1、前旗一中20182019學年高三第一次月考化學試卷 相對原子質(zhì)量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 ba 137一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題均只有一個正確選項）1以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是a四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應b商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品c漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土d屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作2化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列

2、敘述中不正確的是氧化鐵鈣鈦礦太陽能電池sio2超分子納米管石墨烯發(fā)熱服a用作涂料b太陽能轉(zhuǎn)化為電能c有機高分子材料d有電熱轉(zhuǎn)化性能3設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3nab15g甲基（ch3）含有的電子數(shù)是9nac1mol c2h5oh和1mol ch3co18oh反應生成的水分子中的中子數(shù)為8nad標準狀況下，2.24 l ccl4中的原子總數(shù)為0.5na4下列有關物質(zhì)的分類或歸納的說法正確的是a純堿、氨水、蔗糖分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)b乙烯、油脂、纖維素、光導纖維都屬于高分子化合物cpm 2.5(微粒直徑約為2.5×10

3、6 m)分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾效應d漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物5.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是a屬于芳香烴 b屬于鹵代烴 c在酸性條件下不水解 d在一定條件下可以發(fā)生加成反應6下列實驗操作能達到實驗目的的是.a. 圖甲裝置可證明非金屬性強弱:s>c>sib. 圖乙裝置可用于檢驗有乙烯生成c. 圖丙裝置可通過蒸干alcl3飽和溶液制備alcl3晶體d. 圖丁裝置可用來測定中和熱7我國古代文明中包含著豐富的化學知識,下列過程中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是a鐵石制成指南針 b爆竹

4、聲中一歲除 c西漢濕法煉銅 d雷雨發(fā)莊稼8將標準狀況下的a l hcl (g)溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 a bc d9常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 aph=l的溶液中：hco、so、k+、cl-b無色透明的溶液中：k+、so-、na+、mnoc遇石蕊變藍的溶液中：no、na+、alo、k+d含大量no的溶液中：h+、fe2+、cl-、nh10下列指定反應的離子方程式正確的是a將過量so2通入氫氧化鈉溶液：2oh-+so2= so32- + h2ob向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸：alo+ h+h

5、2o =al(oh)3 c向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：no+3fe2+4h+=3fe3+ no+2h2od向氯化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液：3s2-+2al3+=al2s311潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應：naclo+2hcl=nacl+cl2+h2o，生成有毒的氯氣。na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nab1mol nacl含有的電子數(shù)為28nac1l 0.2mol/lnaclo溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2nad標準狀況下，將22.4lhcl溶解在0.5l水中，形成2mol/l的鹽酸12短周期主族元素x、y、z

6、、w、q的原子序數(shù)依次增大，x的氣態(tài)氫化物極易溶于y 的簡單氫化物中，常溫下，z的單質(zhì)能溶于w的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是aq 氧化物對應水化物的酸性強于w氧化物對應水化物的酸性b原子半徑大小順序為q>z>w>x>yc元素x與y 組成的化合物均能溶于水d元素x的簡單氣態(tài)氫化物比y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差13已知：2kmno4+16hcl(濃)2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o，下列說法正確的是ahcl發(fā)生了還原反應 b氧化性：cl2>kmno4c氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:8d當標準狀況下產(chǎn)

7、生22.4l氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na1424 ml 0.05 mol/l 的na2so3溶液，恰好與 20ml 0.02 mol/l的k2cr2o7溶液完全反應，則元素cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是 a+6 b+3 c+2 d015下列裝置或操作能達到實驗目的的是 16已知微粒還原性強弱順序：i->fe2+>cl-，則下列離子方程式不符合事實的是a2fe3+2i-2fe2+i2 bcl2+2i-2cl-+i2c2fe2+i22fe3+2i- dfe2+cl22fe3+2cl-17下列實驗方案能達到實驗目的的是 實驗目的實驗方案a證明mg(oh)2 沉淀可以轉(zhuǎn)化為fe(oh)3向2m

8、l1mol/lnaoh溶液中先加入3滴1mol/l mgcl2溶液，再加入3滴1mol/lfecl3b比較氯和碳的非金屬性強弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中c配制100ml1.0mol/lcuso4溶液將25gcuso4·5h2o溶于100ml蒸餾水中d驗證氧化性：fe3+>i2將ki和fecl3溶液在試管中混合后，加入ccl4，振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫色18一定量的鐵、鋁合金與300ml 2mol/l硝酸完全反應生成3.36lno(標況)和三價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應后的溶液中加入1mol/l的naoh溶液，使鋁、鐵元素完全沉淀下來，則所加naoh溶液的體積是a. 150m

9、l b. 200ml c. 450ml d、無法計算19現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理，可電解na2so4溶液生產(chǎn)naoh溶液和h2so4溶液。下列說法中正確的是a陰極反應式為4oh-4e-=2h2o+o2b從d口出來的是硫酸溶液cb是陽離子交換膜，允許na+通過dna2so4溶液從e口加入20在(nh4)2fe(so4)2溶液中逐滴加入200 ml 1 mol/l的ba(oh)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是a70 g b66g c.42g d20 g二、非選擇題（共60分）21（12分）膠體是一種常見

