1、化學中考精品資料九年級（上）化學寒假作業(yè)（9）一、解答題（共10小題，滿分20分）1已知木炭粉（假設木炭粉中不含雜質）和氧化鐵粉末在加熱條件下能發(fā)生化學反應，某興趣小組對該反應展開了如下的探究活動【查閱資料】將co通入氯化鈀溶液中，會出現黑色沉淀【實驗過程】同學們設計了如下圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）（1）探究反應中產生氣體的成分稱取9.0g氧化鐵和1.2g木炭粉，混合均勻后進行實驗打開止水夾a通一段時間的氮氣，關閉a再對木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱一段時間，觀察到澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中出現黑色固體木炭粉與氧化鐵粉末反應一定生成了_氣體；e處酒精燈的作用是_；b中發(fā)生反應的化學方

2、程式為_；加熱前通一段時間氮氣的原因是_（2）探究反應后剩余固體的成分【提出猜想】猜想1：只含有鐵；猜想2：含有鐵和木炭；猜想3：含有_；猜想4：含有鐵、木炭和氧化鐵【實驗驗證】小組同學測得剩余固體質量為6.6g，將剩余固體置于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解且有大量氣泡出現，猜想不成立的是_，剩余固體中含有的物質及質量分別為_2下面是某興趣小組同學做的3個小實驗根據實驗內容回答下列問題序號實驗裝置實驗操作實驗現象、解釋或結論（1）關閉活塞k，給木炭加熱熄滅酒精燈，待木炭冷卻后，打開活塞k，通入氧氣點燃酒精燈，給木炭加熱木炭不燃燒木炭不燃燒木炭燃燒由此說明可燃物燃燒的條件是_（2）

3、打開分液漏斗的玻璃塞和活塞k，將稀硫酸注入小試管中觀察到的現象是_，由此說明二氧化碳的性質是_（3）打開分液漏斗的玻璃塞和活塞k，將水注入人字形管中觀察到的現象是_，出現此現象的原因是_3石灰水是中學化學最常用的試劑之一下面是某探究小組三名同學分別對新制飽和澄清石灰水進行的一系列探究實驗，請回答下列問題（1）甲同學在一支試管內加入適量石灰水和幾滴無色酚酞溶液，再通入純凈的二氧化碳至石灰水恰好反應完全，試管內出現的現象為_，寫出反應的化學方程式_（2）乙同學在一支試管內加入適量石灰水，再將試管稍加熱寫出觀察到的現象并分析原因_（3）丙同學在一支試管內加入適量石灰水，再向試管中加入少量生石灰，溶液

4、中水的質量將_（“變大”、“變小”或“不變”，下同），冷卻至原溫度，溶液中溶質的質量分數將_4課外小組同學在實驗室進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗【查閱資料】常溫下，甲酸（hcooh）是無色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解甲酸分解的化學方程式為：hcoohco+h2o鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵【實驗設計及操作】（1）利用下列裝置完成用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵實驗，并檢驗氣態(tài)產物若各步均反應完全，裝置的連接順序為_尾氣處理（填序號）實驗時先點燃甲中的酒精燈，一段時間后再點燃丁中的酒精噴燈，目的是_；裝置乙的作用是_裝置丁中觀察到的現象是_，反應的化學方程式是_（2）為檢驗氧化

5、鐵是否反應完全，同學們設計如下實驗方案：從裝置丁中取出少量反應后的固體粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，若觀察到有大量氣泡產生且溶液變?yōu)闇\綠色，則說明氧化鐵已完全反應上述判斷是否正確，理由是_5某校化學興趣小組的同學設計實驗驗證紅熱的鐵與水蒸氣反應生成氫氣，設計的實驗裝置圖如圖請回答下列問題（1）若干燥從a導管出來的氣體，應從_（選填“b”或“c”） 端管口通入（2）點燃生成的氣體，產生_色火焰點燃前應進行的操作名稱是_（3）已知試管內濕棉花不參加化學反應，它的作用是_（4）該小組同學用生成的氫氣與氧化鐵反應，反應的化學方程式是：3h2+fe2o32fe+3h2o實驗裝置如圖該實驗觀察到的現象有_

