1、精品文檔一，元素性質推斷知識點歸納1 .質量最輕的元素是氫（h）,其單質可以填充氣球；質量最輕的金屬是鋰（ li ）;熔 點最高的非金屬單質是石墨；熔點最高的金屬單質是鴇 （w ;熔點最低的金屬單質是汞 （hg）。2 .地殼中含量最多是氧（o）,其次是 si、al、fe、ca、na、k、mg h ti。3 .既難得電子，又難失電子且為單原子分子的氣體是稀有氣體。4 .最高正價與最低負價絕對值之差為4的是硫（s）;最高正價與最低負價絕對值之差為零的是碳（c）和硅（si ）。5 .碳（c）是形成化合物最多的元素，是構成有機物的骨架元素，可形成多種同素異形體，其中硬度最大白是金剛石，而c6o是分子晶

2、體，熔點較低。6 .常溫下能與水反應放出氧氣，單質是氟（ f2）,化合物是過氧化鈉（n*q）。7 .硅（si）是構成地殼巖石骨架的主要元素，單質硅可被強堿溶液腐蝕且能放出氫氣， 還能被弱酸氫氟酸所溶解。8 .能在空氣中自然的非金屬單質是白磷（p。，白磷有毒，能溶于 cs,和紅磷互為同素異形體，紅磷不能自然，不溶于cs,白磷與紅磷在一定的條件下可以相互轉化。9 .既能在二氧化碳中燃燒，又能在氮氣中燃燒的金屬是mg,既能與酸溶液又能與堿溶液作用且均放出氫氣的金屬是鋁（ al ）。10 .同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物的水化物化合生成鹽的元素一定是氮（ n）。11 .同一元素的氣態氫化物和氣態氧

3、化物反應生成該元素得單質和水，該元素可能是氮（n）或硫（s）。12 .光照時可以釋放電子的是鋤（rb）和葩（cs）;常溫下呈液態的金屬是汞（hg）,非金屬單質是澳（b2）。中學階段所學的化學推斷題類型很多，這些題目涉及知識多，思維容量大，有 利于訓練和培養學生分析、推理、判斷等思維能力。其中化學元素的推斷是其中最基本的， 現對解元素推斷題必備知識及其應用進行歸納，供同學們參考。二.解元素推斷題必備知識歸納1 .與元素的原子結構相關知識歸納最外層電子數等于次外層電子數的元素是be、ar；最外層電子數是次外層電子數2倍的元素有c;最外層電子數是次外層電子數3倍的元素有o;最外層電子數是次外層電子數

4、4倍的元素有ne次外層電子數是最外層電子數2倍的元素有li、si ;次外層電子數是最外層電子數4倍的元素有mg=內層電子數是最外層電子數2倍的元素有li、p;電子總數是最外層電子數2倍的元素有be。原子核內無中子的元素是11h。常見等電子微粒：電子數分子陽離子陰離子2h2、heli+、be2+h-10na hf、h2o nh3 ch4na+、mg2太al3+、h3o+ nh4+o2-、f-、oh-、nh2-18ar、hcl、h2s ph3 sih4、f2、h2o2 n2h4 c2h6 ch3ohk+、ca2+s2-、hs-、cl-2.元素在周期表中的位置相關知識歸納主族序數與周期序數相同的元素

5、有h be al ;主族序數是周期序數2倍的元素有 cs;主族序數是周期序數3倍的元素有o。周期序數是主族序數2倍的元素有li、ca；周期序數是主族序數3倍的元素有na。最高正價與最低負價的絕對值相等的元素有c、 si ；最高正價是最低負價的絕對值3倍的元素有s。上一周期元素所形成的陰離子和下一周期元素最高價態陽離子的電子層結構與上一 周期零族元素原子的電子層結構相同。3與元素性質相關知識歸納元素所形成的單質及化合物的物理特性顏色：常溫下，單質為有色氣體的元素是f、cl;單質為淡黃色固體的元素是s;焰色反應火焰呈黃色的元素是na,呈紫色的元素是 k （通過蘭色鉆玻璃）。狀態：常溫下，單質呈液態

6、的非金屬元素是br ； 單質為白色蠟狀固體的元素是p。 氣味： 有臭雞蛋氣味的非金屬元素是so熔點：單質熔點最低的金屬元素是hg;熔點最高的金屬元素是w單質熔點最高的非金屬元素是co氫化物熔點最高白非金屬元素是0。氧化物熔點最高的非金屬元素是si。硬度：單質為天然物質中硬度最大的元素是co密度：單質最輕的金屬元素是li ;單質最輕的非金屬元素是ho溶解性：氣態氫化物最易溶于水的元素是nl導電性：單質能導電的非金屬元素是c;單質屬于半導體材料的是si。元素所形成的單質及化合物的化學特性無正價、 無含氧酸的元素是f； 單質氧化性最強、 其氫化物水溶液可雕刻玻璃的元素是 f； 氣態氫化物穩定性最強的

7、元素是f； 最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素是cl 。其兩種同素異形體對人類生存都非常重要的元素是 （0 03層被稱為人類和生物的保護傘）；氣態氫化物與最低價氧化物能反應生成單質的是s。 氣態氫化物與最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素是n;氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的元素是n;其中一種同素異形體在空氣中能自燃的元素是p。元素性質遞變規律元素金屬性強弱比較規律i 依據元素周期表，同一周期中，從左到右，金屬性逐漸減弱；同一主族中，由上到下，金屬性逐漸增強。 ii 依據最高價氧化物的水化物堿性強弱，堿性越強，金屬性越強。iii 依據金屬活動性順序（極少數例外）。 iv 依據金屬

8、單質與酸或水反應的劇烈程度，反應越劇烈，金屬性越強。v.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。vi .依據原電池原理，原電池中作負極的金屬比作正極的金屬金屬性強。 vii 依據電解原理，電解時，陰極 上后析出的金屬比先析出的金屬金屬性強。元素非金屬性強弱比較規律i 依據元素周期表，同一周期中，從左到右，非金屬性逐漸增強；同一主族中，由上到下，非金屬性逐漸減弱。 ii 依據最高價氧化物的水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強。iii .依據與h2化合的難易，越容易化合，非金屬性越強。 iv.依據其氣態氫化物 的穩定性，穩定性越強，非金屬性越強。v.依據非金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。微粒半徑大

9、小比較規律i .同周期陽離子半徑隨原子序數遞增逐漸減小，如第 3周期中：na+mg2+al3*同 周期陰離子半徑隨原子序數遞增逐漸減小，如第 3 周期中： p3-s2-cl- 。 ii 同主族陽離 子半徑隨原子序數遞增逐漸增大，如第ia族中：li+na+k+;同主族陰離子半徑隨原子序數遞增逐漸增大，如第 viia 族中： f-cl-br- 。 iii 陽離子半徑總比相應原子半徑小，如 na+s。iv .電子層結構相同的離子半徑隨原 子序數的增大而減小，如 s2-cl-k+ ca2+ ， 02-f-na+mg2+al3+。元素的含量地殼中質量分數最大的元素是o,其次是si ;地殼中質量分數最大的金屬元素是al ,其次是fe；氫化物中氫元素質量分數最大的是c;所形成的有機化合物中種類最多的是co三解元素推斷題的方法解答元素推斷題， 必須抓住原子結構和元素的有關性質，掌握元素周期表中主要規律，熟悉某些元素（短周期或前20 號元素）的性質、存在和用途的特殊性，用分析推理法確定未知元素在周期表中的位置。對于有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯系其它條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論。對無明顯突破口的元素