1、醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)課程復(fù)習(xí)考試形式：閉卷考試題型：選擇題、判斷題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題 考試要求：攜帶計(jì)算器，考試期間不得借用他人考試用具 第一章     緒論1、 系統(tǒng)誤差與偶然誤差定義區(qū)分，消除方法2、  有效數(shù)位的確定和相關(guān)計(jì)算 第二章     稀溶液的依數(shù)性1、依數(shù)性定義，為什么溶液的沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、滲透壓與純?nèi)軇┍容^會(huì)有變化，變化的相關(guān)計(jì)算2、根據(jù)凝固點(diǎn)計(jì)算溶質(zhì)分子量、溫度等3、什么是等滲溶液及為什么醫(yī)學(xué)上要用等滲溶液4、滲透濃度與物質(zhì)量濃度的關(guān)系 公式：p=

2、 K bB Tb = Tb - Tb0 = Kb bB Tf = Tf0 - Tf = Kf ·bB = cBRTp、Tb、Tf和可以相互換算 cBbB利用任何依數(shù)性可以測(cè)定分子量第三章     電解質(zhì)溶液1、 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)于平衡的影響2、 酸堿質(zhì)子理論對(duì)酸堿的定義及判斷3、 沉淀生成的先后順序4、 計(jì)算已知濃度一元弱酸堿的pH5、溶解度與濃度積常數(shù)之間的換算 HA(aq) + H2O(l) = A-(aq) + H3O+(aq)Ka·ca20Kw ，ca /ka 500時(shí)A-

3、(aq) + H2O(l) = HA(aq) + OH-(aq)Ka·Kb=KwKb·cb20Kw cbKb500時(shí) IPKsp 有沉淀析出直至達(dá)飽和 IP = Ksp 溶解達(dá)平衡, 飽和溶液 IPKsp 無(wú)沉淀析出, 或沉淀溶解溶劑度和溶度積關(guān)系：AB型 Ksp=s2 A2B或AB2型 Ksp=4s3第四章     緩沖溶液1、緩沖溶液的原理（抗酸、堿、稀釋作用的原理）2、計(jì)算緩沖溶液的pH值，配制3、緩沖溶液的組成及選擇緩沖對(duì)的原則（pHpKa）公式第六章 化學(xué)反應(yīng)熱及反應(yīng)的方向和限度1、狀態(tài)函數(shù)與非狀態(tài)函數(shù)的定義，哪些是狀態(tài)函數(shù)

4、2、化學(xué)反應(yīng)熱的幾種計(jì)算方法3、熵增大的變化有哪些4、根據(jù)內(nèi)能的定義計(jì)算內(nèi)能變化即熱力學(xué)第一定律5、吉布斯-亥姆霍茲公式6、標(biāo)準(zhǔn)生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓、吉布斯自由能及標(biāo)準(zhǔn)熵的定義7、吉布斯自由能變的定義式，以吉布斯自由能的變化來(lái)判斷在什么條件下反應(yīng)自發(fā)8、由吉布斯-亥姆霍茲公式計(jì)算判斷反應(yīng)的自發(fā)性，轉(zhuǎn)換溫度的計(jì)算9、不同溫度下平衡常數(shù)的計(jì)算10、等溫等壓不做非體積功體系自發(fā)反應(yīng)滿足的條件11、正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相同，符號(hào)相反 公式：1 U = U2 - U1 = Q + WHess定律：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算反應(yīng)熱 標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算反應(yīng)熱判斷反應(yīng)方向：G =0 平衡態(tài)G <0 正向

5、自發(fā)進(jìn)行G>0 逆向自發(fā)進(jìn)行吉布斯亥姆霍茲公式：G = H - TS HS自發(fā)反應(yīng)的條件-+任何溫度， G<0-低溫， G<0+高溫， G<0+任何溫度非自發(fā)熵變計(jì)算自由能變計(jì)算：298.15kT溫度：GT = H298 TS298 轉(zhuǎn)變溫度：GT = H298 TS298=0T（或）H298/S298r G o m = - RT ln Ko第七章 化學(xué)反應(yīng)速率1、催化劑的作用原理2、基元反應(yīng)，及速率方程適用范圍3、條件改變（壓力、濃度、溫度、催化劑）反應(yīng)速率的變化及平衡移動(dòng)的方向4、元反應(yīng)與復(fù)合反應(yīng)的關(guān)系，復(fù)合反應(yīng)速率與元反應(yīng)速率的關(guān)系5、活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系6、零

6、級(jí)反應(yīng)與一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn) v = k cm(A) cn(B)- (lnc lnc0) = k tm+n 反應(yīng)級(jí)數(shù) 基元反應(yīng) m+n=a+b （反應(yīng)分子數(shù)）一級(jí)反應(yīng) k 的單位：(時(shí)間)-1 以lnc t作圖得一直線，斜率為-k 第八章 氧化還原反應(yīng)與電極電位1、怎樣判斷氧化還原反應(yīng)的方向2、由電動(dòng)勢(shì)判斷氧化還原反應(yīng)的自發(fā)方向3、根據(jù)已知條件運(yùn)用能斯特方程計(jì)算電動(dòng)勢(shì)及反應(yīng)方向 電極的能斯特方程式aOx1+bRed2 = dRed1+eOx2E=j(正極)-j(負(fù)極)= j(Ox1/Red1)-j(Ox2/Red2)電池的能斯特方程： j(Ox1/Red1)>j(Ox2/R

7、ed2)，E>0，DGm<0, 反應(yīng)正向自發(fā)； j(Ox1/Red1)<j(Ox2/Red2)，E<0，DGm>0, 反應(yīng)逆向自發(fā)； j(Ox1/Red1)=j(Ox2/Red2)，E=0，DGm=0, 反應(yīng)達(dá)到平衡。第九章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律1、電負(fù)性的定義及在元素周期表中的變化規(guī)律2、36號(hào)以前的元素原子核外電子排布，所屬周期、族、區(qū)，常見(jiàn)價(jià)態(tài)離子外層電子排布；3、用四個(gè)量子數(shù)對(duì)電子進(jìn)行排布，并能區(qū)分不同軌道能量高低（以n+0.7l判斷）4、什么是原子軌道 第十章 共價(jià)鍵與分子間力1、sp，sp2，sp3雜化軌道的特征形狀及常見(jiàn)的分子示例2、分子間作用力類型，不同種分子間存在哪些作用力；氫鍵的定義及形成條件，有無(wú)氫鍵的判斷3、雜化后的軌道成鍵方式4、分子是否為極性的判斷5、同族元素氫化物分子間作用力大小的判斷 第十一章 配位化合物1、 配位化合物的命名，各部分的定義2、配離子中心離子內(nèi)軌及外軌型雜化空間構(gòu)型的區(qū)別(配位數(shù)2、4、6的配合物雜化類型和空間構(gòu)型判斷) 第十二章 滴定分析