6、6某課外小組研究“影響h2o2 生成o2快慢的因素”的課題通過查閱資料，他們提出如下猜想【提出猜想】催化劑和反應物濃度都會影響h2o2 生成o2的快慢【實驗過程】實驗裝置圖如圖：實驗操作：檢查裝置氣密性良好將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體實驗記錄實驗編號反應物5%h2o2100ml5%h2o23%h2o2100ml加入固體0.5g氯化鈉固體0.5g二氧化錳收集氣體的時間165s46s80s（1）h2o2溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為_（2）實驗中加入h2o2的體積為_ml（3）實驗中加入的固體和用量為_【結論】該探究過程得出的結論是_【反思】h2o2在常溫下分解緩慢

7、，加入mno2后反應明顯加快小紅提出，為了更好的證明二氧化錳和氯化鈉是否對h2o2 生成o2快慢有影響，還應該增加一組對比實驗該實驗選用的藥品和用量為_【實驗拓展】小紅用收集的氣體進行氧氣的性質實驗（1）檢驗氧氣的方法是_（2）小紅發(fā)現用該氣體進行氧氣的性質實驗，現象都不明顯造成這種結果的原因是_7在學完氧氣的實驗室制法后，老師給某化學興趣小組的同學布置任務：通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”興趣小組的同學設計并完成了下表所示的探究實驗：實驗操作實驗現象實驗結論或總結結論總結實驗一取5ml5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產生，木條不復燃過氧化氫分解產生氧氣，但是反

8、應慢二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現象_實驗三_二氧化錳能加快過氧化氫的分解（1）請你幫小組內的同學填寫上表中未填完的空格（2）在上述的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是_（3）老師認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她要求同學們補充設計了兩個方面的探究實驗，最終證明了“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：_第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續(xù)實驗，其實驗操作、現象和結論是：_8過氧化鈉（na2o2）是一種淡黃色固體在一次科技活動中，同學們將包有na2o2固

9、體的棉花放入了如右圖所示的裝置中，發(fā)現高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，同時也驚奇地發(fā)現棉花燃燒了起來（1）實驗過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有_的性質（2）棉花為什么會燃燒呢？同學們認為棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足_、_【提出問題】上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？【查閱資料】（1）在常溫下na2o2與co2、h2o均能發(fā)生化學反應（2）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色【實驗設計】經過討論，同學們設計用圖2所示裝置進行實驗探究【實驗步驟】檢查整套裝置的氣密性；把相關的試劑放入對應的儀器內；用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；一段

10、時間后，在p處放置一根帶火星的木條，觀察現象注意：整個實驗過程中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響【實驗現象】帶火星的木條復燃；無水硫酸銅沒有變藍色；飽和的澄清石灰水變渾濁【實驗分析】d裝置燒杯內澄清石灰水變渾濁的原因是_【實驗結論】na2o2和co2反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件na2o2和co2反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件【拓展提高】na2o2和co2反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是naoh，學生乙認為是na2co3，同學們經思考后認為_同學的猜想是錯誤的，理由是_寫出na2o2和co2反應的化學方程式

11、_9根據不同種金屬與同種酸能否反應以及反應的劇烈程度，可判斷金屬的活動性也可根據同種金屬與不同種酸反應的快慢，來判斷不同種酸的酸性強弱為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設計了如下實驗方案裝置如圖所示（夾持和固定裝置已略去）在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積試回答下列問題：（1）鹽酸與鎂反應的化學方程式為_，反應的基本類型為_（2）實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖所示分析圖中曲線變化規(guī)律，可得出鹽酸酸性比醋酸（填“強”或“弱”）_（3）實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是_反應放熱 試管中有氫氣殘

12、留實驗裝置氣密性不好 酸液進入試管，占據了一定的體積10某化學學習小組的同學探究中和反應（1）甲同學向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（常溫下），測得反應中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下加入鹽酸的體積（v）/ml2468101214161820溶液溫度上升（t）/5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9根據上表分析溶液溫度變化的原因加入鹽酸的量在210ml之間時_加入鹽酸的量在1020ml之間時_（2）乙同學用稀硫酸與氫氧化鈉反應來探究中和反應的熱量變化，進行了如下實驗操作：取20%的稀h2so4 30ml，用溫度計測量其溫度為13然后向其

