1、學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來！ 高考網(wǎng)冊亨民族中學(xué)20062007學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷考生注意：1本試卷分為試卷和答題卡兩部分。 2答題前請將答題卡密封線內(nèi)的項目填寫清楚。答案填寫在答題卡上3本試卷共6頁，滿分100分，考試時間120分鐘。4考試內(nèi)容：高二化學(xué)第一章至第五章可能用到的相對原子質(zhì)量：h：1 cl：35.5 n：14 o：16cu：64 第i卷（選擇題 共48分）一選擇題(16小題，每小題3分，共48分。只有一個正確選項，請將正確答案填寫在答題卡上。)1下列氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色的是ano2 bno cso2 dco2.已知合成氨反應(yīng)

2、的濃度數(shù)據(jù)如下:n2 + 3h2 2nh3 起始濃度/moll-1 1 3 0 2s末濃度/moll-1 1.8 0.6 0.8則用nh3的濃度的增加來表示該反應(yīng)的平均速率為 a. 0.2 mol/(ls) b. 0.4mol/(ls) c. 0.6 mol/(ls) d. 0.8 mol/(ls)3.在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)ma（氣）nb（固）pc（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)a的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是a . （mn）必定小于p b. （mn）必定大于pc. m必定小于p d. n必定大于p4下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是a.na2so4、ch3cooh、nh3b.

3、al(oh)3、h2s、h2so3c.(nh4)2s、ba(oh)2、h2co3d.nh3h2o、co2、hclo45下列液體ph7的是a.胃液 b.食醋 c. 葡萄汁 d.人體血液6.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：a. 水的離子積變大、ph變小、呈酸性 b. 水的離子積不變、ph不變、呈中性c. 水的離子積變小、ph變大、呈堿性 d. 水的離子積變大、ph變小、呈中性7下列有關(guān)ph變化的判斷中，正確的是a隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的ph減小b隨著溫度的升高，純水的ph增大c新氯水制經(jīng)光照一段時間后，ph減小d氫氧化鈉溶液久置于空氣中，ph增大8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：a

4、.氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+ + 4nh3h2o alo2- + 4nh4+ + 2h2ob.高錳酸鉀在酸性條件下與亞硝鈉反應(yīng)：mno4- + no2-+ h+ mn2+ + no3- + h2oc.銅片放入稀硝酸中 cu + 4h+ + 2no3- cu2+ + no2 + 2h2od.在氯化鐵溶液中放入銅粉：2fe3+ + cu 2fe2+ + cu2+9在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是anh4+、al3+、so42-、no3- bk+、na+、alo2-、no3-cna+、nh4+、mno4-、so42- dna+、k+、no3-、hso3-10na代表阿伏

5、加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na b1moln2中含有的氮氮鍵數(shù)為2na c1molch4分子中共價鍵總數(shù)為5na d6.4g cu與足量硝酸溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na11甲、乙、丙、丁分別是al2（so4）3、feso4、naoh、bacl2四種物質(zhì)中的一種，若將甲溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（ ）a 、feso4 b、naoh c、 bacl2 d、al2(so4)312關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是a銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生b銅片質(zhì)量逐漸減少c

6、一段時間后，稀硫酸濃度不變d氫離子在銅片表面被還原13.要使氯化鋁溶液中的al3+完全轉(zhuǎn)化成al(oh)3沉淀，最適宜試劑是a.naoh溶液 b.稀hclc.氨水 d.agno3溶液14的名稱是a.2甲基3乙基丁烷 b.3,4二甲基戊烷c.2,3二甲基4乙基丙烷 d.2,3二甲基戊烷15. 主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有：a. 2種 b. 3種 c. 4種 d. 5種16下列物質(zhì)中，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是ac2h4 bc3h6 cc5h12 dc4h8第卷（非選擇題，共52分）二、填空題(3小題，共25分。請將正確答案填寫在答題卡上。)17(7分)在某一溫度時，平

7、衡向右移動，2ab+c的反應(yīng)達(dá)到平衡，問：(1)若升高溫度時，平衡向右移動，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)，a的轉(zhuǎn)化率 (“增大”、“減小”、“不變”)。(2)其他條件不變，只加入催化劑，平衡 (“是”、“否”)移動；正、逆反應(yīng)速率增大倍數(shù) (“相同”、“不同”)。(3)若a為氣態(tài)，b也為氣態(tài)，且增加體系的壓強(qiáng)時，平衡不發(fā)生移動，則c為 態(tài)，因為 。18(8分)某金屬a及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)請寫出a、b、c的化學(xué)式：a 、b 、c 。(2)描述e生成c反應(yīng)的現(xiàn)象，并寫出e生成c的化學(xué)方程式：e生成c反應(yīng)的現(xiàn)象： e生成c的化學(xué)方程式： 。(3) b的水溶液ph 7(填“”、“”、“=”)。

