1、初中化學第八單元學案 by D onald第八章 金屬和金屬材料 學案課題1 金屬材料學習目標: 1認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。2了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但不是唯一的決定因素。3認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。重難點: 金屬材料的物理性質及用途影響因素：合金的定義及性能；金屬的物理性質、合金的概念；物質的性質與用途的關系。引入：看過水滸傳小說或電視劇的同學，一定還記得水滸傳里有個“楊志賣刀”的故事，說楊志用那口寶刀，只一刀下去，就把一疊二十文銅錢齊齊地截成了兩

2、半！你知道這把劍是用什么金屬做成的嗎？知識梳理:一、金屬材料1常見金屬元素（至題請用元素符號表示）：元素名 稱金銀銅鐵鋁鈉鎂鈣汞水銀鋅鉛鉀鉻錳元素符 號2、在暖瓶膽夾層內的銀白色金屬是 ；常用來作導線的金屬是 ；白熾燈泡內的燈絲通常是由 制成的；溫度計中填充的金屬是 。3我國文物“司母戊大方鼎”證明早在商代，中國就開始使用 器，春秋舊中國時已經開始冶鐵，而鋁的應用只有100多年的歷史。由此可知人類利用金屬鐵、鋁、銅、由早到晚的時間順序是 。4、金屬之最：（1）地殼中含量最多的金屬元素： ；（2）人體中含量最多的金屬元素： ；（3）使用量最高的金屬元素： ； （4）導電、導熱性最好的金屬元素：

3、；（5）熔點最高的金屬元素： ； （6）熔點最低的金屬元素： ；（7）密度最大的金屬元素： ； （8）密度最小的金屬元素： ；（9）硬度最大的金屬元素： ； （10）世界年產量最高的金屬 5、金屬的物理性質（1）常溫下為 體（汞為 體）；（2）都有金屬光澤，大多數為 色（而銅為 色，金為 色，鐵粉為 色）（3）有良好的 性， 性， 性；（4）金屬的密度較 ；熔點較 。6、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。金屬 有色金屬（指除黑色金屬以外的其他金屬）： 重金屬：如銅、鋅、鉛等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；特別注意1、并不是所有含金屬元素的物質都是金屬材料，例如鐵礦石中含有鐵元素但不是金

4、屬材料； 2、物質用途的影響因素：物質的      在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的影響因素。在考慮物質的用途時，不光要考慮其性質，還需要考慮          、      、是否美觀。使用是否便利，廢料是否易于      和       等多種因素。3、什么是金屬？(金屬是具有金屬光澤、能夠導

5、電、傳熱、具有良好的延展性的一類物質的總稱。)思考：1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2、已知銀的導電性是100，銅的導電性是99，而銀1980000元一噸，銅28000元一噸，銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅而不用銀制？3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什么情況？4、為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？5、你認為鑄造錢幣的金屬材料應具有什么樣的性質？保存食品的呢？6、金屬材料的利用歷史來，先是青銅器時代，后是鐵器時代，而鋁的利用僅僅是100多年前的事，金屬材料的發現和利用的早晚與什么有關系呢？二、合金1、合金：在金屬中加熱熔合某些

6、 或 ，就可以制得具有 特征的合金。可見，合金一定是 物。2、常見的合金：鐵的合金： （含碳量 ）和 （含碳量 ），所以生鐵和鋼的主要區別是 。“百煉成鋼“蘊涵著什么化學知識？ 3、純金屬和性質往往比較單一，制成合金后組成的改變，使得合金性能也隨之改變。合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更 （填“高”或“低”），因此更堅固；抗腐蝕性等也更 （填“好”或“差”），因此更耐用；熔點更 （填“高”或“低”），因此更易鑄造成型。因而更容易適合于不同的用途。4、 被認為是21世紀的重要金屬材料，與人體有很好的“相容性”，可用來作人造骨，或因其 小、可塑性好、 等優點廣泛應用于火箭、導彈、航天飛機、船

