1、 四川新課改 不注冊，不收費廣東省深圳高級中學2012屆高三第一次測試化學試題一、單項選擇題（ 四川新課改 不注冊，不收費）（本題共16小題，每小題4分，共64分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求，選對的得4分，選錯或不選的得0分）7設na為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 a84gnahco3晶體中含有na個co32- b15.6 g na2o2 與過量co2反應時，轉移的電子數為0.4nac標準狀況下，11.2 l氯仿中含有的ccl鍵的數目為1.5na d理論上氫氧燃料電池負極消耗11.2l標準狀況下氣體，外線路通過電子數為na8水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

2、ah2o的電子式為b4 時，水的ph=7cd216o中，量數之和是質子數之和的兩倍d273 k、101 kpa，2.4l水所含分子數約為6.021023電解9下列反應的離子方程式正確的是 a用惰性電極電解mgcl2溶液： 2cl + 2h2o = cl2+h2+2oh b硫化鈉發生水解： s2+h2o = hs+oh c少量小蘇打溶液滴入ba(oh)2溶液中：hco3 + ba2+ + oh- = baco3+h2o d向nh4hso4溶液中加入naoh溶液至混合液為中性：h+oh= h2o10相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應： n2(g) 3h2(g) 2nh3(g)

3、h92.4 kj/mol。 實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時反應中的能量變化n2h2nh3130放出熱量a kj230放出熱量b kj260放出熱量c kj下列敘述正確的是 a放出熱量關系：a b c達平衡時氨氣的體積分數： dn2的轉化率： 11使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當,會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 用滴定管量取液體時,開始時平視讀數,結束時俯視讀數 溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水 定容時,仰視容量瓶的刻度線 定容后

4、搖勻,發現液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線 a b c d12下列各組離子一定能大量共存的是a在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl-、scn-b在強堿溶液中：na+、k+、alo2-、co32-c在c（h+）=10-13mol/l的溶液中：nh4+、al3+、so42-、no3-d在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl-、no3-二、雙項選擇題（ 四川新課改 不注冊，不收費）本（大題共9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分）22下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是a氨水與氯化

5、銨的ph=7的混合溶液中：c(cl)c(nh)bph=2的一元酸和ph=12的一元強堿等體積混合：c(oh)=c(h+)c0.1 moll的硫酸銨溶液中：c(nh)c(so)c(h+)d0.1 moll的硫化鈉溶液中：c（oh）=c(h+)+c(hs)+2c(h2s)23下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是 a6.2 g na2o和7.8 g na2o2中所含的離子數b電解精煉銅時陽極溶解與陰極析出的銅的質量 c11.2 l n2與14 g co氣體所含有的原子數d20 g重水(d2o)與17 g nh3所含有的電子數三、非選擇題（ 四川新課改 不注冊，不收費）：本大題共11小題，共182分。

6、按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數值計算的題，答案中必須明確寫出數值和單位。30（16分）無機化合物可根據其組成和性質進行分類， 無機化合物酸堿鹽 氧化物 氫化物 。（1）上圖所示的物質分類方法名稱是 。物質類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式h2so4naohna2so4so2so3nh3 （2）以k、na、h、o、s、n中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在上表中、后面。（請寫在答題卡對應空格中）（3）寫出轉化為的化學方程式 。（4）若實驗室需要2mol/l的硫酸溶液450ml，配制時所需的主要儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 、 ，如用

7、質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸進行稀釋，所需濃硫酸的的體積為_ml(計算結果保留一位小數)（5）實驗室制備常用 和 反應，檢驗該氣體的方法是 。31.（16分）一定溫度下在體積為5 l的密閉容器中發生可逆反應。()若某可逆反應的化學平衡常數表達式為： （1）寫出該反應的化學方程式： ；（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是 (填選項編號)。 a器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 b正(h2o)逆(h2)c容器中氣體的密度不隨時間而變化 d容器中總質量不隨時間而變化e消耗n mol h2的同時消耗n mol co（）若該密閉容器中加入的是2molfe(s)與1

8、mol h2o(g)，t1秒時，h2的物質的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時h2的物質的量為0.35mol 。(1) t1t2這段時間內的化學反應速率v(h2)= 。（2）若繼續加入2 mol fe(s)，則平衡 移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，繼續通入1mol h2o(g) 再次達到平衡后，h2物質的量為 mol。（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右圖。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 、 (填寫2項)32(16分)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定

9、，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為 （用a、b 表示）。（2）負極反應式為 。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 （4）該電池工作時，h2和o2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2li+h2=2lih .lih+h2o=lioh+h2反應中的還原劑是，反應中的氧化劑是。已知lih固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224l（標準狀況）h2，生成的lih體積與被吸收的h2體積比為。由生成的lih與h2o作用放出的h2用作電池燃料，若能量轉化率為80，則導線中通過電子的物質

10、的量為 mol。33某同學設計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質。 試劑c步驟5步驟1水試樣步驟2試劑a步驟3濾渣棄去步驟4試劑b（1）步驟1所需玻璃儀器是 ；步驟3的操作名稱是 （2）對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質提出合理假設：假設1： 只含有氯化鈉假設2： 只含有 假設3： 氯化鈉和氫氧化鈉都含有（3）設計實驗方案，進行試驗。限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液。回答下列問題：加入過量試劑a的名稱是_。填寫下表:實驗步驟預期現象和結論步驟4:步驟5:高級中學2011-2012學年第一學期第一次測試高三化

11、學答案一、單項選擇題（ 四川新課改 不注冊，不收費）:7 d 8 c 9 a 10 c 11 a 12 b二、雙項選擇題（ 四川新課改 不注冊，不收費）:22 cd 23 ad三、綜合題30、（16分）（1）樹狀分類法。（2分）（2）hno3kohna2so3。（每空1分）（合理答案均可給分）（3）2so2+o22so3 （3分）（4）膠頭滴管、500ml容量瓶 （2分） 54.3 （2分）（5）氯化銨、氫氧化鈣，（2分） 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。(2分)31.（16分）()（1）c(s）+h2o(g) co(g)+h2 (g) （3分） （2）a、b、c（3分）（）（1）0.03/(t2-t1) moll-1s-1 （2分）（2） 不（2分）；0.7 （2分） （3）使用了催化劑、升高了溫度、增大了h2的濃度（任答2條，各2分）32、（16分）（每空2分）（1）由化學能轉化為電能 由a到b （2）h2+2oh- 2e-=2h2o(3)增大電極單位面積吸附h2、o2分子數，加速電極反應速率(4)li h2o 8.7110-4 3233、（本題共16分）（1）燒杯 玻璃棒 （2分）； 過濾（2分） （2）氫氧化鈉 （2分）（3） 硝酸鋇溶液。（2分） 實驗步驟預期現象和結