1、崇明縣2015學年第二次高考模擬考試試卷化 學（考試時間120分鐘，滿分150分，請將答案填寫在答題紙上）本試卷分為第i卷和第ii卷兩部分相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 cu-64 ba-137 第i卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1崇明縣為“打造世界級生態島，創建全國文明縣城”而采取的下列措施與倡議中，能有效減少pm2.5的是a垃圾回收b綠色出行c交通整頓d河道整治2堿金屬與鹵素所形成化合物的性質中不常見的是a熔沸點較高b能溶解于水c溶液能導電d受熱易

2、分解3下列實驗儀器名稱正確的是a具支試管b坩鍋c三角架d圓底燒瓶4ph3是一種無色劇毒氣體，分子結構和nh3相似。關于ph3的說法中錯誤的是aph3分子呈三角錐形bph3分子是極性分子c鍵能：phnhdph3在空氣中易自燃5下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是a2nacl(熔融)2na + cl2bmgo + h2mg + h2o cfe3o4 + 4co3fe + 4co2d2hgo2hg + o2二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6已知33as、35br位于同一周期，下列關系不正確的是a還原性：as3clb熔點：asbr2cl2 c原子半徑：asbrcld酸性：hclhb

3、rash37下列有關煤化工和石油化工的說法正確的是a石油的煉制過程都是化學變化b煤干餾的液態產物主要有煤焦油、粗氨水c石油裂解是為了提高汽油等輕質油的產量d煤的液化是物理變化，煤的氣化是化學變化8將已除去表面氧化膜的鋁條和鎂條按圖示方式插入naoh溶液中一段時間，下列敘述正確的是a該裝置中鎂條作負極b該裝置中鎂條上無氣泡產生c該裝置中電子從鋁條經導線流向鎂條d該裝置中鋁條表面產生氣泡9下列鑒別實驗不合理的是a通過加熱鑒別na2co3和nahco3b通過加水溶解鑒別na2o和na2o2c通過焰色反應鑒別nacl和kcld通過紙上層析法鑒別cucl2和fecl310在溶液中能共存，加有沉淀析出，加

4、能放出氣體的是a、b、c、d、11ph相同的兩種一元酸hx和hy各50ml，分別加入過量的鎂粉充分反應，收集到相同條件下的h2體積分別為v1和v2，若v1v2，下列說法正確的是ahx一定是弱酸b相同條件下堿性比較：naxnaychx可能是強酸d反應過程中兩者生成h2的速率相同12根據碘與氫氣反應的熱化學方程式判斷正確的是 i2(g) + h2(g)2hi(g) + q1 i2(s) + h2(g)2hi(g) - q2a1mol i2(g)與1mol h2(g)充分反應放熱q1 kjb1mol氣態碘與1mol固態碘所含的能量相差(q1 + q2)kjc反應的生成物總能量比反應的生成物總能量高d

5、穩定性：i2(g)i2(s)13酸化是化學實驗室中常用的操作之一，下列酸化處理正確的是a檢驗ch3ch2cl堿性水解產生的，先要用稀硫酸酸化，再檢驗bkmno4溶液通常可用鹽酸酸化，以增強氧化性c配置fe(no3)2溶液時，用硝酸酸化，可抑制水解d鑒別溶液中是否有，先用鹽酸酸化，再加bacl2溶液14常溫下，飽和naclo溶液的ph約為11。某消毒液的主要成分為naclo，潔廁靈主要成分為hcl。下列解釋相關事實的離子方程式中不合理的是a用naoh溶液吸收cl2制備消毒液：cl2 + h2ob該消毒液與潔廁靈混用會引起中毒：+ cl2 + h2oc常溫下，該消毒液的ph12是因為：+ h2oh

6、clo +d該消毒液加少量白醋可增強消毒能力：ch3cooh + hclo +15元素周期表中有些元素存在對角線相似現象，如mg與li；si與b；be與al等元素性質相似。已知，電解熔融licl可得li和cl2。若用已潮解的licl蒸干并加強熱至熔融，再用惰性電極電解，生成金屬鋰和一種氣體，該氣體是ah2bo2ccl2d產生于陰極區16na2co3固體中可能含有雜質k2co3、nahco3、nacl中的一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產生氣體4.4g，下列分析正確的是a一定含有nahco3b一定含有k2co3c可能含有nahco3d一定含有naclcch hcl clcccl h

7、 h cl171, 2二氯乙烯可以形成與兩種不同的空間異構體，下列物質中，能形成類似上述兩種空間異構體的是a1, 1二氯乙烯b丙烯c2丁烯d1丁烯三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）18以下數值等于阿伏加德羅常數的是a2.0g h218o與t2o的混合物中所含中子數b250ml1mol/l fecl3溶液中，陰、陽離子總數c標準狀況下，7g某單烯烴a中的ch鍵數d200ml 10mol/l鹽酸與足量mno2反應，轉移電子數19已知在100的溫度下（本題涉及的溶液溫度均為100）

