1、化學必修一知識點總結,重點聚焦,1混合物的分離原理和分離方法。 2混合物分離方法的操作。 3離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。 4物質分離與提純過程的簡單設計。 5物質的量及其單位摩爾。 6阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。 7有關物質的量、微觀粒子數、質量、體積、物質的量濃度等之間轉化的計算。 8一定物質的量濃度溶液的配制,知識網絡,1實驗安全嚴格按照實驗操作規程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸,知識網絡,2實驗中意外事故的處理方法： （1）創傷急救用藥棉或紗布把傷口清理干

2、凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創可貼外敷。 （2）燙傷和燒傷的急救可用藥棉浸75%95%的酒精輕涂傷處，也可用3%5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。 （3）眼睛的化學灼傷應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗,知識網絡,4）濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品使用時應特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再

3、用水沖洗抹布。如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液,知識網絡,5）撲滅化學火災注意事項 與水發生劇烈反應的化學藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇等著火。 比水密度小的有機溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會擴大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。 反應器內的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝

4、器頂端燃著，絕對不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應先停止加熱，再行撲救，以防爆炸,知識網絡,3混合物的分離和提純 （1）混合物分離和提純方法的選擇 固體與固體混合物：若雜質或主要物質易分解、易升華時用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結晶法；還可加入某種試劑使雜質除去，然后再結晶得到主要物質。 固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過濾法；若固體溶于液體，可用結晶或蒸餾方法。 液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點差別不大，可選加某種化學試劑萃取后再蒸餾。 氣體與氣

5、體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑,知識網絡,2）幾種常見的混合物的分離和提純方法分離和提純方法分離的物質主要儀器應用舉例 傾析：從液體中分離密度較大且不溶的固體燒杯、玻璃棒分離沙和水 過濾：從液體中分離不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯粗鹽提純 溶解和過濾：分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙離心分離法從液體中分離不溶的固體離心試管，離心機分離泥和水 結晶法：從溶液中分離已溶解的溶質燒杯、玻璃棒、蒸發皿、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈從海水中提取食鹽,知識網絡,分液：分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯分離油和水 萃取：加入適當溶

6、劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溴蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網、鐵架臺、牛角管、溫度計從海水中制取純水 分餾：分離兩種互溶而沸點差別較大的液體石油的分離 升華：分離兩種固體，其中只有一種可以升華鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶分離碘和沙,知識網絡,吸附：除去混合物中的氣態或固態雜質干燥管或U形管用活性炭除去黃糖中的有色雜質 色層分析法：分離溶液中的溶質層析紙及層析試劑分離黑色墨水中不同顏色的物質,知識網絡,4離子的檢驗一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現象。這就需要選

7、擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。 待檢離子選用試劑反應現象,知識網絡,Al3+NaOH白色沉淀，堿過量后沉淀溶解 Fe3+KSCN出現血紅色溶液 Ca2+Na2CO3HCl白色沉淀，加鹽酸后產生無色無味氣體 ClAgNO3HNO3不溶于HNO3的白色沉淀 SO42BaCl2或Ba(NO3)2HCl或HNO3不溶于強酸的白色沉淀 CO32CaCl2或BaCl2HCl或HNO3白色沉淀，加酸后產生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體,知識網絡,5化學計量之間的轉化關系 （1）理解物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。 （2）以物質的量為核

8、心的計算 （3）有關溶液稀釋（稀釋前后溶質守恒）：C(濃)V(濃)=C(稀)V(稀) （4）溶質質量分數（W）與溶質的物質的量濃度（c）的轉化：（注意其中的單位換算,知識網絡,6一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析 （1）容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，使用時一定要注意其規律，如500mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。 （2）配制步驟，所用儀器及注意事項配制步驟使用儀器注意事項計算固體求溶質質量，液體求其體積。 稱量量取托盤天平或滴定管（量筒）、小燒杯天平的精確度為0.1g，量筒的精確度為0.1mL，量筒量取液

9、體后不需要洗滌,知識網絡,溶解稀釋燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。 冷卻將液體恢復到室溫（20） 轉移一定體積的容量瓶轉移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失 洗滌洗燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉入容量瓶 振蕩使溶液充分混合定容膠頭滴管加水至刻度線12cm時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。 搖勻兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。 裝瓶貼簽試劑瓶容量瓶不能用于長期貯存溶液。 具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準確，混合要均勻,知識網絡,3）誤差分析由公式知，凡是溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高,重點知

10、識,1物質及其變化的分類 2離子反應 3氧化還原反應 4分散系膠體,知識網絡,1物質及其變化的分類 （1）物質的分類分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統化，有助于我們了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法,知識網絡,2）化學變化的分類根據不同標準可以將化學變化進行分類： 根據反應前后物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。 根據反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。 根據反應中是否

