1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載翔宇監(jiān)利中學(xué)高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案2.3氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）【知識(shí)回顧】標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)CuO FeSO4 Cl 2 Na 2SO3H 2O Na 2SO4 Na 2O NaOH MgCl 2 Al2S3O 3KClONa POMnO KMnO4KMnO CaCO3NH3NHNO33422443化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉氫氯銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵來(lái)二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。【探索新知】一氧化還原反應(yīng)1 從得失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)寫出氫氣還原氧化銅的反應(yīng)方程式：_CuO_氧，發(fā)生了 _反應(yīng)，是 _劑； H2_ 氧，發(fā)生 _反應(yīng) , 是_劑。

2、定義： _ 是氧化還原反應(yīng)?！揪毩?xí)】判斷下列幾個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若為氧化還原反應(yīng)再分析反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，如何變化。(1)2CuO+C=2Cu+CO(2)H2O+C=H2+CO(3)CuO+H2=Cu+H2O【思考】(1) 判斷反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 中的元素的化合價(jià)是否變化，該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？(2) 是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？(3) 如何來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？(4) 氧化還原反應(yīng)的特征： _ 。2 從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)請(qǐng)從化合價(jià)變化的角度定義下列概念：氧化反應(yīng) : _。還原反應(yīng) : _。氧化劑

3、: _。還原劑 : _。氧化產(chǎn)物： _ ； 還原產(chǎn)物 :_。氧化還原反應(yīng):_ ?！揪毩?xí)】判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)（用“是”或“否”填空）(1) Fe+S =FeS（）(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2（）3. 從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)（ 1） 寫出鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式，分析電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系()e-NaNa +化合價(jià) (),被（）()e-ClCl -化合價(jià) (),被（）形成離子化合物時(shí)， 某元素原子失去電子， 則該元素化合價(jià)_，含該元素的物質(zhì)是_劑 , 發(fā)生 _ 反應(yīng)；某元素原子得到電子，則該元素化合價(jià)_，含該元素的物質(zhì)是_ 劑, 發(fā)生 _反應(yīng)。（ 2）寫出氫

4、氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式，分析共用電子對(duì)偏移與化合價(jià)升降的關(guān)系共用電子對(duì)()HH（1 價(jià)）化合價(jià)(),被（）共用電子對(duì) ()ClCl（ 1 價(jià)）化合價(jià)(),被（）形成共價(jià)化合物時(shí)，共用電子對(duì)偏離某元素，則該元素化合價(jià)_，含該元素的物質(zhì)是_ 劑, 發(fā)生 _反應(yīng)；共用電子對(duì)偏向某元素，則該元素化合價(jià)_，含該元素的物質(zhì)是 _劑 , 發(fā)生 _反應(yīng)。從電子轉(zhuǎn)移的角度定義下列概念：氧化劑 _ 。還原劑 _ 。氧化性 _ ；還原性_ 。氧化反應(yīng)_ ；還原反應(yīng)_ 。氧化產(chǎn)物 _ ；還原產(chǎn)物 _ 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載氧化還原反應(yīng) _ ?！究偨Y(jié)】1. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： _;2. 氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念之間的關(guān)系

5、具有 ()性，發(fā)生 ()反應(yīng)，被 () 產(chǎn)物氧化劑元素化合價(jià) ()， () 電子得到 (同 時(shí)同 時(shí)存 在產(chǎn) 生還原劑具有 ()性，發(fā)生 ()反應(yīng)，被 ()得到 () 產(chǎn)物元素化合價(jià) ()， () 電子規(guī)律口訣：升失氧化 還原劑，降得還原 氧化劑【課堂練習(xí)】（） 1下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A. Fe + CuSO4= FeSO4 + CuB. Cl2+ NaSO+HO = NaSO + 2HCl23224C. Na 2O + H2O =2NaOHD. 2KClO 3MnO 2 、2= 2KCl + 3O（） 2下列變化過(guò)程一定是屬于還原反應(yīng)的是A、 HCl MgCl2B2D32 、 N