8、，水的離子積。下列說法合理的是a0.1mol/l的nahso4溶液，b0.1mol/l的h2so4溶液，c0.01mol/l的naoh溶液，dph9的naoh溶液稀釋1000倍，20在恒容密閉容器中發生反應a(g) + b(g)c(g) + d(?) + q，其中b為紫色，a、c、d皆為無色，d的狀態不明確。下列選項中能夠確定上述容器中反應已達平衡的是a密度不變b溫度不變c顏色不變d壓強不變21如下圖所示，m表示溶液中生成沉淀的物質的量，n表示溶液中加入物質的量。下列反應mno中，能按照下圖曲線進行的是 a往ca(oh)2和koh的混合溶液中通入co2b往alcl3和nh4cl的混合溶液中加n

9、aoh溶液c往al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加ba(oh)2溶液d往nh4al(so4)2溶液中加入naoh溶液22將mg銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入100ml的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應，反應前后溶液體積變化忽略不計，反應產生no、no2（不考慮n2o4的影響）混合氣體4.48l（標準狀況下）；將另一份在空氣中充分加熱至恒重，稱得固體質量增加3.2g。下列有關說法中正確的是a無法確定硝酸的濃度bc4.8m12.8d反應后mol/l 四、（本題共12分）羰基硫（cos）可作糧食熏蒸劑，以防止某些病蟲危害。它的結構與co2類似。23羰基硫的電子式為；

10、碳原子核外電子的軌道表達式為。24例舉出一個能說明硫元素非金屬性比碳元素強的事實依據：。25工業上，可通過以下兩種反應途徑制備羰基硫：反應：co2 + h2s cos + h2o反應：kscn + 2h2so4 + h2o khso4 + nh4hso4 + cos有關反應、是否屬于氧化還原反應的判斷正確的是（填字母）a和都不是b不是、是c是、不是d和都是26h2s具有強還原性，在酸性條件下，能與kmno4溶液發生如下反應：h2s + h2so4 + kmno4 s+k2so4 +mnso4 +h2o請配平上述反應方程式。27若上述反應生成6.4g沉淀，則轉移電子數為。五、（本題共12分）航天

11、領域中常用n2h4與n2o4作為火箭發射的燃料與助燃劑。n2o4是一種無色氣體，易分解：n2o4(g)2no2(g)q。n2h4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿n2h4 h2o。t時，將一定量的no2、n2o4充入一個容積為2l的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關系如下表所示：時間/min051015202530c(x)/mol/l0.2c0.60.61.0c1c1c(y)/mol/l0.6c0.40.40.4c2c228前10min內用no2表示的反應速率為；該反應的平衡常數表達式。2920min時改變的條件是；重新達到平衡時，no2的體積分數（填字母）a增大b減小c不變d無法判

12、斷30用電離方程式表示n2h4 h2o顯堿性的原因。31相同條件下，1mol n2h4最多能與mol hcl發生反應。32常溫下，若將0.2mol/l n2h4 h2o溶液與0.1mol/l hcl溶液等體積混合，則溶液中、四種離子濃度由大到小的順序為。（提示：相同條件下，n2h4 h2o的電離程度大于n2h5cl的水解程度。）六、（本題共12分）硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛。實驗室用以下裝置制備硝基苯，步驟如下：取100ml燒杯，用20ml濃硫酸與18ml濃硝酸配制混和酸，加入恒壓滴液漏斗中，把18ml苯加入三頸燒瓶中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在5060 下發生

13、反應，直至反應結束。分離出產物后，依次用蒸餾水和100ml 0.1mol/l的na2co3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品。向粗產品加入固體d除去水，然后蒸餾，得到純凈的硝基苯。可能用到的有關數據列表如下物質熔點/沸點/密度（20 ）/g cm3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7 210.91.205難溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸3381.84易溶于水33寫出該反應的化學方程式。34配制混酸應在燒杯中先加入，長玻璃管作用是，恒壓滴液漏斗的優點是。35反應溫度控制在5060 的原因是，反應結束后產物在層（填“上”或者“下”），分離混酸和產品的操作名稱是。36實驗前要配制

14、100ml 0.1mol/l的na2co3溶液，需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯還有。37用na2co3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？。38固體d的名稱為。七、（本題共12分）亞硝酸鈉(nano2)是一種工業鹽，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備。氮氣濃hno3木炭稀硫酸cna2o2e酸性kmno4溶液a b d fcu已知：2no + na2o2 2nano23nano2 + 3hcl 3nacl + hno3 + 2no + h2o+ 3h2ono和na2o2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。實驗結束后，將b瓶中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾可得cuso4 5h2

