1、、常見的化學方程式說明：用 楷體標示的內容不是重點。化合反應紅磷在空氣中燃燒，產生白煙：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5丨點戰I木炭充分燃燒：C+O2CQ點魅木炭不充分燃燒：2C+O2 2CO硫在空氣（氧氣）中燃燒：S+O2 SO2鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2d= Fe3O4鋁在氧氣中燃燒：4AI+3O2 2AI2O3鋁不易生銹的原因：4AI+3O2=2AbO3占戦鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO銅在空氣中加熱：2CU+C22CuO白蹴I氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2 2H2O將 CO2 變成 CO: C+CQ2CO用生石灰制取熟石灰：CaO+HO=Ca（OH2

2、2CO+Q壘 2CO2二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CC3CaCQ+CQ+H2O=Ca(HCQ)2一氧化碳燃燒：向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清:氫氣在氯氣中燃燒:Hk+CI2HCI2Na+Cb 2NaCI盧犠I3Mg+N - Mg2 （注意氮元素的化合價）鈉在氯氣中燃燒:汞在空氣中加熱：2Hg+O2氧化汞加強熱：2HgO分解過氧化氫制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）2HgO2Hg+O2 f加熱高錳酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一） 加熱氯酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一） 分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學的觀念，是三種方案中最

3、安電解水生成氫氣和氧氣：2H2O 2H2f +O2f高溫工業制取生石灰和 CO2的反應原理：CaCQ:2H2O嚴6 2H2O+O2 個:2KMnO4 K?MnO4+MnO2+O2 f :2KCIO= 2KCI+3O2 f土全、最節約資源的一種。CaO+CQ f干粉滅火器的反應原理（碳酸氫鈉受熱分解）：2NaHCO3 一I 堿式碳酸銅受熱分解：CU2（OH）2CO3 過氧化氫溶液不穩定，發生分解：2CuO+H2O+CO2 f2H2O2=2H2O+O2fNa2CO3+H2O+CQ f鎂在氮氣中燃燒：上面三個化學方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。分解反應碳酸不穩定，分解成水和二氧化碳：H2

4、CO3=H2O+CQ f碳銨（碳酸氫銨）“消失”并發出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3f +CQf +H2O石筍、鐘乳石的形成過程：CaCQ+CO2+H2O=Ca（HCO）2Ca（HCO）2=CaCQ J +CQf +HO置換反應氫氣還原氧化銅:木炭還原氧化銅:AH2+CUOCU+H2O高溫C+2CuO2Cu+CQ f木炭還原氧化鐵：3C+2FQ3一 4Fe+3CQ f水煤氣的形成：C+fQ二匚H2+CQ （注意沒有氣體生成符號f）實驗室制取氫氣的反應原理：Zn+H2SC4=Z nSC4+H2 f金屬與稀鹽酸的反應2X+2HCI=2XCI+Hzf（ X是 +1 價的金屬，包括 K、Na） X

5、+2HCI=XCl2+H2 f （ X 是 +2 價的金屬，包括 Ca、Mg、Zn、Fe） 2AI+6HCI=2AIC3+3H2 f金屬與稀硫酸的反應2X+H2SO=X2SO4+H2f（ X 是+1 價的金屬，包括 K、Na） X+H2SO=XSO4+H2f （ X是 +2 價的金屬，包括 Ca、Mg、Zn、Fe） 2AI+3H2SQ=Al2（SO4）3+3H2 f金屬與鹽溶液的反應鎂3Mg+2AICl3=3MgCl2+2AI3Mg+Al 2(SQ)3=3MgSQ4+2AI3Mg+2AI(NQ3)3=3Mg(NQ3)2+2AIMg+XCI2=MgCl2+X (X是+2價的金屬，包括 Mg+XS

