1、物質(zhì)的檢驗和鑒別檢驗與鑒別都是用來檢驗物質(zhì)的常用方法，都是通過化學實驗，根據(jù)物質(zhì)的特 性反應去查出要檢驗的物質(zhì)。因此，物質(zhì)檢驗的關鍵是必須熟練掌握各物質(zhì)(或離 子)的特征反應，正確地選擇試劑和實驗方法。但是我們必須首先明白鑒定與鑒別。 物質(zhì)的鑒定與鑒別共同的要求是：根據(jù)物質(zhì)的特有反應，選擇適當?shù)脑噭_到反 應靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結論可靠的效果。1檢驗原理(1) 依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)進行檢驗。如物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等。(2) 依據(jù)物質(zhì)間反應時所產(chǎn)生的特殊反應現(xiàn)象。 即所選的試劑和被檢驗的物質(zhì)在發(fā) 生化學反應時，必須能夠產(chǎn)生下列現(xiàn)象之中的一種：變色；放出氣體(通2常見有特殊顏色的物質(zhì)Fe

2、2O3： 紅棕 色Fe2：淺綠 色Fe(OH)3： 紅褐 色 CuO ： 黑 色CuSO4·5H 2O： 藍 色Cu(OH) 2： 藍 色常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應時產(chǎn)生的氣泡)；生成沉淀等。Fe3O4： 黑 色Fe3：黃 色Cu： 紅 色無水 CuSO4 ： 白 色 Cu2 ： 藍 色S： 黃 色 (注：離子代表含有這種離子的溶液 )常見氣體的檢驗氣體檢驗方法現(xiàn)象氧氣將帶火星的木條插入有關容器內(nèi)木條復燃氫氣點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯發(fā)出淡藍色火焰，燒杯水珠凝結依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅黑色氧化銅變紅，白色藍二氧化碳通入澄清石灰水中澄清的石灰水變渾濁一氧

3、化碳點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出淡藍色火焰，燒杯 水珠凝結，石灰水變渾濁依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水黑色氧化銅變紅，澄清變渾濁甲烷點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出藍色火焰，燒杯壁上凝結，石灰水變渾濁有水珠氮氣將點燃的木條插入有關容器內(nèi)，再倒入澄清石灰水，振蕩木條馬上熄滅，石灰水不變渾濁氯化氫將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口藍色石蕊試紙變紅通入水里，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸水蒸氣通過白色的無水硫酸銅白色無水硫酸銅變藍物質(zhì) 使用試劑酸（ H ）堿（ OH）（1）紫色石蕊試液 （ 2）

4、PH 試紙 （3）加入鋅粒或鎂條 紫色石蕊試液 PH 試紙 無色酚酞試液現(xiàn)象變紅PH<7 產(chǎn)生可燃性氣體 變藍PH>7變紅硝酸銀溶液和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸硫酸或可溶性硫酸鹽碳酸鹽硝酸鋇溶液和稀硝酸鹽酸和澄清石灰水銨鹽氫氧化鈉，加熱，濕潤的紅色石蕊試 紙。生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸產(chǎn)生氣體，氣體能使澄清石灰水變產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫲镌嚰堊兯{常見物質(zhì)的檢驗二、物質(zhì)的鑒別：根據(jù)不同質(zhì)的特性，用化學方法把兩種或兩種以上的已知物質(zhì)一一區(qū)別開。鑒別時 只需利用某一特征反應，確定某物質(zhì)的一部分就可達到鑒別的目的。且已知 n 種， 確定 n-1 種，則余下的既為可知。

5、解題的原則是：以最簡單的方法，即能用物理方法盡量不用化學方法。用最少的試 劑，能不用其它試劑盡量不用。取得最明顯的實驗現(xiàn)象來加以鑒別和檢驗。在進行 實驗時，步驟要嚴密而清晰；在進行判斷時，證據(jù)要確鑿。當然在常見物質(zhì)鑒別題可根據(jù)允許使用的試劑的多少分為 3 種類型：1、任選試劑的鑒別題：（可用多種試劑）2、只允許用一種試劑的鑒別題； 3、限制用被鑒物本身作試劑的鑒別題。進行物質(zhì)的檢驗時應注意：（先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結論）（1）正確地選擇試劑，簡述操作步驟，正確描述現(xiàn)象，經(jīng)過分析、推理得出結論。 結論必須是肯定或否定的，不是似是而非。并要寫出有關的化學方程式。（2）不能向待測物質(zhì)中直接加入試

