1、溶液的形成知識(shí)點(diǎn)1溶液的定義與組成溶液是指一種或幾種物質(zhì) 另一種物質(zhì)里，形成被溶解的物質(zhì)叫做 ，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做和組成的。 溶解在中形成溶液。知識(shí)點(diǎn)2:溶液的命名若溶質(zhì)是A，溶劑是B，則可把溶液命名為： A的B溶液；若溶劑B是水時(shí)，水可省略，可命名為 例如：食鹽溶于水后，形成食鹽的水溶液（簡稱食鹽溶液）。【練習(xí)】請你寫出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：的、的。其中,。因此，從組成上看，溶液是由A溶液。溶液溶質(zhì)溶齊y溶液溶質(zhì)溶齊y蔗糖溶液稀鹽酸溶液氯化鈉溶液稀硫酸溶液高錳酸鉀溶液澄清石灰水碘溶于汽油中醫(yī)用酒精油脂溶解在汽油中碘酒溶液白磷的二硫化碳溶液FeCl2溶液_是。如【思考】從質(zhì)量上看，溶液

2、的質(zhì)量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和。溶液的體積溶質(zhì)和溶劑的體積之和。若總結(jié)：溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成。那么區(qū)分一溶液中溶質(zhì)和溶劑的一般規(guī)律有哪些？溶質(zhì)可以是固體，也可以是 或 。一般是固體、氣體溶于液體時(shí)， 溶質(zhì)，是溶劑；如果兩種液體互相溶解時(shí)，一般把量多的一種叫做 ，量少的一種叫做果其中有一種是水，一般把 叫做溶劑。知識(shí)點(diǎn)3：溶液、溶質(zhì)和溶劑間的質(zhì)量關(guān)系將50g碳酸鈉粉末溶于40g水中，充分溶解后還剩余了6g碳酸鈉沒有溶解，則此時(shí)所形成的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量g,溶劑質(zhì)量為g，溶液質(zhì)量為g。隨堂檢測1、下列物質(zhì)放入水中能溶解形成溶液的是2、A、面粉B、二氧化錳C、碳酸鈣D、蔗糖、食鹽下列溶液為無色的是

3、A、糖水、食鹽水B、硫酸銅溶液C、高錳酸鉀溶液與碘酒D、氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液3、食鹽水中溶質(zhì)的存在形式為A、分子B、原子C、離子D、固體小顆粒（肉眼看可見）4、下列與溶液無關(guān)的是A、均一B、穩(wěn)定C、混合物D、渾濁5、溶液是由組成。在糖水中，蔗糖屬，水屬，糖水屬6、最常用溶劑是，它能溶解多種物質(zhì)。另外常用溶劑還有能溶解油脂和碘;白酒中，酒精是，水是;而鹽酸中是溶質(zhì)，是溶質(zhì)。石灰水中8醫(yī)用葡鹽水(即葡萄糖氯化鈉水溶液)中溶質(zhì)為9、常溫下，向 m克水中加入 n克氯化鈉，攪拌充分溶解后，發(fā)現(xiàn)有2克氯化鈉沉底不能溶解。則形成溶液克，其中溶質(zhì)克。知識(shí)點(diǎn)4：乳化現(xiàn)象乳濁液：分散到液體里形成的的混合物。

4、 例如：水和油混合、牛奶、油漆。洗滌劑有功能，它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，使之均勻懸浮在水中形成該現(xiàn)象又稱之為現(xiàn)象，在生活及生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。問：洗滌劑和汽油除去油污的原理分別是什么？汽油能洗去衣服上的油污，這是由于汽油能_去油污，這是由于洗滌劑能 油污，形成知識(shí)點(diǎn)5：物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象 氫氧化鈉固體溶于水要放熱、硝酸銨溶于水要吸熱、食鹽溶于水溫度基本不變。油污，形成_。兩者去污的原理液,。用加了洗滌劑的水也能洗(填“相同”或“不同”)隨堂檢測1. 下列物質(zhì)混合，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蔁o色溶液的是A.植物油和水B.碘與酒精C.食鹽與水面粉與水2. 在家庭廚房中清洗餐具上的油污，效果最

5、好的方法是A.用汽油 B.用熱水C.用冷水加洗滌劑.用熱水加洗滌劑3. 乳濁液、溶液之間的相同點(diǎn)是A都是純凈物B .都是混合物C .都澄清透明D.都均一、穩(wěn)定4. 各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是A. 用汽油除去衣服上的油污.用洗潔精清洗餐具上的油污C.用水洗去盤子上的水果渣.用醋洗去水壺的水垢5. 日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是A洗發(fā)精洗去頭上的油脂修車工用汽油洗去手上的油污C洗面奶洗去皮膚上的油脂洗潔精洗去餐具上的油污6. 下列說法不正確的是A廚房洗滌劑清洗油污后形成溶液用硬水洗衣服不如用軟水洗的干凈C. 冬季向公路上的積雪撒鹽，可使