7、舶、化工等方面。 特別注意有的人往往誤認為合金都是由金屬組成的。事實上，凡是在金屬中加熱熔合某些金屬或者非金屬而得到的具有金屬特性的物質都是合金。（合金屬于混合物） 思考：1、為什么我們在生活中不用純鋁做門窗，而是用鋁合金？2、為什么不用純鐵制作湯勺，而用不銹鋼？常見的合金的主要成份、性能及用途：合金主要成份主要性能主要用途錳鋼不銹鋼黃銅硬鋁18K黃金鞏固練習：1食品包裝中經常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（ ） A導電性 B延展性 C 導熱性 D抗腐蝕性2硬鋁的下列性質中，與制造飛機外殼無關的是（ ） A 導電性好 B 密度較小 C 耐腐蝕性較強 D硬度較大3、某新型“防盜玻璃”為

8、多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被敲碎時，與金屬線相連的警報系統就會立刻報警，“防盜玻璃”能報警，這利用了金屬的（ ） A 延展性 B 導電性 C 彈性 D導熱性4、下列敘述錯誤的是（ ） A金屬材料包括純金屬和它們的合金 B金屬在常溫下都是固體 C物質的用途完全由其性質決定，與其他因素無關 D銅是人類最早發現的金屬，鐵是目前世界上產量最高的金屬。5、金屬、金屬材料的性質在很大程度上決定了它們的用途。下列相關說法中不正確的是（ ）A鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨B鐵具有良好的導熱性，可以用于制造炊具C不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫療器械D鉛銻合金的熔點較低，電阻

9、率較大，常用于制成發熱體6、 工業生產中常將兩種金屬在同一容器中加熱使其熔化，冷凝后得到具有金屬特性的熔融物合金。試根據下表所列金屬的熔點和沸點的數據判斷不能制得合金的是（ ）金屬NaKAlCaFe熔點/。C97.863.666010831535沸點/。C883774246725952750 A KNa合金 B KFe 合金 CNaAl合金 D FeCu合金7、 去年7月，美國“深度撞擊”飛行器成功炮轟彗星，其撞擊器采用的是一種含鈹（一種金屬）3%的銅合金。關于合金，下列說法錯誤的是（ ）A合金屬于金屬材料 B 只能是金屬熔合而成 C合金比純金屬性能更優 D 生鐵和鋼屬于鐵合金8、金屬材料在人

10、類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是 A.硬度很大、熔點很高 B.有良好的導電性、傳熱性 C.是銀白色的固體 D.易與酸反應產生氫氣9. 關于金屬物品的使用正確的是 A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C.鋁壺內的水垢用質量分數為18的熱鹽酸長時間浸泡D.校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹10、某物質為金屬材料，則該物質（ ）A、一定是單質 B、一定是化合物C、一定是混合物 D、可能是單質或混合物11、金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3,熔點為1725，具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用

11、鈦制作的是（ ）A、保險絲 B、醫療器械 C、潛艇外殼 D、眼鏡架12、古人曾將鉛鍛打成細細的鉛條，作為筆來寫字，這也是“鉛筆”名稱的由來。鉛條能像現代鉛筆一樣寫字，這一現象與下列鉛的性質有關的是（ ）A、硬度小B、熔點低C、密度大D、能導電13、下列關于合金的說法正確的是（ ）A合金不能導電、傳熱 B合金屬于純凈物C合金沒有延展性 D合金的很多性能與組成它們的純金屬不同14鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，它們具有優良的性質，如熔點高、密度小，可塑性好，機械能力強，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據它們的主要性能，不合實際的用途是（    ）A用于核潛艇設備

12、的制造B用于制造航天設備C用來做保險絲D可用來制造人造骨15用鎳鈦合金制成的宇宙飛船自展天線，在低溫下被折疊，進入太空后，在陽光照射下可重新展開，恢復成原狀。關于此天線制作材料描述錯誤的是（    ）A具有形狀記憶功能B具有很低的熔點C具有良好的延展性D具有良好的導電性16、下列物質不屬于金屬材料的是（ ）A、青銅 B、鐵礦石 C、鋼 D、鋁17、鋁通常用作電線、電纜是利用它的 性；細鐵絲、薄鐵片用力就可彎成各種形狀，這說明鐵具有 的性質；鐵鍋、鋁壺可用來燒水是利用它們的 性；金塊可以軋成很薄的金箔，這是利用了金的 性18、日常使用的金屬材料多數屬于合金，下表列出

