1、新世范教育鈉、鎂、鋁及其化合物第1節(jié) 鈉及其化合物1、 鈉的物理性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)操作過程： 用鑷子從試劑瓶中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切開，觀察金屬鈉的斷面。結(jié)論：固態(tài)，銀白色，質(zhì)軟（可刀切），密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低（水中可溶）。2、 鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）金屬鈉與水的反應(yīng)金屬鈉浮在水面上：鈉的密度小于水的密度反應(yīng)時(shí)金屬鈉熔成小球：鈉跟水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)較低反應(yīng)劇烈，金屬鈉在水面上四處游動，并發(fā)出“嘶嘶”的響聲：鈉與水反應(yīng)劇烈，且鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生了氣體滴加酚酞，溶液變成紅色：生成了堿化學(xué)方程式為2na + 2h2o2naoh + h2（2）金屬鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)

2、容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式 金屬鈉放置在空氣中鈉失去金屬光澤，表面變暗4na+o2=2na2o在空氣中加熱金屬鈉鈉先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色粉末2na+o2 na2o2 （3） 鈉與二氧化碳的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：將適量過氧化鈉撒在脫脂棉上，包好棉花，然后放在石棉網(wǎng)上，通過玻璃管向棉團(tuán)上吹氣，觀察現(xiàn)象。棉花劇烈燃燒起來。化學(xué)方程式：2co2+2na2o2=2na2co3+o2用途：供氧劑、漂白劑你認(rèn)為過氧化鈉屬于堿性氧化物嗎？你能說出自己觀點(diǎn)的理由嗎？不是堿性氧化物，因?yàn)樵摲磻?yīng)中除了生成鹽，還有其他物質(zhì)（如o2）生成。（4）與鹽溶液的反應(yīng)2na + cuso4 + 2h2

3、o na2so4 + cu(oh)2 + h2鈉的氧化物物質(zhì)名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式na2ona2o2氧元素的化合價(jià)21 與水反應(yīng)（化學(xué)方程式）na2oh2o =2naoh 2na2o22h2o =2naoho2 與二氧化碳反應(yīng)na2oco2=na2co3 2na2o22co2=2na2co3o2 （5）蘇打與小蘇打性質(zhì)蘇打na2co3小蘇打nahco3比較及應(yīng)用主要物性易溶,白固易溶,白固相同溫度下蘇打比小蘇打易溶溶液酸堿性堿性堿性穩(wěn)定性受熱不易分解受熱分解與co2不反應(yīng)1.鑒別固體na2co3和nahco32. nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)na2co3轉(zhuǎn)化為nahco3與燒

4、堿溶液不反應(yīng)反應(yīng)鹽酸濃度相同時(shí)小蘇打快與氯化鈣溶液反應(yīng)不反應(yīng)鑒別nahco3和na2co3與ca(oh)2溶液反應(yīng)反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀（6）氫氧化鈉1、氫氧化鈉的物理性質(zhì) 氫氧化鈉，化學(xué)式為naoh，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉（香港亦稱“哥士的”），為一種具有高腐蝕性的強(qiáng)堿，一般為片狀或顆粒形態(tài)，易溶于水并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣。氫氧化鈉也有不同的應(yīng)用，為化學(xué)實(shí)驗(yàn)室其中一種必備的化學(xué)品，亦為常見的化工品之一。2、化學(xué)性質(zhì)堿性氫氧化鈉于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。氫氧化鈉化學(xué)分子結(jié)構(gòu)式它可與任何質(zhì)子酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)：naoh + hcl = nac

5、l + ho2naoh + hso=naso+2honaoh + hno=nano+ho同樣，其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：naoh + nhcl = nacl +nhho2naoh + cuso= cu(oh)+ naso2naoh+mgcl= 2nacl+mg(oh)催化劑許多的有機(jī)反應(yīng)中，氫氧化鈉也扮演著催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過于皂化反應(yīng)：rcoor + naoh = rcoona + roh之所以氫氧化鈉于空氣中容易變質(zhì)，是因?yàn)榭諝庵泻卸趸迹?naoh + co = naco + ho倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應(yīng)方程式如下所示：