8、19(10分) 有下列各組物質(zhì)：a 、o2和o3（臭氧） b、12c和13c c、ch3ch2ch2ch3和 d、ch3ch3和 e、甲烷和戊烷 f、和 g、環(huán)丙烷和丙烷（1）_組兩物質(zhì)互為同位素 （2）_組兩物質(zhì)互為同素異形體 （3）_組兩物質(zhì)屬于同系物 （4）_ _組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體 （5）_ _ 組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)。四、實驗題(3小題，共17分。請將正確答案填寫在答題卡上。)20. （6分）有a、b、c三種金屬單質(zhì)，分別是al、fe、cu中的一種，現(xiàn)進(jìn)行下列實驗：各取少量三種金屬于三支試管之中，分別加入氫氧化鈉溶液，發(fā)到c溶解。另取少量a、b兩種金屬于兩支試管，分別加入足量的稀硝酸

9、使之溶解，b試管所得溶液為藍(lán)色。回答下列問題：(1)根據(jù)上述實驗，判斷a、b、c各是什么金屬（填元素符號）a b c (2)寫出金屬b加入稀硝酸溶液中發(fā)生的離子方程式： (3)三種金屬中，在常溫下遇濃硝酸不被鈍化的是（填元素符號） 21. （6分）（1）下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是_ a.用25ml量筒量取2.0ml稀h2so4b用堿式滴定管量取18.5ml 1mol/l的naoh溶液c用托盤天平稱量50.56g kcl固體d用ph試紙測出某naoh溶液的ph值為11.5e用100ml容量瓶配制50ml 1mol/l的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（2）下列有關(guān)滴定操作的正確順序是_ _.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管。往滴定

10、管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液。檢查滴定管是否漏水。滴定。洗滌滴定管。在用水洗凈的錐形瓶中移入一定量的待測液，加入指示劑。（3）如果用已知濃度的鹽酸來測定某na2co3溶液的濃度時，若配制na2co3溶液時所用的na2co3中分別含有naoh 結(jié)晶水 nahco3 k2co3，所測結(jié)果偏低的是_ _。22.(5分)實驗室通常用固體氯化銨和熟石灰共熱制取氨氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)上圖中，用于該實驗制取氨氣的氣體發(fā)生裝置是_(填標(biāo)號)(2)收集氨氣的方法是_ (填標(biāo)號)。 a向下排空氣法b向上排空氣法 c 排水法 (3)制取氨氣的化學(xué)方程式是_ 。(4)干燥氨氣時，可選用的干燥劑是_ (填標(biāo)號)。a濃硫酸 b

11、 堿石灰c五氧化二磷五、計算題(2小題，共10分。請將正確答案填寫在答題卡上。)23（5分）已知銅單質(zhì)與稀硝酸會發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下： 3cu+8hno3 = 3cu（no3）2 + 2no+ 4h2o 現(xiàn)把3.2克銅單質(zhì)加入到過量的 2.0mol/l硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，問： （1）有多少克hno3被還原？ （2）生成的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？ 24(5分)實驗室里用100ml水吸收了一定體積的hcl氣體，所得鹽酸溶液用物質(zhì)的量濃度為0.02mol/l的naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。滴定實驗記錄的數(shù)據(jù)如下表所示。第一次滴定第二次滴定naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/ml9.810.20待測鹽酸

12、溶液的體積/ml20.0020.00(1)用堿式滴定管取標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液時，用蒸餾水洗滌后必須再用該標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液潤洗滴定管，否則，測定所得的鹽酸溶液的濃度與實際濃度相比 (“偏大”、“偏小”、“相等”)。(2)求溶解在100ml水中的氯化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是多少升(假設(shè)吸收hcl后的溶液的體積仍為100ml)。班級 姓名 學(xué)號 密 封 線 內(nèi) 不 要 答 題 冊亨民族中學(xué)20062007學(xué)年度第一學(xué)期期末考試化學(xué)答題卡第i卷（選擇題 共48分）一選擇題(16小題，每小題3分，共48分。只有一個正確選項，請將正確答案填寫在答題卡上。)題號12345678答案題號91011121314151

