1、高二化學選修4化學反應原理第一章練習1、下列熱化學方程式中，h能正確表示物質的燃燒熱的是 （ ）aco(g) +1/2o2(g) =co2(g); h-283.0 kj/molb c(s) +1/2o2(g) =co(g); h-110.5 kj/molc. h2(g) +1/2o2(g)=h2o(g); h-241.8 kj/mold. 2c8h18(l) +25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l); h-11036 kj/mol2、已知常溫時紅磷比白磷穩定，在下列反應中：4p（白磷，s）+5o2(g)=2p2o5(s)；h= -a kj/mol4p（紅磷，s）+5o2(g)=2p

2、2o5(s)；h= -b kj/mol若a、b均大于零，則a和b的關系為 （ ）aab b d無法確定3、已知： h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)； h-57.3 kjmol-1。現將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1l 1moll-1的naoh溶液恰好完全反應，其反應熱分別為h1、h2、h3，,則h1、h2和h3的大小關系為 a.h1=h2h3 b.h3h2h1 c.h3h1h2 d.h2h1h34、已知25、101 kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為c（石墨）+o2(g) co2(g) ； h-393.51 kjmol-1c (金剛石) +o2 (g) co2(g

3、) ； h-395.41 kjmol-1據此判斷，下列說法正確的是( ) a由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低 b由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高c由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低 d由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高 5、已知 h2(g)1/2 o2(g)=h2o(g) ； h1a kjmol-1 2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(g) ； h2b kjmol-1 h2(g)1/2 o2(g)=h2o(l) ； h1c kjmol-1 2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(

4、l) ； h2d kjmol-1下列關系式中正確的是（ ）a ab0 bbd0 c2a=b0 d2c=d06、已知在1105 pa，298 k條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kj熱量,下列熱化學方程式正確的是 ( ) a. h2o(g) = h2(g)1/2 o2(g)； h1+242 kjmol-1b. 2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(l)； h2- 484 kjmol-1c. h2(g)1/2 o2(g)=h2o(g) ； h1+242 kjmol-1d. 2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(g)； h2+484 kjmol-17、已知反應x+y=m+n為放

5、熱反應,對該反應的下列說法中正確的()ax的能量一定高于m b. y的能量一定高于n c.x和y的總能量一定高于m和n的總能量, d 因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發生8、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為q kj(q0),經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5moll-1的koh溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應: c4h10(g)+13/2o2(g)= 4 co2 (g)+ 5 h2o(g)的h為a. +8q kj b. +16q kj c. -8q kj d. -16q kj反應熱專項練習1、 熱化學方程式c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h +131.3kj

6、/mol表示a碳和水反應吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kj熱量c1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱 131.3kjd1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kj2、 已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量為55.625kjg1。下列熱化學方程式中不正確的是（）ach4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l)；h 890kj/molbch4(g)+o2(g)=co2(g)+h2o(l)；h 445kj/molc dch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l)；h55.625kj/mol3、在烴

7、分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需117kj/mol125kj/mol的熱量，但1，3環己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應，h 23.4kj/mol，以上事實表明（）a1，3環己二烯加氫是吸熱反應b苯加氫生成環己烷是吸熱反應c1，3環己二烯比苯穩定 d苯比1，3環己二烯穩定4、x、y二元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子層結構時，x放出的熱量大于y放出的熱量；z、w兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，吸收能量w大于z。則x、y和z、w分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是（）az2xbz2ycw2xdw2y5、在同溫

8、同壓下，下列各組熱化學方程式q2q1的是（）a 2h2(g)o2(g)2h2o(l)；hq1 2h2(g)o2(g)2h2o(g)；hq2bs(g)o2(g)so2(g)；hq1 s(s)o2(g)so2(g)；hq2c c(s)o2(g)co2(g)；hq2dh2(g)cl2(g)2hcl(g)；hq1 6、100gc不完全燃燒所得產物中，co所占體積為1/3，co2為2/3，且： 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（）a39.292kjb3274.3kjc784.92kjd2489.44kj7、強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：h(aq)oh(aq)h2o(l)； h57.3kj/m

