一有效數字 一 定義1數學定義在一個近似數中 從左邊第一個不是0的數字起 到末位數為止 所有的數字都叫這個數的有效數字 eg 0 0780有效數字位數 0 78000 70080 7080 3444 2名稱定義在分析工作中 實際能夠測量到的數字都是有效數字 它是由可靠數字和可疑數字組成 1 可靠數字 直接獲得的準確數字 2 可疑數字 估讀的那部分數字 eg 用直尺測量到的粉筆長度為6 35cm6 3為可靠數字5為可疑數字 測量時使用的儀器不同 其精確度也不同 eg 同一重鉻酸鉀樣品 用不同儀器測量 分析天平為0 5180g化學天平為0 52g0 5180與0 52在數值上相差不大 可視為相等 但在精確度上兩者相差100倍 準確度 測定結果與真實值之間的接近程度 精確度 是指使用同種備用樣品進行重復測定所得到的結果之間的重現性 是精密度和正確度的綜合概念 二 表示方法1 有效數字中只應保留一位可疑數字 2 0在數字前時不是有效數字 在數字之間與末尾時是有效數字 3 n位常數 具有無限位數的有效數字 在運算時根據需要適當取舍 三 注意事項1數學上的數字與實驗中的數字是不一樣的 eg 8 35 8 350 8 35008 35g 8 350g 8 3500g在數學上是相等的 但在實驗中不等 2有效數字的位數與測量儀器的精確度有關 eg 分析天平 4化學天平 2 3單位變換時 不應改變有效數字的位數 eg 100 2m單位變換 0 1002km 1 002 10 1km 1 002 104cm 10020cm 4有效數字保留原則是 四舍六入五留雙 1 當數字的尾數 4時 舍去尾數 2 當數字的尾數 6時 舍去尾數 尾數前一位數 加1 3 尾數 5時 若尾數前一位數為奇數 則舍去尾數 前一位數 加1 若尾數前一位數為偶數 則舍去尾數 eg 4 175和4 165保留3位有效數字4 17 4 16 4 18 4 17 四 計算法則1加減法幾個數相加減時 和或差中小數點后的位數 應與各加減數中小數點后位數最少者相同 eg 50 1 1 45 0 5812 1 先計算后保留 52 1312 52 1 2 先保留后計算 50 1 1 4 0 6 52 1 5留雙 2乘除法幾個數相乘除時 積或商的有效位數應與各數值中有效數字位數最少者相同 與小數點位置無關 eg 0 0121 25 64 1 05782 1 先計算后保留 0 32818230808 0 328 2 先保留后計算 0 0121 25 6 1 06 0 3283456 0 328 一 定義溶液是指一種或一種以上的物質以分子或離子形式分散于另一種物質中形成的均一 穩定的混合物 被分散的物質稱為溶質 用于分散溶質的物質稱為溶劑 兩種溶液互溶時 一般把量多的一種叫溶劑 量少的一種叫溶質 若其中一種是水 一般將水稱為溶劑 固體或氣體溶于液體時 通常把液體叫溶劑 二溶液solution 二 分類1聚集態 1 氣態溶液eg 空氣 2 液態溶液eg 鹽水 3 固態溶液eg 合金2溶質的性質 1 電解質溶液eg 鹽水 2 非電解質溶液eg 蔗糖水 二 分類3溶劑的不同 1 水溶液eg 鹽水 2 非水溶液eg 乙醇 汽油4溶質的含量 1 飽和溶液 在一定溫度 一定量的溶劑中 溶質不能繼續溶解的溶液 2 不飽和溶液 在一定溫度 一定量的溶劑中 溶質可以繼續被溶解的溶液 5溶液組分含量的測定 1 當組分含量 10 時 為高組分溶液 應保留4位有效數字 2 當組分含量在1 10 時 為中組分溶液 應保留3位有效數字 3 當組分含量在 1 時 為微組分溶液 應保留2位有效數字 三 表示方法 重點 1質量分數是指溶質的質量在全部溶液的質量中所占的分數 量綱為1 用符號w表示 w m m2摩爾分數是指溶質的物質的量與溶液總物質的量之比 量綱為1 用符號x表示 x n n 3物質的量濃度是指溶質的物質的量與溶液體積之比 用符號C或 表示 單位mol L 1 C n v4質量摩爾濃度是指溶質的物質的量與溶劑質量之比 用符號b或m表示 單位mol kg 1 b n m 5比例濃度 體積比 實驗室用1 1鹽酸是指用市售濃鹽酸 含HCl38 12mol L 1 和水按體積比1 1配制 6ppm ppb pptppm百萬分之一ppb十億分之一ppt萬億分之一 理想溶液 溶液中的任一組分在全部濃度范圍內都符合拉烏爾定律的溶液 拉烏爾定律 理想溶液在一定溫度下 其內每一組分的蒸汽分壓與溶液內該組分的摩爾分數成正比 其比例系數等于該組分在純態下的蒸汽壓 溶液的性質 一 定義平衡常數是指在特定物理條件下 如溫度 壓力 溶劑性質 離子強度等 可逆反應達到平衡時 各生成物濃度 或分壓 的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度 或分壓 的化學計量數次冪的乘積 常用符號K表示 注 可逆反應 reversiblereaction 在同一條件下 既能向正反應方向進行 同時又能向逆反應的方向進行的反應 叫做可逆反應 三平衡常數 eg aA bBdD eE 1 若A B D E為液體 則K用Kc表示 稱濃度平衡常數Kc D d E e A a B b 2 若A B D E為氣體 則K用KP表示 稱壓強平衡常數kP PDdPEe PAaPBb練習 Sn2 2Fe3 Sn4 2Fe2 N2 3H22NH3注 固體 溶劑的濃度是一個常數 可歸并到平衡常數中去 三 意義1平衡常數K值的大小 可推斷反應進行的程度 K值越大 表示反應進行的程度越大 反應物的轉化率越大 反之 越小 2反應的平衡常數與反應可能進行的程度 一般來講 反應的平衡常數K 105 認為正反應進行的較完全 K 10 5 認為這個反應的正反應很難進行 逆反應較完全 3平衡常數數值的大小 只能大致告訴我們一個可逆反應的正向反應所進行的最大程度 并不能預示反應達到平衡所需要的時間 4催化劑只改變化學反應速率 不改變化學反應的始末狀