1、嚴選中考化學復習資料專題五第13題流程圖題專題解讀專題闡述1. 流程圖題取材廣泛，構思獨特新穎，有機的融入實際工業和現代科技工業中的新知識，內容呈現探究性、應用性與創新性的特點，較好地考查綜合運用所學化學知識解決實際問題的能力。2. 流程圖考查的內容比較廣，但難度不大，考試中要克服畏懼心理，認真讀懂流程圖。典例精析例(2016阜陽二模)安慶高新技術開發區是國家級重點化工基地，園區的泰發新能源科技公司以煤為原料進行如圖所示的流程處理，使煤變為清潔能源并生產出其他化工產品。(1)第步是精煤與水蒸氣的反應，其反應類型是_。(2)第步生成的產物除了直接作氣體燃料和制取甲醇外，還可以利用它們的_性來冶煉

2、金屬，寫出其中一種氣體與氧化鐵發生反應的化學方程式_。(3)甲醇與乙醇一樣具有可燃性，是一種理想的清潔能源，寫出甲醇充分燃燒的化學方程式_。(4)直接燃煤與煤的深加工綜合利用你認為的優點是_(答一點即可)。【解題思路】專題分類訓練類型一 物質的合成流程圖(2016、2015、2012、2010、2009.13；2013.12)1. (2016蜀山區二模)水垢的主要成分是caco3、mg(oh)2，從水垢中制備氯化鈣的主要流程如圖：(1)濾渣的主要成分是_(填化學式)，在物質分類中，該物質屬于_。(2)第步之后加入鹽酸的目的是_，寫出該反應的化學方程式_。(3)檢驗軟、硬水要用到_；生活中硬水軟

3、化常用的方法是_。2. (2016合肥45中一模)工業上利用電石(cac2)制備高純碳酸鈣的流程如下：已知：cac22h2o= ca(oh)2c2h2cacl2h2oco22nh3= caco32nh4cl(1)乙炔(c2h2)是一種常見的燃料，寫出乙炔完全燃燒的化學方程式_。(2)流程中操作a的名稱是_；流程中可循環使用的物質是_(填化學式)。(3)若將電石長期暴露于空氣中，最終所得固體中一定含有的物質是_，因此電石應該_保存。3. 某工廠欲從只含有cuso4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工藝流程如下：(1)操作a的名稱是_。(2)在操作b中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是_。(

4、3)寫出流程中固體的成分_(寫化學式)，寫出加入過量a時反應的化學方程式_，寫出加入適量b時反應的化學方程式_。4. (2016合肥十校聯考三)某工廠廢液中含有氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要將廢液進行處理并得到銅和氧化鐵兩種產品。過程如圖所示。(1)加入a物質發生反應的化學方程式為_。(2)操作和的名稱是_，其中除用到燒杯、漏斗和鐵架臺外，還需要的玻璃儀器是_。(3)檢驗c過量的方法_。(4)經過處理后，氧化鐵中鐵元素_(填“等于”、“小于”或“大于”)廢液中氯化亞鐵中鐵元素的質量。5. (2016合肥42中一模)近幾年世界范圍內地殼活動頻繁，多地出現了高級別的地震。震災過后，飲用水消毒是抑制

5、傳染病爆發的有效方法。漂白粉是常用的消毒劑，主要成分是次氯酸鈣ca(clo)2和氯化鈣，易溶于水。如圖為制取漂白粉的工業流程簡圖： (1)寫出步驟中涉及的化學反應方程式_。(2)步驟中操作a是_。其中玻璃棒的主要作用是_。(3)飽和食鹽水電解時發生如下反應：2nacl 2h2o 2xh2cl2，請寫出x的化學式_，寫出食鹽的另一個用途_。(4)通過步驟可以知道漂白粉具有的化學性質是_。6. (2016蚌埠九中一模)某實驗小組利用廢硫酸液制備k2so4，設計的流程如圖所示：(1)反應中加入粉末狀caco3的原因_。(2)圖中反應、后的操作名稱是_；其中玻璃棒的用途是_。(3)反應中相關物質的溶解

6、度如下表所示：物質kclk2so4nh4clm溶解度/g(25)34.011.137.219.5則反應的化學方程式為_；常溫下該反應能發生的原因是_。(4)寫出k2so4在農業上的一點用途_。7. (2016廣州節選)保險粉(化學式為na2s2o4)在工農業生產中有廣泛的用途。na2s2o4在堿性溶液中穩定，在中性和酸性溶液中極不穩定；在nacl存在下，na2s2o4在水中溶解度顯著下降。na2s2o4制備流程如下：(1)反應的原理為：zn2so2= zns2o4，該反應類型為_。(2)反應為復分解反應，該反應的化學方程式為_。(3)操作a的名稱為_。(4)濾液中含有na2s2o4，為使na2

