2011-2012學年度第一學期高一期末化學試卷第一卷 選擇題（占50分）原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 Mg-24 Al-27 一. 選擇題（共20題，每題2分，共40分）在以下各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的，將其標號填在下表中。題號12345678910答案題號11121314151617181920答案1、在我國使用最早的合金是（ ） A、青銅器 B、白銅制品 C、鐵制品 D、石塊2、下列實驗中配制一定物質的量濃度的溶液；用pH試紙測定溶液的pH ；過濾；蒸發；硫酸銅晶體里結晶水含量的測定。操作過程均必須要用到的儀器：（ ）A、燒杯 B、玻璃棒 C、膠頭滴管 D、漏斗3、下列化合物，一次屬于氧化物、堿、鹽的一組是（ ）A、Na 2CO3、KOH、CaOB、CO、NaOH、KClC、H2O、H2SO4、NaCl D、CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO34、下列物質的成分不是SIO2的是（ ） A、石英 B、水晶 C、金剛砂 D、瑪瑙5、金屬鈉著火時，下列物質能用來滅火的是（ ） A、水 B、濕抹布 C、泡沫滅火劑 D、干燥沙土6、銀耳本身為淡黃色，福建省出產一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好塑料棚內，在棚的一端支一只鍋，鍋內放硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對人體有害。制作雪耳的利用的是（ ）A、硫的還原性 B、硫的漂白性 C、二氧化硫的還原性 D、二氧化硫的漂白性7、氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A、上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B、上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C、AlN中氮元素的化合價為+3D、AlN的摩爾質量為41g8、下列物質中含原子個數為阿伏伽德羅常數個的是（ ）A、1molN2 B、0.5molH2O C、0.25molSO3 D、0.5molNe9、下列化學反應的離子方程式，書寫正確的是（ ） A. 碳酸鈣與稀鹽酸反應：B. 鐵跟稀硫酸反應：C. 鉀跟冷水反應：D. 氫氧化鐵溶于鹽酸：10、目前，我國許多城市和地區定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及（ ）A、CO2 B、SO2 C、NO2 D、可吸入顆粒物11、下列敘述中，錯誤的是（ ）A. 在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/molB. 在標準狀況下，0.3mol與0.7mol組成的混合氣體的體積約為22.4LC. 在非標準狀況下，1mol的體積不可能約為22.4LD. 在同溫同壓下，不同氣體分子間的距離幾乎相等12、下列物質露置在空氣中，成分不發生變化的是（ ）A.、Na2CO310H2O B、NaHCO3 C、Ca(ClO) 2 D、Na2O213、用特殊方法把固體物質加工到納米級（1100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的粒子直徑和這種粒子具有相同數量級的是 （ ）A、溶液 B、懸濁液 C、乳濁液 D、膠體14、某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵架、三角架、石棉網、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（ ） A、蒸發B、萃取C、過濾D、蒸餾15、關于氨的下列敘述中，錯誤的是（ ） A、氨極易溶于水，因此一水合氨比較穩定（不容易分解）B、氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實驗C、氨易液化，因此可用來作制冷劑D、氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變為紅色16、在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是( )A、NH4+、NO3-、K+、SO42- B、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- C、CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ D、CrO42-、K+、Na+、SO42-17、有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ） A、A裝置的氣球膨脹速率大B、若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/LC、若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L D、最終兩試管中Na、Cl的物質的量一定相同18、為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,將粗鹽溶于水,然后進 行下列操作：過濾,加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量的BaCl2溶液,正確操作的順序是( ) A、 B、 C、 D、 19、兩份鋁片，一份與足量鹽酸反應，另一份與足量燒堿溶液反應，同溫、同壓下，放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（ ） A、11 B、23 C、32 D、1620、在VmL硫酸鐵溶液中含有agFe，取mL該溶液稀釋到VmL，則稀釋后硫酸根離子的物質的量濃度是A、 molL-1 B、 molL-1C、 molL-1 D、 molL-二、選擇題（每小題有1個或2個正確答案，每小題占2分，如果2個選項，只選一個，并且正確的給1分，將其標號填在下表中，本大題共10分）題號2122232425答案21、密度為1.84g/cm3、H2SO4的質量分數為98%的濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度是（ ） A、18.4mol/L B、18.8mol/L C、18.4mol D、18.822、以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（ ）A、NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16:1 B、28g氮氣所含的原子數目為NAC、在標準狀況下0.5NA個氯化氫分子所占的體積為11.2升D、2.3克金屬鈉變為鈉離子失去的電子數目為0.1NA 