13、中加入5g naoh固體，充分反應后，測量其溫度為22乙同學得出結論：稀h2so4與naoh固體反應放熱乙同學所得結論的依據是不嚴密的，原因：_根據本實驗目的，請你改進乙同學的實驗操作，改進方案為：_九年級（上）化學寒假作業(yè)（9）一、解答題（共10小題，滿分20分）1已知木炭粉（假設木炭粉中不含雜質）和氧化鐵粉末在加熱條件下能發(fā)生化學反應，某興趣小組對該反應展開了如下的探究活動【查閱資料】將co通入氯化鈀溶液中，會出現黑色沉淀【實驗過程】同學們設計了如下圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）（1）探究反應中產生氣體的成分稱取9.0g氧化鐵和1.2g木炭粉，混合均勻后進行實驗打開止水夾a通一段時間的氮

14、氣，關閉a再對木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱一段時間，觀察到澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中出現黑色固體木炭粉與氧化鐵粉末反應一定生成了co和co2氣體；e處酒精燈的作用是處理尾氣；b中發(fā)生反應的化學方程式為ca（oh）2+co2caco3+h2o；加熱前通一段時間氮氣的原因是排凈裝置內空氣以防止空氣中的氧氣和木炭粉反應生成co或co2而干擾實驗結果（2）探究反應后剩余固體的成分【提出猜想】猜想1：只含有鐵；猜想2：含有鐵和木炭；猜想3：含有鐵和氧化鐵；猜想4：含有鐵、木炭和氧化鐵【實驗驗證】小組同學測得剩余固體質量為6.6g，將剩余固體置于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解且有大量氣

15、泡出現，猜想不成立的是2和4，剩余固體中含有的物質及質量分別為fe，6.6g【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質；酸的化學性質；碳的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 【專題】化學用語和質量守恒定律；科學探究；有關化學方程式的計算【分析】（1）根據“澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中出現黑色固體”判斷生成的氣體；根據一氧化碳有毒，判斷酒精燈的作用；熟記二氧化碳與石灰水反應的化學方程式；從氮氣不易與其他物質反應考慮；（2）【提出猜想】根據反應物、生成物，以及其他猜想寫出答案；【實驗驗證】根據現象“固體全部溶解且有大量氣泡出現，”判斷；根據化學

16、反應式計算即可【解答】解：（1）澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中出現黑色固體，說明此反應一定生成了co和co2氣體；因co有毒，所以要在e處用酒精燈處理尾氣；b中澄清石灰水與二氧化碳反應的化學方程式是：ca（oh）2+co2caco3+h2o；為防止裝置內的空氣中的氧氣和木炭粉反應生成co或co2而干擾實驗結果，要先通一會性質穩(wěn)定的氮氣故答案為：co和co2；處理尾氣；ca（oh）2+co2caco3+h2o；排凈裝置內空氣以防止空氣中的氧氣和木炭粉反應生成co或co2而干擾實驗結果；（2）【提出猜想】還可能含有鐵和氧化鐵；因為向其中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解且有大量氣泡出現，說明剩余固體中

17、不可能含有木炭，所以猜想2和4不成立；設9.0g氧化鐵能完全反應木炭的質量為x2fe2o3+3c4fe+3co2320 369.0g x x=1.01g 因加入的木炭是1.2g，所以氧化鐵完全反應，剩余的固體6.6g全部是fe故答案為：鐵和氧化鐵；2和4；fe，6.6g【點評】本題考查了如何探究物質的性質和變化規(guī)律，掌握反應現象與本質的聯(lián)系；學會利用猜想和實驗驗證的方法，進行探究物質的組成成分2下面是某興趣小組同學做的3個小實驗根據實驗內容回答下列問題序號實驗裝置實驗操作實驗現象、解釋或結論（1）關閉活塞k，給木炭加熱熄滅酒精燈，待木炭冷卻后，打開活塞k，通入氧氣點燃酒精燈，給木炭加熱木炭不燃

18、燒木炭不燃燒木炭燃燒由此說明可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸、溫度達到著火點（2）打開分液漏斗的玻璃塞和活塞k，將稀硫酸注入小試管中觀察到的現象是小試管中有大量氣泡產生，試管外壁干燥的試紙無變化，潤濕的試紙由紫色變?yōu)榧t色，且下層試紙先變紅，由此說明二氧化碳的性質是二氧化碳能與水反應且密度比空氣大（3）打開分液漏斗的玻璃塞和活塞k，將水注入人字形管中觀察到的現象是飽和石灰水和飽和硝酸鉀溶液中均有固體析出，出現此現象的原因是氫氧化鈉溶于水放熱，熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低硝酸銨溶于水吸熱，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而降低【考點】燃燒的條件與滅火原理探究；探究二氧化碳的性質；溶解時的吸熱或放熱現象 【

