1、高 考 化 學 實 驗 專 題 復 習 （二）常見物質的分離、提純和鑒別1 .常用的物理方法一一根據物質的物理性質上差異來分離。 混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發易溶固體與液體分 開酒精燈、蒸 發皿、玻璃棒不斷攪拌；最后 用余熱加熱；液體 不超過容積2/3NaCl (H20)固+固結晶溶解度差別大的溶 質分開NaCl (NaNOD升華能升華固體與不升 華物分開酒精燈L (NaCl)固+液過濾易溶物與難溶物分 開漏斗、燒杯一角、二低、三碰； 沉淀要洗滌；定 量實驗要“無損”NaCl (CaCO3)液+液萃取溶質在互不相溶的 溶劑里，溶解度的 不同，把溶質分離 出來分液

2、漏斗先查漏；對萃取 劑的要求；使漏斗 內外大氣相通;上 層液體從上口倒出從濱水中提 取Bn分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與 飽和Na：CO3 溶液蒸儲分離沸點不同混合 溶液蒸播燒瓶、 冷凝管、溫 度計、牛角 管溫度計水銀球位 于支管處；冷凝水 從下口通入；加碎 究片乙醇和水、I二和 CCL滲析分離膠體與混在其 中的分子、離子半透膜更換蒸儲水淀粉與 NaCl鹽析加入某些鹽，使溶 質的溶解度降低而 析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質溶 液、硬脂酸 鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分 開洗氣瓶長進短出C02 (HC1)液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO二(NO)i、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、

3、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質 從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物（原理是根 據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶 解度變小，從而使晶體析出）。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動（防止 局部溫度過高，造成液滴飛濺）。當蒸發皿中出現較多的固體時，停止加熱，如用結晶 的方法分離NaCl和KN03oii、蒸儲蒸儲是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餛原理進行多種混 合液體的分離，叫分儲。操作時要注意：在蒸飾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸飾燒瓶中所盛

4、放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于l/3o冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分飾的方法進行石油的分 馀。iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取 是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑 所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑 互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。在萃取過程中要注意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗， 其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進行振蕩。振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用

5、食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞， 同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出， 上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溪水里的澳。iv、升華升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質 具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開。如分離L和SiO=加 熱使碘升華。V、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。過濾時應注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲水潤濕，使濾紙緊貼漏 斗內壁。二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時，

6、燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾 器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸末端應與接受潛的內壁接觸。如用過濾法除粗鹽中 少量的泥沙。2 .氣體的除雜除氣體雜質（括號內為雜 質）試劑有關方程式Cl： (HC1)飽和食鹽水/S02 (HC1)飽和NaHSOs溶液C02 (HC1)飽和NaHCOs溶液CO： (SO：)飽和NaHCOs溶液CL (H:0)濃硫酸/SO- (H:0)濃硫酸/C0: (H:0)濃硫酸/NH3 (H:0)堿石灰/(02)灼熱的銅網2Cu+02=2Cu0(H?、CO)灼熱的氧化銅(NH3)水或酸溶液/3.物質的鑒別常見氣體的檢驗常見氣 體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒

7、呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生 成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫 氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(Os、NO二也能使濕潤的碘化 鉀淀粉試紙變藍)氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍 色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入 AgNOs溶液時有白色沉淀生成。二氧化 硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能 使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(N03)2或CuSO1溶液產生黑色沉淀， 或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣

8、味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的 玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化 氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸 性。一氧化 氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化 碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。S0?氣體也能使澄清的 石灰水變混濁，N?等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化 碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成C0二；能使灼熱的CuO由黑色變 成紅色。兒種重要陽離子的檢驗（1） H-能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。（2） Na r用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鉆玻片）。（3）B產 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白

9、色BaSO1沉淀，且沉淀不溶于稀硝 酸。（4） A1”能與適量的NaOH溶液反應生成白色A1（OH）3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸 或過量的NaOH溶液。（5） Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO。（6） NH； 鉉鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍 試紙變藍的有刺激性氣味NHs氣體。（7） Fe:+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速變成灰綠色, 最后變成紅褐色Fe（OH）3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入 少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+C12=2Fe3V2Cr（8）

10、 Fe" 能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe（SCN）3溶液，能與NaOH溶液反應， 生成紅褐色Fe （0H）3沉淀。（9） Cu：- 藍色水溶液（濃的CuCL溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的 Cu（OH）2沉淀，加熱后可轉變為黑色的CuO沉淀。含Ci?溶液與Fe、Zn反應，在金屬 片上有紅色的銅生成。兒種重要的陰離子的檢驗（1） 0H-能使無色酚醐、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、 黃色。（2） C1- 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。（3）廣能與硝酸銀反應，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應,生成L,使淀粉

11、溶液變藍。（4） SO,2-能與含B廣溶液反應，生成白色BaSO1沉淀，不溶于硝酸。（5） SO 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品 紅溶液褪色。能與BaCL溶液反應，生成白色BaSOs沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色 有刺激性氣味的SO二氣體。（6） C0I 能與BaCl?溶液反應，生成白色的BaCOs沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸）， 生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的COi氣體。（7） HCO3-取含HOT鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變 渾濁或向HCOJ鹽酸溶液里加入稀MgSOi溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCOs 生成，同時放出CO?氣體。（8） N03"濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。幾種重要有機物的檢驗（1）苯能與純澳、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