6、Q=MgSC4+X (X是+2價的金屬，包括 Mg+X(NQ3)2=Mg(NQ3)2+X (X 是 +2 價的金屬, Mg+2AgNQ3=Mg(NQ3)2+2AgZn、Fe、Cu）Zn、包括Fe、Cu)Zn、Fe、Cu)2AI+3XC2=2AICI3+3X (X 是 +2 價的金屬，包括 Zn、 2AI+3XSO=Al2(SC4)3+3X (X 是 +2 價的金屬，包括 Zn、Fe、Cu) 2AI+3X(NQs)2=2AI(NQ3)3+3X (X是 +2 價的金屬，包括 Zn、Fe、Cu) AI+3AgNQ3=AI(NQ3)3+3AgFe、Cu)Zn+XCI2=ZnC2+X (X 是+2 價的

7、金屬，包括 Fe、Cu)Zn+XSQ=ZnSQ+X (X 是 +2 價的金屬，包括 Fe、Cu)Zn+X(NQ)2=Zn(NQs)2+X ( X是 +2 價的金屬，包括 Fe、Cu)Zn+2AgNQ3=Z n( NQs)2+2AgFe+CuC2=FeC2+CuFe+CuSQ=FeSO+CuFe+Cu(NQ)3=Fe(NQ)3+CuFe+2AgNQ=Fe(NQ)2+2AgCu+2AgNQ=Cu(NQ3)2+2Ag銅：K、Ca、Na不遵循這樣的置換反應，它們與鹽溶液反應時，會先和水反應生成對應的堿，然后再和鹽溶液 反應。如：2Na+2HQ=2NaQH+HT NaQH+CuSQ=Na2SQ+Cu（Q

8、H）2 J鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+C-水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應：2MgQ+C 鬲溫 3Fe+4HO -Fe3O+4H （注意沒有氣體生成符號f）復分解反應NaQH溶液與稀鹽酸反應：NaQH+HCI=NaCI+HQNaQH 溶液與稀硫酸反應：2NaQH+H2SQi=Na2SQ+2H2QBa（QH）2 溶液與稀硫酸反應：Ba（QH）2+H2SQ4=BaSO J +2H2Q用胃舒平（氫氧化鋁）中和過多的胃酸：AI（QH）3+3HCI=AIC3+3H2Q用氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg（QH）2+2HCI=MgCb+2H2Q用熟石灰中和含有硫酸的污水： Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2

9、H2O稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCI=2FeC3I+3H2O稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀鹽酸與氧化銅反應： CuO+2HCl=CuC2l+H2O稀硫酸與氧化銅反應(制取 CuSO4)： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 提示： CaO、Na2O、K2O、BaO 可以直接和酸反應。實驗室制取 CO2的反應原理：CaCQ+2HCI=CaC2+H2O+CQf鹽酸與水垢中的主要成分發生反應：CaCQ+2HCI=CaC2+H2O+CQ f實驗室不用大理石和稀硫酸制取CC2的原因：CaCO+H2SO=CaSQ+H20+CQ f泡沫滅火器的反應原理：Na2

10、CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 f誤食碳酸鋇后發生中毒的原因：BaCO3+2HCI=BaC2I+H2O+CO2f用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f硝酸銀溶液與稀鹽酸反應：AgN03+HCI=HNQ+AgCI J鋇鹽與稀硫酸反應：Ba(NQ)2+HSO=2HNC+BaSOj BaC2+H2SO4=2HCI+BaSO J BaCC+HSO=BaSOj +HO+COf 硫酸和堿式碳酸銅反應：Cu2(0H)2C03+2H2S04=2CuS04+2H20+C02f工業制取燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 J氯化銨與氫氧化鈉溶液反

11、應：NH4CI+NaOH=NaCI+NH3 f +H2O硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3f +2H2O將熟石灰與氯化銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3f +2H2O(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3f +2H2O將熟石灰與硫酸銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味： 生成藍色沉淀的反應：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 J +NaeSO (參加反應的堿只能是四大強堿) 生成紅褐色沉淀的反應：FeCI 3+3NaOH=Fe(OH)J +3NaCI (參加反應的堿只能是四大強