10、的分散系，回答下列問題。膠體是指分散質(zhì)粒子大小在_nm之間的分散系向fe(oh)3膠體中加入鹽酸的現(xiàn)象是 fecl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，其離子方程式為_。高鐵酸鉀（k2feo4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。fecl3與kclo在強堿性條件下反應可制取k2feo4，反應的離子方程式為_。iii. （1）過氧化氫h2o2（氧的化合價為1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列ad涉及h2o2的反應，填寫空白：ana2o2+2hcl=2nacl+h2o2 bag2o+h2o2=2ag+o2+h2oc2h2o2=2h2o+o2 d3h2o2+c

11、r2(so4)3+10koh=2k2cro4+3k2so4+8h2oh2o2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_（填代號）。在稀硫酸中，kmno4和h2o2能發(fā)生氧化還原反應。氧化反應：h2o22e=2h+o2還原反應：mno+5e+8h+=mn2+4h2o寫出該氧化還原反應的離子方程式： （2）在k2cr2o7+14hcl=2kcl+3cl2+7h2o+2crcl3的反應中，有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時生成cl2的體積為_l（標準狀況）22(12分)工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為feo和cr2o3，含有al2o3、sio2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:na2cr2o7·

12、2h2o)，其主要工藝流程如下：查閱相關資料得知:i.常溫下，nabio3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將cr3+轉(zhuǎn)化為cro42-。回答下列問題:（1）將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是_。（2）操作i、iii、iv用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和_（填儀器名稱）。（3）操作ii中加入h2o2的目的_（4）將溶液h經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，_，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。（5）取一定質(zhì)量的固體d溶解于200 ml的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/l的naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入naoh溶液的體積（v）關系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_，固體d中含fe元素化合物的物質(zhì)的量為_。23

13、（11分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：k+、nh4+、mg2+、cu2+、ba2+、c1、so42、co32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100ml該溶液進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果a加agno3溶液有白色沉淀生成b加足量naoh溶液并加熱收集到氣體112l（已折算成標準狀況下的體積）c加足量bac12溶液，將所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為627g，第二次稱量讀數(shù)為233g試回答下列問題：（1）該混合物中一定不存在的離子是 。（2）試寫出實驗b發(fā)生反應的離子方程式 。（3）溶液中一定存

14、在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol·l1）（4）判斷混合物中是否存在k+，如果不存在，請說明理由，如果存在，請求出c（k+）的取值范圍？ 。24.（10分）亞氯酸鈉(naclo2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：實驗：制取naclo2晶體按圖下裝置進行制取。a b c d e已知：naclo2飽和溶液在低于38時析出naclo23h2o，38-60時析出naclo2，高于60時naclo2分解成naclo3和nacl。（1）裝置c的作用是_。（2）b中產(chǎn)生的clo2是 （填“氧化產(chǎn)物”或“還原氧化產(chǎn)物”）（3）裝置d中反應生成na

15、clo2的化學方程式為_ 。反應后的溶液中陰離子除了clo2、clo3、cl、clo、oh外還可能含有so42，檢驗so42離子的方法是_。實驗：樣品雜質(zhì)分析與純度測定（4）測定樣品中naclo2的純度。測定時進行如下實驗：準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的ki晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：clo2+ 4i+4h+ =2h2o+2i2+cl，將所得混合液稀釋成100ml待測溶液。取25.00ml待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·l-1 na2s2o3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為v ml（已知：i2 +2s2o32=2i+s4o62）。確認滴

16、定終點的現(xiàn)象是_。所稱取的樣品中naclo2的物質(zhì)的量為_（用含c、v的代數(shù)式表示）。25.（15分）以烴a和芳香烴d為原料合成化合物x的路線如圖所示：回答下列問題：（1）a的名稱是_，f中含有的官能團名稱是_。（2）e生成f的反應類型是_。（3）反應de的化學方程式為_。（4）反應fh的化學方程式為_。（5）x的結(jié)構(gòu)簡式為_，下列有關x的說法正確的是_(填字母)a能發(fā)生水解反應 b能發(fā)生銀鏡反應c不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d能與濃硝酸發(fā)生取代反應（6）芳香族化合物m是g的同分異構(gòu)體，m能與nahco3溶液反應產(chǎn)生氣體，符合條件的m有_種，其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積之比為1:2:2:2

17、:2:1的是_（填結(jié)構(gòu)簡式）高三第一次月考 化學答案 一選擇題1-5 acbdd 6-10 aadcb 11-15 bddbc 16-20 cdcca21. （共12分）i . 1-100 （1分） 先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解 （2分）ii. 2fe3cu=2fe2cu2 （2分） 2fe3+ +3 clo-+10 oh- =2feo42-+3cl-+5h2o （2分）iii.（1） c（1分） 5h2o2 + 2mno4 -+ 6h+=2mn2+ 5o2+ 8h2o （2分）（2） 3.36 （2分）22. （每空2分，共12分）（1） 增大反應接觸面積，加快反應速率 （2） _漏斗，燒杯

18、_（3） 使fe2 轉(zhuǎn)換為fe3 （4）_冷卻結(jié)晶_（5） 2.5 mol/l ， 0.1 23. （11分）（1） mg2+ 、cu2+ 、ba2+ （3分）（2） nh4+oh-nh3+h2o   （2分）（3）（每空各1分）so42-0.1co32-0.2（4） 存在，c（k+）0.1 mol/l （2分）24.（10分）實驗i （1）_防止d瓶溶液倒吸到b瓶中(或答防止倒吸或安全瓶的作用)（1分）（2） 還原產(chǎn)物 1分）（3）_ 2naoh+2clo2+h2o2=2naclo2+2h2o+o2_（2分）取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加bacl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，