6、劑，而只應當取少量試樣進行檢驗。如被檢驗物 質(zhì)是故態(tài)，而檢驗時又需要用溶液時，應先取少量試樣用蒸餾水溶解配成溶液后， 再進行檢驗。（3）不能把要檢驗的物質(zhì)當作已知物來敘述實驗現(xiàn)象。敘述的順序是先說明加入何 種物質(zhì)后，再根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象，再確定是何種物質(zhì)。（4）對幾種待測物質(zhì)要進行并列實驗時，每進行一次實驗，都要另取新溶液，避免 已加試劑的干擾。小結：鑒別物質(zhì)的要領：先來編號被檢樣；純水配液取少量；根據(jù)特征選試劑；分析現(xiàn)象定結論。1、任選試劑的鑒別題：鑒別多種物質(zhì)，可根據(jù)每種物質(zhì)的特性逐個鑒別，也可根據(jù)實驗把待鑒別的物質(zhì)分 成若干組，然后再對每組物質(zhì)進行鑒別。例、 現(xiàn)有 HCl、 H2SO4、 N

7、aCl、Ba（OH）2、NaOH五種溶液，怎樣將它們一一鑒別 出來？2、只用一種試劑的鑒別題：根據(jù)待鑒別的幾種物質(zhì)性質(zhì)特點，加一種試劑，使各自出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象加以鑒 別。思路：（ 1）如果待檢驗的物質(zhì)之間有明顯的酸堿性差異時，可選用適當?shù)闹甘緞┗?PH試紙檢驗。如用一種試劑檢驗 HCl、 NaCl、Na2CO3三種溶液，這種試劑是紫色石蕊試液。（2） 如果待檢驗的物質(zhì)之間有較明顯的溶解性差異和溶解時的熱效應差異，則可用加水使其溶解來檢驗。如用一種試劑檢驗： NaCl、NH4Cl、NaOH、AgCl 四種固體物質(zhì)，這種試劑就是水。氯 化鈉可溶于水，溶解后溶液溫度五顯著變化；氯化銨易溶于水，溶解

8、后溶液溫度顯 著降低；氫氧化鈉易溶于水，溶解后溶液溫度顯著升高，而氯化銀不溶于水。(3) 不另加試劑鑒別物質(zhì)的方法有：第一是觀察組內(nèi)物質(zhì)是否有顯特殊顏色的物質(zhì)， 是否有不溶于水的物質(zhì)等，將這些物質(zhì)確定后，就以其作為已知試劑用以鑒別其它 物質(zhì)。第二是將組內(nèi)物質(zhì)分別編號，然后分別以一種物質(zhì)作為試劑加入另外幾種物 質(zhì)中，將現(xiàn)象記錄下來。如果不能得到各自不同的現(xiàn)象，則這組物質(zhì)就還需另加試 劑才能鑒別。練習：鑒別硫酸鎂氫氧化鈉硫酸銅氯化鉀四種溶液，可用先被鑒別出來 的物質(zhì)來鑒別剩余溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)順序正確的是( )AB CD 例 現(xiàn)有下列四組溶液： KNO 3、NaCl、NaOH、H2SO4;N

9、a2CO3、HCl、石蕊試液、 KOH ；NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞試液；K2CO3、H2SO4、 Cu(NO 3)2、 BaCl 2。(1)上述四組溶液中都含有 Cl，實驗室鑒定 Cl用 _(填試劑名稱或化學式)；(2)不用其他試劑就可以把組內(nèi)四種溶液區(qū)分開來的是哪幾組？ ( 用序號表示 ) 。同步練習 下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是 ( )A HCl CuSO4 KNO 3 Na2SO4B FeCl 3 HCl NaCl NaOHCCaCl2 K2CO3 HCl (NH 4)2CO3D NaNO 3 Na2SO4 HCl H2SO4例、有一固體混合物，可能含有 K2C

