-

22、CNH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-  DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-12.常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是(     ) ApH12的澄清的溶液中：K、Na、MnO4、SO42Bc(Al3+) = 0.1 mol·L1的溶 液中：Na、Cl、HCO3、SO42C甲基橙呈紅色的溶液中：NH4、Ba2、AlO2、ClD加入少量鋁粉后能產生氫氣的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO4213.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(    

23、0;) ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、Na、SO42B水電離出的c(H) 1012mol/L中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3) 0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN14.下列各組離子能在無色透明的強酸性溶液中大量共存的是(     ) AMnO4、K+、Na+、SO42BNa+、K+、HCO3、ClCMg2+、NH4+、Cl、NO3DBa2+、K+、CO32、SO4215.向含有K、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是(     ) AMg2 BFe2 CAl3、Mg2 DAl316.在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是(     ) ACa2+、NO3、CO32、Na+ BNa+、Mg2+、HCO3 CNO3、Cu2+、K+、Cl DNO3、K+、Ba2+、OH17.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )加入Al能放出