9、ol，向1l0.5moll1的naoh溶液中加入下列物質：稀醋酸；濃h2so4；稀硝酸，恰好完全反應的熱效應h1、h2、h3的關系正確的是（）ah1h2h3bh1h3h2ch1h3h2dh1h3h28、對下列化學反應熱現象，不正確的說法是（）a放熱的反應發生時不必加熱b化學反應一定有能量變化c化學反應一般地說，吸熱反應需要加熱后才能發生d化學反應熱效應數值與反應物質多少有關9、以na代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式c2h2(g)+o2=2co2(g)+h2o(l)；h-1300kj/mol的說法中，正確的是a有10na個電子轉移時，該反應放出1300kj的能量b有na個水分子生成且為液體

10、時，吸收1300kj的能量c有2na個碳氧共用電子對生成時，放出1300kj的能量d有8na個碳氧共用電子對生成時，放出1300kj的能量10、完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8moll1的氫氧化鈉溶液50ml，則無水乙醇的燃燒熱放出的熱量不可能是（）a10qb10q5qc大于10qd小于5q11、下列說法正確的是（）a需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應b 任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應c反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱d吸熱反應在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發生反應12、1840年蓋斯根據一系列實驗事實得出規律，他

11、指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發生時的反應熱相同。”這是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規律，稱為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：c（金剛石、s）o2(g)co2(g)；h395.41kj/mol，c（石墨、s）o2(g)co2(g)；h393.51kj/mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：_。由此看來更穩定的碳的同素異形體為：_。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在o2中完全燃燒，產生熱量為qkj，則金剛石和石墨的物質的量之比為_（用含q的代數式表示）。13、0.3mol氣態高能燃料乙硼烷（分子式b

12、2h6），在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kj的熱量，則其熱化學方程式為_。又已知h2o(l)h2o(g)；h44kjmol1，則11.2l標準狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是_kj。14、稱取等質量為(ag)膽礬兩份。把一份溶于bg水中，測知其溶解時吸收q1kj熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測得其溶解時放熱q2kj。(1)膽礬的溶解熱為_kjmol1，是_(填”吸熱”或“放熱”)(2)無水硫酸銅的溶解熱為_kjmol1，是_過程。(3)從以上數據可知，膽礬脫水是_過程，1mol膽礬脫水需 _kjmol1熱量。15、目前大部分城市居民所使用的燃料主要是

13、管道煤氣，使用天然氣作為居用燃料對環境更為有利。管道煤氣的主要成分是co、h2和少量烴類，天然氣的主要成分是ch4。它們的燃燒反應如下： 根據以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是_。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是_進風口（填增大或減小），如不作改進可能產生的不良結果是_。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丁烷等，它們的某些性質見下表：試根據以上某個關鍵數據解釋冬天嚴寒的季節有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續狀態的原因是_。16、在101kpa時，h2在1.00molo2中完全燃燒生成2.00mol液態h2o。（1）放出571

14、.6kj的熱量，h2的燃燒熱為_，表示h2燃燒熱的熱化學方程式為_。（2）1.00l 1.00mol/l h2so4溶液與2.00l 1.00mol/l naoh溶液完全反應，放出114.6kj的熱量，該反應的中和熱為_，表示其中和熱的熱化學方程式為_。答案與提示1、c依據反應熱的概念，表示按照方程式系數的物質的量反應時吸收或放出的熱量，單位是kjmol1，該方程式表示：1mol碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸收131.3kj的熱量。特別要指明水的狀態。2、d題目中給出的數據意義是：燃燒1g的甲烷放出55.625kj的熱量，應該換算成燃燒1mol甲烷放出的熱量