6、a NaC 、COCO、 Fe Fe（） 3.下列屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是A.CaCO3+2H+=Ca2+ +H2+2=2Fe3+2Cl+CO22OB.2Fe +ClC.HCO 3+ +HD.2Na+2H 2O=2Na+2+ H=CO22O+2OH +H（） 4氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是A Zn 2HCl ZnCl2 H2B2H2S SO2 3S 2H2OC H 2CuO Cu H2OD2H2O2H 2 O25. 火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C S=K2S+N2 +3CO2 。

7、 其 中 被 還 原 的 元 素是，被氧化的元素是，氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。 課后作業(yè) （） 1. 下列變化中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是B 、 CuO Cu22D、 HCl H2A、 Ag AgC 、SO3 SO4（） 2. 下列說(shuō)法中正確的是A. 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B. 氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C. 氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子D. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生（ ）3. 氫化鈣可作為生氫劑 ( 其中 CaH2 中氫元素為 1 價(jià) ) ，反應(yīng)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是A既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既

8、是氧化劑又是還原劑（）4下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是A 5Cl 2 + I2 + 6H2O =10HCl + 2HIO3B.MnO2 + 4HCl (濃 )= MnCl 2 + Cl 2 +2H2OC.2Cl 2 +2Ca(OH) 2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H 2O光照D. 2HClO = 2HCl + O2（）5在化學(xué)反應(yīng)中，如果某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A.被氧化C.可能被氧化，也可能被還原B.被還原D.沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)（） 6.某同學(xué)只用廚房中的食醋（主要成分為醋酸CH 3COOH ）和選項(xiàng)中包含的物質(zhì)進(jìn)行下列家庭小實(shí)驗(yàn)，其中可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，且所涉及的反?yīng)屬

9、于氧化還原反應(yīng)的是A . 鑒別食鹽和面堿（碳酸鈉）B. 除去熱水瓶?jī)?nèi)膽中的水垢（主要成分CaCO3）C. 驗(yàn)證鋁比銅更活潑D. 檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有 Cl -()7. 下列反應(yīng)中，畫(huà)線物質(zhì)是還原劑的是A Zn+H 2SO4 = ZnSO 4+ H 2 B Cl 2+2NaSO4 =2NaCl+Br 2C C+CO 22COD Fe2O3+2 Al 2Fe+Al 2O3()8. 在反應(yīng) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+ O2中，還原產(chǎn)物是 KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O2A B C D 9. 已知下列 6 個(gè)反應(yīng)，試從氧化還原反應(yīng)的角度，回答下列問(wèn)題。(1) 2Na+

10、2H 2O =2NaOH+H 2(2) 2F2+2H 2O =4HF+O 2(3) Na 2O+H 2O =2NaOH(4) 2H2O = 2H 2+ O 2(5)Cl 2+H2OHCl+HClO(6)C+H 2O CO+H 2（ 1）水只作氧化劑的是。（填序號(hào)，下同） （ 2）水只作還原劑的是。（ 3）水既作氧化劑，又作還原劑的是。（ 4）水既不作氧化劑，又不作還原劑的是。學(xué)習(xí)必備歡迎下載翔宇監(jiān)利中學(xué)高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案2.3氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)） 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO2 + 4HCl (濃 )= MnCl 2 +Cl 2+2H2O【復(fù)習(xí)回顧】1判斷氧化

11、還原反應(yīng)的依據(jù)是；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是。2物質(zhì)所含元素化合價(jià),電子 ( 電子對(duì)) 這種反應(yīng)是氧化反應(yīng)， 物質(zhì)所含元素化合價(jià),電子(電子對(duì) )這種反應(yīng)是還原反應(yīng)【探索新知】二氧化劑和還原劑及其相關(guān)概念1. 氧化劑和還原劑(1) 氧化劑：物質(zhì)中元素的化合價(jià),電子 ( 或電子對(duì)),這種物質(zhì)稱為氧化劑。氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中被，發(fā)生反應(yīng)。常見(jiàn)的氧化劑: O2、 Cl 2、濃硫酸、 HNO 3、 KMnO 4、 FeCl3 等。(2) 還原劑：物質(zhì)中元素的化合價(jià),電子 ( 或電子對(duì)),這種物質(zhì)稱為還原劑。還原劑在化學(xué)反應(yīng)中被，發(fā)生反應(yīng)。常見(jiàn)的還原劑 :活潑的金屬單質(zhì)如 :Al 、 Zn、 Fe,以及 C、H

