1、 第一節 化學鍵與化學反應第一課時 化學鍵與化學反應中的物質變化【教學目標】1了解化學鍵的含義及離子鍵和共價鍵的形成；2. 了解化學反應中物質變化的實質。3. 認識共價化合物及離子化合物，化合物類型與化學鍵類型之間的關系。【教學重、難點】1. 化學鍵、離子鍵、共價鍵本質的理解。2. 共價化合物和離子化合物的判斷。【教學方法】 討論、比較、講解、探究、練習等。【教師具備】多媒體【教學過程】【引入】自學習化學以來，以接觸過許多化學反應，而且在分析這些化學反應時，主要是考慮參與反應的物質通過反應生成了什么物質。其實在化學反應中，不僅有物質變化，還伴隨能量變化。利用化學反應，有時為了制取物質，有時利用

2、釋放能量。【板書】第一節 化學鍵與化學反應【實驗錄像】水在通電條件下分解【師問】1.化學反應中為什么會發生物質變化？化學反應中的最小微粒是什么？2. 以電解水為例，說說水電解時為什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的3.為什么碳與氧氣反應需要先加熱？4.初中化學中曾經討論過的化學反應的實質是什么？【板書】1 / 5一、化學鍵與化學反應中的物質變化【學生討論】【講解】水分子中氫原子和氧原子間存在著強的相互作用，破壞它要消耗能量，通電為水的電解提供能量。【板書】1.化學鍵：相鄰原子間強的相互作用【講解】1相鄰而非較遠。2“強相互作用”包括相互吸引和相互排斥。【投影】水分解時分子中化學鍵變

3、化情況示意圖。【交流、研討】見課本32頁。 要求學生獨立完成練習。【檢查】學生自動起來回答。【討論】你對化學反應中的物質變化有了什么新的認識？【板書】化學反應中物質變化的實質：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成。【引入】氯化氫分子存在著氫原子和氯原子形成的化學鍵，氯化鈉固體中也存在化學鍵，但是兩者中化學鍵是有區別的。【板書】2. 化學鍵的類型【聯想、質疑】根據核外電子排布規律思考： 1.氫原子和氯原子為什么有形成分子的趨勢？ 2.氯化氫分子是怎樣形成的？【學生討論】【學生回答】【講解】氫原子和氯原子各提供一個電子組成一對共用電子，使兩者的最外電子層都達到穩定結構并產生強烈的相互作用（化學鍵），從而形成

4、氯化氫分子。【板書】共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵。【閱讀】含共價鍵的常見物質。【歸納】一般情況下，非金屬元素原子間形成的是共價鍵。【投影】金屬鈉、Cl2、NaCl、與它們的微觀結構示意圖。【交流、研討】1. 運用核外電子排布規律解釋氯化鈉是怎樣形成的。 2. 運用化學鍵的知識分析這個反應的實質。【講解】鈉原子最外層的一個電子轉移到氯原子的最外電子層，形成帶正電荷的Na和帶負電荷的Cl。兩種離子通過靜電作用形成穩定化合物氯化鈉。【板書】離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。 成鍵元素：活潑金屬元素原子和活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。【交流研討】1.離子鍵的形成原因是什么？

5、2.形成離子鍵的微粒是什么？3.離子鍵的成鍵本質是什么?4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）？ 比較離子鍵與共價鍵的異同：共價鍵 離子鍵成鍵原因成鍵方式成鍵微粒成鍵元素【交流研討】完成課本34頁的表格。【板書】3.化學鍵與物質構成【歸納板書】離子化合物和共價化合物的概念離子化合物：含有離子鍵的化合物叫做離子化合物。 共價化合物：只含有共價鍵的化合物叫做共價化合物。【思考】如何理解與區別離子鍵與共價鍵、離子鍵的化合物與共價鍵的化合物？【遷移應用】有哪些化合物是離子化合物，哪些化合物是共價化合物？它們還屬于哪類物質？【列表歸納】化合物、構成微粒、實例、與電解質的關系【隨堂練習】1. 下

6、列關于化學鍵的敘述正確的是（ ）A. 化學鍵是指相鄰原子間的相互作用B. 化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間C. 化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用D. 化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用2. 下列變化不需要破壞化學鍵的是：（ ）A. 加熱分解氯化銨 B. 干冰氣化C. 水通電分解 D. 氯化鈉溶于水3. 下列幾組化合物，化學鍵型不相同的是：（ ）A. NH3 和H2O B. HCl和HNO3 C. H2S和Na2S D. CaCl2和NaCl4. 下列微粒中，含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. KCl【課堂總結】總結本節課重難點。【課后作業】課后、。【板書設計】第一節 化學鍵與化學反應一、 化學鍵與化學反應中的物質變化1. 化學鍵：相鄰原子間強的相互作用2. 化學鍵的類型共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵。離