12、堿)生成白色沉淀的反應 生成白色沉淀的反應 生成藍白沉淀的反應 生成紅白沉淀的反應MgCI2+2NaOH=Mg(OH2J) +2NaCI (生成物只能是弱堿)MgSOBa(OH)2=Mg(OH J +BaSO J (硫酸鹽與氫氧化鋇反應) CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2J +BaSO4JFe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3J +3BaSO4J配制波爾多液時發生的反應：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2J誤食BaCO3或BaC2發生中毒之后，要服用瀉鹽( MgSQ)解毒：BaC2+MgSO4=MgCl2+BaSOi J其他常見的反應：NaCI+A

13、gNO3=NaNO3+AgCI JCaC2+Na2CO3=2NaCI+CaCOJ( CaC2 可以換成Ca(NQ)2, Na2CO3 可以換成K2CO3)Ba(NO3)2, Na2CQ 可以換成 CQ)Ba(NO3)2， Na2SO4 可以換成 K2SO4)BaC2+Na2CQ=2NaCI+BaCO J( BaC2 可以換成BaC2+Na2SO=2NaCI+BaSOj( BaC2 可以換成 證明 NaOH 變質的三種方法：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2fNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3JNa2CO3+CaCI2=2NaCI+CaCO3JNa2CO3+Ca

14、(NO3)2=2NaNO3+CaCO3J證明NaOH部分變質(先用下面的方法除去Na2CO，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液變紅說明NaOH部分變質)：Na2CO3+CaCI2=2NaCI+CaCO3JNa2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3J證明 Ca(OH)變質的方法：CaCO+2HCI=CaQ+H2O+CQ f證明Ca（OH）2部分變質的方法（取兩份相同的樣品，分別按以下方法做） 證明 Ca（OH） 變質：CaCO+2HCI=CaQ+H2O+CQf 證明還有 Ca（OH 存在：Ca（OH+2NH4CI=CaC2+2H2O+2NH3 fCaCO 的存在：CaCO+2HCI=C

15、aCl2+HO+COfCa(OH)2 的存在：Ca(OH)s+2NH4CI=CaCi+2H2O+2NH3 f氧化碳還原氧化銅（檢驗一氧化碳的反應原理）非基本類型CO+CuOCu+CQ氧化碳還原氧化鐵（用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應原理）氧化碳還原氧化亞鐵：CO+FeO” Fe+CO:3CO+FeO32Fe+3CQ言：曰氧化碳還原四氧化三鐵(用磁鐵礦煉鐵)：4CO+F8O4二3Fe+4CO2S+2KNO3( K2S+N f +3COfCH4+2O2 CQ+2H2O2CH+3O2CO+4HO占囁C2H5OH+3O2- 2CO2+3H2O占烘GHsOH+2O-黑火藥點燃爆炸:甲烷充分燃燒:甲烷不充分燃

16、燒:乙醇充分燃燒:乙醇不充分燃燒：二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（用NaOH溶液吸收 CQ （NaOH固體變質的原因）：2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O 用 NaOH 溶液吸收 SQ : 2NaOH+SQ=Na2SQ+H2ONaOH 溶液與 SO3 反應：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2CO+3HOCa(OH 固體變質的原因)：Ca(OH+CQ=CaCO J +H2O葡萄糖的緩慢氧化：C3H12O3+6O：)2 I 6CO2+6H2O證明CaO部分變質的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做） 證明CaO仍然存在：CaO+fO=Ca（OH 證明 證明二、除雜除雜的原則：主要成分

17、的質量不能減少（可以增多） ：除雜時不能引進新的雜質。占魅除去CuO中的C:在氧氣流中灼燒（C+Q壬CQ）。除去CO中的CQ:使混合氣體通過澄清的石灰水或氫氧化鈉溶液（Ca（OH）2+CQ=CaCO J+H2O 和 2NaOH+CQ=Na2COJ+H2O）。Cu+CC2)。除去CQ中的CO使混合氣體通過灼熱的氧化銅（CO+Cu a日除去CaO中的CaCQ :高溫煅燒（CaCO CaO+CO f ）【注意】不能加稀鹽酸，因為CaO能與稀鹽酸中的水反應生成Ca（OHR。除去大理石中的雜質：CaO+fo=Ca(OH2);高溫煅燒大理石或石灰石（CaCQ a CaO+CO f ）; 將反應后的固體放入