12、 2、 CO 等；討論思考：下列物質(zhì)既可以做氧化劑又可以做還原劑的物質(zhì)，思考為什么？SSO2H 2SO3H2O2FeCl2結(jié)論：2. 物質(zhì)的氧化性和還原性：物質(zhì)的氧化性是指電子 ( 電子對(duì)偏)的能力 , 氧化劑具有性；物質(zhì)的還原性是指電子 ( 電子對(duì)偏)的能力 , 還原劑具有性。3. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物是被后的產(chǎn)物；還原產(chǎn)物是被后的產(chǎn)物 .三標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法1. 雙線橋法（表示同種元素的原子或離子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果） 2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl+ Ca(ClO)2+2H O22 Cl 2 + Na 2SO3 + H 2O = Na2SO4+ 2HCl2. 單

13、線橋法（表明反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移方向和電子轉(zhuǎn)移總數(shù)）氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng).在反應(yīng)中 ,電子從轉(zhuǎn)移到e-還原劑氧化劑電子 (電子對(duì))電子 (電子對(duì))例：Zn + CuSO4 = ZnSO 4 + Cu【練習(xí)】用單線橋法標(biāo)注出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并找出其中的氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 H 2O=H 2+O 2 C+CO 2 =2CO氧化還原反應(yīng)中概念之間的關(guān)系:化合價(jià),電子 ,發(fā)生反應(yīng) Cl 2+H 2O=HCl+HClO 2KMnO 4 = K 2MnO 4+MnO 2+ O 2氧化劑 +還原劑還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物化合價(jià), 電子 ,發(fā)生反應(yīng)例： Zn

14、+ CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu【隨堂鞏固】1用雙線橋法標(biāo)注出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。【練習(xí)】下列是否為氧化還原反應(yīng)，如是則用雙線橋法標(biāo)注出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 Ti+2Cl 2=TiCl 42H 2S+SO2=3S +2HO Cl 2 + Na 2SO3 + H 2O = Na 2SO4 + 2HCl 2KClO 3 = 2KCl +3O 2()2. 還原劑在反應(yīng)中A 得電子B 失電子C 被還原D 化合價(jià)降低()3. 下列物質(zhì)的用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是A 用漂白粉漂白游泳池中的水B

15、 用稀鹽酸除去熱水瓶中的水垢C 食鹽腌制食物D 用小蘇打治療胃酸()4. 下列微粒不具有還原性的是A H 2BH+CNaD CO()5在泡沫制作過(guò)程中，有反應(yīng)2H2O2=2H 2O+ O 2，下列說(shuō)法正確的是A H 2O2 既是氧化劑又是還原劑B H 2O2 是氧化劑C O2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移 4mole-6對(duì)于司機(jī)酒后駕車，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢測(cè)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)是2CrO3 (紅色 )+3C 2H 5OH+3H 2SO4=Cr 2(SO4)3(綠色 )+3CH 3CHO+6H 2O被檢測(cè)的氣體成分是，該反應(yīng)中的氧化劑為，還原劑為。課后作業(yè) ()1. 關(guān)于氧化還

16、原反應(yīng) , 下列說(shuō)法正確的是A 被氧化的物質(zhì)是還原劑B 氧化劑被還原，還原劑被氧化C 失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑D 氧化劑失去電子，化合價(jià)升高()2. 下列轉(zhuǎn)化 , 需要加入氧化劑才能完成的是A +- Mn2+H H2B MnO 4C2-2-2-CO2CO3D S SO4()3. 下列反應(yīng)中屬于氧化反應(yīng)的是A. Fe FeSO4B. P P2O5C. NaCl AgClD .Cu(NO 3)2 Cu()4. 單質(zhì) X 2 和 Y 2 起反應(yīng)生成化合物的分子式是XY , 已知 X 是正價(jià) , 下列敘述正確的是A .X 2 被還原 , X2 是還原劑B. Y 2 被氧化 ,Y 2 是氧化劑

