1、第 6 章揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎,例.可逆反應(yīng)2SO2+O2=2SO3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),當(dāng)采取下列措施(瞬間)時(shí),將對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響填入空格中: 1.增大O2濃度,V(正)_ V(逆)_ 2.減小SO2濃度,V(正)_ V(逆)_ 3.在體積不變情況下充入N2, V(正)_ V(逆)_ 4.在壓強(qiáng)不變情況下充入N2, V(正)_ V(逆)_ 5.增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng), V(正)_ V(逆)_ 6.升高溫度, V(正)_ V(逆)_,Cl2+H2O HCl+HClO達(dá)平衡后,應(yīng)用,A、加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng)？ B、久置氯水的成分是什么？為什么？ C、反應(yīng)中增加HCl的濃度怎么反應(yīng)？

2、E、為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？ F、加入NaHCO3 固體，c(HClO)變化？ G、加H2O ，c(HClO)變化,450時(shí)N2和H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),由數(shù)據(jù)分析對(duì)于N2 + 3H2 2NH3中，加壓，平衡朝哪邊移,分析數(shù)據(jù),練習(xí),H2+I2(g) 2HI反應(yīng)中達(dá)平衡時(shí)，加壓后下列說(shuō)法正確的是： A、平衡不移動(dòng) B、 H2的物質(zhì)的量增大 C、 c(H2)增大 D、加壓后平衡的速率比原來(lái)要大 E、 H2%增大,分析下列兩個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡是否移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？ H2 + I2(g) 2HI CO2 + C(s) 2CO,不移動(dòng),不移動(dòng),向逆反應(yīng)方向移動(dòng),向正反應(yīng)方向移

3、動(dòng),2SO2 + O2 2SO3 + Q CO+NO2 CO2+NO + Q A. B. C. D. 沒(méi)有,練:下列各反應(yīng)中，在溫度升高或壓強(qiáng)增大時(shí), 化學(xué)平衡都向右移動(dòng)的是（,在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)=bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍， 當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)65%，則（ ） A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了 C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Dab,C,練習(xí),化學(xué)平衡圖象分析的一般方法： 1、看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo) 2、找出圖象中代表平衡狀態(tài)的點(diǎn)或線 3、弄清圖象中線的斜率或線的走勢(shì)的意義 4、如果圖象中涉及三個(gè)變量，則采取“定一 議二”的方

4、法分析,關(guān)于vt的圖象 問(wèn)題以下三個(gè)vt圖象中，哪個(gè)可能是（1）增大某一物質(zhì)的濃度（2）升高溫度（3）加壓（4）加入催化劑,1) (2) (3,關(guān)于ct的圖象,例:今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，如右圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3）分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是（ ） A、增大了X或Y的濃度B、使用了催化劑 C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大 D、升高了反應(yīng)溫度,X、Y,X+Y Z,D,解題指導(dǎo)： 水平線代表平衡狀態(tài) 各物質(zhì)的c呈反應(yīng)系數(shù)比 達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大,反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)+Q，在相同溫度不同壓強(qiáng)下，A的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間