10、O、3 K2SO4、CuSO、4 CaCl2、KNO3等 物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當?shù)稳胂跛徜^溶液 時，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一 定 含 有 一 定 不 含 有 可 能 含 有同步練習、有一包白色粉末可能含有 CaCO、3Na2CO、3Na2SO、4CuSO4、NaNO3中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推斷：、在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明；、取少量上述溶液滴入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；、另取中少 量溶液滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；、在中滴加稀硝酸沉淀部 分溶解，并有氣泡產(chǎn)生

11、。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：該白色粉末中一定含有 ；一定沒有 ；可能含有 。（填物質(zhì)的化學式）例興趣小組同學為了弄清即將維修的沼氣池中氣體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：【收集氣體 】將不加蓋的礦泉水瓶裝滿水，用細繩吊入池中， 再用木棍撥動使瓶中的水全部倒出（見右圖） ，然后迅速拉起礦 泉水瓶，蓋上瓶蓋。這種方法屬于 集氣法。 【對氣體猜想 】猜想全部是 CH4； 猜想全部是 CO；猜想全部是 CO2； 猜想是 CH4和 CO2 的混合氣體。 【實驗和推斷 】現(xiàn)象b加“注水裝置”導出氣體，點燃干冷燒杯罩在火焰上方現(xiàn)象c（1）若“現(xiàn)象 a”為石灰水變渾濁，則說明氣體 中含有

12、氣體。（2）步驟的目的是；步驟“注水裝置”應選右圖中的 （填序號）。（3）若“現(xiàn)象 b”為杯壁有水霧出現(xiàn)，有同學認 為“猜想或”成立，其反應方程式為：杯壁涂有澄清石灰水 的燒杯罩在火焰上方；另有同學認為此現(xiàn)象不能證明收集到的氣體 中一定含有氫元素，理由是 ；要排除這種干擾可采 取的措施 是。（4）采取（ 3）中的排除干擾措施后：若“現(xiàn)象a、b”無明顯現(xiàn)象， “現(xiàn)象 c”石灰水變渾濁，則證明“猜想 ”成立；若“現(xiàn)象 a、c”均為石灰水變渾濁， “現(xiàn)象 b”為杯壁有水霧，則證明“猜想 ”成立。練習 某科學研究小組的同學在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料 （ 主要是生鐵、 鍍鋅鐵皮 ）時，溶液發(fā)燙

13、并聞到了刺激性氣味，這種反常現(xiàn)象引起了同學們的思考。 從組成物質(zhì)的元素角度分析，他們猜測氣體可能是SO2、CO、CO2、H2 中的一種或幾種。為了確定該氣體的成分，他們進行了如下探究。查閱資料：.SO2、CO2都能與堿溶液反應生成鹽和水， CaSO3 難溶于水； .SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應并使它褪色，上述其他氣體不能。實驗探究：（1）甲同學為了驗證處理廢金屬材料產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并觀察實驗現(xiàn)象。乙同學認為甲同學的做法不合理。請用化學方程 式表示其原因 。（2）同學們設計了一套合理的實驗裝置，如圖所示（鐵架臺已略去 ）。請你從下列試劑中選擇所需藥品并完成實

14、驗 （藥品可重復選用 ）：澄清石灰水、 氫氧化鈉溶液、 酸性高錳酸鉀溶液、 濃硫酸、 無水硫酸銅、 堿石灰 （假設每步反應都是完全的 ）。E裝置中試劑的名寫出稱或化學式 若觀察到 （填裝置序號 ）中澄清石灰水變渾濁， 證明原氣體中有 CO2； 若觀察到 的現(xiàn)象，證明原氣體中有 H2 無 CO。除雜一、物理方法物理方法是根據(jù)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)之間物理性的差異而除去雜質(zhì)的 方法，初中化學有過濾和結晶兩種。1. 過濾法：是把難溶性物質(zhì)跟易溶性物質(zhì)分離的一種方法。例 . 除去食鹽中混有的少量泥沙。2. 結晶法：是根據(jù)幾種固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的不同，通 過冷卻或升溫的方法使其中的一種物質(zhì)先結晶出