15、o。39裝置a中發生反應的化學方程式為。40反應前檢驗裝置氣密性的操作為 ，加熱裝置a前，先通一段時間n2，目的是。41充分反應后，檢驗裝置d中產物的方法是：取產物少許置于試管中， ，則產物是nano2（注明試劑、現象）。42為測定產物中亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g產物樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，用0.1000mol 酸性kmno4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：滴定次數1234kmno4溶液體積/ml20.6020.0220.0019.98第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是（填字母），a錐形瓶洗凈后未干燥b滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準

16、液潤洗c振蕩時有液體濺出來d錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗43根據表中數據，計算出產物中亞硝酸鈉的質量分數。44設計合理實驗比較0.1mol nano2溶液中的水解程度和0.1mol hno2溶液中hno2的電離程度相對大小。（簡要說明實驗步驟、現象和結論，儀器和藥品自選）。八、（本題共10分）辣椒素（i）是辣椒的活性成分，在口腔中會產生灼燒感。辣椒素的某種酯類化合物（j）的結構可以表示為： （r為烴基）j的合成路線如下：naoh溶液/h+ch3ch3cchoch3a已知：a、b和e為同系物，a和b中都只有兩種氫原子化合物j的分子式為c15h22o4 45c的結構簡式為。46d的系統命名為

17、。47g中含氧官能團的名稱為。48有關辣椒素i的說法中正確的是（填字母）a1mol i能與2mol naoh完全反應b1mol i能與1mol na2co3完全反應c1mol i能與1mol nahco3完全反應d1mol i能與na反應放出22.4l h249寫出h與aoh溶液反應的化學方程式 。九、（本題共12分）丙烯可用于合成很多有機物。下圖是由丙烯合成一種有機高分子材料w的流程圖：ch2chch3ch2chch2clcl2500naohh2o,ao2cu,bh2o過氧化物ch2nide催化劑反應wkmno4h+ch3ch3反應過氧化物kmno4h+ch3cooh已知：rchch2 +

18、h2o rch2ch2oh50寫出反應類型：反應，反應。51寫出化學方程式：b與新制氫氧化銅：；d + e w：。52某同學認為bc中存在不合理之處，可能會導致cd無法實現，請幫他補充理由。反應試劑反應條件反應試劑反應條件53聚丙烯酸鈉是尿不濕的主要材料，它由丙烯酸鈉聚合而成。請設計以丙烯為原料制備丙烯酸鈉的合成路線，無機試劑任選。（合成路線常用表示方法為：a b 目標產物）十、（本題共14分）晶體從溶液中析出的過程稱為結晶，結晶的方法有蒸發溶劑、冷卻熱飽和溶液等。54已知某鹽在不同溫度下的溶解度（見下表）t/010203040s(g/100g水)11.515.119.424.437.6若把質

19、量分數為22的該鹽溶液由60逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應在（填字母）a010b1020c2030d304055t時，cuso4在水中溶解度為25g，將32g cuso4白色粉末加入到mg水中，形成飽和cuso4溶液，并有cuso4 5h2o晶體析出，則m的取值范圍是。56向50ml 4mol/l的naoh溶液中通入一定量h2s后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.97g。請通過計算確定該無水物的成分。57、下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）nano3kno3naclkcl1080.520.9 35.731.010017524639.156.6（計算時假定：鹽類共存時不影響

20、各自的溶解度；過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計。）取23.4g nacl和40.4g kno3，加70.0g h2o，加熱溶解。在100時蒸發掉50.0g h2o，維持該溫度，過濾出晶體，計算所得晶體質量m1的值。將濾液冷卻至10，待充分結晶后，過濾，計算所得晶體的質量m2的值。參考答案12345bdacb67891011121314151617dbcdcabdcbac1819202122cacbcabd四、23、（2分），（2分）24、最高價含氧酸的酸性，硫酸碳酸（2分,合理給分）25、a（2分）26、5、3、2、5、1、2、8（2分）27、0.4na或2.40810-23（2分）五、28、0.

21、04（2分），k=c2(no2)/c(n2o4) （1分）29、向容器中加入0.8mol no2（1分, 合理給分），b（2分）30、n2h4h2on2h5+oh- （或n2h4+h2on2h5+oh-） （2分）31、2 （2分）32、c(n2h5+)c(cl-)c(oh-)c(h+) (2分)六、33、hno3(濃) h2o （2分）34、濃硝酸（1分） 冷凝回流（1分）使混合酸能順利流下（1分） 35、防止副反應發生(1分) 上（1分）分液（1分）36、100ml容量瓶、膠頭滴管（2分） 37、取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈（1分）38、無水氯化鈣（1分）七、39、c +4hno3(濃) co2+4no2+2h2o (2分)40、關閉活塞，用手捂住燒瓶底部，觀察b中長導管液面是否下降。(1分)排除裝置內的空氣(1分)。41、加入稀硫酸（或稀鹽酸），試管內有氣泡產生且在試管上方產生紅棕色氣體。(2分)42、bd (2分)43、8