1、江西省興國縣將軍中學(xué)2014屆高三上學(xué)期第四次大考化學(xué)試題 7、下列說法正確的是 ()a過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽bna、al、cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉法得到c天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源d氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)8用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（ ）a一定條件下,1moln2和3molh2充分反應(yīng)，生成物中的nh鍵數(shù)目為6nab惰性電極電解食鹽水，若線路中通過na個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2lc向含有fei2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1

2、mol fe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3nad1l 0.5mol·l1(nh4)2so4溶液中nh4+數(shù)目為na9下列關(guān)于有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的是（ ）a乙烷和乙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)b乙烯和乙醛都能使溴水褪色，但其原理是不同的c甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)d乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和na2co3溶液鑒別10“酒駕”已經(jīng)寫入刑法。人體內(nèi)酒精含量超過20mg/100ml為酒駕，酒精含量超過80mg/100ml 為醉駕。交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為2cro3+3c2h5oh+3h2so4=3ch3cho+x+6h2o。下列說法不正

3、確的是（ ）a、x的化學(xué)式為cr2（so4）3b、如果“酒精檢測(cè)儀”中紅色試劑變?yōu)榫G色，說明司機(jī)酒后駕車c、ch3cho是還原產(chǎn)物d、cro3在反應(yīng)中被還原11n2o5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2n2o5(g) 4no2 (g)+ o2(g) h > 0 t1溫度時(shí)，向密閉容器中通入n2o5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s0500100 0150 0c(n2o5)/ mol·l-15.003.522.502.50下列說法中不正確的是（ ）a500 s內(nèi)n2o5分解速率為2.9610-3mol·l-1·s-1 bt1溫度下的平衡常數(shù)為k1=1

4、25，平衡時(shí)n2o5的轉(zhuǎn)化率為50%ct1溫度下的平衡常數(shù)為k1，t2溫度下的平衡常數(shù)為k2，若t1>t2，則k1k2 d達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(n2o5)> 5.00 mol·l-112常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）a常溫下ph相同的下列溶液：nahco3 na2co3 ch3coona，其溶液的濃度由大到小的順序是：b某二元弱酸的酸式鹽naha溶液中：c(h+)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)cph=10的naoh溶液與ph=4的ch3cooh溶液等體積混合：c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h

5、+)d0. 1mol/l的氨水溶液與0.05mol/lh2so4溶液等體積混合后所得溶液中：c(nh4+)+c(nh3·h2o)+c(nh3)=c(so42-)13.下列各表述與示意圖一致的是（ ）a圖表示25時(shí)，用0.1 mol·l1鹽酸滴定20 ml 0.1 mol·l1 naoh溶液，溶液的ph隨加入酸體積的變化b圖中曲線表示反應(yīng)2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的變化c圖表示10 ml 0.01 mol·l1 kmno4 酸性溶液與過量的0.1 mol·l1 h2c2o4溶液混

6、合時(shí)，n(mn2+) 隨時(shí)間的變化d圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)ch2ch2 (g) + h2(g)ch3ch3(g)；h< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化26. （15分） 四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問題：xyzw（1）元素z位于周期表中的位置 。（2）y與氫元素形成的18個(gè)電子的分子的電子式為 。（3）w、z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性 （用化學(xué)式表示）。（4）x、y、z、w四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是_。（用離子符號(hào)表示）。（5）實(shí)驗(yàn)室制取x元素的氫化物的化學(xué)方程式為 。工業(yè)上用此

7、氫化物來檢驗(yàn)w的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏,有大量白煙生成,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（6）z和x形成的一種化合物相對(duì)分子質(zhì)量在170190之間，且z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70。該化合物的化學(xué)式為 。27（14分）硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。（1）so2是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)祝欢l件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2co(g)so2(g) 2co2(g)s(1) h已知2co(g)o2(g)2co2(g) h1566kj·mol1s(1)o2(g)so2(g) h2296kj·mol1則反應(yīng)熱h kj·mol1（2）常溫下用1 moll1 100 ml naoh

8、溶液恰好完全吸收0.1 mol so2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為 ；該溶液ph<7的原因是 （結(jié)合方程式回答）。 （3）請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/lna2so3溶液中的離子 。na2so3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的ph （填“增大”“減小”或 “不變”）。 （4）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究na2s2o3的化學(xué)性質(zhì)。 na2s2o3溶液白色沉淀b加入足量氯水同時(shí)加過量bacl2溶液ph試紙ph=8實(shí)驗(yàn)可說明 （填字母）a該na2s2o3溶液中水電離的c(oh)=108mol/l bh2s2o3是一種弱酸cna2s2o3是一種弱電解質(zhì) dna2s2o3水解方程