23、在反應8NH3 + 3Cl2= 6NH4Cl + N2中, 若有2molNH3被氧化，則 （ ）A、生成1molN2 B、有4molNH3 參加反應C、3 mol Cl原子被還原 D、3molCl2被氧化24、用向上排氣法收集氯氣時,判斷瓶中氯氣是否充滿可選用( ) A、沾有酚酞的試紙 B、濕潤的碘化鉀淀粉試紙 C、沾有氫氧化鈉濃溶液的試紙 D、觀察瓶內氣體顏色的變化25、下列示意圖與對應的反應情況正確的是 （ ） A、含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C、KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸A B C D2011-2012學年度第一學期高一期末化學試卷第二卷 非選擇題（占50分）班別_ 姓名_學號_ 成績_原子量: H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 Mg-24 Al-27 三、填空題（共22分）26、(6分)配平下列化學方程式，并指出其中的還原劑： H2S + HNO3(濃) H2SO4+ NO2+ H2O，還原劑是 。27、(8分) 有X、Y、Z、W四種在中學學過的固體化合物，實驗現象如下：X、Y、Z、W的焰色反應均為黃色。在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出。Y、Z、W分別與適量的Ba(OH)2濃溶液反應，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現。其中W溶液中氣泡出現較快。X與CO2反應生成Z，同時生成另一種氣體，此氣體由地殼中含量最多的元素組成。根據上述現象，回答下列問題：（1）X的化學式為 ，Y的化學式為 ；（2）寫出下列有關反應的化學方程式或離子方程式。Z+石灰水（離子方程式） ；X+ CO2（化學方程式） ；W（化學方程式） 。28、（5分）把加到紅熱的銅絲放入氯氣瓶中，可觀察的現象：_，再往瓶中加入少量的水,振蕩,溶液呈_色。上述反應的化學方程式：_，該反應是氧化還原反應，氧化劑是_，電子轉移數目為_。29、（2分）在9.5克某二價金屬的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩爾質量為_，該金屬元素的相對原子質量為_。四實驗題（本大題共2小題，共20分） 30、為了證明干燥氯氣無漂白性以及鹵素氧化性的強弱，可先制取氯氣再進行性質實驗。下圖為實驗所提供的儀器和藥品，由此回答下列問題：各儀器裝置連接的順序為（填接口序號） 接 、 接 、 接 、 接 、裝置中的現象是 。裝置中發生反應的化學方程式為 裝置中發生反應的化學方程式為 儀器a、b的名稱分別為 、 。儀器中分別加入的試劑為 和 （按先后順序填），其作用分別為 。 31（10分）某化學興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設計如下的實驗方案：請回答以下問題： （1）上述實驗中多次用到過濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有 ； （2）步驟中有洗滌沉淀的操作，如何判斷沉淀已洗滌干凈： ； （3）評價步驟的操作中難以控制之處 ，請你提出一個合理而比較容易操作的實驗方案（藥品可任選） ； （4）步驟中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜。某同學稱量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中錯誤的是（填操作序號） 。五、計算題（1題，8分）32、（8分）平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽（含有結晶水），其中氫元素的質量分數為0.040。取該堿式鹽3.01g，加入2.0molL1鹽酸使其溶解，當逐滴加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g。請計算該試樣中：（1）碳酸根的物質的量；（2）鎂離子的物質的量；（3）氫氧根離子和鋁離子的物質的量；（4）寫出堿式碳酸鹽的化學式。 2011-2012學年度第一學期高一期末化學試卷【參考答案】一. 選擇題（共20題，每題2分，共40分）在以下各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的，將其標號填在下表中。題號12345678910答案ABBCDDBCDA題號11121314151617181920答案CBDDABCDAC二、選擇題（每小題有1個或2個正確答案，每小題占2分，如果2個選項，只選一個，并且正確的給1分，將其標號填在下表中，本大題共10分）題號2122232425答案ABDABD B三、填空題（共22分）26、(6分) H2S+8HNO3（濃）=H2SO4+8NO2+4H2O，還原劑是H2S27、(8分) （1）Na2O2 ，NaHSO4 （各1分） （2）Ca2+CO32=CaCO3 （2分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （2分）28、（6分）有棕黃色的煙，藍綠（各1分）CuCl2 = CuCl2（2分）Cl2，2e-（各1分）29、（2分）95克/摩，24（各1分）四實驗題（本大題共2小題，共20分）30（10分）（1）I接C、D接E、F接A、B接G。（或IABCDEFG）（2分 ） (2)變藍 （1分）Cl2+2KI=2KCl+I2 （1分）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （1分）(3) 分液漏斗、圓底燒瓶。 (2分)飽和食鹽水和濃硫酸，除去HCl, 干燥 (3分 031（10分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒（3分）；（2）取最后一次洗滌液，加入幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則洗滌干凈（2分）；（3）使溶液的p H=89難以控制，通入過量CO2氣體；（2分）（4）（3分）答案（1）n(CO32)=0.005mol（2分），（2）nMg(OH)2=0.03moln(Mg 2)（2分），（3） n(OH)=0.08mol（1分），n(Al3)=001mol（1分），（4）堿式鹽的化學式為：Al2Mg6(OH)16CO34H2O（2分）。 2011-2012學年度第一學期高一期末化學試卷命題藍圖比例/%水平章次記憶理解簡單應用綜合應用合計第一章第二章第三章第四章40241441221010840881028223020合計10323226100 2011-2012學年度第一學期高一期末化學試卷雙向細目表記憶理解簡單應用綜合應用合計第一章一、2（2）一、14、（2）一、