7、s2o4結晶析出還需要加入少量naoh的原因是_，加入nacl的原因是_。8. (2016合肥六中一模節選)為了達到收舊利廢節能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料mgso4和有關金屬，實驗過程如下：請回答：(1)操作中被磁鐵吸引的金屬a是_；金屬b是_。(2)操作a的名稱_；其中需要使用玻璃棒，其作用是_。(3)寫出步驟所涉及的化學反應方程式_，該反應發生的基本類型是_。9. (2016黃石)鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶等，如圖為某化工企業生成鈦流程示意圖：請回答下列問題：(1)fetio3中鈦元素的化合價為_。

8、(2)中化學方程式為2fetio36c7cl2 2x2ticl46co，則x為_(填化學式)。(3)中co和h2以化學計量數12恰好完全反應，則該反應的基本反應類型是_。(4)中氬氣的作用是_，該步反應的化學方程式為_。10. (2016株州)鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料。工業上用鋁土礦(含有al2o3和sio2，不考慮其他雜質)制取金屬鋁的基本流程如下：已知：sio2是一種難溶于水，也不與鹽酸、硫酸反應的物質。鋁鹽與氨水反應，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽。請回答下列問題：(1)al2o3與稀硫酸反應的化學方程式為_。(2)操作的名稱是_。(3)濾液中溶質的用途之一是_。(4)電解熔融的al2o3

9、，除得到金屬鋁之外，還可得到的氣體產物是_(填化學式)。工業上在電解熔融的al2o3時，還加入了冰晶石(na3alf6)作熔劑，其作用是降低al2o3的熔點。冰晶石在物質的分類中屬于_(填字母)。a. 酸b. 堿c. 鹽d. 氧化物類型二 確定混合物組成的流程圖(2008.12)11. 某興趣小組的同學對一包久置的生石灰干燥劑產生了好奇，為了探究其成分，設計并完成了以下實驗：根據以上實驗，請你推斷：(1)該包干燥劑一定不含有_，一定含有_(填化學式)。(2)生石灰可作干燥劑的理由是_(用化學方程式表示)。(3)第步和第步都要用到玻璃棒，其作用_(填“一樣”或“不同”)。(4)第步除了滴加酚酞能

10、達到實驗的目的外，還可以采用什么方法？_(寫出一種即可)。(5)該干燥劑的保存或使用應注意_。12. 某校進行實驗考核，實驗室提供了一包由兩種鹽等質量混合而成的白色粉末和一瓶標簽破損的未知酸溶液，為了確定各自成分，甲同學設計了以下實驗：已知：氣體a是綠色植物光合作用的原料，固體b是重要的調味品，也是人正常生理活動必不可少的物質。請回答下列問題：(1)氣體a是_。(2)未知酸溶液是_。(3)推測白色粉末的可能組成是_。可能發生反應的化學方程式是_(寫其中一個)。13. 有一包白色固體混合物，可能由na2co3、k2so4、bacl2、nacl中的一種或幾種混合而成，為確定其組成成分，實驗分析過程

11、如下：(1)a物質的名稱是_。(2)c物質的名稱是_。(3)白色固體混合物中一定不含有的物質_(寫化學式)。(4)可能含有的物質是_(寫化學式)。(5)白色沉淀a與稀hno3反應的化學方程式為_。類型三 混合物除雜流程圖(2007.14)14. (2016貴池區二模)現有一包混有少量na2co3和caco3的nacl固體，為除去其中的雜質，設計流程如圖，請回答下列問題： (1)操作是_，其中玻璃棒的作用是_。(2)寫出除雜過程中發生的化學方程式_。該反應屬于_(填寫基本反應類型)。(3)濾渣的成分是caco3，寫出它的一種用途：_。15. 化學實驗室要從x、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重

12、金屬。流程如下：請回答：(1)四種金屬的活動性順序由強到弱的是_。(2)固體丙中一定含有的金屬是_。(3)寫出中反應的化學方程式_。(4)為了檢驗濾液c中的溶質成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾液c中一定含有的陽離子是_。16. 水是寶貴的自然資源，在工農業生產和日常生活中有著極其廣泛的運用。如圖為自來水廠凈水過程示意圖：(1)吸附池內用活性炭吸附水中雜質屬于_變化，經沉淀、過濾等凈化處理后所得的水_(填“是”或“不是”)純水。(2)自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯(clo2)、漂白粉等。請完成工業上制取漂白粉的化學方程式：2cl22ca(oh)2 = cacl2ca(clo)22_，

