課時10溶液基礎強化1(2018懷化改編)下列有關溶液的說法不正確的是()A溶液都是均一、穩定的混合物 B溶液中的溶質可以是固體、液體或者氣體 C所有的飽和溶液都比不飽和溶液濃 D將30 g硫酸鈉溶液蒸干得到6 g硫酸鈉固體，則原溶液的溶質質量分數為20%2(2018綏化改編)化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。下列應用中，錯誤的是()A將硝酸銨溶于水制作熱敷袋 B利用洗滌劑的乳化作用除去衣服上的油污 C把水噴向空中，可以增加養魚池水中氧氣的溶解量 D利用某些物質水溶液的凝固點低于0 制成融雪劑3(2018婁底)下列關于溶液說法正確的是()A將硫酸鈉和汽油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液 B把30%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數為15% C向20 時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解 D配制100 g 10%的氯化鈉溶液一般經過計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟 4(2018貴港)下表是NaCl和Na2CO3在不同溫度下的溶解度，下列說法中不正確的是()溫度/010203040溶解度/gNaCl35.035.536.036.537.0Na2CO36.010.018.036.550.0A兩種物質溶解度相等的溫度在30 B生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”C40 時，5 g NaCl中加10 g水可得到溶質質量分數為26.3%的溶液D40 時，9 g Na2CO3中加20 g水，充分溶解后再降溫到10 ，析出固體的質量為7 g5(2018哈爾濱)如圖是甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是()A乙中含有少量甲，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲Bt3 時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數Ct3 時，將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至t2 ，析出晶體的質量甲一定大于乙Dt1 時，乙的不飽和溶液只有通過蒸發溶劑的方法才能轉變成飽和溶液6用化學原理解釋下列問題：(1)盛夏，天氣又悶又熱，魚池中常常出現魚兒“浮頭”現象，其原因是_。(2)小明注意到汽水在沒有開瓶蓋以前幾乎看不到有氣泡，但打開瓶蓋之后卻有大量氣泡冒出，這說明了氣體的溶解度_。7(2017棗莊)圖表法是一種常用的數據處理方法，結合所給圖表回答下列問題：氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度氫氧化鈉碳酸鈉20 40 20 40 水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶(1)上述圖像表示_(填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線。(2)20 時，氫氧化鈉的溶解度_(填“大于”或“小于”)碳酸鈉的溶解度。(3)40 時，若將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g酒精中，能形成飽和溶液的是_，再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，觀察到的現象為_。8(2017邵陽改編)某同學配制75 g 10%的氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題：(提示：天平稱量1 g以下使用游碼)(1)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是_，需稱取氯化鈉_g。(2)認真觀察，改正圖中的錯誤操作：_。若不進行改正，其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質質量分數_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。(3)準確讀取量筒內液體體積的方法是_。(4)改正操作后，繼續實驗。溶液配制好以后，將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時不慎灑出一部分，試劑瓶中溶液的溶質質量分數會_(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)實驗室用40 g 25%的氯化鈉溶液加水_g可稀釋成10%的氯化鈉溶液。能力提升9(2018江西)t2 時，向盛有10 g水的燒杯中加入13 g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時間后，溶液中固體析出，甲的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A圖中P點表示甲的溶解度為98 gB攪拌的目的是增大甲的溶解度C通過升溫可以將甲的不飽和溶液變為飽和溶液D甲溶于水的過程中一定放出熱量10(2017玉林改編)下列圖像與對應選項關系合理的是()A向一定量水中加入氫氧化鈉固體B一定溫度下，向一定量水中加入氯化鈉C向某溫度時一定量不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體D一定溫度下向一定量飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣11(2018煙臺改編)如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是()A將90 時的b溶液降溫到20 ，有晶體析出Bt 時c物質的飽和溶液，可采用升高溫度的方法使其變為不飽和溶液C90 時，將50 g a物質加入到50 g水中充分攪拌，可得到100 g a的飽和溶液D將20 時三種物質的飽和溶液升溫到90 ，所得溶液中溶質質量分數的大小關系是acb12(2018昆明)如圖為四種物質的溶解度曲線。