6、naco + co + ho = 2nahco同樣，氫氧化鈉能夠與像二氧化硫等酸性氧化物發(fā)生如下反應(yīng)：2naoh + so（微量）= naso + honaoh + so（過量）= nahso（生成的naso和水與過量的so反應(yīng)生成了nahso）顏色反應(yīng)它能與指示劑發(fā)生反應(yīng)：氫氧化鈉溶液通常使石蕊試液變藍(lán)，使酚酞試液變紅腐蝕性氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉（sodium silicate），使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。如果以玻璃容器長時(shí)間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞。其他反應(yīng)兩性金屬會與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為

7、25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁上的鋁產(chǎn)生化學(xué)變化，導(dǎo)致油罐因內(nèi)部壓力過載而永久受損，反應(yīng)方程式如下所示：2al + 2naoh + 2ho = 2naalo + 3h氫氧化鋁為一相當(dāng)常用于除去水中雜質(zhì)的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水，故于自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出，再利用簡單的過濾設(shè)備，即可完成自來水的初步過濾。明礬的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：6naoh +2kal(so)=2al(oh) + kso +3naso3、制備方法實(shí)驗(yàn)室法鈉鹽與氧化鈣反應(yīng)可以用一些碳酸氫鈉（小蘇打）和一些氧化鈣（生石灰）（一般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋

8、子中有，例如海苔包裝中）。把生石灰放于水中，反應(yīng)后變?yōu)槭覞{（氫氧化鈣溶液、熟石灰），把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產(chǎn)物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過量，原因：參考?xì)溲趸}和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應(yīng)，待其反應(yīng)一會兒后，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉淀，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。cao + ho = ca(oh)nahco+ ca(oh)= caco+ naoh + ho（推薦）ca(oh)+naco =caco+2naoh鈉與水反應(yīng)取一塊金屬鈉，擦去表面煤油，刮去表面氧化層，放入盛有水的燒杯中。反應(yīng)化學(xué)方程式：2na+2ho=2naoh+h純堿苛

9、化法na2co3+ca(oh)22naoh+caco3隔膜電解法2nacl+2h2o電解 2naoh+cl2+h2離子交換膜法將原鹽化鹽后按傳統(tǒng)的辦法進(jìn)行鹽水精制，把一次精鹽水經(jīng)微孔燒結(jié)碳素管式過濾器進(jìn)行過濾后，再經(jīng)螫合離子交換樹脂塔進(jìn)行二次精制，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精制鹽水電解，于陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的na+通過離子膜進(jìn)入陰極室與陰極室的0h生成氫氧化鈉，h+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的oh-，陰極室中應(yīng)加入所需純水。在陰極室生成的高純燒堿濃度為30%32%(質(zhì)量)，可以直接作為液堿產(chǎn)品，也可以進(jìn)一步熬濃，制得

10、周體燒堿成品。2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2（2010、重慶綦江）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖l總結(jié)了naoh的四條化學(xué)性質(zhì)（即naoh與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（l）為了驗(yàn)證反應(yīng)，小明將無色酚酞試液滴入naoh液中，溶液變成 色。（2）依據(jù)反應(yīng)說明naoh必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為： ；（3）小明用徽觀示意圖（圖2）來說明反應(yīng)的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為： ；從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的徽觀粒子有 。（4）為了驗(yàn)證反應(yīng)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是 。ana2co3 bhcl ccuso4 dnacl四.鈉及其化合物在生產(chǎn)、生活

11、中的應(yīng)用（1）鈉的用途：鈉與鉀的合金用于原子反應(yīng)堆的熱交換劑，充入鈉蒸氣的高壓鈉燈用于道路和廣場的照明。（2）na2co3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，熱的純堿溶液可用于除去物品表面的油污。（3） nahco3 ：作為發(fā)酵粉，可用于治療胃酸，可用作滅火劑。典型例題：1、0.05mol金屬鈉投入10g水中，反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為( c )a. 0.2 b. 0.22 c. 0.18 d. 0.252、為了確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉。下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷中正確的是( d ) a觀察加熱時(shí)能否放出氣體 b觀察加鹽酸時(shí)能否放出氣體c溶于水中，加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉

