1、2010屆高三第四次月考理綜試題答案物理部分一、選擇題 13 14 15 16 17 18 19 20 21cc bdadadcdacbc二、實驗題34、（1）、4.470，（2）、b（1分），最大（1分），cafbdfge（2分）（3）、i電流表沒有接成外接電路 （2分） 滑動變阻器沒有接成分壓電路。 （2分） 見右圖 （3分） 燈絲電阻隨溫度而改變（燈絲電阻隨i或隨u改變亦可）（2分） 10（9.5到10.5之間都給分） （2分）三、計算題35（1）、（10分） (1)航天員在艙內“飄浮起來”，是失重現象,航天員做勻速圓周運動,萬有引力用來充當向心力,航天員對支撐物的壓力為零，故航天員“飄

2、浮起來” (2分) (2) 火箭點火時，航天員受重力和支持力作用，且n=5mg 此時有:nmg=ma, 解得a=4g (2分) 此加速度即火箭起飛時的加速度 求得火箭的最大推力: f=2.4107n (1分)(3)飛船繞地球做勻速圓周運動，萬有引力是其向心力， 有： （2分） （2分）t=1.5h=5.4103s解得: r+ h=6.71106m （1分） 所以，飛船運行軌道距離地面的高度：h=3.1102km (1分)35（2）、（10分）解：（1）設內阻為r，則滑動變阻器的最大電阻r=4r，由分壓關系有：uab= （2分） （2分）（2）滑片應向右端滑動. 亮斑為圓型 （2分）（3）當滑片

3、處于最右端時，亮斑最小，此時初速v沿平行于a板方向的電子打在熒光屏上的位置距離圓心最遠. 設亮斑半徑為.由于電子在勻強電場中做類平拋運動，故 =vt d= s= 聯立各式解得： （4分）36、（16分）解析：本題以電場為核心命題點，考查了勻強電場的性質、動能定理和向心力等知識點，綜合考查了學生的理解能力和處理物理問題的能力。（1）由動能定理，設過o點的速度為vqel-2mgr-mgl=1/2mv2（3分）恰能過最高點的條件為mg=mv2 /r （3分）解得：l=1.25 m（2分）（2）設滑塊在p點的速度為v1qe(l+r)-mgr-mgl=1/2mv12（3分）設滑塊在p點所受的壓力為n，n

4、-qe=mv12/r（3分）解得：n=0.6 n（2分）化學部分7b 鹽酸是hcl（化合物）溶于水形成的混合物；cl2(l)屬于單質，既非電解質也不是非電解質；cuso45h2o是離子化合物，屬于離子晶體。8a 高分子化合物fe2(oh)n(so4)3n/2中各元素的化合價的代數和為0，則pfs 中鐵的化合價為+3。9a 2no(g)+o2(g)=2no2 2no2(g)n2o4(g)，討論：若無n2o4(g)，則得到0.5mol氣體；若無no2(g)，則得到0.25mol氣體；則既有no2(g)又有n2o4(g)時，得到氣體小于0.5mol大于0.25mol。10c11a12b二、選擇題（本

5、題共12分。每小題6分，有兩個選項符合題意）22bd23ac30（共23分）i（11分）（1）fe(oh)3 （1分） （2）3cu + 2hno3 + 3h2so4 =3cuso4 + 2no+ 4h2o（2分） （3）100 （1分） （4）冷卻結晶、過濾（2分） （5）方案二（1分） cu2+的藍色對檢驗有干擾（2分） （6）4no+3o2+h2o =4hno3（2分）（其它合理答案也可給分）ii（12分）（1）feo、fe2o3、fe3o4 （2分，寫出2個得1分）（2）fe3o4 + 8hcl = fecl2 + 2fecl3 + 4h2o（2分） 取待測液少許于試管中，加入適量的k

6、scn溶液，若溶液顯血紅色，則證明含fe3+（2分）（3）4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3（2分）（4）na2so410h2o（或芒硝，寫na2so4也可）（1分） bcdae（1分） （5）0.784（2分）31i（共8分）（1）0.075moll1min1（1分） （2）放熱， co(g)+2h2(g) = ch3oh(g) +91kj， 不能（各1分，共3分）（3）k = ，減小；（各1分，共2分） （4）c（2分）ii（13分）（1）a（1分） 試管、酒精燈（導管）（2分） nh3、o2no、h2o能量反應過程（2）2na2o2 + 2h2o = 4nao

7、h + o2或2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 （2分）（3）a（2分） （4）見右圖 （2分） （5）0.25（2分） 2.8（2分）【解析】（1）、（2）略。（3）4nh3(g)+4o2(g)4no(g)+6h2o(g)，因正反應為氣體體積增大的反應，增大壓強會使平衡左移，反應物轉化率減小，b項錯誤；若起始時n(nh3)n(o2)45，兩者的平衡濃度就不等于45，c項錯誤。（4）氨氣的催化氧化是放熱反應，即nh3、o2所具有的總能量大于no、h2o所具有的總能量，則反應體系的能量隨反應的進行逐漸減小。（5）中性溶液的溶質一定只有nacl，則n(cl)=n(na+)，

8、因n(hcl)=0.5l1 moll1=0.5mol，根據原子個數守恒原理可知：n(cl)= n(hcl)=0.5mol，則n(na+)=0.5mol，再根據na守恒可知，n(na2o2)=n(na+)/2=0.5mol/2=0.25mol；nh4hco3nh3+h2o+co2，設a裝置中產生的h2o、co2均為xmol，因2na2o2+2h2o=4naoh+o2、2na2o2+2co2=2na2co3+o2，則生成2xmolnaoh、xmol na2co3，被消耗的na2o2為2xmol，過量的na2o2為(0.252x)mol，因naoh+hcl=nacl+h2o，na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2，則三者消耗hcl分別為2xmol、2xmol、2(0.252x)mol，生成的co2、o2分別為xmol、(0.252x)/2mol，n(混合氣體)=n(co2)+n(o2)= xmol+(0.252x)/2mol=0.125mol，v(混合氣體)= 0.125mol22/4l/mol=2.8l。32i（1） 滴定管（或10ml移液管）（1分） 燒杯 （1分） 容量瓶（1分）（2）酚酞（1分） （3）0.60（1分） （4）溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色（1分）iii