1、山東省高考化學一輪復習第 1 章第 3 節 物質的量氣體摩爾體積課時知能訓練一、選擇題1下列說法正確的是()A 0.012 kg12C 中含有約 6.02 ×10 23 個碳原子B 1 mol H 2O中含有 2 mol 氫和 1 mol 氧C氫氧化鈉的摩爾質量是40 gD 0.1 mol氫氣和 2.24 L氯化氫氣體所含分子數相同【答案】A2(2012 ·聊城一中質檢) 在三個密閉容器中分別充入CO、CH4、O2 三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強( p) 從大到小的順序是()A p(CO)>p(CH4)> p(O2)B p(O2)>

2、 p(CO)> p(CH4)C p(CH4)> p(O2)> p(CO)42)D p(CH )> p(CO)>p(O【答案】D3下列敘述正確的是 ( 用 A代表阿伏加德羅常數的值 )()NA 2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1 NAB 1 mol HCl 氣體中的粒子數與0.5 mol ·L 1 鹽酸中溶質的粒子數相等C在標準狀況下， 22.4 L CH 4 與 18 g H2O所含有的電子數均為10 NAD CO和 N2 為等電子體，22.4 L CO氣體與 1 mol N 2 所含的電子數相等【解析】A 中鎂為 0.1mol ，應失去

3、0.2N 的電子； B 中鹽酸不知道體積，不能計算出A溶液的粒子數； D 中 22.4 L CO 未指明在標準狀況下，所以無法求出CO的物質的量。【答案】C4(2012 ·濰坊三縣聯考 ) NA 表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()A等物質的量的 N2 和 CO所含分子數均為NAB一定溫度下， 1 L 0.5 mol ·L 1NH4Cl 溶液與 2 L 0.25 mol·L1NH4Cl 溶液含NH4的物質的量相同C 1 mol Na O 固體中含離子總數為3N2 2AD標準狀況下， 2.24 L苯所含分子數為0.1 NA【解析】水解程度不同，)不同； D 項，

4、標A 項，沒有指明是 1 mol ； B 項， NH4n(NH4準狀況下苯是液體。【答案】C5下列數量的各物質所含原子個數按由大到小順序排列的是()0.5 mol氨氣4 g 氦氣4 時 9 mL 水0.2 mol H34POA B C D 4 g【解析】中原子： 0.5 mol×4 2 mol，中原子：4 g ·mol 1 1 mol，中原子：用心愛心專心19 g18 g ·mol 1×31.5 mol ，中原子： 0.2 mol ×8 1.6 mol 。【答案】 A6如果 a g某氣體中含有的分子數為b，則 c g 該氣體在標準狀況下的體積是

5、( 式中NA 為阿伏加德羅常數的值)()VmbcVmabA. aNA B. cNAVmacVmbC. bNA D. acNA【解析】設 c g氣體含分子數為 xa g c gb c則 b x， x a ，xbcV其體積為· Vmm。NAaNA【答案】A7(2012 ·龍巖質檢 ) 在一定條件下，某化合物 X 受熱分解： 2X=A 2B 4C 測得反應后生成的混合氣體對 H2 的相對密度為 11.43 ，在相同條件下， X 的相對分子質量是()A 11.43 B 22.85C 80.01 D 160.02【解析】根據質量守恒定律，2 mol X生成 7 mol混合氣體，X 的

6、摩爾質量為11.43 ×2 g ·mol 1×7 mol 80.01 g ·mol 1。2 mol【答案】C8將 22.4 L 某氣態氮氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變為11.2 L( 體積均在相同條件下測定) ，則該氮氧化合物的化學式為()A NO2 B N2O3224CNO DNO【解析】根據氮氧化物與銅反應，生成氧化銅和氮氣：2N O 2yCu=2yCuO xN 和x y2題中條件 ( 反應后氣體體積為反應前氣體體積的一半) ，可以得 x 1，故只有 A 選項符合題意。【答案】A9標準狀況下， a L 氣體 X2 和 b L 氣體 Y2

7、 恰好完全反應生成 c L 氣體 Z，若 2a 6b3 ，則 Z 的化學式為 ()cAXY B X Y22C X3Y D XY3【解析】11 3，1。由 Vn知 3X2 Y2=2XmYn，即V2n2mn【答案】C10(2012 ·鄭州高三期末) 在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是1714。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()用心愛心專心2A H2S B HClC NH3 D Cl 2【解析】同溫同壓下，體積相同，物質的量相同，質量比即摩爾質量之比，乙是CO，摩爾質量為28 g ·mol 1，則甲的摩爾質量為34 g ·mol 1，是 H2S。【答案】A