6、冰雪快速融化D. 硝酸銨溶于水制得的冰袋可用于給高燒病人降溫7.市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動(dòng)使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會(huì)降低。這種固體物質(zhì)可能是A .生石灰B .氫氧化鈉固體C .食鹽D.硝酸銨8.如右圖所示裝置,向試管里的水中加入一定量的下列物質(zhì)后:A.氫氧化鈉固體B.蔗糖固體C.硝酸銨固體(1) 使U形管內(nèi)右側(cè)液面升高的物質(zhì)是(2) 使U形管內(nèi)左側(cè)液面升高的物質(zhì)是D.氯化鈉晶體（3）U形管內(nèi)液面未發(fā)生明顯變化的物質(zhì)是知識(shí)點(diǎn)6:飽和溶液與不飽和溶液1、飽和溶液：在一定 下，在一定量的 _液。不飽和溶液：在一定 下，在一定量的不飽和

7、溶液。不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法里，_再溶解某種 的溶液，就是該溶質(zhì)的飽和溶里， 再溶解某種 的溶液，叫做這種溶質(zhì)的2、3、飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法 濃溶液與稀溶液隨堂檢測1、A2、3、ACD在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定（很濃的溶液可以證明燒杯中的溶液是硝酸鉀飽和溶液的方法是（ 蒸發(fā)1g水，有少量固體析 出 加入少量硝酸鉀固體，固體不再溶解 下列說法正確的是（）濃溶液一定是飽和溶液B）B 含100g水的溶液C不能再溶解該物質(zhì)的溶液D 含100g該物質(zhì)的溶液）、降低溫度，有少量固體析出、升高溫度，沒有固體析出稀溶液一定是不飽和溶液定是該溫度下不論在什么溫度下，一杯杯底有食鹽固體不

8、能再溶解的食鹽水， 某一溫度下一杯杯底有蔗糖固體的蔗糖水，在任何溫度下都是飽和溶液,晶體慢慢消失，形成溶液B.對于溶液A和B,下列說.的飽和溶液4、含有蔗糖晶體的溶液 A,從冰箱冷藏室里取出放置一段時(shí)間后 法正確的是（假定溶劑沒有蒸發(fā)）（）AC溶液A和B都是飽和溶液B溶液A和溶液B都不是飽和溶液溶液A 一定飽和，濃度AB向一瓶飽和KNO溶液中再加入少量的 KN晶體，則：（）B 、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C 、晶體質(zhì)量減少D 、溶質(zhì)的溶解度變大I0g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬螅杏胁糠止腆w未溶解。 再加入I0g水后, ）、加水前可能是飽和溶液、加水后一定是不飽和溶液5、溫度不變，A、晶體質(zhì)量不變6、室溫下

9、，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入固體全部溶解，下列判斷正確的是A加水前一定是飽和溶液C加水后一定是飽和溶液知識(shí)點(diǎn)7 :溶液組成的表示問：溶液的 濃”與 稀”是由什么決定的？【總結(jié)】：溶液的 濃”與稀”是由溶質(zhì)和溶劑的量共同決定的。 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度（變濃變稀）溶質(zhì)質(zhì)量/ 溶液質(zhì)量增大不變減小不變不變增大不變減小;變稀的方法總結(jié)：溶液變濃的方法 溶液組成的定量表示溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =X 100% （ m質(zhì)=m液X a% ,ms = m質(zhì)/ a%）【討論】：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水，它表示什么含義？【交流討論】：稀釋溶液時(shí)，稀釋前后不變的量是 O【

10、例題講解】：把 50克98%勺硫酸稀釋成20%勺稀硫酸需加水多少克？【課堂練習(xí)】：1. 可以作為溶質(zhì)的是(A.只有固體B.只有液體C. 只有氣體 D.氣、液、固體均可2. 從100g10%的 NaCI溶液中取出10g，那么剩下的90gNaCI溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (A.1%B.9%3.20 %的蔗糖溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比是(A. 1: 4 : 5B. 5: 4： 1C.10%)D.11.1%C. 4 : 1 : 5D. 20: 80 : 1004. 在100g20%的硝酸鉀溶液中加入 100g水后，溶液中(A.溶質(zhì)質(zhì)量增加了一倍C.溶劑質(zhì)量增加了一倍)B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了一半D