12、淀生成 d溶于水中，滴加少量bacl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成3、用下列方法不能將nacl和na2co3兩種溶液區(qū)分開的是( d ) a用ph試紙分別測兩種溶液的ph b向兩種溶液中分別滴加稀硫酸c向兩種溶液中分別滴加氯化鈣溶液 d向兩種溶液中分別滴加硝酸銀溶液4、 鈉物理性質(zhì)：俗名_、_、_是一種_色固體，易吸收空氣中的水分而_,易溶于水并放熱，水溶液有澀味，有滑膩感。5、 銀白色金屬鈉表面變暗出現(xiàn)白色固體表面變成溶液 出現(xiàn)白色固體 白色粉末 這些物質(zhì)均是什么？第2節(jié) 鎂、鋁及其化合物一、鎂和鋁的性質(zhì)比較（自己動手填填）1鎂和鋁在元素周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)地殼中含量最多的金屬是 ，鋁位

13、于元素周期表的第 周期第 族，最外層有 個(gè)價(jià)電子；鎂位于元素周期表中第 周期第 族，最外層有 個(gè)電子，鎂和鋁都是 金屬，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子而成為陽離子，因而鎂和鋁的性質(zhì)有相似之外，但由于原子結(jié)構(gòu)不同，鎂和鋁在性質(zhì)上也有不少差異。2鎂和鋁的物理性質(zhì)：鎂和鋁的密度都較 ，熔點(diǎn)較 ，硬度較 ，均為 色固體，有較強(qiáng)的韌性、延展性，有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性。但鎂和鋁比較，鋁比鎂的硬度稍大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都是鋁比鎂的高。在元素周期表中，同一主族的金屬從上到下熔點(diǎn) ，硬度 ；同一周期的主族金屬從左到右熔點(diǎn) ，硬度 。二、 mg、al的化學(xué)性質(zhì)1與非金屬反應(yīng)（1）與o2反應(yīng)。常溫下與空氣中的o2反應(yīng)生成一層致密的氧

14、化物薄膜，所以鎂、鋁都有抗腐蝕的性能。鎂、鋁都能在空氣中燃燒：2mg+o22mgo。4al+ 3o22al2o3（2）與鹵素單質(zhì)、硫等反應(yīng)。mg+ cl2mgcl2 2al+ 3cl22alcl3 2al+ 3s al2s3 （用于工業(yè)制備） mg+ s mgs特別提醒：鎂在空氣中用酒精燈火焰點(diǎn)燃即可燃燒，而鋁在空氣中需要高溫點(diǎn)燃才能燃燒。鎂在空氣中燃燒時(shí)有三個(gè)反應(yīng)發(fā)生： 2mg+o22mgo 3mg+n2mg3n2 2mg+co22mgo+c燃燒時(shí)都放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光。利用鎂的這種性質(zhì)來制造照明彈。集氣瓶底部都要放一些細(xì)紗，以防止集氣瓶炸裂。2與h2o反應(yīng)mg、a1和冷水都不反應(yīng)，

15、但在加熱條件下與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣 mg+2h2o mg(oh)2+h2 2a1+6h2o2a1(oh)3+3h23與酸反應(yīng)置換出h2mg、a1與濃、稀鹽酸、稀硫酸、磷酸等酸反應(yīng)置換出h2，其中鋁在冷濃 h2so4，冷濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。所以可用鋁制容器貯存冷的濃硫酸或濃硝酸。4與某些氧化物反應(yīng)（1）鎂與二氧化碳反應(yīng)：2mg+co22mgo+c特別提醒：“co2不能助燃”的說法是不全面的，co2對絕大多數(shù)可燃物是良好的滅火劑，而對k、ca、na、mg等可燃物卻是助燃劑。（2）鋁熱反應(yīng)：2al+ fe2o3 2fe+ al2o3 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬，如：v、cr、等

16、。特別提醒：鋁熱劑是指鋁粉和某些金屬氧化物的混合物，金屬氧化物可以是：fe2o3 、feo、fe3o4、cr2o3、v2o5、mno2等。鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)放出大量的熱，使生成的金屬呈液態(tài)。要使用沒有氧化的鋁粉，氧化鐵粉末要烘干。kclo3作為引燃劑，也可以用na2o2代替。實(shí)驗(yàn)時(shí)可以不用鎂條點(diǎn)燃，而用在氯酸鉀和白糖的混合物上滴加濃硫酸的方法來點(diǎn)燃。5與堿反應(yīng)鎂不與堿反應(yīng)，鋁與堿液反應(yīng)：2al+2naoh+6h2o2naalo2+4h2o+3h2二.氫氧化鋁1物理性質(zhì)：al(oh)3是幾乎不溶于水的白色膠狀固體，具有吸附性。2化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：al(oh)3 +3hclalcl3+3h2o離