13、6答案第卷（非選擇題，共40分）二、填空題1工業(yè)上常用氨氧化法制硝酸，主要經(jīng)過如下三個反應(yīng)過程：氨被氧氣在催化劑和800的條件下氧化為no；no氧化為no2；no2與水反應(yīng)得到硝酸。寫出上述反應(yīng)和的化學(xué)方程式： 在反應(yīng)中，當(dāng)有1mol nh3被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol2在某一溫度時，平衡向右移動，2ab+c的反應(yīng)達(dá)到平衡，問：(1)若升高溫度時，平衡向右移動，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。(2)若a為氣態(tài)，b也為氣態(tài)，且增加體系的壓強(qiáng)時，平衡不發(fā)生移動，則c為 態(tài)，因為 。3某金屬a及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：naoh溶液 b c（紅褐色） de（白色）aacl2naoh溶液鹽酸置于空氣

14、中 (1)請寫出a、b、c的化學(xué)式：a 、b 、c 。(2) 寫出e生成c的化學(xué)方程式： 。4.有a、b、c三種金屬單質(zhì)，分別是al、fe、cu中的一種，現(xiàn)進(jìn)行下列實驗：各取少量三種金屬于三支試管之中，分別加入氫氧化鈉溶液，發(fā)到c溶解。另取少量a、b兩種金屬于兩支試管，分別加入足量的稀硝酸使之溶解，b試管所得溶液為藍(lán)色。回答下列問題：(1)根據(jù)上述實驗，判斷a、b、c各是什么金屬（填元素符號）a b c (2)寫出金屬b加入稀硝酸溶液中發(fā)生的離子方程式： (3)三種金屬中，在常溫下遇濃硝酸不被鈍化的是（填元素符號） 冊亨民族中學(xué)20062007學(xué)年度第一學(xué)期期末考試化學(xué)答案第i卷（選擇題 共4

15、8分）一選擇題(16小題，每小題3分，共48分。只有一個正確選項，請將正確答案填寫在答題卡上。)題號12345678答案bbcbddcd題號910111213141516答案adadcdbc一選擇題(16小題，每小題3分，共48分。只有一個正確選項，請將正確答案填寫在答題卡上。)1下列氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色的是ano2 bno cso2 dco2.已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下:n2 + 3h2 2nh3 起始濃度/moll-1 1 3 0 2s末濃度/moll-1 1.8 0.6 0.8則用nh3的濃度的增加來表示該反應(yīng)的平均速率為 a. 0.2 mol/(ls) b. 0.4mol/(ls)

16、c. 0.6 mol/(ls) d. 0.8 mol/(ls)3.在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)ma（氣）nb（固）pc（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)a的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是a . （mn）必定小于p b. （mn）必定大于pc. m必定小于p d. n必定大于p4下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是a.na2so4、ch3cooh、nh3b.al(oh)3、h2s、h2so3c.(nh4)2s、ba(oh)2、h2co3d.nh3h2o、co2、hclo45下列液體ph7的是a.胃液 b.食醋 c. 葡萄汁 d.人體血液6.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：a. 水的離

17、子積變大、ph變小、呈酸性 b. 水的離子積不變、ph不變、呈中性c. 水的離子積變小、ph變大、呈堿性 d. 水的離子積變大、ph變小、呈中性7下列有關(guān)ph變化的判斷中，正確的是a隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的ph減小b隨著溫度的升高，純水的ph增大c新氯水制經(jīng)光照一段時間后，ph減小d氫氧化鈉溶液久置于空氣中，ph增大8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：a.氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+ + 4nh3h2o alo2- + 4nh4+ + 2h2ob.高錳酸鉀在酸性條件下與亞硝鈉反應(yīng)：mno4- + no2-+ h+ mn2+ + no3- + h2oc.銅片放入稀硝酸中 cu + 4

18、h+ + 2no3- cu2+ + no2 + 2h2od.在氯化鐵溶液中放入銅粉：2fe3+ + cu 2fe2+ + cu2+9在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是a、nh4+、al3+、so42-、no3- b、k+、na+、alo2-、no3-c、na+、nh4+、mno4-、so42- d、na+、k+、no3-、hso3-10na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na b1moln2中含有的氮氮鍵數(shù)為2na c1molch4分子中共價鍵總數(shù)為5na d6.4g cu與足量硝酸溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na11下

