1、反應(yīng)原理主觀題型應(yīng)對策略化學(xué)反應(yīng)原理題型在高考中占有很重要的地位，知識點的考查主要包括了必修一、必修二、選修四的內(nèi)容。題型特點試題常常圍繞某一個主題進行拓展，設(shè)問較多，考查的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較大，對思維能力的要求較高。應(yīng)對策略該類題盡管設(shè)問較多，考查內(nèi)容較多，但都是考試大綱要求的內(nèi)容，大多屬于基礎(chǔ)題，不會出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急于求成。平時復(fù)習(xí)時注意在分析問題和做題技巧上不斷提高和完善，充分做到對知識點的靈活運用。能夠常常總結(jié)思維的技巧和方法，答題時注意規(guī)范細(xì)致。再者是該類題的問題設(shè)計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。 相關(guān)的知

2、識儲備1. 化學(xué)反應(yīng)與能量（1） 判斷h的正、負(fù)（2） 運用蓋斯定律進行計算（3） 熱化學(xué)方程式的書寫2. 化學(xué)反應(yīng)速率（1） 根據(jù)已知條件進行反應(yīng)速率的計算（2） 濃度、溫度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率的影響3. 化學(xué)平衡（1）根據(jù)化學(xué)方程式寫出化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式（2）計算平衡常數(shù)（3）溫度對平衡常數(shù)的影響（4）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（5）判斷濃度、溫度、壓強、催化劑對化學(xué)平衡的影響（6）對平衡曲線的識別和繪制（7）三段式分析法在計算中的運用4.電化學(xué)（1）原電池和電解池的電極名稱的判斷（2）原電池和電解池的電極方程式的書寫（3）電解質(zhì)離子的移動方向的判斷（4）運用得失電子守恒計算（5）離子的放電

3、順序5.水溶液中的離子平衡、沉淀溶解平衡（1）鹽類水解離子方程式的書寫（2）雙水解離子方程式的書寫（3）電離程度和水解程度的判斷（4）離子濃度大小比較（5）沉淀溶解平衡的判斷和應(yīng)用試題類型1.單一知識點考查例1、化學(xué)平衡乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇 2co2(g)+6h2(g) ch3ch2oh(g)+3h2o(g)，25時， k=2.951011 2co(g)+4h2(g) ch3ch2oh(g)+h2o(g)，25時， k=1.711022 (1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=_ 。(2)條件相同時，反應(yīng)與反應(yīng)相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是_。以co2為原料合成乙醇的優(yōu)點

4、是_(寫出一條即可)。 (3)在一定壓強下，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析： 溫度升高，k值_ (填增大、減小或不變)。 提高氫碳比n（h2）/n（co2），對生成乙醇_ _(填有利、不利)。 (4)在右圖的坐標(biāo)中作圖說明壓強變化對反應(yīng)的化學(xué)平衡的影響。圖中橫坐標(biāo)的含義是_ ，縱坐標(biāo)含義是_ 。答案：（1）k=c(h2o)2c(ch3ch2oh)/c(co2)2c(h2)6（2） 減少溫室效應(yīng)，有利于保護環(huán)境（3）減小 有利（4）略 壓強 乙醇的百分含量例2、電化學(xué)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：pb+pbo2+4h+2so2-4 2pbso4

5、+2h2o請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）:（1） 放電時：正極的電極反應(yīng)式是_;電解液中h2so4的濃度將變_;當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。（2）在完全放電耗盡pbo2和pb時，若按題27圖連接，電解一段時間后，則在a電極上生成_、b電極上生成_,此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_。答案：（1）pbo2 + 2e + 4h+ +2so42 = pbso4 + 2h2o ；小；48（2）pb； pbo2 ；對換。2.綜合考查例1、化學(xué)平衡、電化學(xué)、反應(yīng)熱甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：co(g)+2h2(g)

6、ch3oh(g)。（1） 分析該反應(yīng)并回答下列問題： 平衡常數(shù)表達(dá)式為k= 。 下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_（填序號）。a. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化b. 一定條件下，ch3oh分解的速率和ch3oh生成的速率相等c. 一定條件下，co、h2和ch3oh的濃度保持不變d. 一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol co，同時生成1 mol ch3oh（2） 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下co的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。 該反應(yīng)的焓變h_0(填“”、“”或“”)。 t1和t2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是k1_k2(填“”、“”或“”)。 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的

7、是_。a. 升高溫度b. 將ch3oh(g)從體系中分離c. 使用合適的催化劑d. 充入he，使體系總壓強增大（3） 已知在常溫常壓下： 2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(g)h -a kjmol-1 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h -b kjmol-1 h2o(g)= h2o(l) h-c kjmol-1則，ch3oh(l)+o2(g) =co(g)+2h2o(l) h_kjmol-1。（4） 2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。 該電池工作時

8、，b口通入的物質(zhì)為_, c口通入的物質(zhì)為_。 該電池正極的電極反應(yīng)式為:_。 工作一段時間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成co2時，有_na個電子轉(zhuǎn)移。（5） 以上述電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：_，_。答案：（1） k=c(ch3oh)/c(co)c(h2)2; d（2） b（3） （b-a-4c）/2（4） ch3oh; o2 o2+4e-+4h+2h2o; 1.2（5） al -3e- =al3+;al3+3hco3- =al(oh)3+3co2例2、三大平衡平衡問題是中學(xué)化學(xué)理論中的核心問題，請完成以下相關(guān)小題：(1) 若在某溫度下向恒壓容器中投人反應(yīng)物a、b，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得容器中含有a 1mol、 b 0. 4mol、c 0. 4mol，此時容積為2l。則a的起始投入量為_mol,平衡常數(shù)k=_ _，恒溫恒壓時,再向此容器內(nèi)通入1. 8mol a，平衡將_ _ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。(2) 已知，則飽和baso4溶液中=_mol ? l-1，向baso4懸濁液中逐漸加人na2co3固體至=_mol .l1時，baso4開始向baco3沉淀轉(zhuǎn)化。(3) 若25