15、為890kj。熱化學方程式為：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l)；h890kjmol1其他系數與熱量相對應的方程式均正確。3、d由題可知：，因為苯的能量比環己二烯能量低，故苯比環己二烯穩定，故c錯；環己二烯加氫是放熱過程，a錯；苯加氫到環己烷由上圖可知是放熱過程，b錯。4、ax、y獲得兩個電子就達到穩定結構，故它們屬于via族，由于x得到電子放出的熱量多，故x形成的離子更穩定，即x的非金屬性比y強；z、w失去一個電子達到穩定結構，它們屬于ia族，w失去電子吸收的能量多，則w比z難失電子，故金屬性z大于w。形成離子化合物最可能是金屬性強的與非金屬性強的元素化合，即z2x。5、c反

16、應放出或吸收的熱量的多少，跟反應物和生成物的聚集狀態有密切關系。a中兩式僅生成物中水的狀態不同，由于生成液態水比生成氣態水放熱多，所以q1q2；b中兩式僅硫的狀態不同，由于固態硫變成氣態硫要吸收熱量，所以q1q2；c中固態碳與氧氣完全反應生成二氧化碳，放出的熱量q2應大于不完全燃燒時生成一氧化碳放出的熱量q1；d中二式各物質的量不同，有q12q2的關系，故本題的答案應為c。6、c在100gc中有 變為co，有 變為co2，故與c完全燃燒相比，損失的熱量就是co繼續燃燒放出的熱量，依據熱化學方程式，知損失的熱量為 。7、d因為稀醋酸是弱電解質，在電離時吸熱，濃h2so4溶于水時放熱。故中和時放出

17、的熱量q(h2so4)q(hno3)q(hac)，又因放熱反應中，h為負值，即hq，故h2h3h1。8、aca錯。在放熱反應中有一些需加熱以提供必需的能量來引發反應，如煤的燃燒。c錯在有些吸熱反應并不需要加熱，如ba(oh)2晶體與nh4cl的反應，hac的電離等吸熱過程，均不需要加熱。9、ada項中的10na個電子轉移即有1molc2h2燃燒，所以放出的熱量為1300kj，d項中有8na個碳氧共用電子對，即有2mol co2 生成，故放出1300kj的熱量。10、cdnaoh與co2反應可生成na2co3，也可以生成nahco3，若生成na2co3，則n(naoh)0.4mol。 所以此時1

18、mol乙醇完全燃燒放出5q熱量，若反應產物為na2co3和nahco3的混合物，則1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5q10q之間。 11cd此類題可舉例證明。a、煤的燃燒需要加熱才能發生，但，煤燃燒放熱。b、也可用a的例子說明。c、當反應物的總能量生成物的總能量時，反應放熱；反之吸熱。d吸熱反應在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發生反應12、解析：由蓋斯定律，要得到金剛石和石墨的轉化關系，可將兩個熱化學方程式相減即可。設反應的熱效應為h3，則h3h1h2395.41kj/mol393.51kj/mol1.90kj/mol。即c（金剛石、s）c（石墨、s）；h1.90kj/mol。可見金剛石轉化

19、為石墨放出熱量，說明石墨的能量更低，比金剛石穩定。由十字交叉法： 可得二者物質的量比。答案：c（金剛石、s）c（石墨、s）；h1.90kj/mol；石墨； 13、解析：1molb2h6(g)完全燃燒，生成液態水放出的熱量為649.5kj0.32165kj。因此熱化學方程式為：b2h6(g)3o2b2h3(s)3h2o(l)；h2165kjmol1。若反應生成的3mol h2o(l)全部轉化為氣態水，則需吸收熱量44kjmol13mol132kj，則0.5mol b2h6(g)完全燃燒生成氣態水時放出的熱量為： 答案：b2h6(g)3o2(g)b2h3(s)3h2o(l)；h2165kjmol1 ；1016.515、解析：由溶解熱的定義：一定溫度及壓力下（通常為298k和101kpa），一定量的溶質溶解于某溶劑中產生的熱效應。溶質的量為1mol時為摩爾溶解熱，中學把溶解熱理解為摩爾溶解熱。因此，可計算如下：cuso45h