9、式為s2o32+2h2oh2s2o3+2oh寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。28（14分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含mno2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：高錳酸鉀二氧化錳軟錳礦錳酸鉀（k2mno4）氯化鉀濾液產(chǎn)品濾液濾渣操作kohkclo3h2o高溫反應(yīng) 酸化反應(yīng) 操作操作（1）操作的名稱是_，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作須用到的玻璃儀器有 ；（2）反應(yīng)的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_；（3）反應(yīng)中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的_（填字母序號(hào)）a稀鹽酸 b稀硫酸 c稀醋酸（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極

10、反應(yīng)式為：2h2o + 2e- = 2oh- + h2，如右圖，b為電源的_極，電解池的陽極反應(yīng)式是_；若電解過程中收集到2.24 l h2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則得到高錳酸鉀_g。（提示：陰離子放電順序mno42->oh-）36. 【化學(xué)選修2 化學(xué)與技術(shù)】（15分）綠礬（feso4·7h2o）是生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物。某研究人員提出“綠色自由”構(gòu)想：以綠礬等原料生產(chǎn)如圖所示產(chǎn)品，達(dá)到綜合利用工業(yè)廢棄物的目的。已知：在水中溶解適量的有機(jī)物后，離子化合物在水中的溶解度可以不同程度的減小。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述流程“循環(huán)利用”的物質(zhì)有 。（2）寫出第步的化學(xué)方程式 。（3）相同條件下

11、，氯化鉀、硫酸鉀、硫酸銨中溶解度最小的是 ，第ii步加入有機(jī)物dfa的作用是 。（4）分離由硫酸鉀、氯化銨組成的固體混合物的方法是 。（5）fe（oh）2在空氣中灼燒可得到鐵紅，鐵紅是冶煉鐵的重要原料。寫出生成鐵紅的化學(xué)方程式： 。（6）理論上，工業(yè)生產(chǎn)atnh4c1需要綠礬 t。37化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15分)q、r、x、y、z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：q為元素周期表中原子半徑最小的元素；r的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；q、r、y三種元素組成的一種化合物m是新裝修居室中

12、常含有的一種有害氣體，q、r兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物n是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑；z有“生物金屬”之稱，z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)，q、r、x、y、z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）化合物m的空間構(gòu)型為 ，其中心原子采取 雜化；化合物n在固態(tài)時(shí)的晶體類型為 。（2）r、x、y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?；（3）由上述一種或多種元素組成的與ry2互為等電子體的分子為 （寫分子式）（4）由r、x、y三種元素組成的rxy-離子在酸性條件下可與naclo溶液反應(yīng)，生成x2、ry2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為 。（5）z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式

13、為 ；z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為 38化學(xué)一選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）有機(jī)物a是常用的食用油抗氧化劑，分子式為c10h12o5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： e高分子化合物bdca（c10h12o5）發(fā)生顯色反應(yīng)（顯示特征顏色）產(chǎn)生氣泡 naoh溶液，加熱 稀硫酸 濃硫酸加熱 一定條件 nahco3溶液 fecl3溶液已知b的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基；c的結(jié)構(gòu)可表示為（其中：x、y均為官能團(tuán)）。據(jù)此回答下列問題：（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，b的名稱為_，c的核磁共振氫譜的峰面積之比為 ；（2）官能團(tuán) x的名稱為_，第步的反應(yīng)類型為 ；（3）高

14、聚物e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（5）c有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、 ；a.含有苯環(huán)b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.不能發(fā)生水解反應(yīng)化學(xué)參考答案28（14分，每空2分）（1）過濾 燒杯、漏斗、玻璃棒 （2）21 （3）a（4）負(fù) mno42- e-= mno4- 31.6 36. （1）水、dfa （2分）（2）feso4·7h2o+（nh4）2co3=fe（oh）2+co2+（nh4）2so4+ 6h2o（2分）（不寫結(jié)晶水不扣分）（3）硫酸鉀（2分）；降低硫酸鉀的溶解度，使之結(jié)晶析出，促使平衡右移（2分）（4）加熱（2分） （5）4fe（oh）2+o22f