19、專題】綜合實驗題【分析】（1）可燃物燃燒的條件包括與氧氣接觸溫度達到可燃物的著火點，二者缺一不可；（2）二氧化碳氣體無色、無味，密度大于空氣密度，能溶于水；化學性質包括不燃燒且不支持燃燒能與水反應生成碳酸能與澄清的石灰水反應；（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的增大而減小【解答】解：（1）關閉活塞k，給木炭加熱，不燃燒現象說明不與氧氣接觸物質不燃燒；熄滅酒精燈，待木炭冷卻后，打開活塞k，通入氧氣不燃燒現象說明溫度達不到可燃物的著火點，物質不燃燒；點燃酒精燈，給木炭加熱，木炭燃燒現象說明了燃燒的條件；（2）碳酸鈉固體與稀硫酸反應會生成二氧化碳氣體，二氧化碳能與水反應生

20、成碳酸，生成的碳酸使用紫色石蕊試液濕潤的試紙變紅；二氧化碳的密度大于空氣密度，下面的試紙先變紅；（3）氫氧化鈉溶于水時放熱，使燒杯中的飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的增大而減小，所以飽和石灰水中有固體析出；硝酸銨固體溶于水時吸熱，使硝酸鉀溶液溫度降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此硝酸鉀溶液中會有晶體析出故答案為：（1）與氧氣接觸、溫度達到著火點（2）小試管中有大量氣泡產生，試管外壁干燥的試紙無變化，潤濕的試紙由紫色變?yōu)榧t色，且下層試紙先變紅；二氧化碳能與水反應且密度比空氣大（3）飽和石灰水和飽和硝酸鉀溶液中均有固體析出；氫氧化鈉溶于水放熱，熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低；

21、硝酸銨溶于水吸熱，硝 酸鉀的 溶解度隨溫度的降低而降低【點評】本題屬于綜合實驗題，考查了物質燃燒的條件、二氧化碳的性質、物質的溶解度受溫度變化的影響等知識點；學會分析反應現象和本質的聯(lián)系是解決問題的關鍵3石灰水是中學化學最常用的試劑之一下面是某探究小組三名同學分別對新制飽和澄清石灰水進行的一系列探究實驗，請回答下列問題（1）甲同學在一支試管內加入適量石灰水和幾滴無色酚酞溶液，再通入純凈的二氧化碳至石灰水恰好反應完全，試管內出現的現象為紅色消失，溶液變渾濁，寫出反應的化學方程式ca（oh）2+co2caco3+h2o（2）乙同學在一支試管內加入適量石灰水，再將試管稍加熱寫出觀察到的現象并分析原因

22、石灰水變渾濁，因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低（3）丙同學在一支試管內加入適量石灰水，再向試管中加入少量生石灰，溶液中水的質量將變小（“變大”、“變小”或“不變”，下同），冷卻至原溫度，溶液中溶質的質量分數將不變【考點】探究酸堿的主要性質；固體溶解度的影響因素；生石灰的性質與用途；堿的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 【專題】常見的堿 堿的通性【分析】（1）石灰水呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅，通入二氧化碳時，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣和水；（2）根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況分析；（3）根據氧化鈣與水的反應進行分析；根據相同溫度下，同種物質的飽和溶液中溶質的質

23、量分數是定值進行分析【解答】解：（1）石灰水呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅，通入二氧化碳時，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣和水；所以，試管內出現的現象為紅色消失，溶液變渾濁，反應的化學方程式ca（oh）2+co2caco3+h2o；（2）乙同學在一支試管內加入適量石灰水，再將試管稍加熱觀察到的現象是：石灰水變渾濁，原因是：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低；（3）由于氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，溶液中水的質量將變小，由于都是氫氧化鈣同一溫度時的飽和溶液，所以溶液中溶質的質量分數不變故答為：（1）紅色消失，溶液變渾濁，ca（oh）2+co2caco3+h2o；（2）石灰水變渾濁，因為氫氧化鈣的

