1、初三化學方程式大全化學資料化學式：鎂mg，鐵fe,銅cu，鋅zn,汞hg；氦氣e，氖氣,氬氣a;氫氣h2，氧氣,氮氣n2,氯氣cl2，臭氧o3，碳，磷p,硫s水2,過氧化氫h2o2,一氧化碳co,二氧化碳2，五氧化二磷p2o5,氧化鈉nao，氧化鎂mg,氧化鈣cao，氧化鋁l23,二氧化錳mno2,氧化鐵fe23,四氧化三鐵e3o，氧化亞鐵feo,氧化銅cu,氧化汞hg氯酸鉀kclo,高錳酸鉀mn，錳酸鉀k2mo4，氯化鈉ncl,硫酸h2so4，硝酸hn3,鹽酸hc，硫酸銅cus4,硫酸亞鐵feso，碳酸鈉a2co3,硫酸鈉so4,氫氧化銅u（h），氫氧化鈉nao醋酸chcooh，葡萄糖6ho

2、,淀粉(1o5）n,蔗糖c2h2211，酒精c2ho，甲烷ch化合價口訣和根的化合價:化合價口訣：一價氯氫鉀鈉銀,二價氧鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價磷,一二銅汞二三鐵,二四六硫二四碳,單質化合價為零。根的化合價:銨根離子nh4+,碳酸根離子2-,高錳酸根離子mno4-,錳酸根離子mno42-，硝酸根離子no-,氯酸根離子clo3-,硫酸根離子s42,氫氧根離子oh-金屬活動性順序:k、c、na、mg、al、zn、fe、sn、(h)、cu、g、ag、pt、a酸、堿和鹽溶液組成、指示劑和ph:組成:酸 +酸根離子 堿 金屬離子h- 鹽 金屬離子+酸根離子指示劑:酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色,堿溶液能使紫

3、色石蕊溶液能使變藍色，;酸溶液能使無色酚酞溶液不變色,堿溶液能使無色酚酞溶液變紅色。h:酸性溶液的p，中性溶液的ph=，堿性溶液的7。酸、堿和鹽的溶解性:可溶于水的物質微溶于水的物質不溶于水的物質hnhoh(揮發性)，ko，naoh，ba(oh)2ca(oh)mg(oh)，al（oh),m(o)2,zn（o)2,fe(oh)2，fe(h)3,c(o)2no3-hno3(揮發性）,n4n3，kno3,ano3,b(n3)2,a(o3)2,m(no3)2，(no3)3,mn(n3)2,zn（3），f(no3)2，fe(no3)3,c(no3)2,agncl-cl（揮發性）,n4c,kcl，al，a

4、c,ccl，mgcl2,alc3，c2,zl，fecl2，fc3，cl2agclso42-2s4,(nh)s，o,2o4，mso,l2(s)3，so4，zno4,s4，fe2(so4)3，cso4ca4,agsobaso4co32-h2co3（揮發性）,()2co3，k2co3,na2c3mgcobao3，caco3,no3,nco，fco3,ag2co3常見的不溶于水的物質:五種白色沉淀g(h)2，cl,baso,bc,cc3一種藍色沉淀cu(h）2一種紅褐色沉淀e(oh）3化學之最：自然界最輕的氣體氫氣2自然界最硬的物質金剛石空氣中含量最多的氣體氮氣n2地殼中含量最多的元素氧o人體中含量最

5、多的元素氧o地殼中含量最多的金屬元素鋁al人體中含量最多的金屬元素鈣ca目前世界上年產量最高的金屬鐵fe導電、導熱性最好的金屬銀ag熔點最高的金屬鎢熔點最低的金屬汞hg形成化合價最多的元素碳c化學變化中最小的粒子原子最簡單的復合肥料硝酸鉀no常見物質的俗稱:物質名稱俗名物質名稱俗名氧化鈣cao生石灰氫氧化鈣ca(h)熟石灰、消石灰,水溶解后叫石灰水氫氧化鈉naoh火堿、燒堿、苛性鈉碳酸鈉nao3純堿、蘇打碳酸氫鈉nhc3小蘇打碳酸鈣cao3石灰石（大理石的主要成分）氯化氫(氫氯酸）hcl鹽酸氧化鐵feo3鐵紅（鐵銹的主要成分)固體二氧化碳co2干冰一氧化碳co煤氣的主要成分甲烷ch4沼氣和天然