11、.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了一倍(5. 有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺NaCI溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)采取的方法是A.加入2.5gNaCI固體B.加入50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺NaCI溶液C.把溶劑蒸發(fā)掉一半D.把溶劑蒸發(fā)掉6. 克硝酸鉀溶于 克水中，可以制得 50克15%的硝酸鉀.7. 醫(yī)療上的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0. 9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用克氯化鈉和克水進(jìn)入病人體內(nèi)。8. 現(xiàn)有200克20%的食鹽水分成兩等份，則它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;另一份加入10克食鹽則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25glOOOg生理鹽水給某病人輸液，則有;向其中一份加入 100克水則溶質(zhì)9.把100克16%的食鹽水稀釋

12、成 8%,則需加水多少克?10. 100克5%的食鹽溶液蒸發(fā)多少克水變?yōu)?0% ;或再加入多少克食鹽變?yōu)?0% O11.把80克98%的濃硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?知識(shí)點(diǎn)8:溶液的配制配制50g 16% 的NaCI溶液時(shí):(1)經(jīng)計(jì)算，在上稱量gNaCI并倒入干燥潔凈的燒杯里，然后用量取mL蒸餾水倒入裝有NaCI的燒杯里，并用.不斷攪拌，使NaCI完全溶解，即得所需溶液。(水的密度約為1g/ml )【歸納】1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般要經(jīng)過等步驟。2、導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因可能有等。【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1.實(shí)驗(yàn)室中要用濃硫酸配制一

13、定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，正確的操作步驟是(A.量取、溶解、計(jì)算B. 計(jì)算、溶解、量取D.計(jì)算、量取、溶解2.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是(A.燒杯B.酒精燈C.玻璃棒D.量筒3、要配制I00g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是(A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B.量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)C. 為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液D. 將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽3. 在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列出現(xiàn)的操作失誤，會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是(A.用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在左盤，但未使用游碼B

14、. 用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，仰視凹液面的最低處C. 將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出D. 將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時(shí)，不慎撒出部分溶液溶液組成的表示方法專項(xiàng)練習(xí)題一、選擇題20C時(shí)，使之變成不飽和，這時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.將40C時(shí)含有少量未溶解的Ca(OH)2飽和石灰水，降溫到D.無法判斷x溶液降低溫度到10C,將y溶液蒸發(fā)掉5g水，使 x,y,z三瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系是( )A.減小B.變大C.不變2.20 C時(shí)，有x, y, z三瓶質(zhì)量相等的硝酸鉀飽和溶液，若將 之成為高溫下的不飽和溶液，從 z溶液中取出一半，則此時(shí)，( )A.yxzB.yzxC.zyxD.xyz3

15、.20 C時(shí)，飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%，在20C時(shí)將25g食鹽放入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.26.5%B.33.3%C.25%D.12.5%4.50 C時(shí)150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%的 NHCI飽和溶液，若恒溫蒸發(fā)掉50g水，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(A.33%B.30%C.25%D.20%5. 將一定量NaOH溶于487.5g水中，制成500mL密度為1.25g/cm 3的溶液.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(A.25.6%B.25%C.78%D.22%6. 有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的 NaCl溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)采取的方法是()A.加入2.5gNaCl固體B.

16、加入50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺NaCl溶液C.把溶劑蒸發(fā)掉一半D.把溶劑蒸發(fā)掉25g7. 配制500mL10%|氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm 3）需氫氧化鈉和水各多少克（A.50g490gB.55g495gC.50g450gD.55g8. 某硫酸溶液100g，把它與足量的鋅作用，制得氫氣A.0.4%B.9.8%9. 欲將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的 NaOH溶液稀釋到10%A.800gB.80gC.8g10. 使 100g10%的 NaCl 溶液變?yōu)?12.5% 的 NaCl 溶液，A.2.5B.5g11. 從100g10%的 NaCl溶液中取出10g,那么剩下的A.1%B.9%12.25 C時(shí)，

17、某硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.溶質(zhì)：溶劑=1 : 4C.溶劑：溶液=4 : 513.在100g20%的硝酸鉀溶液中加入100g水后，溶液中（A.溶質(zhì)質(zhì)量增加了一倍C.溶劑質(zhì)量增加了一倍15.計(jì)算500mL密度為1.1g/cm 3的10%的氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量有以下四種計(jì)算式，正確的是）450gD.55g450g0.4g，這種硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C.96%需加水的質(zhì)量A.10%X 1.1 X( )D.19.6%需蒸發(fā)水（C.20g)D.0.8g)D.12.5g90gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C.10%20%則下列關(guān)系中錯(cuò)誤的是 （B.溶液：溶質(zhì)=5 : 1D.溶劑：溶質(zhì)=5 : 1）B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了一半D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了一倍( )D.11.1%)33B.500cm X 1.1g/cm X 10%C.500 - 1.1 X 10%（g）