1、第三節 化學反應的利用利用化學反應制備新物質 【目標要求】1.了解實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣處理方法。2.總結常見氣體的制備裝置及收集方法?！緦W習過程】知識要點導引1.氯氣的實驗室制法（1）反應的原理：_注意：稀鹽酸與MnO2作用不能制取Cl2。（2）制氣類型：_（3）發生裝置：(儀器名稱)_（4）收集裝置：_或_（5）凈化裝置：用_除去_，再用_干燥。（6）尾氣處理裝置：用_吸收多余的Cl2，防止污染空氣。（7）實驗裝置圖：對于這套制取氣體的裝置，一定要認識各儀器并準確叫出名稱，還要明確各裝置的作用、原理及注意事項。2.氯氣的工業制法工業上利用電解飽和食鹽水的方法制氯氣?；瘜W

2、方程式：_3.實驗室制備氣體綜述1 / 10（1）氣體發生裝置的類型設計原則：根據_、_和_等因素來選擇反應裝置。反應類型發生裝置典型氣體儀器注意事項固體反應物(加熱)1、試管品應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管品冷凝后倒流而引起破裂。2、鐵夾應夾在距試管口1/3處。3、膠塞上的導管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。4、固體藥品要放在試管底部平鋪開。加熱時首先均勻預熱，然后在試管的最后部位集中加熱，并逐步前移。固液反應物(不加熱)1、在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封的作用。2、加入的液體反應物（如酸）要適當。3、塊狀固體與液體的混合物在常溫下

3、反應制備氣體可用啟普發生器制備。固液反應物(加熱)1、稱把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品。2、要正確使用分液漏斗。（2）凈化與干燥裝置設計原則：根據凈化藥品的狀態及條件裝置類型液體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（加熱）適用范圍裝置示意圖氣體凈化劑的選擇選擇氣體吸收劑應根據氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：a.易溶于水的氣體雜體可用水來吸收；b.酸性雜質可用堿性物質吸收；c.堿性雜質可用酸性物質吸收；d.水分可用干燥劑來吸收；e.能與雜質反應生成沉淀（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。氣體干燥劑的類型及選擇選

4、用干燥劑應根據氣體的性質和干燥劑的性質而定，其原則是干燥劑只能吸收氣體中的水份，而不能與氣體發生反應。常見氣體干燥劑的選擇實例：干燥劑適合于干燥的氣體備注P2O5不適于NH3濃硫酸不適于H2S、NH3、HBr等CaCl2不適用于NH3氧化鈣氫氧化鈉（堿石灰）不適用于酸性氣體（3）收集裝置設計原則：根據_裝置類型排水（液）法像上排空氣法向下排空氣法裝置示意圖適用范圍典型氣體氣體凈化與干燥注意事項：一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質，則是先干燥后加熱。（4）尾氣處理對于有毒、有害的氣體必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣

5、Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用_吸收；尾氣H2S可用_或_溶液吸收；尾氣CO氣體可用_將它轉化為_氣體。（5）氣體實驗裝置的設計裝置順序：_安裝順序：_操作順序：_【典題解悟】例1.下列反應適用于實驗室制備氧氣的是 高錳酸鉀熱分解 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2硝酸銨熱分解 2NH4NO3 4H2O+2N2+ O2過氧化氫催化分解 2H2O2 2H2O +O2二氧化氮熱分解 2NO2 2NO+ O2A只有 B和 C和 D解析：一般說來，物質的實驗室制法所要求的條件為：反應盡可能快一些、比較容易進行；實驗操作比較簡單易行，且安全可控；盡量使制備的產物單一而易于分離。對反應物的成

6、本以及能耗，可較少考慮，這一點和物質的工業制法是截然不同的。從以上論述容易得出：氧氣的實驗室制法除可用高錳酸鉀熱分解外，過氧化氫的催化分解也簡單易行。方法和制得的都是混合氣體且不易分離，而且硝酸銨受熱可能發生爆炸，二氧化氮是氣體，作為反應物使反應不易實現。答案：C。例2(1)在沒有現成的CO2氣體發生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發生裝置。應選用的儀器是(填入儀器的編號)_。 (a)(b)(c)(d)(e)(f)(g)(h) (2)若用上述裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥

7、品是_。解析(1)靈活運用啟普發生器原理，抓住能控制氣體關停就必須使用c(玻璃活塞)，能連接c的儀器有b、e、h，但b、h和c連接后形成一封閉的空間，無法排出液體使固液分離，而e能將液體從尖端排出，排出的液體必須用燒杯承接，e的固定靠a來完成。(2)為防止固體從干燥管中流出達到固液分離的目的，需用不溶于水的塊狀固體大理石，由于硫酸鈣微溶于水，故通常使用鹽酸或硝酸與大理石反應制二氧化碳，由于濃硝酸和濃鹽酸都具有揮發性，所以一般使用稀的酸溶液以保證所制氣體的純度。答案(1)a、c、d、e(2)濃硝酸、水、塊狀大理石【當堂檢測】1.驗室中準備有以下主要儀器及用品，大試管、帶導管的單孔塞、藥匙、鑷子、

8、水槽、集氣瓶、玻璃片、酒精燈、鐵架臺，如果藥品選用合理，用以上儀器用品，能制取( )A氧氣 B氫氣C氫氣和二氧化碳 D氫氣、氧氣、二氧化碳2.圖裝置可用于( ) A加熱NaHCO3制CO2B用Cu和稀HNO3反應制NOC用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3D用NaCl與濃H2SO4反應制HCl 3.圖是為采用排空氣法收集氣體而設計的裝置。它可以正置(如圖)也可倒置，氣體可以從A管也可以從B管導入，完全可據實驗需要確定。若以此裝置分別收集下列氣體，其中所集得氣體純度最低的是( )AH2 BO2 CCO DCO2 4實驗室里可按下圖所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是( )

9、 ANO2 BHCl CCH4 DNH35用以下三種途徑來制取相等質量的硝酸銅：銅跟濃硝酸反應；銅跟稀硝酸反應；銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述正確的是( )A三種途徑所消耗的銅的物質的量相等B三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等C所消耗的銅的物質的量是：途徑>途徑>途徑D所消耗的硝酸的物質的量是：途徑>途徑>途徑6自來水生產時，用適量的氯氣來殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售。為辨別真偽，可用下列一種化學試劑來鑒別，該試劑是( )A酚酞試液 B氯化鋇試液 C氫氧化鈉試液 D硝酸銀試液7請從下圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，制取和收集一瓶純凈的CO2氣體。(A)(B)(C)(D)(E)(F)請回答：(1)應選用的裝置是_(填裝置的字母)；(2)所選用的裝置的連接順序是(填各接口的字母)：( )接( )( )接( )( )接( ) 8.白粉與濃鹽酸反應可產生氯氣Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O某同學試圖測定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性，現有如下裝置，請回答：（1）請用字母填寫裝置的連接順序： _。（2）洗氣瓶中所裝液體是_。（3）在制氯氣前，必須進行的一項操作步驟是_。（4）某同學在實驗中，