6、氣的主要成分汞hg水銀乙醇2h5oh酒精碳酸氫銨nh43碳銨硫酸銨(n)2so4硫銨硝酸銨（nh4)2co3硝銨能發生復分解反應的集中類型：表達式滿足條件反應物生成物金屬氧化物+酸鹽+水至少有一種溶于水h2o酸+堿鹽水至少有一種溶于水或h2o酸+鹽新酸+新鹽至少有一種溶于水或或h堿+鹽新堿+新鹽都必須溶于水或或h鹽+鹽新鹽+新鹽都必須溶于水在水中不能共存的離子：+和-，h+和32-，h+和co3-,nh4+和o-，ca2+和co32-,ba+和so42-、co32-,g+和l-,fe3+、cu2+、mg2+和oh-檢驗氨氣的方法:氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。基本反應類型：化合反應：多變一

7、。分解反應:一變多。置換反應:單質+化合物 新單質+新化合物。復分解反應：b+cd d+cb。陽離子的檢驗:離子檢驗方法實驗現象h+滴加紫色石蕊試液石蕊試液變紅色用p試紙測量其ph7加入少量氫前金屬有氣泡產生加入少量碳酸鹽(碳酸鈣或碳酸鈉）有氣泡產生fe3滴加naoh或o溶液產生紅褐色沉淀cu+滴加nah或oh溶液產生藍色沉淀mg2+滴加nao或koh溶液產生白色沉淀ag+滴加鹽酸(或可溶性鹽酸鹽）和稀硝酸產生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸2+滴加可溶性碳酸鹽產生白色沉淀a+滴加稀硫酸(或可溶性硫酸鹽）和稀硝酸產生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸nh4+滴加naoh溶液共熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

8、產生的氣體若為固體，則取樣品與熟石灰共研磨有氨味，試紙變藍色有氨味陰離子的檢驗：離子檢驗方法實驗現象oh滴加紫色石蕊試液石蕊試液變藍色滴加無色酚酞試液無色酚酞試液變紅色用ph試紙測量hph7可溶性銅鹽溶液產生藍色沉淀可溶性鐵鹽溶液產生紅褐色沉淀cl-滴加gno3溶液和稀硝酸產生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸so42-滴加a(o3)2溶液和稀硝酸產生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸co3-(c3-)滴加稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水中有無色無味的氣體產生,澄清石灰水變渾濁化學方程式:一.氧氣的性質制取氧氣：過氧化氫溶液中添加入二氧化錳:2h22mno2ho+o2 加熱氯酸鉀并添加二氧化錳：2kl

9、3mno22cl+o2加熱高錳酸鉀：kmno4mn2kno4單質與氧氣的反應（化合反應）：氫氣在空氣中燃燒：h2+o點燃2o 碳在空氣充分中燃燒：+o2點燃o 碳在空氣不充分中燃燒:2o點燃2o 硫在空氣中燃燒:+2點燃s2磷在空氣中燃燒:4p+5o點燃p2o5鎂在空氣中燃燒:2mg+2點燃2go 鐵在氧氣中燃燒:3fe+22點燃34 銅在空氣中受熱：2c+o22o鋁在空氣中燃燒:4al3o2點燃l2o3化合物與氧氣反應:一氧化碳在空氣中燃燒：2coo點燃2c2甲烷在空氣中燃燒：c4+22點燃c2h2酒精在空氣中燃燒:c25oh+3o2點燃2c+3h2o二.自然界中的水水在直流電的作用下分解：

10、2h2o電解2h2+o2制取氫氣：+h2o4zns42或z2clzncl2+h(無稀硫酸才用）生石灰與水反應：cao+h2oca(oh)二氧化碳溶于水:2o+o2h2co三質量守恒定律鎂在空氣中燃燒：2mg+2點燃2mg鐵與硫酸銅溶液反應：fe+soc+feso4用氫氣還原氧化銅:h2cuou+h2o四.碳和碳的氧化物碳的氧化化學性質：碳在空氣充分中燃燒：o2點燃co2碳在空氣不充分中燃燒:c+2點燃2co木炭還原氧化銅：c+cu高溫2c+co焦炭還原氧化鐵:3c+2fe2高溫2fe+3co2焦炭還原四氧化三鐵:2ce3o4高溫fe+2co2煤爐中發生的三個反應（化合反應):煤爐的底層:c+o