17、子反應(yīng)方程式：al(oh)3+3h+al3+3h2o 與堿反應(yīng)：al(oh)3naohnaalo2+2h2o離子反應(yīng)方程式：al(oh)3oh-naalo2+2h2o 3al(oh)3的制取鋁鹽與堿反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁時(shí)采用過量的氨水，而不用強(qiáng)堿與可溶性鋁鹽溶液反應(yīng)是因?yàn)闅溲趸X是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿溶液，不溶于弱堿溶液偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)：一般用向偏鋁酸鹽溶液中通入co2的方法制取al(oh)3。當(dāng)co2不足或適量時(shí)：2alo2-co23h2o2al(oh)3co32- 當(dāng)co2過量時(shí)：alo2-co2+2h2oal(oh)3hco3-4al(oh)3的用途：由于al(oh)3具有吸附性

18、，既能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素，因此al(oh)3可作凈水劑和色素吸附劑。特別提醒：（1）制取al(oh)3也可用鋁鹽與強(qiáng)堿作用，但應(yīng)嚴(yán)格控制加入堿的量，因?yàn)閺?qiáng)堿過量會使制得的al(oh)3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽。（2）一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會使制得的al(oh)3溶解。三鎂鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 1.鎂的知識主線上圖的113中的 有關(guān)化學(xué)方程式如下： 2mg+o2=2mgo 3mg+n2 = mg3n2點(diǎn)燃熔融 mg+cl2 = mgcl2、mg+2hcl=mgcl2+h2電解 mgcl2 = mg+cl2 mgo+h2o = mg(oh)2 mg(oh)2 = mgo+h2o m

19、g(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2nacl mgco3=mgo+co2 mgco3+h2o=mg(oh)2+co2 mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3 mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o mgso4+2naoh=mg(oh)2+na2so42.鋁的知識主線上圖112的有關(guān)化學(xué)方程式如下： 4al + 3o2 =2al2o3熔融電解 2al2o3 = 4al +3o2 2al + 6hcl = 2alcl3 +3h2加熱 2al + 2naoh + 2h2o= 2na alo2 +3h2 2al(oh)3 =al2

20、o3 + 3h2o al2o3 +6hcl =2alcl3 + 3h2o alcl3 +3nh3h2o + al(oh)3 +3nh4cl al(oh)3 +3hcl = alcl3 + 3h2o na alo2 + co2 +2h2o= al(oh)3 + nahco3 al(oh)3 +naoh = na alo2+2h2o2kal(so4)2 + 6nh3h2o = 2al(oh)3 + k2so4 +3(nh4)2so4典型例題：1、使溶液中ba2+、mg2+、al3+、ag+、cu2+分步逐一沉淀析出，加入下列試劑的順序正確的是 （ ）anaclna2sna2so4naohhno3

21、bh2so4hclh2snaohco2chclh2so4h2snaohco2 dna2sna2so4naclnaohhcl 解析so42-能同時(shí)除去ba2+和ag+，s2-能同時(shí)除去ag+和cu2+，所以不能放在第一位，排除bd；ac相比，在加入前四種試劑后，al3+以alo2-形式存在，加酸可使alo2-以al(oh)3形式沉淀。但hno3量 不好控制，所以最好的選項(xiàng)為c。答案c規(guī)律總結(jié)解除雜題應(yīng)注意除雜試劑的選擇。本題要求將離子分步逐一除去，所以試劑要一一對應(yīng)：ba2+so42-，mg2+oh-，ag+cl-，cu2+s2-，除雜的順序。為了將雜質(zhì)除干凈，除雜試劑一般是過量的，這樣勢必引入

