1、課題 2金屬的化學性質教學目標 :1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應。3.熟悉常見金屬的活動性順序，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換 ”推斷常見金屬活動性順序。4.發展學生敢于置疑、勤于動手的科學精神，發展求知欲和探究激情。（注： “置換反應 ”概念的更深刻理解，于第二課時進行）教學重點 :1.了解金屬活動性順序表，掌握置換反應的概念。2. 認識部分金屬重要化學性質（與氧氣反應，與鹽酸、稀硫酸反應及金屬間的置換）。教學難點 :1. 活動性順序強弱的探究及排序。2. 金屬活動性順序表的應用。教學方法 :對實驗現象

2、進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結論的教學方法。教會思路：猜想與探究 觀察與檢驗 分析與歸納 解釋與結論教學準備 :鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、 稀鹽酸、 稀硫酸等以及酒精燈，石棉網、三角架、試管、鑷子等。教學過程 :教學教師活動學生活動設計意圖流程課導讀：提出思考問讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，其它金屬明確課程目程引題。如何？化學性質有什么共性和差異性？規律怎的，引導關注重點。入樣？第1頁共6頁情演示：外觀相似的進行 “猜金屬 ”游戲，觀察現象，猜測金屬：景創四片金屬片（Mg 、Al 、設Zn 、Fe，編號）置于鐵三角架上灼燒，由學生據學生展示猜出的結

3、果進行互動評價根據現象猜出金屬名學生很難完全猜準，多數根據“燃燒 ”僅猜出稱。“ Mg”。激發好奇心與求知欲，激勵探究激情，并學習在真實的情景中發現規律和問題。以存在 “問題 ” 為后續探究留下懸念。規導思： 1.同學們在討論金屬的共性與差異性Mg 、 Al 、 Zn、 Fe這一過程，學律建猜金屬的游戲中，發現都能與氧氣反應，但劇烈程度不同，初步歸納生僅能 從最基本構 1了它們化學性質的共性活動性： MgAl 、 Zn、 Fe的認知層次初步歸和差異性嗎？ 2.通過發納少量金屬的活動現，我們能粗略確定這討論與發現： 學生從教材及生活中經驗： “真性順序，存在的問些金屬的活動性嗎？金不怕火煉 ”，

4、銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，題，繼續為后續的為了尋找差異性和鐵制品裸露易生銹等事例歸納規律并互動評價。探究留下懸念規律性，我們是否還可活動性： Mg 、 AlFe 、 CuAu以根據以前的學習、生或： MgAl 、 Zn、 FeCuAu活經驗來尋找規律呢？發現：僅憑上述探究，還很難更廣泛找出金屬的活動性規律。問引導聯想：上述探將不同的探究題鏈究初步找出了一些金屬方法通過學生的親接的化學性質和活動性規討論： 1、這一現象能否反映出鎂、鋅的活身體驗搭建聯結的律，但要更廣泛探究金動性順序？橋梁，同時發展運屬活動性順序規律，須2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、用已有知識探究新另辟蹊徑進行探究。銅

5、等金屬的活動性？知識的能力，發展多媒體引導：（在學生在事物間建立第七單元探究酸雨的模聯系，進行組合、擬實驗時已經留下伏移植等創新思維策筆）略。規引導學生對新的探討論：探究目的；哪些金屬可與酸反應？劇進一步學習科律建究進行猜想、設計、結烈程度；原因如何？學探究的基本方構 2果預測猜想并預測：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、法，發展學生嚴謹稀硫酸）中的可能化學行為？的科學態度和作設計：用酸性的二氧化硫溶液探究不便，風，為規律的建構選擇鹽酸、稀硫酸；控制的條件酸足量，濃向更深層次發展度同；為觀察較準確，金屬質量大致等；注意觀察反應劇烈程度，可對反應時間作記錄或估計。示范：操作的規范組內合作探究并填寫探究記

6、錄表（打印）通過自己的實以及如何檢驗產生的氣表一：金屬與稀鹽酸反應：踐，檢驗自己的猜體金現象及反應生方程想，發展合作精神，第2頁共6頁屬時間成物式體驗探究樂趣。MgZnFeCu表二：金屬與稀硫酸反應：（表略）引導對信息進行處理，并獲取結論。導思：同學們，你們的觀察真實可靠嗎？多媒體 Flash 動畫：“金屬與鹽酸反應的比較 ”規問題延伸：律建一些金屬不能與鹽構 3酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何解決確定它們之間活動性順序的困難？要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：1、 設計探究方案2、 預測實驗現象3、 作出合理判斷各組交流獲取的信息：使學生享受自1.能與稀硫酸、鹽酸反應的金屬及不能反應己獲得成