24、溶解度隨溫度升高而降低；（3）變小，不變【點評】本題比較全面的考查了氫氧化鈣的知識，應會利用氫氧化鈣的知識來分解析、解釋一些現象4課外小組同學在實驗室進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗【查閱資料】常溫下，甲酸（hcooh）是無色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解甲酸分解的化學方程式為：hcoohco+h2o鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵【實驗設計及操作】（1）利用下列裝置完成用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵實驗，并檢驗氣態(tài)產物若各步均反應完全，裝置的連接順序為甲乙戊丁丙尾氣處理（填序號）實驗時先點燃甲中的酒精燈，一段時間后再點燃丁中的酒精噴燈，目的是產生co氣體，排盡裝置內的空氣，防止加

25、熱爆炸；裝置乙的作用是除去co中的甲酸氣體裝置丁中觀察到的現象是紅色粉末變成黑色，反應的化學方程式是fe2o3+3co2fe+3co2（2）為檢驗氧化鐵是否反應完全，同學們設計如下實驗方案：從裝置丁中取出少量反應后的固體粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，若觀察到有大量氣泡產生且溶液變?yōu)闇\綠色，則說明氧化鐵已完全反應上述判斷是否正確，理由是不正確，未反應的氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與生成的鐵反應，溶液也可變?yōu)闇\綠色【考點】一氧化碳還原氧化鐵；常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；常見氣體的檢驗與除雜方法；氣體的凈化（除雜） 【專題】標簽圖示型；實驗裝置連接題；常見氣體的實驗室制法、

26、檢驗、干燥與凈化【分析】（1）根據甲酸（hcooh）是無色易揮發(fā)的液體，制取的一氧化碳（甲裝置）中可能含有甲酸，用乙裝置處理，再干燥（戊裝置），通入反應裝置（丁），處理二氧化碳（丙）再進行尾氣處理；進行解答；根據一氧化碳還原氧化鐵實驗主要步驟為：（一）先通入一氧化碳一段時間（目的是排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時玻璃管內的一氧化碳與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸）；（二）點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；（三）熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳直至裝置冷卻（防止剛生成的鐵在高溫下又與氧氣反應，使實驗失敗）；（四）停止通入一氧化碳進行解答；根據甲酸是無色易揮發(fā)的液體，裝置乙用來處理制取的一氧化碳可能含有甲酸，進行解答；

27、裝置丁中觀察到的現象：紅色的氧化鐵粉末逐漸變?yōu)楹谏徽_書寫反應的化學方程式；（2）根據未反應的氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與生成的鐵反應，溶液也可變?yōu)闇\綠色進行解答【解答】解：（1）根據甲酸（hcooh）是無色易揮發(fā)的液體，制取的一氧化碳（甲裝置）中可能含有甲酸，用乙裝置處理，再干燥（戊裝置），通入反應裝置（丁），處理二氧化碳（丙）再進行尾氣處理；所以裝置的連接順序為：甲乙戊丁丙；故答案為：甲乙戊丁丙；根據一氧化碳還原氧化鐵實驗主要步驟為：（一）先通入一氧化碳一段時間（目的是排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時玻璃管內的一氧化碳與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸）；（二）點燃酒精噴燈給氧化鐵加

28、熱；（三）熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳直至裝置冷卻（防止剛生成的鐵在高溫下又與氧氣反應，使實驗失敗）；（四）停止通入一氧化碳可得：實驗時先點燃甲中的酒精燈，一段時間后再點燃丁中的酒精噴燈，目的是：產生co氣體，排盡裝置內的空氣，防止加熱爆炸；根據甲酸是無色易揮發(fā)的液體，裝置乙用來處理制取的一氧化碳中含有甲酸氣體；因此裝置乙的作用是：除去co中的甲酸氣體；故答案為：產生co氣體，排盡裝置內的空氣，防止加熱爆炸；除去co中的甲酸氣體；裝置丁中觀察到的現象：紅色的氧化鐵粉末逐漸變?yōu)楹谏环磻幕瘜W方程式為：fe2o3+3co2fe+3co2 ；故答案為：紅色的氧化鐵粉末逐漸變?yōu)楹谏籪e2o3+3c

29、o2fe+3co2 ；（2）根據未反應的氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與生成的鐵反應，溶液也可變?yōu)闇\綠色故答案為：不正確，未反應的氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與生成的鐵反應，溶液也可變?yōu)闇\綠色【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力5某校化學興趣小組的同學設計實驗驗證紅熱的鐵與水蒸氣反應生成氫氣，設計的實驗裝置圖如圖請回答下列問題（1）若干燥從a導管出來的氣體，應從c（選填“b”或“c”） 端管口通入（2）點燃生成的氣體，產生淡藍色火焰點燃前應進行的操作名稱是驗純（3）已知試管內濕棉花不