11、有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應,知識網絡,2電解質和離子反應 （1）電解質的相關概念 電解質和非電解質：電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。 電離：電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程,知識網絡,酸、堿、鹽是常見的電解質 酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部為H+的電解質； 堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部為OH-的電解質； 鹽電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子,知識網絡,3）離子方程式 離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。 離子方程式更能顯示反應的實質。通

12、常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。 離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等,知識網絡,3氧化還原反應 （1）氧化還原反應的本質和特征氧化還原反應是有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的化學反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發生變化,知識網絡,2）氧化劑和還原劑 反應中，得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高的反應物是還原

13、劑。 在氧化還原反應中，氧化劑發生還原反應，生成還原產物；還原劑發生氧化反應，生成氧化產物。 3）氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價升高、降低的總數也必定相等,知識網絡,4分散系、膠體的性質 （1）分散系把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質；后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液,知識網絡,2）膠體和膠體的特性 分散質粒子大小在1nm100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩定存在，穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系。 膠體的

14、特性膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區分溶液和膠體。 膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負電荷），因此膠體還具有介穩性以及電泳現象,重點聚焦,1金屬鈉的化學性質（與氧氣、水的反應）。 2金屬鋁的化學性質（與強酸、強堿的反應）。 3金屬鐵與水蒸氣的反應。 4物質的量在化學方程式計算中的應用。 5氧化鈉、過氧化鈉的性質（與二氧化碳、水的反應）。 6碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質。 7氧化鋁、氫氧化鋁的性質（與強酸、強堿的反應）。 8鐵的氧化物（氧化亞鐵、

15、氧化鐵、四氧化三鐵）的性質。 9鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質。 10鐵鹽、亞鐵鹽的轉化。 11金屬離子的檢驗。 12常見合金的重要應用,知識網絡,1金屬單質的化學性質 金屬活動順序NaAlFeCu 金屬原子失電子能力依次減弱，還原性依次減弱。 與空氣中氧氣的反應：易被氧化，常溫時能被氧化，加熱時能被氧化。 與水的反應：常溫可置換出水中的氫加熱或與水蒸氣反應時能置換出水中的氫。 不與水反應，與酸的反應：能置換出稀酸中的氫不能置換稀酸中的氫,知識網絡,與酸的反應（NaAlFeCu） 1）能置換出稀酸中的氫 2）不能置換稀酸中的氫 反應劇烈（先與酸反應再與水反應） 反應程度依次減弱（可

16、在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化） 能跟濃硫酸、濃硝酸反應 與鹽的反應排在金屬活動順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（鈉會與水反應置換出氫氣） 與堿的反應不反應Al可以與堿溶液反應，產生氫氣不反應,知識網絡,2金屬氧化物的性質對比,知識網絡,3金屬氫氧化物的性質對比,知識網絡,對于某一金屬元素及其化合物知識，我們可按單質氧化物氫氧化物鹽縱向對比整理 4鈉及其重要化合物 5鋁及其重要化合物 6鐵及其重要化合物 7銅及其重要化合物,知識網絡,8常見金屬陽離子的檢驗方法 （1）Na+：焰色反應：火焰顏色呈黃色。 （2）K+：焰色反應：火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻璃）。 （3）Ag+：加

17、鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強酸的白色沉淀。 （4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強酸的白色沉淀。 （5）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。 （6）Al3+：加NaOH溶液，先出現白色膠狀沉淀，后逐漸溶解,知識網絡,7）Fe2+：加NaOH溶液，產生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色； 加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。 （8）Fe3+：加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；加KSCN溶液，溶液變血紅色,知識網絡,1、SO42檢驗： 加稀鹽酸，無變化 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba2+SO42=BaSO4 2、C

18、O32檢驗： 加入酸，生成無色無味氣體 將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。 CO32+2H+=H2O+CO2 Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O Cl-檢驗： 加入AgNO3溶液，產生白色沉淀加入稀硝酸，沉淀不溶解。 Ag+Cl-=AgCl,知識網絡,4、NH4+檢驗:加入NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體 NH4+OH-NH3+H2O 5、Fe3+:加入KSCN溶液反應，溶液顯血紅色； 6、Fe2+:加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。 Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色） 加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl,必修1化學方程式匯總,一、鈉及其重要化合物,必修1化學方程式匯總,必修1化學方程式匯總,二、鋁及其重要化合物(結合Al2O3和Al(OH)3的兩性進行記憶,必修1化學方程式匯總,必修1化學方程式匯總,必修1化學方程式匯總,三、鐵及其重要化合物,必修1化學方程式匯總,必修1化學方程式匯總,必修1化學方程式匯總,四、硅及其重要化合物 1、二氧化硅 2、硅酸鹽,必修1化學方程式匯總,五、氯的重要化