向Na2Cr2O7溶液中加入適量KCl，經蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾之后得K2Cr2O7固體，下列有關說法錯誤的是()A上述過程中涉及的化學反應屬于復分解反應B80 時100 g四種溶液中，溶質質量分數最小的是NaCl溶液C上述冷卻結晶過程中，冷卻到10 時得到的K2Cr2O7固體比60 時多D在0100 時，相同溫度下，四種物質中溶解度最大的均是Na2Cr2O713(2018安順改編)根據表中內容回答下列問題。溫度/溶解度/g物質020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094(1)隨溫度升高，Ca(OH)2溶解度的變化趨勢是_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)60 時，在100 g水中加入120 g KNO3固體在燒杯中配成溶液，所得溶液的質量是_g，將該溶液降溫到20 ，此時燒杯中未溶解的固體總質量為_g。(3)20 時，取KNO3、NaCl兩種固體各36 g分別放入100 g水中充分溶解，出現如圖1所示的現象，燒杯b中溶解的物質是_；燒杯a所得溶液溶質的質量分數是_(結果精確到0.1%)，若要使其溶質質量分數增大可采用的方法是_。(4)如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現象是_。14(2018日照改編)硫酸鋰(Li2SO4)和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表：溫度/010203040溶解度/gLi2SO436.135.434.834.333.9KNO313.320.931.645.863.9請回答下列問題：(1)依據溶解度表，繪制溶解度曲線如圖1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲線的是_(填“甲”或“乙”)；Li2SO4和KNO3溶解度相等時的溫度范圍是_。(2)40 時，有含少量Li2SO4的KNO3飽和溶液，欲從中提純KNO3晶體，方法是_。(3)40 時，15 g Li2SO4固體溶于50 g水中得到_g溶液，其中溶質與溶液的質量比為_(填最簡比)。(4)將10 時兩種物質的飽和溶液分別升溫至30 ，所得Li2SO4溶液中溶質的質量分數_(填“”“”或“”)KNO3溶液中溶質的質量分數。(5)如圖2所示，20 時，將盛有飽和Li2SO4溶液的試管放入盛水的燒杯中，向燒杯的水中加入某物質后，試管內有晶體析出。則加入的物質可以是_(填序號)。濃硫酸冰塊生石灰固體硝酸銨固體氫氧化鈉固體拓展創新(新考法)15某物質X完全溶于水，溶液中X與水的質量關系如右圖所示。下列說法正確的是()AX是溶劑BX只能是固體C該溶液一定是飽和溶液D該溶液的溶質質量分數是25%16(2018雅安)ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()AN點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均可能析出晶體BM點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液CZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度升高而增大D40 時，ZnSO4的溶解度為41 g17(2018重慶)將80 g M物質加入50 g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。(1)A點時，該溶液的溶質質量分數為_。(2)A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是_(填字母)。(3)在40 時，M物質的溶解度為_g，若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是_。18(2018撫順改編)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答。(1)t1 時，溶質與溶劑質量比為211的甲溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)t2 時，甲、乙、丙三種物質溶解度的大小關系為_。(3)t3 時，將15 g甲物質(不含結晶水)配成飽和溶液，需要蒸餾水的質量為_g；若將該飽和溶液稀釋成質量分數為10%的溶液，需再加入_g蒸餾水。(4)將t3 時等質量的甲、乙物質的飽和溶液分別降溫到t2 ，析出晶體的質量是甲_(填“大于”“小于”或“等于”)乙。(5)t3 時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到t1 ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大的順序為_。(6)t3 時，取三種物質各a g分別加入到100 g水中，充分溶解后，若只有一種物質能形成飽和溶液，則a的取值范圍是_。參考答案1C2.A3.D4.C5.C6(1)天氣熱時，水中氧氣含量降低(2)隨壓強減小而減小(或隨壓強增大而增大)7(1)氫氧化鈉(2)大于(3)酒精出現渾濁8(1)廣口瓶7.5(2)稱量時