30、參加化學反應，它的作用是儲存水分加熱后產生水蒸氣（4）該小組同學用生成的氫氣與氧化鐵反應，反應的化學方程式是：3h2+fe2o32fe+3h2o實驗裝置如圖該實驗觀察到的現象有玻璃管內的粉末由紅色逐漸變黑，右側管壁有無色液體（水珠）生成【考點】金屬活動性順序及其應用；氫氣的化學性質與燃燒實驗 【專題】實驗現象的觀察和記錄；簡單實驗方案的設計與評價【分析】根據已有的知識結合題干提供的信息進行，使用濃硫酸干燥氣體，可以將氣體從長管導進，從短管導出，氫氣燃燒發(fā)出淡藍色火焰，不純的氫氣燃燒易爆炸，點燃前應進行驗純，濕棉花能將水分儲存在其中以便加熱時產生水蒸氣，氫氣還原氧化鐵生成黑色的鐵粉和水【解答】解

31、：（1）使用濃硫酸干燥氣體，可以將氣體從長管導進，從短管導出，所以本題答案為：c；（2）氫氣燃燒發(fā)出淡藍色火焰，不純的氫氣燃燒易爆炸，點燃前應進行驗純，所以本題答案為：淡藍，驗純；（3）濕棉花能將水分儲存在其中以便加熱時產生水蒸氣，所以本題答案為：儲存水分加熱后產生水蒸氣；（4）氧化鐵為紅色粉末，氫氣還原氧化鐵能生成鐵和水，鐵粉為黑色，所以本題答案為：玻璃管內的粉末由紅色逐漸變黑，右側管壁有無色液體（水珠）生成【點評】本題考查了金屬的有關知識，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行6某課外小組研究“影響h2o2 生成o2快慢的因素”的課題通過查閱資料，他們提出如下猜想【提出猜想】催

32、化劑和反應物濃度都會影響h2o2 生成o2的快慢【實驗過程】實驗裝置圖如圖：實驗操作：檢查裝置氣密性良好將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體實驗記錄實驗編號反應物5%h2o2100ml5%h2o23%h2o2100ml加入固體0.5g氯化鈉固體0.5g二氧化錳收集氣體的時間165s46s80s（1）h2o2溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2h2o22h2o+o2（2）實驗中加入h2o2的體積為100ml（3）實驗中加入的固體和用量為0.5g二氧化錳【結論】該探究過程得出的結論是使用催化劑、增大反應物濃度可以加快h2o2生成o2的速度（或催化劑和反應物濃度都會影響h2o2生

33、成o2的快慢）；【反思】h2o2在常溫下分解緩慢，加入mno2后反應明顯加快小紅提出，為了更好的證明二氧化錳和氯化鈉是否對h2o2 生成o2快慢有影響，還應該增加一組對比實驗該實驗選用的藥品和用量為5%h2o2100ml（不加其他催化劑）【實驗拓展】小紅用收集的氣體進行氧氣的性質實驗（1）檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條插入集氣瓶中，木條復燃，證明集氣瓶中為氧氣（2）小紅發(fā)現用該氣體進行氧氣的性質實驗，現象都不明顯造成這種結果的原因是反應后首先排出的是錐形瓶中的空氣，因此立即收集放出的氣體中氧氣純度不高，導致鐵絲無法在收集的氣體中燃燒現象不明顯【考點】影響化學反應速率的因素探究；氧氣的檢驗和驗滿

34、；催化劑的特點與催化作用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 【專題】科學探究【分析】【實驗記錄】從實驗記錄和中看出若利用相同濃度雙氧水，加入不同物質作催化劑時的情況，表明影響化學反應速率的催化劑因素，要設計合理的對比試驗，必須固定一個量而另一個量不同來得結論【實驗拓展】主要考查實驗基本理論和實驗基本問題的分析除了催化劑，反應物的濃度對反應快慢可能有影響設計合理的對比試驗，利用不同質量分數的過氧化氫溶液，創(chuàng)設其他條件相同的情況下進行反應速度的探究【解答】解：實驗記錄：（1）熟記雙氧水制備氧氣的化學方程式；（2）和（3）學會設計合理的對比試驗，利用不同質量分數的過氧化氫溶液，創(chuàng)設催化劑相同的