22、新雜質(zhì)。所以后續(xù)的除雜試劑在去除對應(yīng)雜質(zhì)的同時(shí)，還要有將前一過量除雜試劑清除的作用。2、用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況） （ ） ao2和h2的混合氣體b1.12l h2c大于1.12lh2d小于1.12l h2解析na與水反應(yīng)放出h2，并且生成naoh，鋁能與naoh溶液反應(yīng)，也生成h2，故最后收集到的氣體是這兩部分h2總和，顯然比na單獨(dú)反應(yīng)產(chǎn)生的h2多。2na+2h2o2naoh +h2 2a1+6h2o2a1(oh)3+3h2 0.1mol0.1mol0.05mol 0.1mol0.15mol

23、若鋁箔足量，共生成h2：0.05mol0.15mol0.2molv（h2）0.2mol22.4moll4.48l。答案c規(guī)律總結(jié)鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，不是鋁直接和堿反應(yīng)，而是鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成al(oh)3，然后al(oh)3再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。3、用瓷質(zhì)坩堝盛鎂粉在空氣中進(jìn)行強(qiáng)烈燃燒，充分反應(yīng)后生成固體產(chǎn)物最多可能有a3種b4種c5種d6種【解析】鎂粉在空氣中燃燒與在瓷坩堝中高溫燃燒的情況不同。在空氣中燃燒時(shí)，鎂除與氧氣，氮?dú)饣仙蒻go和mg3n2外，還能與空氣中co2發(fā)生置換而生成炭黑c。但在瓷坩堝里高溫煅燒時(shí)，鎂除發(fā)生上述反應(yīng)外，還會與坩堝中的sio2發(fā)生置換反應(yīng)而生成硅

24、：sio2 + 2mg2mgo + si，此外，在高溫下mgo還可能與酸性氧化物sio2發(fā)生化合反應(yīng)生成少量的mgsio3，這樣生成的固體最多可能有5種。答案為c。4、將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是()a稀硝酸b稀鹽酸 c硝酸銅 d氫氧化鈉5、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()a鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥b用過量氨水除去fe3溶液中的少量al3c鋁粉中含有少量鐵粉，可以用磁鐵除去。dal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾， 向?yàn)V液中通入過量co2后過濾6、 將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)

25、生反應(yīng)的是（ ） a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.硝酸銅 d.氫氧化鈉鈉、鎂、鋁及其化合物練習(xí)題一、選擇題( )1 有關(guān)鋁和它的化合物的說法錯(cuò)誤的是a 用于熔化燒堿的坩堝,可用al2o3這種材料制成b 鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因?yàn)槠浔砻娓采w著一層氧化鋁薄膜c 氧化鋁是一種難熔物質(zhì),是一種較好的耐火材料d 氫氧化鋁能中和胃酸,可用于制胃藥( )2某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪色；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很

26、快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是 a鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng) b鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)c產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到d鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)( )3在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是：氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸 氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 氯化鋁溶液中滴加氨水 硝酸銀溶液中滴加氨水 a bcd( )4將質(zhì)量為w1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體v1l。向溶液中逐滴加入濃度為amoll-1的hcl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加hc

27、l溶液體積為v2l。將溶液蒸干灼燒得固體w2g。下列關(guān)系式中不正確的是a35.5av2w2w1 b23n(na)27n(al)w1cn(na)3n(al)2v1/22.4 d58.5n(na)51n(al)w2( )5實(shí)驗(yàn)室需要使alcl3溶液中的al3離了全部沉淀出來，適宜用的試劑是）anaoh溶液bba（oh）2溶液 c鹽酸 d氨水( )6下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 ana+ ba2+ cl- so42- bk+ alo2- no3- oh-ch+ nh4+ al3+ so42- dh+ cl- ch3coo- no3-( )7今有下列物質(zhì)：nahco3

28、、(nh4)2s、al2o3、al(oh)3、al。其中既能跟稀h2so4反應(yīng), 又能跟naoh溶液反應(yīng)的是a bcd全部1a解析：氧化鋁是兩性氧化物，可與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，故不能用氧化鋁制成的鋁鍋熔化燒堿。2d解析：根據(jù)中題中信息,鎂粉與冷水不反應(yīng),與液溴不反應(yīng),與溴水發(fā)生微弱的反應(yīng),但向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去，說明鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)。3a解析：首先發(fā)生反應(yīng)al33oh=al(oh)3繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則al(oh)3要溶解，反應(yīng)為al(oh)3oh=alo22h2o；鹽酸少量時(shí)，反應(yīng)為alo2hh2o=al(oh)3,繼續(xù)滴加鹽酸，al(oh)3