18、足量的水中，使其充分溶解，過濾（ 通入過量的二氧化碳（Ca（OHb+CO2=CaCOd+H2O）; 過濾。【注意】如果雜質很難用一般方法除去，可以將主要成分從混合物中分離出來，然后通過反應再變回來。 除去Cu中少量的Fe： 物理方法一一用磁鐵反復吸引。化學方法 滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾。 加入鐵粉（鐵絲）： 過濾。 溶解； 過濾； 蒸發結晶。 溶解；過濾。單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發溶劑結晶法。【注意】不能加硫酸銅溶液，否則容易導致除雜不徹底。除去FeSO溶液中的 CuSO:除去可溶物中的不溶物：除去不溶物中的可溶物：將兩種可溶物分離：見“溶液”在溶液中，雜質有鹽的時候，可以考慮把鹽變成水

19、、氣體沉淀。三、多功能瓶下面是多功能瓶的常見用途：一、洗氣瓶（圖）多功能瓶作為洗氣瓶來使用時，氣體要從長導管進入，從短導管中出去。洗氣瓶一般用來檢驗氣體（如二氧化碳）干燥氣體（如混有水蒸氣的氣體）、吸收氣體（如二氧化硫）或除去氣體中的雜質（如HCI氣體等）檢驗氣體：檢驗二氧化碳的試劑是澄清的石灰水。干燥氣體：試劑一般是濃硫酸。需要注意的是，濃硫酸不能干燥NH3等堿性氣體。吸收氣體或除去氣體中的雜質： 對于SQ、CO2等氣體，可以使用 NaOH溶液吸收（最好不用 Ca（OH溶液，因為Ca（OH微溶于水） 對于混在CO2中的HCI氣體，不可以使用 NaOH溶液吸收，但可以使用 NaHCO溶液來吸收

20、。 Cb可以用NaOH溶液吸收。二、向上排空氣取氣瓶（圖）使用條件：收集的氣體的密度大于空氣密度（組成氣體的分子的相對分子質量大于29），并且氣體不與空氣中的成分反應。規則：長管進，短管出。常見實例：。2、CO2、Cl2、NO2利用多功能瓶收集有毒或者有污染氣體，可以方便地進行尾氣處理，以免氣體逸出污染空氣。如CI2可以用裝置收集，再用裝置進行尾氣處理。三、向下排空氣取氣瓶使用條件：收集的氣體的密度小于空氣密度（組成氣體的分子的相對分子質量小于29），并且氣體不與空氣中的成分反應。規則：短管進，長管出。常見實例：出、NH3四、排水集氣瓶使用條件： 氣體不溶或難溶于水；氣體不與水反應；（ 對于部

21、分氣體來說，密度與空氣密度接近，無法用排空氣法收集。）規則：短管進，長管出。常見實例：。2、H2、NO五、排水量氣瓶使用條件：同四”規則：短管進，長管出。如果忽略導管內的水，量筒內水的體積就是進入集氣瓶中氣體的體積。四、鑒定氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。 氫氣：點燃，氣體會發出淡藍色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發出“噗 ”聲；如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。二氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。三大可燃性氣體的鑒定：點燃，通過無水硫酸銅CuSQ，再通過澄清的石灰水（順序不能顛倒！）

22、H2：生成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。CO:生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。CH4:生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁。 【注意】不可以根據氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。 水的鑒定：如果液體能使無水硫酸銅變藍，說明液體中含有水。 碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子。 鑒定CaO是否含CaCQ也加鹽酸。鑒定C：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有CI-。鑒定SQ2-：先加入Ba（NOj2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有SO42-。鑒定CC32