17、學(xué)習(xí)必備歡迎下載C .X2被氧化 , X 2 是還原劑D. Y 2 被氧化 ,Y 2 是還原劑()5. 蘋果汁是人們喜愛(ài)的一種飲料,其中含有2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變Fe為棕黃色 . 若加入維生素C 可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生, 這說(shuō)明維生素 C 具有A氧化性B還原性C酸性D堿性()6. 亞硝酸（ HNO 2）既可以做氧化劑又可作還原劑,當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí),可能生成的物質(zhì)是A N2BN2O3CHNO 3D NO2()7. 某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)，該化學(xué)用品可能是A. KMnO 4B. NaClC. (NH 4)2 SO4D. CH 3COOH()8

18、. 下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物同屬一種物質(zhì)的是A SiO 2+2C=Si+2CO B SiCl 4+2 H 2 =Si+4HClC TiO 2+2C=Ti+2CO D Ti+2Cl 2=TiCl 49. 下列粒子中 , 只有氧化性的是;只有還原性的是;既有氧化性 , 又有還原性的是A. Fe2+B. H +C. Cl -D. H 2O210. 根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)回答問(wèn)題：3Cu+8HNO 33Cu(NO 3)2+2N O +4H 2O（ 1）銅電子，化合價(jià)，作劑。發(fā)生反應(yīng)，具有性。而硝酸中氮元素電子，化合價(jià)，作劑。發(fā)生反應(yīng)，具有性。（ 2）該反應(yīng)中, 3molCu 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為個(gè), HN

19、O 3得到的電子數(shù)為個(gè) .翔宇監(jiān)利中學(xué)高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案2.3氧化還原反應(yīng)（第三課時(shí)）五氧化還原反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律及其應(yīng)用1 守恒規(guī)律：（ 1）得失電子守恒：分析：用單線橋法分析，找出氧化劑和還原劑，指出反應(yīng)中得失電子數(shù)目CO+Fe2O3=Fe+CO 2結(jié)論：（ 2）化合價(jià)升降守恒分析：用單線橋法分析，找出氧化劑和還原劑，指出反應(yīng)中化合價(jià)升降的數(shù)目CO+Fe2O3=Fe+CO 2結(jié)論：2. 氧化性還原性強(qiáng)弱規(guī)律 :(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷：氧化劑和氧化產(chǎn)物具有性 ,還原劑和還原產(chǎn)物具有性 .反應(yīng)方向是由強(qiáng)到弱,即 :氧化劑 +還原劑還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物氧化性 :氧化劑氧化產(chǎn)物 ,氧化劑還原劑 .還

20、原性 :還原劑還原產(chǎn)物 ,還原劑氧化劑 .討論思考 ：CuO +H2=Cu+H 2O劑劑產(chǎn)物產(chǎn)物氧化性 :>>；還原性 :>>鞏固練習(xí) ： :找出氧化劑 , 還原劑 ,氧化產(chǎn)物 ,還原產(chǎn)物 ;比較氧化性 ,還原性強(qiáng)弱 :2Na+Cl 2=2NaClFe+CuSO 4=FeSO4+CuFe+2HCl=FeCl 2 +H2(2) 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還原性減弱K + Ca2+ Na+ Mg 2+Al 3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H + Cu2+ Hg2+Ag +氧化

21、性增強(qiáng)易失電子的金屬原子失去電子變成后，于得到電子；難失電子的金屬原子失去電子變成后，于得到電子；學(xué)習(xí)必備歡迎下載易得電子的非金屬原子得到電子變成后，于失去電子；難得電子的非金屬原子得到電子變成后，于失去電子；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)被還原后，還原產(chǎn)物還原能力弱；還原性強(qiáng)的物質(zhì)被氧化后，氧化產(chǎn)物氧化能力弱；例如：在 Cu(NO 3 )2 和 AgNO 3 的混合溶液中加入鐵粉， Ag +首先被還原， Ag + 耗盡后， Cu2+ 才會(huì)被還原。3. 關(guān)于守恒規(guī)律的計(jì)算：例題 1:(NH 4)2SO4 在強(qiáng)熱條件下分解，生成氮?dú)?、二氧化硫、氨氣和水，反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為（）A.1：3