35、情況下進行反應速度快慢的探究，從而得出結論；（2）實驗中加入h2o2的體積應該與、相同，所以為100ml（3）實驗中加入的固體和用量應該與、中質量相同，而催化劑不同，所以為0.5g二氧化錳【反思】只有過氧化氫溶液，而沒有催化劑的狀態(tài)時觀察生成氧氣的速率，所以該實驗選用的藥品和用量為5%h2o2100ml（不加其他催化劑）；【實驗拓展】（1）氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，所以檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條插入集氣瓶中，木條復燃，證明集氣瓶中為氧氣（2）除了催化劑，反應物的濃度對反應快慢可能有影響設計合理的對比試驗，利用不同質量分數的過氧化氫溶液，創(chuàng)設其他條件相同的情況下進行反應速度的探究

36、故答案為：（1）2h2o22h2o+o2；（2）100；（3）0.5g二氧化錳；【結論】使用催化劑、增大反應物濃度可以加快h2o2生成o2的速度（或催化劑和反應物濃度都會影響h2o2生成o2的快慢）；【反思】5%h2o2100ml（不加其他催化劑）實驗拓展（1）將帶火星的木條插入集氣瓶中，木條復燃，證明集氣瓶中為氧氣（2）反應后首先排出的是錐形瓶中的空氣，因此立即收集放出的氣體中氧氣純度不高，導致鐵絲無法在收集的氣體中燃燒現象不明顯【點評】本題考查知識點比較多：包括過氧化氫制取氧氣的原理、氧氣的檢驗、以及探究影響化學反應速率的因素、根據實驗需要設計合理的對比試驗等內容，并且考查學生分析問題和解

37、決問題的能力7在學完氧氣的實驗室制法后，老師給某化學興趣小組的同學布置任務：通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”興趣小組的同學設計并完成了下表所示的探究實驗：實驗操作實驗現象實驗結論或總結結論總結實驗一取5ml5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產生，木條不復燃過氧化氫分解產生氧氣，但是反應慢二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現象二氧化錳加入水中不產生氧氣實驗三向盛有5ml5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃二氧化錳能加快過氧化氫的分解（1）請你幫小組內的同學填寫

38、上表中未填完的空格（2）在上述的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是對比（或對照等）（3）老師認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她要求同學們補充設計了兩個方面的探究實驗，最終證明了“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：比較mno2在過氧化氫分解前后的質量第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續(xù)實驗，其實驗操作、現象和結論是：比較mno2在過氧化氫溶液分解前后的質量；第二方面：驗證mno2的化學性質是否改變【考點】催化劑的特點與催化作用 【專題】壓軸實驗題；科學探究【分析】（1）根據催化劑的作用是加快了反應的速度，并不能

39、使不反應的物質發(fā)生反應分析；（2）過氧化氫中有少量的水，我們要得到二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度這一結論，就要先知道過氧化氫自身的分解速度，以及水在二氧化錳存在的情況下是否分解；（3）稱量的目的是：比較mno2在過氧化氫分解前后的質量；實驗三的目的是：比較mno2在過氧化氫溶液分解前后的質量和化學性質的變化【解答】解：（1）催化劑的作用是加快了反應的速度，并不能使不反應的物質發(fā)生反應，所以，實驗一中，過氧化氫也會分解只是速度慢；實驗二中，我們知道水在通常情況下不分解，加入二氧化錳沒有明顯現象，說明了二氧化錳不能使水分解產生氧氣；對比上面兩個實驗，要得到二氧化錳能加快過氧化氫分解的結論，只要向

40、盛有5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管，如果有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃，說明了二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度（2）過氧化氫中有少量的水，我們要得到二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度這一結論，就要先知道過氧化氫自身的分解速度，以及水在二氧化錳存在的情況下是否分解，然后我們完成過氧化氫在二氧化錳存在的條件下的實驗，對比得出正確的答案（3）催化劑的作用是，加快了反應的速度，自身的質量和化學性質不發(fā)生變化，我們要確定二氧化錳的催化作用，還要知道二氧化錳在反應過程中的質量，和化學性質沒有發(fā)生變化，所以，我們要進行試驗，比較mno2在過氧化氫溶液分解前后的質量，驗證mn