23、-:加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有CQ2-。鑒定HCO-:同上。鑒定ClF+ :加入NaOH溶液，如果有藍色沉淀，說明含有Cu2+O鑒定F0 :加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+。鑒定 H+： 借助石蕊或 pH 試紙。如果石蕊變紅或用 pH 試紙測出的 pH 值小于 7，說明含有 H+。 加入碳酸鹽（如 CaCQ）,將產生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有H+。 加入活潑金屬，如果金屬表面產生氣泡，并且產生一種可燃性氣體（點燃之后安靜燃燒，發出淡藍色火焰。 如果氣體不純,會發出尖銳的爆鳴聲） ,說明含有 H

24、+。 加入 Fe2O3 （鐵銹） ,如果鐵銹逐漸溶解消失,溶液由無色變成黃色,說明含有H+。 加入弱堿，如果弱堿逐漸溶解消失（如果加入Fe（OH. Fe（OH）3、Cu（OH）2,溶液的顏色還會發生變化），說明含有 H+。鑒定 OH-: 借助石蕊、酚酞或 pH 試紙。如果石蕊變藍、酚酞變紅或用 pH 試紙測出的 pH 值大于 7,說明含有 OH-。 加入CuSQ，如果出現藍色沉淀，說明含有OH-。 加入Fe2（SC4）3,如果出現紅褐色沉淀，說明含有OH-。 可以參考 “堿的通性 ”中的第四條,使溶液中有氣體或沉淀生成。鑒定水：通過白色的硫酸銅，如果硫酸銅變藍，說明有水（CuSQ + 5H2O

25、 = CuSO5H2O）如果要鑒定多種物質,必須把鑒定水放在第一步。如果除水,必須放在最后一步。 鑒定二氧化碳:通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水變渾濁,說明氣體是CO2。鑒定一氧化碳:通過灼熱的氧化銅,如果黑色粉末逐漸變成紅色,并且產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁, 說明氣體是 CO。鑒定NH4+ :以氯化銨（NH4CI）為例，方法一 NH4CI + NaOH = NaCI + NHf + H2O;方法二把NH4CI和Ca（OH混在一起研磨。 如果聞到刺激性的氨味,或者能使紅色的石蕊試紙變藍,說明是銨態氮肥。 蛋白質的鑒定:點燃,如果有燒焦羽毛的氣味,就說明有蛋白質。鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯

26、塑料（聚氯烯塑料袋有毒,不能裝食品）:點燃后聞氣味,有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。鑒別羊毛線和合成纖維線: 物理方法:用力拉,易斷的為羊毛線,不易斷的為合成纖維線;化學方法:點燃,產生焦羽毛氣味,不易結球的為羊毛線;無氣味,易結球的為合成纖維線。區分與鑒定的區別在于，鑒定是要確定一種物質，而區分只需把物質分辨開。區分的要求是無論用什么試劑，采取 什么方法，現象必須明顯。五、常見物質的顏色、氣味固體紅色：紅磷 P、銅Cu、氧化鐵F03、氧化汞HgO 紅褐色：氫氧化鐵 Fe(OH)3黃色：金Au、硫S綠色：堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3紫黑色：高錳酸鉀晶體 KMnO4淡藍色：固態氧 O2藍色：氫

27、氧化銅 Cu(OH)2、硫酸銅晶體 CuSO 5H2O銀白色：大多數金屬(鐵 Fe、銀Ag、鋁AI、鋅Zn、鎂Mg)黑色：木炭 C鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化錳 MnO2、四氧化三鐵 FO4、氧化亞鐵FeO等 深灰色：石墨 C灰白色：大多數磷肥無色：金剛石 C干冰CQ、冰H2O 白色：除了上述固體之外，我們學過的其他固體、固體粉末或晶體基本上都是白色的。有刺激性氣味的固體：碳酸氫銨NH4HCO3液體淡藍色：液態氧 O2藍色：含有C/+的溶液淺綠色：含有Fe的溶液黃色：含有Fe3+的溶液銀白色：汞 Hg 我們學過的大多數液體都是無色的。有特殊氣味的液體：乙醇 C2H5OH 有刺激性氣味的液體：