7、功的快的金屬。樂，更深層次對知2.反應的劇烈程度與速率（差異大的，進行識進行建構討論）分組：活潑金屬 （可與鹽酸、 稀硫酸反應） ：Mg ZnFe不活潑金屬（不與鹽酸、稀硫酸反應）：Cu活動性： MgZnFeCu展示結論并互動評價：觀看動畫，對照自己的探究反思：（驚呀，創設輕松和諧笑）：的探究氛圍，發展學生想象力，將真實事物以 “圖景 “形式與學生的認知特點協調。討論：啟迪學生客觀回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應真實的認識問題，猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活發展學生嚴謹的科動性順序確定的困難。學態度，為學生的設計探究方案：創新留下空間既可以按教材的方案設計，也可以自己創新設計，但記錄必須

8、真實。（當學生提出用 Ag 與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）第3頁共6頁提示：鋁表面必須打磨展示：銅與硝酸銀反應樣品 銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的樣品 銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）導行：我們作出了這么多探究，但規律還是零碎的，請同學們用卡片將已經探究的規律歸納起來規 導思：更多的金屬律建 活動性怎樣呢？構 4背景介紹：科學家類似于我們的探究，進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，總結出了金屬活動性順序（插入 “Na、 Ca”活動性糾正等故事）。學生探究并將探究結果填寫于自己設計的使學生更進一探究記錄表中（其中之一）：步體驗獲得成功的歸納活動性：

9、AlCuAg愉悅展示結論，互動評價：更深層次建構實驗現象方程式規律銅與硝酸銀溶液鋁與硫酸銅溶液銅與硫酸鋁溶液進行 “玩卡片 ”游戲：學生互動，將卡片按自以“玩“的形式己分析、歸納的活動性順序粘貼成序列用卡片排序創設一展示、評價：個思維的載體，發MgAlZnFeCuAgAu展學生分析、 歸納、交流、討論排序的理由和依據綜合進行信息處理的科學方法和能力。并防止學生死記硬背。讀教材（多媒體）金屬活動性順序：以背景介紹啟迪學生學習科學家K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt嚴謹的科學作風和Au探究精神。形成金屬活動金屬活動性由強漸弱性順序的完整規律啟迪：對金屬

10、活動討論并確定簡潔語言歸納：用簡潔的語言性順序，同學們發現了越在前面越活潑，氫前金屬置換氫；轉換和表述，解決什么？對判斷金屬活動金屬之間互置換，溶液里面可探尋。記憶的困難并使認性提供了什么依據？知深化。運問題：有 X 、Y 、Z完成問題的解答，互動評價：發展學生知識用與三種金屬。 1.X 、 Y 、 Z答案：（ 1） XZY的遷移，應用能力，深化分別放入稀鹽酸中， X（ 2）XHZY促使學生對認知的溶解并放出氫氣， Y 、Z討論：自省與反思。無變化； 2.將 Y 放入 Z（ 1）氫的活動性排 X 之后， Y 、Z 之前的依的化合物溶液中無變據？化； 3.Z 放入 Y 的化合（ 2）假如只告之

11、“將 Y 放入 Z 的化合物溶液物溶液中有Y 析出：（ 1） 中無變化 ”能否得出結論？你是如何思維的？則 X、Y 、Z 的活動性順序如何？第4頁共6頁（ 2） .科學家將氫的活動性與金屬活動性進行比較并排序，當氫也排在里邊時，活動性順序如何？課1.知道金屬主要化學性質：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應。時2.金屬活動性順序：以氫為界，五字斷句。小結3.活動性判斷與應用（見歸納）。作業設計 :1.課后習題2.設計一個實驗證明活潑性Zn Fe Cu板書設計 :課題 2 金屬的化學性質一 .金屬與氧氣的反應鎂鋁常溫下很容易反應，銅鐵常溫下反應很慢，金在高溫下也不反應。結論 ：不同的金屬與氧氣反應的難易程度不同。活動性： Mg 、Al Fe、 Cu Au二金屬與鹽酸、稀硫酸的反應K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金屬活動性由強漸弱結論： 不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同。三金屬活動性順序表的應用，置換反應的應用越在前面越活潑氫前金屬置換氫金屬之間互置換溶液里面可探尋教學反思：本課以多層次科學探究為主線，滲透建構主義思想，以“猜金屬 ”、 “玩卡片 ”創設情景，互動評價激勵