13、了一些常見合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能 主要成分及純金屬的性能焊錫熔點183錫：熔點232；鉛：熔點327硬鋁強度和硬度好鋁、銅、鎂、硅等。硬度小、質軟不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性不如不銹鋼由表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優點一般有（填序號） 強度更低 硬度更高 熔點更高 抗腐蝕性更好19、某校太陽能科技活動小組用口徑為一米的鐵鍋，內壁貼上表面光亮的鋁箔制成太陽灶把太陽灶正對著太陽，太陽灶能將照射到它表面的光和熱集中到灶前某處，在該處放一把鋁壺，就可給壺中的水加熱。根據上述短文，歸納鋁的物理性質和用途。20、用金屬的化學式填空：(1)體溫表中的液態金屬是 （2

14、）廣泛用于航空工業、造船工業的金屬是 （3）包裝糖果、香煙的銀白色金屬是 （4）干電池的金屬筒是 21、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請你設計實驗，用兩種不同的方法鑒別這兩種粉末。簡要寫出實驗的步驟、現象、結論。22、黃金首飾的純度常用“k”來表示，24K表示純金，則標號為18K的黃金項鏈10克含純金多少 課題2 金屬的化學性質學習目標： 1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的鹽溶液的反應。2、通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。重難點： 金屬活動順序

15、的理解與實際運用知識梳理：一金屬與氧氣的反應1 “真金不怕火煉”的原因？ 2為什么鋁具有優良的抗腐蝕性能？ ；為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 3. 大多數金屬可與氧氣的反應金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗。點燃，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的固體點燃，劇烈燃燒，發出耀眼的 光，生成 的固體2Mg + O2 點燃 2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜（抗腐蝕性能好）點燃，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的固體4Al + 3O2 點燃 2Al2O3鐵持續加熱變紅點燃，劇烈燃燒， ，生成 的固體3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4銅加熱，生成黑色物質；在潮濕的空氣中，生成

16、銅綠而被腐蝕加熱生成 色物質2Cu + O2 加熱 2CuO銀金即使在高溫時也不與氧氣發生反應由上可知：大多數金屬都能與_反應，反應劇烈程度_(選“相同”或“不同”） 、 在常溫下就能與氧氣反應； 、 在常溫下不能與氧氣反應， 但在高溫時能與氧氣反應； 即使在高溫時不能與氧氣反應。說明金屬的活動性： _、_ 較活潑,_、_次之, _最不活潑。 二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應 書本實驗探究1：稀鹽酸稀硫酸實驗現象有關化學方程式實驗現象有關化學方程式鎂鋅鐵銅1、思考：上述實驗過程中，金屬顆粒大小有什么要求？酸的量及酸的質量分數有什么要求？、能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么？2、討論：根據反應時是否

17、有H2產生將金屬分兩類：能與鹽酸、稀硫酸反應生成H2的金屬有_ _ ；不能與鹽酸、稀硫酸反應生成H2的金屬有_ _； 鐵、鎂、鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同：_ _反應最劇烈，其次是 _ _，然后是_ _， 由此推出金屬活動性順序_ _點撥：上面的反應都是由一種_與一種_反應，生成另一種_與另一種_，這類反應叫做_ _反應。（簡稱：單換單/“一”到“一”）練習：1、完成下列化學方程式，并注明反應類型、 Mg + H2SO4 = （ ） 、 Zn + HCl = （ ） 、 Fe + CuSO4 = （ ） 2、由鐵與鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的反應，我們知道鐵單質與鹽酸、稀硫酸或某些化合物

18、溶液發生置換反應后，鐵元素的化合價變為 價。三、金屬與鹽溶液的反應書本實驗探究2：條件： 實驗現象 有關的化學方程式說明鋅粒浸入硫酸銅溶液說明_ _的活動性強于_銅絲浸入硝酸銀溶液說明_ _的活動性強于_銅絲浸入硫酸鋅溶液說明_ _的活動性強于_通過上述實驗，你得出鋅、銅、銀的金屬活動性順序為：_ _；由上總結出反應條件為：“ 換后， 鹽 ”四金屬活動性順序表金屬活動性順序 _。金屬活動性由 逐漸減 （友情提示：記憶方法，可5字斷句背誦）1.在金屬活動性順序里,金屬的位置越 _ ,它的活動性就越強。2.通過活動探究1得出：在金屬活動性順序里，位于_ _前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_ _