11、2點燃co2煤爐的中層：c+co高溫co煤爐的上層（藍色火焰的產生):co+2點燃2o2二氧化碳的制取和性質：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應（實驗室制取二氧化碳）:aco3+2hclcacl+h2oco2二氧化碳可溶于水:h2oc2co3碳酸不穩定而易分解：23h2oco2高溫煅燒石灰石(工業制取二氧化碳)：caco3高溫c2+ao澄清石灰水與二氧化碳反應(檢驗二氧化碳）：ca(oh)2o2cac3h2o氫氧化鈉與二氧化碳的反應(去除二氧化碳）：2naohc2aco3+2o一氧化碳的性質：一氧化碳在空氣中燃燒:co+o2點燃2co2一氧化碳還原氧化銅：couocuco2一氧化碳還原氧化鐵：3c

12、o+fe2高溫e3co一氧化碳還原四氧化三鐵:4o+feo4高溫3f+co2五燃料及其運用碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:a2co3+hc2nalh2o2碳酸氫鈉受熱易分解(干粉滅火器的原理）：2nahco3a2c32o+co甲烷在空氣中燃燒:ch42點燃o+2h2o酒精在空氣中燃燒:c2h5oh3o點燃2co2+3h2o氫氣在空氣中燃燒：2h2+點燃22o六.金屬金屬與氧氣的反應：鎂在空氣中燃燒：mg+o2點燃2mgo鐵在氧氣中燃燒：3f+2o2點燃fe3o銅在空氣中受熱：cu+22鋁在空氣中形成氧化膜:al+32l2o3酸金屬 鹽+氫氣(置換反應）：鋅與稀硫酸反應:z+2so4znso

13、4+h鐵與稀硫酸反應:feh2o4fs4+h2鎂與稀硫酸反應:mg+hso4mgso4+2鋁與稀硫酸反應:2a+h2so2(s4)3+3h2鋅與稀鹽酸反應：zn+clzl+h2鐵與稀鹽酸反應：fe2hclfecl+h鎂與稀鹽酸反應：mg+2hclm22鋁與稀鹽酸反應:al+6cllcl3+h金屬+鹽 新鹽+新金屬:鐵與硫酸銅溶液反應:f+so4fso4+cu鋅與硫酸銅溶液反應：zn+cus4znso4u銅與硝酸銀溶液反應：cu+2go3cu（no3)2+2a鐵的煉制:高爐上層：3c+fe2o3高溫e+3o高爐中層:co2+c高溫2co高爐下層:co2點燃co2七.酸、堿、鹽酸的化學性質：酸+金

14、屬 鹽氫氣(見上）酸+金屬氧化物 鹽+水：氧化鐵與稀鹽酸反應：e2o+clfel+h2o氧化鐵與稀硫酸反應:eo3+3h2so4fe2(s4)33h2o氧化銅與稀鹽酸反應:cu+2lccl22氧化銅與稀硫酸反應：o+h2so4cuso4+h2酸+堿 鹽+水(中和反應):鹽酸與燒堿反應：cl+naohncl+h2o鹽酸與氫氧化鈣反應:2cl+ca（oh)2cacl2+2h氫氧化鋁與鹽酸反應(治療胃酸過多):hl+al(oh)3ac+3h2o硫酸與氫氧化鈉反應：h2so4+naohna2s4+22o酸+鹽 新酸+新鹽:大理石與稀鹽酸反應:caco32hccacl2+ho+c碳酸鈉與稀鹽酸反應:na

15、co3+2hc2cl+h2o+o2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:nao3+hlncl+h2oco2硫酸與氫氧化鋇溶液反應：h2+bacl2bas4+2c堿的化學性質：堿+非金屬氧化物 鹽+水：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中變質：2naohco2naco3+h2o氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體：2no+so2+na2so3+h20氫氧化鈉溶液吸收三氧化硫氣體:2h+so3n2oh2o氫氧化鈣暴露在空氣中變質：c(o)2c2cac+h2o消石灰吸收二氧化硫:ca(oh）2+so2cco3+h2o堿酸 鹽+水（見上）堿鹽 新堿新鹽：氫氧化鈣與碳酸鈉反應:ca(oh）2na2co2naohaco3氫氧化鈣與硫酸銅反應（制取波爾多液）:a(）2+cuso4caso4+cu(o)鹽的化學性質：鹽+金屬 新金屬新鹽(見上):鐵與硝酸汞反應:ehg(o3)fe(no3）2+鹽+酸 新酸+新鹽（見上)：硝酸銀溶液與鹽酸反應:agn+cagcl+hno3鹽+堿 新堿+新鹽:硫酸銅溶液與鹽酸反應：cuo4naou(oh)2+na2so4氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應:c33nh(oh）+3nacl硝酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應：2nao3+c(oh)naha(n3)2硫酸鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應:ca