1、生活中常見的鹽總結日期：2015年2月6日一、本節學習指導本節學習常見的幾種鹽，對于鹽的概念我們要清楚，其次對于常見的幾種鹽的俗稱、物理性質、化學性質 要記清楚。常見離子的檢驗我們要不斷累積，在化學推斷題中很常見。本節有配套學習視頻。二、知識要點1、常見的鹽定義：能解離岀金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。注：此時的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCI。物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受溫度影響不大（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）制生理鹽水碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于 水用于玻璃、造紙、

2、紡織、洗滌、食品工業 等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發酵粉醫療上， 治療胃酸過 多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、 碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3 10H2Q 碳酸鈉晶體Na2CO3 10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2f NaHCO3+HCI=NaCI+ H2O+ CO2?2、精鹽提純一一去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂

3、、氯化鈣等可溶性雜質。（1 ）、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發（2）、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺過濾蒸發注意： 蒸發皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過蒸發皿2/3. 溶解時用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。 加熱時用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺 待蒸發皿中出現較多固體時停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不能將濾液完全蒸干才停止加熱。3、碳酸鈉Na2CO3碳酸鈉Na2CO3谷名純堿或蘇打。碳酸鈉屬于鹽，因其溶于水后顯堿性，所以俗稱純堿。廣泛

4、用于玻璃、 造紙、紡織和洗滌劑生產等。（1）物理性質：白色粉末固體，易溶于水，溶解時放熱，水溶液能使無色酚酞溶液變紅色。注意：Na2CO3是一種鹽，其溶液顯堿性，pH 7,滴入無色酚酞溶液變紅，此知識點是常考點。（2）化學性質； 與酸反應：Na2C03+2HCI=2NaCI+CO2+H20;注：Na2CO3和HCI反應先生成了 NaCI和H2CO3因為H2CO3E常不穩定，迅速分解成 CO2和H20 , 所以綜合反應式如上。 與可溶性堿反應：Na2CO3+Ca（OH） 2=CaCO3+NaOH （此反應用于工業制取氫氧化鈉）4、碳酸氫鈉NaHC03碳酸氫鈉又稱小蘇打，是白色粉末狀固體，是發酵粉

5、的主要成分，同時也是治療胃酸過多的藥物?；瘜W性質： 與酸反應：NaHC03 + HCI = NaCI + CO2 T +H2O ; 力口熱分解：2NaHCO3八 Na2CO3 + CO2T +H2O注：胃酸的主要成分是 HCI,因此可以利用NaHC03中和胃酸，但患有胃穿孔的病人不宜服用， 因為NaHC03 與HCI反應有CO2生成，會對胃造成壓力，導致病情加重。5、碳酸鈣CaCO3碳酸鈣是大理石和石灰石的主要成分，白色固體，難溶于水。碳酸鈣是主要的建筑材料，同時也是實驗 室制取二氧化碳的原料?；瘜W性質： CaCO3 +2HCI = CaCI2 + CO2 T +H2O CaC03 CaO +

6、 CO2 T6、碳酸根離子 CO32-和碳酸氫根離子 HCO3-的檢驗檢驗原理：組成里含有 CO32-和HCO3-的鹽都能與鹽酸反應生成 CO2氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-和HCO3-檢驗方法：向待測溶液中加入稀鹽酸有氣體放出，且氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則該物質中含有CO32-或 HCO3-注意：可溶性的碳酸鹽能與含Ca2+或 Ba2+的溶液反應，均生成白色沉淀，此類反應一般不用來鑒別CO32-，因為Ca2+或 Ba2+與其他部分離子反應也產生沉淀。7、復分解反應兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。AB + CD = AD + BC注：酸、

7、堿、鹽發生復分解反應的必要條件是：生成物中有沉淀或氣體或水生成。8鹽的化學性質鹽（可溶）+金屬1 t 金屬2 +新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）鹽+酸-新鹽+新酸（滿足復分解反應的條件）鹽+堿t新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）鹽+鹽T兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）注： 復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解 反應才可以發生。 常見沉淀：AgCI J BaS04j Cu（0H）2 J Fe（0H）3 J Mg（0H）2 J BaC03j CaC03j生成氣體：H+與CO32- ; NH4+與0H

8、- 生成水：H+與OH- 反應實質：離子結合成 H2O H+與 OH-f: H+與 CO32-; NH4+與 OH-J： Ag+與 Cl-; CO32-Ba2+ 與 CO32-; SO42-Ca2+ 與CO32- Mg2+與0H-三、經驗之談：本節提到的鹽要和食鹽分開，另外對常見堿的俗稱一定要記清楚，下面總結一下：1、氯化鈉 （NaCI）:食鹽2、碳酸鈉（Na2CO3 :純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉（NaOH：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣（CaO :生石灰5、氫氧化鈣（Ca （OH 2）:熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體（CO2 :干冰；7、氫氯酸（HCl）:鹽酸8 堿式碳酸銅（Cu2 （OH

9、2CO3 :銅綠9、硫酸銅晶體（CuSO4 .5H2O :藍磯，膽磯10、甲烷 （CH4 :沼氣；11、乙醇（C2H5OH：酒精12、乙酸（CH3COOH醋酸；13、過氧化氫（H2O2 :雙氧水14、汞（Hg）:水銀；15、碳酸氫鈉（NaHCO）:小蘇打16、十水合碳酸鈉（Na2CO3 10H2O ）:碳酸鈉晶體，純堿四、粗鹽提純粗鹽中含有較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等），可以通過過濾的方法把不溶于液體的固體物質跟液體分離。過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和 液體分離。粗鹽提純時，把粗鹽溶解在水里，經過過濾，把泥沙等雜質從食鹽水中除去，然后再通過蒸發 結晶，得到食鹽晶體。粗鹽提純中需要的主要儀器有：托盤天平、量筒、鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、 濾紙、酒精燈、蒸發皿。五、離子的共存（探究性考點）同一溶液中若離子之間符合下列三個條件之一就會發生離子反應，離子間便不能在溶液中大量共存。生成沉淀物：如 Cl 與 Ag+，Ba2+與 SO： ，OH-與 Cu2+ Fe3+，CO；與 Ca