19、_，生成 。3.通過活動探究2得出：在金屬活動性順序里，位于_ _的金屬能把位于_ _ 的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。（K、Ca、Na 除外?。┲脫Q與被置換的順序： Zn Fe 與CuSO4反應， Zn 先與CuSO4反應； Fe 與Cu（NO3）2 、 AgNO3混合溶液反應， Fe先與AgNO3溶液反應 置換與被置換的順序規律： 距離就 原則金屬活動性順序的作用：1、 法冶金 ；2、判斷反應是否能發生；特別注意 1、排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣2、強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發生置換反應產生氫氣而是產生水等3、金屬與其他金屬的化合物溶液反應時需注意前金換后金

20、，金屬的化合物必須可溶于水形成溶液4、對于鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強，與化合物溶液的反應比較復雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬思考：天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕？農業上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？練習：1判斷下列反應能否發生？能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由。銀和稀鹽酸   鎂和硫酸銅溶液 銅和硫酸鋁溶液 鋁和稀鹽酸 2、市場上有人用鋁代替純銀制作戒指，下列方法不能將其鑒別出來的是（ ）A、利用水、天平和量筒測密度 B、

21、浸入稀鹽酸中觀察有無氣泡產生C、浸入硫酸銅溶液中觀察是否變色 D、浸入氯化鈣溶液中觀察是否產生白色沉淀3.不法分子常常用金光閃閃的“金元寶”(銅鋅合金)來蒙騙人們，下列鑒別方法中錯誤的是A.加鹽酸  B.測密度  C.用火燒  D.看顏色鞏固訓練：1、公元二世紀我國煉丹專家魏殃著有周易參同契是世界上現在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質在強熱條件下（ ）A很穩定 B很活潑 C易氧化 D易還原2、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產生氣泡；液體由無色逐漸變為淺綠色；鐵釘的質量減輕；液體的質量減輕，其中正確的是

22、（ ）A B C D3. 下列金屬活動性由強至弱順序及元素名稱、符號均正確的一組是A.鉀K>鈣Ca>鈉Na>鎂Mg B.鋁Al>鋅Zn>鐵Fe>錫Xi C.鉛Pb>銅Cu>貢Hg D.金Au>銀Ag>鉑pt4. 對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒現象。(2)取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是 A.甲>丙>乙 B

23、.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙 5.如圖所示是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反應現象，下列說法正確的是 A.X 、Y、Z三種金屬均發生了置換反應B.三種金屬的活動性順序是XYZC.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是XZY D.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵6.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示A.消耗鐵粉的質量 B.生成硫酸亞鐵的質量C.溶液的總質量 D生成氫氣的質量7.若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是

24、 A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu8、下列不能由金屬和酸直接反應得到的物質是（ ）A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅9、下列反應類型中，一定有單質參加的反應是（ ）A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、氧化反應10、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質不合適的是（ ）A、稀硫酸 B、稀鹽酸 C、硫酸銅溶液 D、水11、某金屬單質R，不能跟稀硫酸發生反應，但能與硝酸汞溶液發生置換反應，則R可能是（ ）A.

25、鐵 B鎂 C銀 D銅12、比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是（ ）A稀鹽酸 B稀硫酸 C硫酸鋅溶液 D硝酸汞溶液13、下列化學方程式中，正確的是（    ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2       B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4      D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu14、將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶

26、質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示，根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（ ）（已知A、B、C在生成物中均為+2價）A、放出H2質量是A>B>CB、金屬活動性順序是A>B>CC、反應速率最大的是AD、相對原子質量大小關系是C>B>A15. 某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 A. 或 B. 或 C. 或 D. 或16、出土的