8、二、非選擇題11 (1)0.3 mol NH3分子中所含氫原子數與_個 H O分子中所含氫原子數相等。2(2) 含 0.4 mol Al3的 Al(SO )223中所含的 SO 的物質的量是 _。44(3) 已知 16 g A和 20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C 和 31.76 g D ，則 C 的摩爾質量為 _。(4)2.3 g Na中含電子的物質的量為_mol，在跟足量水反應后失去電子的物質的量為 _mol。【解析】(1)0.3 mol NH3含氫原子 0.9 mol，與0.45 mol H O 分子所含氫原子數相2同，其個數為 0.45 ×6.02 ×

9、10232.709 ×10 23。(2) 含 0.4 mol Al3的 Al 2(SO4) 3 的物質的量為20.6 mol 。0.2 mol ，含 SO4(3)0.04mol C 的質量為 16 g 20 g 31.764.24 gg4.24 g，故 C的摩爾質量為0.04 mol106 g ·mol 1。(4)2.3 g Na 的物質的量為0.1 mol，含 1.1 mol e ，與足量水反應失去 0.1 mol e。【答案】(1)2.709×10 23(2)0.6 mol(3)106 g·mol 1(4)1.10.112(2012 ·棗莊

10、調研 )(1) 在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2 和 O2 三種氣體的混合氣體的密度是 H2 的 14.5倍，其中 O2 的質量分數為 _。若其中 CO和 N2 的物質的量之比為11，則混合氣體中氧元素的質量分數為_。(2) 相同條件下，某 Cl 2 與 O2 混合氣體 100 mL恰好與 150 mL H2 化合生成 HCl 和 H2O，則混合氣體中Cl 2 與 O2 的體積比為 _，混合氣體的平均相對分子質量為_。【解析】(1) 三種氣體的平均相對分子質量為14.5 ×2 29，因 CO與 N2 的相對分子質量相同，求算平均相對分子質量時可一并考慮，設O2 的物質的量分數為x，

11、則 CO和 N2的物0.25 ×32質的量分數為 (1 x) ，因此有：32x 28(1 x) 29，解得 x 0.25 。O2 的質量分數為29×100% 27.6%。若 CO和 N 的物質的量之比為11，設混合氣體為1 mol ，則混合氣體中氧元素的物質2的量為： 0.25 mol ×2(0.75 mol÷2) ×1 0.875 mol0.875 ×16，氧元素的質量分數為29× 100% 48.3%。(2) 設 Cl 2 的體積為 x mL，則 O2 的體積為 (100 x)mL。點燃點燃H2 為： x mL 2(10

12、0 根據反應 H2 Cl 2=2HCl、2H2 O2=2H2O 知，反應中消耗的x)mL 150 mL，解得x 50 mL。因此 (Cl 2) (O2) 11。體積百分含量各占50%。混合nn氣體的相對分子質量為：71×50%32×50%51.5 。【答案】(1)27.6%48.3%(2)1 151.513 (1)2 mol O3 和 3 mol O 2的質量之比為_，分子數之比為 _，同溫同用心愛心專心3壓的密度之比為_，含氧原子數之比為_，體積之比為_。(2)O 3 與 Cl 2 具有相似的性質， 均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態，則相同狀況下1

13、0 L O 3 與 _L Cl 2 的消毒能力相當。(3) 氣體化合物 A 分子式可表示為 O F ，已知同溫同壓下10 mL A 受熱分解生成 15 mL Ox y2和 10 mL F 2，則 A 的化學式為 _，推斷的依據為_ 。【解析】 (1) 本題考查了物質的量的應用以及阿伏加德羅定律的運用。(2) 此過程為氧化還原反應，設Cl 2 的體積為 x L ，則 10 L ×3×2 x L×2×1， x 30。(3) 根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解的方程式：2OxFy=3O2 2F2，則 A的化學式為 OF 。32【答案】(1)1 123

14、32 11 23(2)30(3)O F質量守恒定律和阿伏加德羅定律3214用七個質量和容積完全相同的燒瓶分別收集滿空氣和A、 B、C、 D、E、F 6 種氣體，并用分析天平稱其質量，稱量結果如下( 標準狀況下 ) ：氣體燒瓶和氣體的總質量(g)空氣48.421 2A48.408 2B48.408 2C48.408 2D48.382 2E48.434 2F48.876 2用收集空氣的燒瓶裝滿水，用量筒測得裝入水的體積為0.293 L 。通過處理數據得出A F 六種氣體的相對分子質量：r (A) _， r (B) _，MMMr(C) _，Mr(D) _，M(E) _，M(F) _。rr0.293 L【解析】 空氣的平均相對分子質量