28、醋酸CH3COOH氣體紅棕色氣體：二氧化氮 NO2有毒的氣體：一氧化碳 CO 氯化氫HCI、氨氣NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮 NO2等 有刺激性氣味的氣體：氯化氫HCI、氨氣NH3、二氧化硫SQ、二氧化氮NO2等我們學過的大多數氣體都是無色無味的。計入空氣污染指數的項目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO二氧化氮NO2、可吸入顆粒物和臭氧 O3等能產生溫室效應的氣體：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等六、常見反應的現象化學方程式反應現象備注C+Q=CC2 木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙 無焰；在氧氣中燃燒時發出白光 放熱 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，

29、夾有紅熱木炭 的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時， 要由瓶口向 下緩慢插入S+qSLsO2 在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧 氣中燃燒發出藍紫色火焰 放熱 生成有刺激性氣味的氣體在做硫燃燒實驗時，集氣瓶底部應加入少量NaOH溶液以吸收有毒的 SQ占搟4P+5C22P2O5 產生大量白煙 放熱 由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有 固體，所以可以用來測定空氣中氧氣的含量。 應用：發令槍占燐2H2+Q=2H2O發出淡藍色火焰（如果不純，還會發 出尖銳的爆鳴聲）：放熱；生成能 使無水硫酸銅變藍的液體 點燃氫氣之前必須驗純； 氫氣是最清潔的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射 放熱

30、 生成一種黑色固體 用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質。 將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與 氧氣的接觸面積。 把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲， 使細鐵絲的溫度達到著火點。 待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。 由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是 為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶 口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。 集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一 薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集 氣瓶瓶底炸裂。4AI+3O2=2Al2O3 發出耀眼的白光 放熱 生成白色固體 鋁在空氣

31、中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以）。 鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧 氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜， 從而阻止鋁進一步氧化。2Mg+O2=2MgO 發出耀眼的白光 放熱 生成白色固體 點燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜 應用：信號彈A2Cu+O22CuO紅色固體逐漸變成黑色可用來除去混合氣體中的氧氣A2Hg+O22HgO銀白色液體逐漸變成紅色固體拉瓦錫實驗中反應之一2CO+C2=2CO2 發出藍色火焰 放熱 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 CO有毒！ 點燃前要驗純 應用：煤氣A2HgO2Hg+O2f紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成能使帶火星的木條復燃的氣體拉瓦錫實驗中反應之一石

32、蠟+氧氣 皇玄 二氧化碳+水火焰發出白光；放熱；生成能使 澄清石灰水變渾濁的氣體； 生成能使 無水硫酸銅變藍的液體CH4+2O2CC2+2H2O發出明亮的藍色火焰； 放熱；生 成能使澄清石灰水變渾濁的氣體； 生 成能使無水硫酸銅變藍的液體 點燃前要驗純 應用：天然氣Ca（OH+CQ=CaCQ J+H2O澄清的石灰水變渾濁應用：檢驗二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O 室k2H2f +O2T 通電后，電極上有氣泡產生。 通電一 段時間后，兩個試管內匯集了一些氣體，與正、負極相連的試管內的氣體體 積比約為1 : 2，質量比約為& 1。 與正極相連的試管內的氣體可以使 帶火星的木條復燃；與負極相連的試管 內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒， 火焰呈淡藍色。 通電時，必須使用直流電。 預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫 酸，可以增強水的導電性。 氣體的體積比往往不是1:2,原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。hltlOiA2H2O22H2O+O2?產生大量氣泡，生成能使帶火星木條復 燃的氣體應用：實驗室制取氧氣Cu2（OH）2CO = 2CuO+HO+COf綠色固體逐漸變成黑色； 生成能使 澄清石灰水變渾濁的氣體； 生成