27、文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是 17、比較、分析、歸納是學習化學的有效方法?，F有反應：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2+2NaI2NaBr+I2(1)通過比較、分析，可以發現上述四個反應有相似之處，均屬于 反應再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發現一個相似之處： （2）分析反應和，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是 （3）用同樣的思維分析和，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強到弱的是 18、

28、在H前面的金屬，在金屬活動性順序中的位置越靠前，反應的速率就越_將Mg、Zn、Fe、Al四種等質量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應速度最快的是_;最慢的是       ；產生氫氣最多的是         ；最少的是_ _19、A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質在B的單質中燃燒時火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質放入稀硫酸中產生可燃氣體D，A單質跟氯化銅溶液反應能生成紫紅色金屬E。（1）A的元素符號是 ，B單質的名稱為 ，D單質的化學式為 （2）A單

29、質在B單質中燃燒的化學方程式為 A單質在氯化銅溶液中反應的化學方程式為 該反應的基本類型為 選做題20、小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究，下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應的三組實驗數據：實驗序號鹽酸的質量分數/%反應溫度/鋁絲消失的時間/s32050062030063080（1） 寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式： （2） 實驗和標明該反應快慢與 有關（3） 能標明鹽酸質量分數對反應快慢有影響的實驗編號是 和 （4） 如果把實驗中鹽酸的質量分數改為4%，請你推測鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍 （5） 該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還

30、能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？ 21、下表是某種常見金屬的部分性質： 顏色、狀態硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2.70 g/cm3600.4 良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量氣體。根據上述信息回答以下問題：試推斷該金屬可能的一種用途                      該金屬的活動性比銅   

31、0;        （填強或弱）； 請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成該表： 你的一種猜想驗證方法現象結論     課題3 金屬資源的保護和利用學習目標：1、知道常見的金屬如鐵、鋁、銅等礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2、會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。3.通過探究鐵生銹的條件，掌握鐵生銹的原因。 4.會據鐵生銹的條件，分析防銹措施。5.能列舉保護金屬資源的措施。 重難點：掌握煉鐵的原理；鋼鐵銹蝕的因素與防銹蝕

32、的方法知識梳理：一、基礎知識1、地球上的金屬資源少數以單質的形式存在，如 、 等，其余多數以 形式存在。2、寫出下列物質主要成分的化學式赤鐵礦 ，磁鐵礦 ，鋁土礦 3、煉鐵用到的原料有 、 、 ，原理是 。4、鐵銹的主要成分是 ，鐵在生銹的條件？ 5、聯系生活實際列舉幾種防止鐵制品生銹的方法（至少列舉3種） 二、鐵的冶煉原理：在高溫下，利用 與 反應生成的 把鐵從鐵礦石里還原出來。 化學方程式：3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 A B問題與討論：（1）實驗中用到的儀器有 。（2）實驗現象是 反應方程式： 。（3）裝置B部分的作用是什么？ （4）實驗開始時，先 ，再 這樣做的目的是

33、 。(5)實驗結束時，要先 ，再 ，原因是 。(6)在一氧化碳與氧化鐵的反應中，一氧化碳具有 性，做 劑三、工業煉鐵1、工業煉鐵的主要設備是 ，原料是 、 、 等2、用化學方程式表示工業煉鐵中焦炭如何轉化為一氧化碳3、工業煉鐵中是否得到純凈的鐵？4、在煉鐵的原料中各種原料的作用。四、金屬資源的保護 書本實驗探究1：鐵生銹的條件及防銹措施實驗步驟現象結論試管中放一鐵釘，注入蒸餾水，一半在水中，一半在空氣中試管中放一鐵釘，注入蒸餾水至完全浸沒試管烘干，放一鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口1、鐵制品銹蝕的過程，實際上是 與 、水蒸氣等發生 的過程。2.鋁不易被銹蝕原因是在空氣中與氧氣反應，形成致密的 ，從而

34、阻止鋁進一步 ，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。而鐵銹的主要成分是 ，不能阻礙里層的 繼續與 、 反應，很疏松，不起保護作用，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應 。3、防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的 表面涂保護膜：如涂 、刷 、電鍍、烤藍、在金屬表面覆蓋搪瓷、塑料等 制成 4、金屬資源有限，而且不能再生，金屬資源保護的措施：防止金屬 廢舊金屬 礦物 尋找金屬的 。意義：節約金屬資源，減少環境污染 思考：1、自行車的構件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取什么防銹措施？2、哪種鐵礦石最適宜煉鐵。（提示：可考慮鐵元素的含量高低及在冶煉過程中對環境的影響大?。?、為什么沙漠地區的鐵制品銹蝕較慢？五