15、來， 然后過濾使結晶出來 的晶體與母液分離的一種方法。例 2. 如何除去 KNO 3 中混有的少量 NaCl 。將含有少量 NaCl 的KNO 3配成熱的飽和溶液，利用 KNO 3的溶解度受 溫度變化影響大的性質(zhì)，采用降溫冷卻的方法，使KNO 3結晶析出，而NaCl 則留在母液里，再過濾即可得純凈的 KNO 3 晶體。、化學方法 采用化學方法，必須遵循以下幾個原則：（ 一）. 加入的試劑只與雜質(zhì)反應，不與原物反應。（ 二 ）. 反應后不能帶入新的雜質(zhì)。（ 三 ）. 反應后恢復原物狀態(tài)。對于所要提純的物質(zhì)，原來是什么狀態(tài)，提純后還應該是什么狀態(tài)。般情況下，我們主要考慮怎樣把雜質(zhì)除掉，對恢復原物狀

16、態(tài)不做考慮。（ 四 ）. 操作方法簡便易行。 除雜的時候盡力用簡單易行的方法進行，盡量避免用高溫，電解等方 法。選擇不與被不能給被提純物帶來常用的沉淀劑為：Cl 用 Ag ，SO24 用化學方法是根據(jù)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)之間的化學性質(zhì)差異， 提純物反應而與雜質(zhì)反應的試劑把雜質(zhì)除雜的同時， 新的雜質(zhì)。常用的方法有以下五種：1. 沉 淀 法 ： 即 將 雜 質(zhì) 轉 變 為 沉 淀 而 除 去Mg 2 、Fe3 、Cu 2 等陽離子，一般用可溶性堿，Ba2 ，CO23 用 Ca2 。例 3. 如何除去 NaCl 中混有的少量 Na2SO42. 氣化法：即將雜質(zhì)轉變?yōu)闅怏w而除去例 4. 如何除去 Na2S

17、O4 中混有的少量 Na2CO 33. 轉化法：即將雜質(zhì)轉變?yōu)楸惶峒兾锒ァ＠?5. 如何除去 CO2 中混有的少量 CO。4. 置換法：類似于轉化法，它是采用合適的置換劑將雜質(zhì)置換出來而 除去。例 6. 如何除去 FeSO4中混有的少量 CuSO4 。5. 吸收法：適用于氣體雜質(zhì)，它是用吸收劑直接將混合氣體中的雜質(zhì) 吸收而除去。一般地，酸性氣體用堿溶液吸收；堿性氣體用酸溶液吸收； O2 用灼熱銅網(wǎng)吸收等。例 7. 如何除去 H 2 中混有的少量 CO2 。三、拓展延伸及作業(yè)布置1、某 NaNO 3溶液中混有少量 NaCl ， Na2SO4 和 Na 2CO 3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅 提供

18、 3 種藥品： AgNO 3溶液、 BaCl2 溶液和稀 HCl 。請設計合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一 除去，并填寫下面實驗報告。 （簡要回答） Ba+ OH-實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式（1）（2）（3）2、分離 NaCl、 FeCl3和 BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是（）A. H 2O、 AgNO 3、HNO3B. H2O、NaOH、HNO3C. H 2O、NaOH 、 HClD. H 2O、 KOH 、HNO33、欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），同時，又不能引入新的雜質(zhì)，分別寫出所加試劑和發(fā)生反應的化學方程式。（1） NaCl（Na 2CO3）（2） HNO 3 （HCl）（3） Na 2SO4 （Na 2 CO 3）（4） HCl（H 2SO4）4、下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用括號內(nèi)所給試劑除去的是（）A. 盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉溶液）B. 用足量 H2還原