13、二氧化氯(clo2)中氯元素的化合價為_。(3)家庭生活中可以用_檢驗某水樣是硬水還是軟水，可用_的方法降低水的硬度。(4)有些科學家預言：“世界上最后一滴水就是人類的眼淚”。這句話警示我們應樹立保護水資源的意識：一是節約用水，二是防止水體污染。請你舉一例節約用水的做法_。例 (1)置換反應(2)還原3cofe2o3 2fe3co2(寫氫氣與氧化鐵反應也可)(3)2ch3oh3o2 2co24h2o(4)減小污染(合理即可)1. (1)mg(oh)2堿(2)將過量的ca(oh)2轉化為cacl2ca(oh)22hcl = cacl22h2o(3)肥皂水煮沸【解析】根據從水垢中制備氯化鈣的主要流

14、程可知，先向水垢中加入稀鹽酸，目的是為了將水垢中碳酸鈣和氫氧化鎂轉化為可溶性的氯化鈣和氯化鎂，再加入過量的氫氧化鈣溶液，將氯化鎂轉化為氫氧化鎂沉淀以濾渣形式除去，最后向濾液中滴加稀鹽酸，目的是把過量的氫氧化鈣轉化為氯化鈣，最后蒸發結晶獲得氯化鈣。檢驗硬水和軟水通常使用肥皂水，通過產生泡沫和浮渣的多少來區分，生活中采用煮沸的方法將硬水軟化。2. (1)2c2h25o2 4co22h2o(2)過濾nh4cl(3)碳酸鈣密封【解析】(1)乙炔充分燃燒生成二氧化碳和水。(2)操作a得到碳酸鈣固體和溶液a，即該操作是將沒有溶解的固體與液體分離開來，所以該操作是過濾；氨氣、二氧化碳通入氯化鈣溶液中，反應生

15、成碳酸鈣沉淀和氯化銨，即溶液a是氯化銨溶液，而流程中加入氯化銨溶液后，反應生成氯化鈣溶液和氨氣，所以該流程中可循環利用的物質是氯化銨。(3)由于電石能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣長期露置于空氣中，會轉化成碳酸鈣，所以電石長期暴露在空氣中，最終所得固體中一定含有碳酸鈣；由于電石能與空氣中的水蒸氣反應，所以電石應該密封保存。3. (1)過濾(2)防止局部過熱，液滴飛濺(使溶液受熱均勻)(3)cu、fefecuso4= feso4cufeh2so4= feso4h2【解析】(1)經過操作a能得到固體和液體，故操作a為過濾。(2)從液體中得到晶體，操作b是蒸發操作，用玻璃棒不斷攪拌以防局部過熱液滴飛

16、濺。(3)經過操作a得到的液體中有硫酸亞鐵，說明回收銅時加入的是鐵，而多余的鐵(操作a后所得的固體中含有)則可與硫酸反應生成硫酸亞鐵并進入液體中，最終經操作b得到硫酸亞鐵的晶體，故反應化學方程式為fecuso4= feso4cu、feh2so4= feso4h2。4. (1)fecucl2= fecl2cu(2)過濾玻璃棒(3)加入石蕊溶液，溶液變紅色(合理即可)(4)大于【解析】廢液中含有氯化銅和氯化亞鐵，要將廢液處理得到銅和氧化鐵，首先向廢液中加入過量的鐵，目的是為了將氯化銅轉化為氯化亞鐵并獲得銅，因此b中含有銅和鐵，再加入過量的稀鹽酸，將b中鐵除去，因此產品f為銅。要證明鹽酸過量，可采用

17、酸堿指示劑，如石蕊溶液，也可加入碳酸鈉等物質通過產生氣泡證明鹽酸過量。5. (1)caco3 cao co2 (2)過濾引流(3)naoh 腌制食品或用作調味品或用于配制生理鹽水等(4)受熱易分解【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫下會分解生成氧化鈣和二氧化碳。(2)步驟中操作a得到濾液和濾渣，所以操作a是過濾，在過濾操作中玻璃棒的作用是引流。(3)根據化學反應前后原子的種類和數目不變，可通過列表分析得出x的化學式：naclho反應物中原子數目2242已知生成物中原子數目0220差值(2x中原子數目)2022一個x微粒中原子數目1011x的化學式naoh食鹽在生活中常用于調味，

18、腌制食品，用于融雪，醫藥上用于配制生理鹽水等；(4)漂白粉溶液經低溫蒸干得漂白粉，根據低溫可知，漂白粉受熱不穩定，易分解。6. (1)增大碳酸鈣與硫酸的接觸面積，使反應更快更充分(2)過濾引流(3)2kcl(nh4)2so4= k2so42nh4cl由于相同的溫度下硫酸鉀的溶解度較氯化鉀和硫酸銨的都小，所以氯化鉀和硫酸銨在溶液中相互交換離子生成硫酸鉀沉淀，使溶液中鉀離子和硫酸根離子的濃度都顯著減少，符合復分解反應的條件(4)用作鉀肥【解析】(1)碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水、二氧化碳，由于硫酸鈣是微溶性的物質，易附著在碳酸鈣表面，阻止反應進行，將碳酸鈣加工成粉末狀，可增大與硫酸的接觸面積，使