35、、有關生產實際中含雜質問題的計算例題、用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？（例題詳見書本17頁）【特別注意】化學方程式表示的是純物質之間的質量關系，因此，如果物質中含有雜質，要把雜質的質量除去，代入純物質的質量進行計算。 鞏固訓練：1、下列各項比較中，正確的是（ ）A.含碳量：生鐵鋼 B.含鐵量：Fe2O3FeOC.地殼中元素含量：FeAl D.韌性：生鐵鋼2、將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發生的反應方程式為2Mg+CO2= 2MgO+C，下列敘述錯誤的是（ ）A.該反應中鎂發生了氧化反應 B.該反應中二氧化碳是還原劑C.

36、該反應屬于置換反應 D.鎂著火時不能用二氧化碳滅火劑撲滅3、 通過對金屬和金屬材料的學習，你認為下列做法正確的是A.將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里B.要制取2 g氫氣，用56 g生鐵與足量的稀硫酸反應C.將裸露的鐵管埋在潮濕的土里D.將鋅鍍在鐵的表面，以保護鐵不受腐蝕4、把A、B兩塊質量相等的鐵片分別放進盛有等質量，等質量分數的鹽酸和硫酸的兩個燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個托盤上。充分反應后鐵片都有剩余，則天平指針（ ）A.偏向鹽酸一邊 B.偏向硫酸一邊 C.無法判斷 D.天平平衡5、下列金屬在自然界主要以單質形式存在的是（ ）A鐵 B鋁 C鎂 D銀6、冶鐵的原料中，除鐵礦石、焦炭、空氣，還

37、應添加的是（ ）A一氧化碳 B石灰石 C、錳 D碳化鐵7、 人類每年向地殼和海洋中索取大量的金屬礦物資源，以提取數以噸計的金屬。其中，提取量最大的是( )A銅 B鋁 C鐵 D銀8、下列反應中，一氧化碳不是還原劑的是（ ）ACO2+C 2CO BCO+CuO CO2+Cu石灰石 C.3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe D4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe 9化學反應往往需要在一定的條件下進行。通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行。下列所反映的措施中，能加快其化學反應速率的是（   ）A.鐵門表面噴漆 B.冰箱保存食物C.用扇子扇煤爐火，火會更旺 D.將木

38、頭電線桿埋入地下的部分用火微微燒焦10、下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是（ ）A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B. 在含鐵元素較多的酸性土壤中C. 在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D. 在干燥、致密、不透氣的土壤中11、生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它們屬于A鐵礦石 B金屬或合金 C氧化物 D非金屬單質12、某些食品包裝袋內常有一小包“雙吸劑”用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐蝕。下列物質常溫下能與空氣中的氧氣和水分發生化學反應，反應的產物又容易吸水，因而可用作“雙吸劑”的是（ ）A熟石灰     B炭粉

39、        C鐵粉      D生石灰13、如圖所示，在盛水的試管中加入一根潔凈的鐵釘 用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內水面處于同一高度 一周后觀察鐵釘和U型管內水面變化（ ）A鐵釘未銹蝕，水面一樣高 B鐵釘銹蝕，水面左低右高       C鐵釘銹蝕，水面左高右低    D鐵釘銹蝕，U型管內水從右邊全部逸出14、鐵是日常生活中人們接觸最多，用途最廣的金屬之一，下列有關鐵的說法錯誤的是：（ ）A、我國政府正在啟動的“醬油加鐵”工程是為了預防缺鐵性貧血B、鐵在氧氣中燃燒屬于化合反應 C、鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣D、鐵在潮濕的空氣中會生銹15國際因特網上報道：“目前世界上有20萬人患有缺鐵性貧血”我國政府將啟動“醬油補鐵工程”這里的鐵是指（）A鐵元素B鐵單質C四氧化三鐵D三氧化