19、列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是：a電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極b電解法精煉粗銅，用純銅作陰極c電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極d在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極12關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是a 銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生b 銅片質(zhì)量逐漸減少c 一段時間后，稀硫酸濃度不變d 氫離子在銅片表面被還原13.要使氯化鋁溶液中的al3+完全轉(zhuǎn)化成al(oh)3沉淀，最適宜試劑是a.naoh溶液 b.稀hclc.氨水 d.agno3溶液14的名稱是a.2甲基3乙基丁烷 b.3,4二甲基戊烷c.2,3二甲基4乙基丙烷 d.2,3二甲基戊烷15. 主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴

20、有：a. 2種 b. 3種 c. 4種 d. 5種16下列物質(zhì)中，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是a、c2h4 b、c3h6 c、c5h12 d、c4h8第卷（非選擇題，共52分）二、填空題(3小題，共25分。請將正確答案填寫在答題卡上。)17(7分)在某一溫度時，平衡向右移動，2ab+c的反應(yīng)達(dá)到平衡，問：(1)若升高溫度時，平衡向右移動，則正反應(yīng)是 吸 熱反應(yīng)，a的轉(zhuǎn)化率 增大 (“增大”、“減小”、“不變”)。(2)其他條件不變，只加入催化劑，平衡 否 (“是”、“否”)移動；正、逆反應(yīng)速率增大倍數(shù) 相同 (“相同”、“不同”)。(3)若a為氣態(tài)，b也為氣態(tài)，且增加體系的壓強(qiáng)時，平衡

21、不發(fā)生移動，則c為 氣 態(tài)，因為 平衡不移動，說明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則c為氣態(tài) 。18(8分)某金屬a及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)請寫出a、b、c的化學(xué)式：a fe 、b fecl3 、c fe(oh)3 。(2)描述e生成c反應(yīng)的現(xiàn)象，并寫出e生成c的化學(xué)方程式：e生成c反應(yīng)的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 e生成c的化學(xué)方程式： 4 fe(oh)2 + o2 +2h2o = 4 fe(oh)3 。(3) b的水溶液ph ”、“”、“=”)。19(10分) 有下列各組物質(zhì)：a 、o2和o3（臭氧） b、12c和13c c、ch3ch2ch2ch3和 d、ch3c

22、h3和 e、甲烷和戊烷 f、和 g、環(huán)丙烷和丙烷（1）_b_組兩物質(zhì)互為同位素 （2）_a_組兩物質(zhì)互為同素異形體 （3）_ d、e_組兩物質(zhì)屬于同系物 （4）_c_組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體 （5）_f_ 組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)。四、實驗題(3小題，共17分。請將正確答案填寫在答題卡上。)20. （6分）有a、b、c三種金屬單質(zhì)，分別是al、fe、cu中的一種，現(xiàn)進(jìn)行下列實驗：各取少量三種金屬于三支試管之中，分別加入氫氧化鈉溶液，發(fā)到c溶解。另取少量a、b兩種金屬于兩支試管，分別加入足量的稀硝酸使之溶解，b試管所得溶液為藍(lán)色。回答下列問題：(1)根據(jù)上述實驗，判斷a、b、c各是什么金屬（填元素符號

23、）a fe b cu c al (2)寫出金屬b加入稀硝酸溶液中發(fā)生的離子方程式： 3cu + 8h+ + 2no3= 3cu2+ 2no+ 4h2o (3)三種金屬中，在常溫下遇濃硝酸不被鈍化的是（填元素符號） cu 21. （6分）（1）下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是_b_a.用25ml量筒量取2.0ml稀h2so4b用堿式滴定管量取18.5ml 1mol/l的naoh溶液c用托盤天平稱量50.56g kcl固體d用ph試紙測出某naoh溶液的ph值為11.5e用100ml容量瓶配制50ml 1mol/l的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（2）下列有關(guān)滴定操作的正確順序是_或_.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管。往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液。檢查滴定管是否漏水。滴定。洗滌滴定管。在用水洗凈的錐形瓶中移入一定量的待測液，加入指示劑。（3）如果用已知濃度的鹽酸來測定某na2co3溶液的濃度時，若配制na2co3溶液時所用的na2co3中分別含有naoh 結(jié)晶水 nahco3 k2co3，所測結(jié)果偏低的是_。22.(5分)實驗室通常用固體氯化銨和熟石灰共熱制取氨氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)上圖中，用于該實驗制取氨氣的氣體發(fā)生裝置是_d_(填標(biāo)號)(2)收集氨氣的方法是_a_ (填標(biāo)號)。 a向下排空氣法b向