19、反應更快，二是可防止硫酸鈣附著在碳酸鈣表面，使反應不能充分進行。(2)圖中操作、都得到固體和溶液，所以這兩個操作均是過濾；過濾操作中玻璃棒的作用是引流。(3)根據質量守恒定律及復分解反應的規律，可知m為硫酸銨，由表中數據可知，在常溫下，硫酸鉀的溶解度較氯化鉀和硫酸銨都小，所以將氯化鉀溶液和硫酸銨溶液混合，硫酸根離子與鉀離子結合生成溶解度更小的硫酸鉀并從溶液中沉淀出來，使溶液中鉀離子和硫酸根離子的濃度都顯著減少，所以氯化鉀能與硫酸銨反應。(4)硫酸鉀含鉀元素，可用作鉀肥。7. (1)化合反應(2)2naohzns2o4 = na2s2o4zn(oh)2(3)過濾(4)na2s2o4在堿性溶液中穩

20、定降低na2s2o4在水中的溶解度【解析】(1)由兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應稱為化合反應，該反應符合“多變一”的反應特點，故屬于化合反應。(2)反應生成氫氧化鋅沉淀，由此可知反應為氫氧化鈉與zns2o4反應生成氫氧化鋅沉淀和na2s2o4。(3)將沉淀與溶液分離的操作a為過濾，且由后續流程圖中的濾液也可倒推出操作a為過濾。(4)據題意可知na2s2o4在酸性和中性溶液中極不穩定，因此加入氫氧化鈉固體可調節溶液ph為堿性使na2s2o4穩定存在，同理，由題意可知，氯化鈉的存在使na2s2o4溶解度降低，更易結晶析出，提高產率。8. (1)鐵銅(2)過濾引流(3)mgh2so4 =

21、 mgso4h2置換反應【解析】(1)鐵可被磁鐵吸引，所以利用磁鐵可將鐵從鎂、鐵、銅的混合物中分離出來，即金屬a為鐵，鎂的活動性較強，可與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅的活動性較弱，不與稀硫酸反應，所以兩種金屬中加入稀硫酸，不能溶解的是銅。(2)操作a得到銅和溶液，所以操作a為過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是引流。(3)步驟是向銅、鎂的混合物中加入稀硫酸，所以發生的反應是鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，該反應的反應物一種是單質，一種是化合物，生成物中一種是單質，另一種是化合物，所以屬于置換反應。9. (1)4(2)fecl3(3)化合反應(4)作保護氣2mgticl4 ti2mgcl2【解析】(1

22、)鈦酸亞鐵，亞鐵說明鐵顯2價，氧顯2價，設鈦的化合價為x，根據化合物中各元素正負化合價的代數和為0，則有(2)x(2)30，x4。(2)反應的化學方程式為2fetio36c7cl2 2x2ticl46co，則應用質量守恒定律的“兩個不變”：化學反應前后元素種類不變；化學反應前后原子個數不變知：元素種類fetioccl反應物226614已知生成物02668差值(2x)20006一個x的微粒中10003x的化學式fecl3(3)中一氧化碳和氫氣以化學計量數12恰好完全反應，則反應的化學方程式為co2h2 ch3oh，反應恰好平衡，則該反應為化合反應；(4)氬氣化學性質不活潑，可用作金屬冶煉的保護氣

23、，防止金屬與氧氣發生反應；氯化鈦和鎂在800的條件下冶煉，生成鈦和氯化鎂，化學方程式為2mgticl4 ti2mgcl2。10. (1)al2o33h2so4 = al2(so4)33h2o(2)過濾(3)作氮肥(4)o2c【解析】(1)根據流程圖和已知材料進行分析，鋁土礦中只有al2o3與稀硫酸反應，反應的化學方程式為al2o33h2so4 = al2(so4)33h2o。(2)根據鋁鹽與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽，經過操作后得到濾液和沉淀，則操作為過濾。(3)經過操作得到氫氧化鋁沉淀和濾液(銨鹽)，銨鹽可用作氮肥。(4)根據質量守恒定律可知al2o3電解除了生成al，還產生的氣體為氧氣；冰晶石(na3alf6)是由金屬離子和酸根離子構成，符合鹽的特點，故冰晶石屬于鹽類物質。11. (1)caocaco3、ca(oh)2(2)caoh2o = ca(oh)2(3)不同(4)測液體ph(5)密封保存12. (1)co2(或二氧化碳)(2)hcl(或鹽酸)(3)na2co3和nacl(或nahco3和nacl或na2co3和nahco3)na2co32hcl = 2naclh2oco2(或nahco3hcl = naclh2oco2)【解析】(1)氣體a是綠色植物光合作用的原料，可