41、o2的化學性質是否改變故答案為：（1）實驗一實驗二二氧化錳加入水中不產生氧氣實驗三向盛有5ml5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃（2）對比（或對照等）；（3）第一方面：比較mno2在過氧化氫分解前后的質量第二方面：傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產生，說明mno2仍然能加快過氧化氫的分解速率（或答化學性質沒變）【點評】此題考查了催化劑的特點與催化作用，以及實驗室中制取氧氣的反應原理來解答此題，鍛煉了學生分析問題解決問題能力8過氧化鈉（na2o2）是一種淡黃色固體在一次科技活動中，同學們將包有na2o2固體

42、的棉花放入了如右圖所示的裝置中，發(fā)現高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，同時也驚奇地發(fā)現棉花燃燒了起來（1）實驗過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有co2密度比空氣大，co2不能燃燒也不支持燃燒的性質的性質（2）棉花為什么會燃燒呢？同學們認為棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足與氧氣接觸、溫度達到著火點【提出問題】上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？【查閱資料】（1）在常溫下na2o2與co2、h2o均能發(fā)生化學反應（2）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色【實驗設計】經過討論，同學們設計用圖2所示裝置進行實驗探究【實驗步驟】檢查整套裝置的氣密性；把相關

43、的試劑放入對應的儀器內；用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；一段時間后，在p處放置一根帶火星的木條，觀察現象注意：整個實驗過程中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響【實驗現象】帶火星的木條復燃；無水硫酸銅沒有變藍色；飽和的澄清石灰水變渾濁【實驗分析】d裝置燒杯內澄清石灰水變渾濁的原因是na2o2和co2反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體【實驗結論】na2o2和co2反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件na2o2和co2反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件【拓展提高】na2o2和co2反應除生成一種氣體外，還生成了

44、一種固體，學生甲認為生成的固體是naoh，學生乙認為是na2co3，同學們經思考后認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是反應前后元素種類不變，反應物中沒有氫元素所以不能生成naoh寫出na2o2和co2反應的化學方程式2na2o2+2co2=2na2co3+o2【考點】實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素；常見氣體的檢驗與除雜方法；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的物理性質；二氧化碳的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；燃燒與燃燒的條件 【專題】科學探究【分析】根據滅火的原理，滅火的方法如下：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）使溫度降到著火點

45、以下燃燒的條件：（1）可燃物；（2）與氧氣（或空氣）充分接觸；（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）棉花燃燒，必須符合這三個條件，而na2o2和co2反應生成了o2，同時放出熱量，滿足了棉花燃燒的條件對于甲乙同學的猜想，可根據質量守恒定律進行解答根據題中信息可分析出na2o2和co2反應生成了o2和碳酸鈉，由此可寫出化學方程式【解答】解：（1）蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒的性質 （2）可燃物燃燒需滿足與氧氣（或空氣）充分接觸和達到溫度達到著火點【實驗分析】澄清石灰水變渾濁只有兩種可能，一是與二氧化碳反應了，二是溫度發(fā)生變化，石灰水中的溶質從

46、溶液中析出了而d裝置沒有二氧化碳發(fā)生反應，顯然是由于na2o2和a裝置產生的co2反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體而使燒杯內澄清石灰水變渾濁【拓展提高】na2o2和co2反應，反應物中中含有na、c、o三種元素，不含有氫元素，故生成物中不可能有naoh化學方程式的書寫需注意配平，所以na2o2和co2反應的化學方程式2na2o2+2co2=2na2co3+o2故答案為：（1）co2密度比空氣大，co2不能燃燒也不支持燃燒的性質（2）與氧氣接觸； 溫度達到著火點；【實驗分析】na2o2和co2反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣

47、固體【拓展提高】甲；反應前后元素種類不變，反應物中沒有氫元素所以不能生成naoh2na2o2+2co2=2na2co3+o2【點評】此類試題是依據實驗現象，運用調查、查閱資料等方式搜集解決問題的證據，并對所搜集的證據和獲得的信息進行簡單的加工與整理，通過分析比較、分類概括等方法，尋找現象與證據之間的聯(lián)系，從而得出正確的結論并對結論做出正確的解釋考查學生的信息獲取與加工、知識歸納與遷移、現象分析與推理能力等，是探究題的重要組成部分和考查重點9根據不同種金屬與同種酸能否反應以及反應的劇烈程度，可判斷金屬的活動性也可根據同種金屬與不同種酸反應的快慢，來判斷不同種酸的酸性強弱為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設計了如下實驗方案裝置如圖所示（夾持和固定裝置已略去）在兩試管中分別加入過量