1、學習必備歡迎下載1、基本反應類型：化合反應：多變一分解反應：一變多置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子2、常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁； 一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特殊；3、試驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體“離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱； 4 、 用 co 仍 原 氧 化 銅 的 實 驗 步 驟 ： “一通、二點、三滅、四停、

2、五處理” “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；“三滅”試驗完畢后，先熄滅酒精燈， “四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止co污染環境；5、電解水的試驗現象： “氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2；6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：“失陽正， 得陰負， 值不變”： 原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數電荷數化合價數值；8、化學試驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固仍是鑷子好，一橫二放三慢豎

3、；液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒；讀數要與切面平，仰視偏低俯視高；滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不弄臟，不平不倒不亂放，用完清洗莫遺忘；托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好；試紙測氣先潮濕，粘在棒上向氣靠；酒燈加熱用外焰，三分之二為界限；硫酸入水攪不停，漸漸注入防沸濺；試驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶；排水集氣完畢后，先撤導管后移燈；9、金屬活動性次序：金屬活動性次序由強至弱：k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au（按次序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

4、“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯” 11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫遺忘；12、試驗中的規律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）；學習必備歡迎下載凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜；凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集；凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集；凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集；凡是制氣體試驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1 2ml，鐵

5、夾應夾在距管口1/3 處；凡是用長頸漏斗制氣體試驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下；凡是點燃可燃性氣體時，肯定先要檢驗它的純度；凡是使用有毒氣體做試驗時，最終肯定要處理尾氣；凡是使用仍原性氣體仍原金屬氧化物時，肯定是“一通、二點、三滅、四停” 13、反應規律：置換反應：（ 1）金屬單質+酸 鹽 +氫氣（ 2）金屬單質+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽（ 3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水復分解反應：堿性氧化物酸鹽h2o堿酸鹽h2o酸鹽新鹽新酸鹽 1鹽 2新鹽 1新鹽 2鹽堿新鹽新堿14、金屬酸鹽 h2中：等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的次序：al mg fe zn等質量的不同酸

6、跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多；等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多；在金屬酸鹽 h2反應后，溶液質量變重，金屬變輕；金屬鹽溶液新金屬新鹽中：金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕；金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重；15、催化劑：一變二不變（轉變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）氧化劑和仍原劑：得氧仍，失氧氧（奪取氧元素的物質是仍原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）16、用洗氣瓶除雜的連接：進步短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：

7、密小就短進長出，密大就進步短出17、試驗除雜原就：先除其它，后除水蒸氣試驗檢驗原就：先驗水，后驗其它操作：1. 試驗時要嚴格根據試驗規定的用量取用藥品；假如沒有說明用量，應按最少量取用：液體取 1 2 毫升， 固體只需蓋滿試管底部；試驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內；2. 固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器；學習必備歡迎下載3. 取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上， 標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊；用完立刻蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處；4. 試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱；盛放液體不超過容積的1/3 ，試管與

8、桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜；5. 燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網；6. 平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網；7. 酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不行用嘴吹滅，不行用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈；酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心；外焰溫度最高，加熱時用外焰；可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙可用于加熱但必需在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶；不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶8. 量筒： 量取肯定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒；不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平

9、放，視線與液體的凹液面的最 低處保持水平；仰視讀數比實際值小，俯視讀數比實際值大9. 托盤天平：用于粗略稱量，可精確到0.1 克；稱量時“左物右碼”；砝碼要用鑷子夾取；藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必需放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里；10. 膠頭滴管： 滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里；吸滿液體的滴管不能倒置；11. 檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，如導管口有氣泡冒出，就裝置不漏氣；12過濾：分別沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作；要點是“一貼二低三靠”： 一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁；二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，漏斗

10、內液體的液面低于濾紙的邊緣；三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯；13粗鹽提純試驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、托盤天平試驗步驟： 1. 溶解 2. 過濾 3. 蒸發 4. 稱量并運算粗鹽的產率學習必備歡迎下載14. 濃酸、濃堿有腐蝕性，必需當心；不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立刻用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液；濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必需快速用抹布擦拭，再用水沖洗；眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立刻用水沖洗，切不行用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛；

11、15. 洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗； 油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉；洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗潔凈；16. 連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再當心用力轉動插入；給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞漸漸轉動，塞進容器口；切不行把容器放在桌子上用勁塞進去；17. 檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，如導管口有氣泡冒出，就裝置不漏氣；18. 蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺；當蒸發皿中顯現較多的固體時，即停止加熱；

12、 加熱過的蒸發皿不能直接放在試驗臺上，要放在石棉網上；19. 物質的鑒別氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質：氫氣有可燃性， 燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺co有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁；先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳其次步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、 一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，

13、能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳酸（鑒定h ）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；方法二、加活潑金屬mg、fe、zn 等有氫氣放出堿溶液（鑒定oh ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿學習必備歡迎下載方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿；留意： 以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、 氫氧化鈣、 氫氧化鈉、 氫氧化鋇和氨水）鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體（ ） 反應原理：碳酸鹽酸鹽h2 oco2鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶 ） 于稀硝酸的白色沉淀baso4 生成；反應

14、原理：硫酸或硫酸鹽bacl2（或 bano3 2、baoh2 ） baso4 .鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，）往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl反應原理：clx xagno3 （ no3 ）x xagcl銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅, 它們的溶液呈藍色跟排在銅前的金屬單質發生置換反應，有紅色的金屬銅生成fe cuso4 feso4 cuzn cucl2 zncl2 cu跟堿溶液反應生成藍色沉淀cu（ oh）cuso4 2naoh cuoh2 na2 so4鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀fe（ oh）3 fe2 （so4 ）

15、3 6naoh2feoh3 3na2 so4九、化學之最金剛石是自然存在的最堅硬的礦物石墨是最軟的礦物氧是地殼中含量最多的（非金屬）元素鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素；空氣的成分按體積分數運算含量最多的是氮氣（n2）學習必備歡迎下載密度最小的氣體、相對分子質量最小的物質是氫氣（h2） 相對原子質量最小的原子是氫原子（ h）相對分子質量最小的氧化物是水（ h2o） 最簡潔的有機物相對分子質量最小的有機物甲烷（ ch4）在金屬活動性次序中活動性最強的是鉀（k）、活動性最弱的是金形成化合物種類最多的元素是碳（ c）原子是化學淡化中的最小粒子十、幾種氣體性質的對比氣體物理性質化學性質特性溶解性密度h2難溶于水比空氣小可燃性、仍原性密度最小的氣體ch4難溶于水比空氣小可燃性co難溶于水比空氣小可燃性、仍原性、毒性毒性n2難溶于水比空氣小不支持燃燒，不能燃燒co2可溶于水比空氣大不支持燃燒，不能燃燒可使澄清的石灰水變渾濁通入石蕊試液，試液變紅色可使澄清的石灰水變渾濁o2不易溶比空氣大助燃性，不能燃燒使帶火星的木條復燃學