29、3h=al33h2o；是氫氧化鈉過量，一開始沒有沉淀，發(fā)生反應(yīng)：al34oh=alo22h2o，繼續(xù)滴加，會產(chǎn)生沉淀，al33alo26h2o=4al(oh)3；發(fā)生反應(yīng)：al33nh3h2o=al(oh)33nh4,沉淀不溶于氨水；銀氨溶液的制備，先出現(xiàn)沉淀，沉淀溶于氨水，得到銀氨溶液；4a解析：a項(xiàng)沒有考慮alcl3的水解，誤以為w2g固體是nacl和alcl3，實(shí)際上反應(yīng)后的溶液中是nacl和alcl3的混合溶液，蒸干灼燒時(shí)alcl3會水解，則a項(xiàng)錯(cuò)誤。5d解析：因?yàn)閍l（oh）3溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，而不溶于弱堿，所以選d。6b解析:al3+只能存在于酸性條件下，故c可共存，但加入氨水后可生

30、成al(oh)3沉淀，且不溶于溶液中銨鹽；alo2-存在于堿性環(huán)境中，加入氨水后不會產(chǎn)生沉淀；a答案中ba2+、so42-不共存，而d中的h+ 和ch3coo-不能共存。7 d解析：既能與強(qiáng)酸反應(yīng), 又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)一般有：某些金屬如al、zn；兩性氧化物如al2o3、zno；兩性氫氧化物如al(oh)3、zn(oh)2；弱酸的酸式鹽如nahco3、nahs、nahso3、na2hpo4、nah2po4等；弱酸的銨鹽如 (nh4)2s、(nh4)2co3、ch3coonh4、(nh4)2so3等；有機(jī)物中如氨基酸等。直擊高考1（08廣東卷）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的naoh溶液反應(yīng)，

31、至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（ ）aalbal(oh)3cal cl3dal2o32（07上海18）用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ）a實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) b鋁是一種較活潑的金屬c鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量 d鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物3(07年高考廣東理基28)下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（ ）a鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) b鋁不能與氯氣反應(yīng)c鋁既能溶于酸，又能溶于堿 d氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不

32、能與堿反應(yīng)4（2004廣東）把ba(oh)2溶液滴入明礬溶液中，使so42全部轉(zhuǎn)化為baso4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（ ）aal3+bal(oh)3 calo2 dal3+和al(oh)35（2006年上海）已知ba(alo2)2可溶于水。右圖表示的是向a12(so4)3溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入ba(oh)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）aab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：a1(oh)3比baso4多bcd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：alo2比ba2+多cad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量： baso4可能小于a1(oh)3dde時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：ba2

33、+可能等于oh6（2008年重慶卷27）某學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.（1）a中試劑為 .（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄c的液面位置；將b中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待b中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄c的液面位置；由a向b中滴加足量試劑；檢查氣密性，上述操作的順序是 ；（填序號）記錄c的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng) .（4）b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），b中

34、剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為 .（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）7（08海南卷16）.現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(mg3n2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：2mg+o22mgo；3mg+n2 mg3n2；2mg+co22mgo+c mg+h2omgo+h2 mg3n2 +6h2o 3mg(oh)2+2nh3可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。回答下列問題； (1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置a、e外，還應(yīng)選擇的

35、裝置(填字母代號)及其目的分別_; (2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號)_ _； (3)通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃a、f裝置的酒精燈，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?_，原因是_；(4) 請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：_答案及講解：1a解析：m（al）：m（naoh）=27：40；m（al（oh）3）：m（naoh）=75：40；m（alcl3）：m（naoh）=33.375：40；m（al2o3）：m（naoh）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是al。故選a。2d 解析：此反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)有：2al+3hg2+=2al3+3hg，溶于汞中的鋁易與氧氣反應(yīng)有4al+3o2=2al2o3,這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；鋁是一種較活潑的金屬，容易被空氣中的氧氣所氧化變成氧化鋁；紅墨水柱右端上升說明反應(yīng)放熱，鋁片上的“白毛”應(yīng)是氧化鋁。3c解析：本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，鋁在