22、B.2:3C.1:1D.4:3例題 2: Cu 與一定濃度的HNO 3 反應(yīng)，生成 Cu（ NO3）2、NO 2、NO 和 H2O，當(dāng) NO 2 和 NO 的物質(zhì)的量之比為1 1 時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu 與 HNO 3 的物質(zhì)的量之比為（）A.16B.1 3C.1 5D.2 94. 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:【練習(xí)】分析下列方程式所屬的基本反應(yīng)類型，是否為氧化還原反應(yīng). Zn + CuSO4 = ZnSO 4 + Cu Cl 2 +2NaBr =2NaCl +Br2 H2 +Cl點(diǎn)燃 Na2O +H2O =2NaOH2 =2HClMnO 2 、 2KClOCaCO =CaO +CO

23、= 2KCl +3O 3232 AgNO+KCl =AgCl +KNO HCl +NaOH =NaCl +H O332按照為標(biāo)準(zhǔn) ,可以把化學(xué)反應(yīng)分成、.(1) 有參加化合反應(yīng) ,是氧化還原反應(yīng) .舉例 :(2) 有參加分解反應(yīng) ,是氧化還原反應(yīng) .舉例 :(3) 反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng) . 舉例 :(4)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng).舉例 :圖四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系學(xué)習(xí)必備歡迎下載【課堂鞏固】（） 1.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中具有廣泛用途。下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A. 金屬冶煉B. 燃放炮竹C. 食物腐敗D. 點(diǎn)制豆腐（） 2.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在以下說(shuō)法,其中正確的是A.

24、 不可能是氧化還原反應(yīng)B. 只能是復(fù)分解反應(yīng)C.可能是置換反應(yīng)D.可能是化合反應(yīng)（） 3.從海水中治取溴，主要反應(yīng)為2Br +Cl 2=2Cl + Br 2, 下列敘述正確的是A.Br 具有氧化性B.Cl 2 是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.Cl 2 的氧化性比 Br 2 強(qiáng)（） 4.有四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：（ 1）A 2+B=B 2+A （ 2） A 2+ +C=C 2+A （3） B2+C=C 2+B （4） C2+D=D 2+C 由此可知，各物質(zhì)的氧化性，還原性強(qiáng)弱順序正確的是2+2+2+2+B2+2+2+2+A 氧化性： A>B>C>D氧化性： D &

25、gt;C>B>AC 還原性： A>B>C>DD 還原性： D>C>B>A（）5.已知 I 、Fe2 、SO2、Cl 和H 2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序是： SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是2> I >H2O2>Fe>ClA. 2Fe 3+SO2+2H 2O=2Fe2+ +SO42+4H +B. I 2+SO2+2H 2 O=H 2SO4+2HIC. H 2O2 H2SO4=SO2 +O2+2H 2O3+2+D. 2Fe +2I= 2Fe +I 2（） 6.24ml 濃度為 0.05mol/l的 Na2S

26、O3 溶液恰好與 20ml 濃度為 0.02mol/l的 K 2Cr 2O7 溶液完全反應(yīng) .已知 Na2SO3 可被 K 2Cr2O7 氧化為 Na2SO4，則元素 Cr 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A +2B+3C+4D+522+2+2+ S I H+中：7.在 S Fe Cu Mg（ 1）只有氧化性的是；（填序號(hào)）（ 2）只有還原性的是； （3）既有氧化性又有還原性的是。8. 在 K 2Cr2O7+14HCl （濃） =2KCl+2CrCl3+3Cl 2+7H 2 O 的反應(yīng)中， 氧化劑是，被氧化的元素的是還原產(chǎn)物是此反應(yīng)中， HCl 表現(xiàn)的性質(zhì)有性和性，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為?！菊n后作業(yè)】（） 1.

27、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A 化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C 置換反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng)（） 2.下列敘述的判斷正確的是A 含最高價(jià)元素的化合物,一定具有強(qiáng)氧化性B 陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性C 失電子越多 ,還原性越強(qiáng)D 強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑之間不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ ） 3.ClO 2 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO 2:2KClO 3+H 2C2O4+H 2SO4=2ClO 2 +K 2SO4 +2CO2 +2H 2 O,下列說(shuō)法正確的是A.KClO 3 在反應(yīng)中得到電子B.ClO 2 是氧化產(chǎn)物C.H 2C2O4 在反應(yīng)中被還原D.1 mol KClO 3 參加反應(yīng)有 2 mol e 轉(zhuǎn)移（）4.常溫下 ,在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)X+2Y3+2