1、高二化學下學期校本作業（十五）內容：分子晶體 混合晶體 基礎過關一、分子晶體的晶胞1【a】下圖是冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，則該冰中的每個水分子有幾個氫鍵()A2 B4 C8 D122【a】中學教材上介紹的干冰晶體是一種立方面心結構，如下圖所示，即每8個CO2構成立方體，且在6個面的中心又各占據1個CO2分子，在每個CO2周圍距離a(其中a為立方體棱長)的CO2有()A4個 B8個 C12個 D6個3【a】在20世紀90年代末期，科學家發現并證明碳有新的單質形態C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發現了管狀碳分子和洋

2、蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質的家族。下列有關說法錯誤的是()A熔點比較：C60C70C90金剛石B已知C(石墨)=C(金剛石)H0，則石墨比金剛石穩定CC60晶體結構如圖所示，每個C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有12個D金剛石、C60、C70、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與H2發生加成反應二、分子晶體的結構特征與判斷4【a】下列物質屬于分子晶體的化合物是()A石英 B硫酸 C干冰 D食鹽5【a】固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A極性鍵 B非極性鍵 C離子鍵 D氫鍵6【a】下列物質呈固態時，一定屬于分子晶體的是()A非金屬單質 B非金屬氧化物 C含氧酸 D金屬氧化物7【a】下列關于晶

3、體的說法正確的是()A分子晶體內一定存在共價鍵B分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩定C冰熔化時水分子中共價鍵沒有斷裂D由非金屬元素形成的化合物一定是分子晶體8【a】科學家最近又發現了一種新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結晶水合物(CH4nH2O)。其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環境中，厭氧性細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是()A離子晶體 B分子晶體 C原子晶體 D金屬晶體9【a】HgCl2的稀溶液可用作手術刀的消毒劑，已知HgCl

4、2的熔點是277 ，熔融狀態的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力，則下列關于HgCl2的敘述中正確的是()HgCl2屬于共價化合物HgCl2屬于離子化合物HgCl2屬于非電解質HgCl2屬于弱電解質A B C D10【a】某化學興趣小組，在學習分子晶體后，查閱了幾種氯化物的熔、沸點，記錄如下：NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔點/80171219068782沸點/1 4651 418230571 600根據這些數據分析，他們認為屬于分子晶體的是()ANaCl、MgCl2、CaCl2 BAlCl3、SiCl4 CNaCl、CaCl2 D全部能力提升11【b】下列

5、有關石墨晶體的說法正確的是()A由于石墨晶體導電，所以它是金屬晶體B由于石墨的熔點很高，所以它是原子晶體C由于石墨質軟，所以它是分子晶體D石墨晶體是一種混合晶體12【b】石墨的片層結構如圖所示，試回答：(1)平均_個碳原子構成一個正六邊形。(2)石墨晶體每一層內碳原子數與碳碳化學鍵之比是_。(3)n g碳原子可構成_個正六邊形。13【b】白磷分子中PP鍵易斷開，若一個白磷分子中每個PP鍵均斷開插入一個氧原子，則一共可結合_個氧原子，這樣得到磷的一種氧化物，其分子式為_。由C、H、N三種元素組成的某化合物，其分子內含4個氮原子，且4個氮原子排成內空的正四面體(同白磷)，每兩個氮原子間都有一個碳原

6、子，且分子內無CC和C=C，則化合物的分子式為_。14【b】(1)水分子能與H形成配位鍵，其原因是在氧原子上有_。(2)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結構如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內)類似。每個冰晶胞平均占有_個水分子。(3)實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.5 kJmol1，而冰的熔化熱為5.0 kJmol1，這說明_。拓展探究15【b】德國和美國科學家首次制出了由20個碳原子組成的空心籠分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成的(如右圖所示)。請回答：(1)C20分子中共有_個正五邊形，共有_條棱邊。C20晶體屬于_。(填晶體類型)(2)科學界擬合成一種“二重構造”的球形分子(C60Si60)，即把“足球型”的C60置于“足球型”的Si60內，并把硅原子與碳原子以共價鍵結合。合成“二重構造”球形分子C60Si60的化學反應類似于_(填序號)。A由乙烯制聚乙烯B乙酸與乙醇制乙酸乙酯C乙醇制乙醛D乙烯與丙烯合成乙丙樹脂高二化學下學期校本作業（十五）答案1-5 ACDCC 6-10 CCBBB