2014-2015學年江蘇省南通市如皋中學高三月考化學試卷一.單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分每小題只有一個選項符合題意1下列有關化學反應速率的說法正確的是a用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率b100 ml 2 moll1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變cso2的催化氧化是一個放熱反應，升高反應的溫度，反應速率減慢d用鋅和稀硫酸反應制取h2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率2化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是a鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：fe2efe2+b氫氧燃料電池的負極反應式：o2+2h2o+4e4ohc氯堿工業(yè)中，陽極的電極反應式：2cl2ecl2d粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式：cu2ecu2+325，相應條件下，下列各組離子一定能大量共存的是ac=11013 moll1的溶液中：na+、mg2+、i、so42b0.1moll1的明礬溶液中：k+、nh4+、cl、hco3cph=1的溶液中：na+、nh4+、mno4、s2o32d無色透明的溶液中：na+、ba2+、br、no34下列有關物質應用的說法正確的是a碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬b鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑c常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學反應，可用于鐵制容器盛裝濃硝酸d鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品5用下列裝置進行實驗，設計正確且能達到實驗目的是a制取少量h2b分離na2co3溶液和ch3cooc2h5的混合物c驗證na和水反應為放熱反應d蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體6設na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是a在密閉容器中，使1 mol n2與3 mol h2充分反應后生成nh3的分子數(shù)為2nab標準狀況下，4.48 l n2中含有的共用電子對數(shù)為0.2nac常溫常壓下，1 mol nahso4晶體中含有的離子總數(shù)為2nad標準狀況下，1 mol fe與2.24 l cl2完全反應后轉移的電子數(shù)為3na7下列說法錯誤的是a0.1mol某醛與足量的銀氨溶液反應，產生銀的質量為21.6g，則該醛肯定為二元醛b乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是電離常數(shù)不同，這主要是基團之間相互影響造成的c分子中最多19個碳原子共平面、最多6個原子共直線d分子式為c10h20o2的有機物a，它能在酸性條件下水解生成b和c，且b在一定條件下能轉化成c，則有機物a的可能結構有4種8甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示，下列各組物質中不能按圖示關系轉化的是選項甲乙丙丁anaohnahso3na2so3so2balcl3naalo2al3naohcfefe3fe2hno3dccoco2o2aabbccdd9a、b、c、d、e五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，b、c、e最外層電子數(shù)之和為11，a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，c是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得d的單質，e是制備太陽能電池的重要材料下列說法正確的是ab、c、d形成的簡單離子半徑大小順序cm+dn+bxba、b、e氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為eabcc和d的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應de單質是制備太陽能電池的重要材料是因為e的單質導電性強10等物質的量的氯化鋇、硫酸鉀和agno3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，一段時間后，陰、陽兩極產生的氣體的體積比為3：2下列說法正確的是a兩極共生成三種氣體b陰極反應式為：ag+eagc陽極始終發(fā)生“2cl2ecl2”的反應d向電解后的溶液中通入適量的hcl氣體可使溶液復原到電解前的狀態(tài)二.不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分每小題有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分11某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應為li1xcoo2+lixc6=6c+licoo2，其工作原理示意圖如圖下列說法不正確的是a放電時lixc6發(fā)生氧化反應b充電時，li+通過陽離子交換膜從左向右移動c充電時將電池的負極與外接電源的負極相連d放電時，電池的正極反應為：li1xcoo2+xli+xelicoo212香茅醛是一種食用香精，異蒲勒醇是一種增香劑，一定條件下，香茅醛可轉化為異蒲勒醇下列說法不正確的是a香茅醛與異蒲勒醇互為同分異構體b香茅醛的分子式為c10h19oc異蒲勒醇可發(fā)生加成、取代、消去反應d鑒別香茅醛與異蒲勒醇可用br2水13下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象結論 a 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入足量稀鹽酸 均冒氣泡 兩者均能與鹽酸反應 b 向agno3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 ag+與nh3h2o能大量共存 c 把so2通入紫色石蕊試液中 紫色褪去 so2具有漂白性 d將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，將生產的氣體通入肥皂液中，點燃肥皂泡 產生爆鳴聲 鐵與水在高溫下發(fā)生反應aabbccdd14在體積為2l的恒容密閉容器中發(fā)生反應xa+ybzc，圖甲表示200時容器中a、b、c物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時c的體積分數(shù)隨起始n：n的變化關系則下列結論正確的是a200時，反應從開始到平衡的平均速率v=0.04 moll1min1b由圖乙可知，反應xa+ybzc的h0，且a=2c若在2 l恒容絕熱密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)減小達到平衡時，a的體積分數(shù)小于0.5d200時，起始向容器中充入0.2 mol a、0.4 mol b和0.4 mol c，反應達到平衡前的速率：vv15在一定溫度下，將氣體x和氣體y各0.16mol充入10l恒容密閉容器中，發(fā)生反應：x+y2zh0一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是t/min2479n/mol0.120.110.100.10a反應前2 min的平均速率v=2.0103moll1min1b其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前vvc保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體x和0.32 mol氣體y，到達平衡時，n=0.24 mold其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體x，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體y的轉化率增大，x的體積分數(shù)增大二.非選擇題16被譽為“信息革命的催化劑”的硅晶體晶體可作為優(yōu)良的半導體材料，硅也可用于制備新型無機非金屬材料，工業(yè)上制備高純硅并以其為原料制備si3n4的流程如下：氣體w的化學式為，反應的另一產物的所屬類別是反應的化學方程式為；提高反應速率的措施可能是整個制備過程中，必須確保無氧、無水，否則sihcl3遇水劇烈反應生成h2sio3、hcl和另一種單質，該反應的化學方程式為硅的熔沸點分別為1 410、2 355，四氯化硅的熔、沸點分別為70、57.6分離提純反應產品的操作方法是假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應中hcl的利用率為75%，反應中h2的利用率為80%，則在第二輪次的生產中，補充投入hcl和h2的物質的量之比為17火箭升空使用肼作為燃料，n2o4為氧化劑已知：n2+2o22no2h=+67.7kjmol1n2h4+o2n2+2h2oh=534.0kjmol12no2n2o4h=52.7kjmol1，氣態(tài)肼在n2o4中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的化學方程式為一定條件下，向2l密閉容器中充入3.2mol nh3和4.4mol o2，發(fā)生反應：4nh3+5o24no+6h2oh0測得平衡時數(shù)據(jù)如表所示：物質物質的量/mol溫度/noh2ot11.62.4t21.21.8t1時，若經(jīng)過10min反應達到平衡，則10min內反應的平均速率v=，該反應的化學平衡常數(shù)k=t1 t2 下列措施中，既能提高nh3的轉化率，又能加快反應速率的是a升高溫度 b降低溫度 c擴大容器體積 d體積不變的條件下再充入一定量o2在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，可利用電化學裝置發(fā)生反應“2co22co+o2”分解除去co2并提供充足的o2已知該反應的陽極反應式為4oh4e2h2o+o2，則陰極反應式為有人提出，可以設計反應“2co=2c+o2h0”來消除co的污染，請判斷上述設計是否合理，理由是18黃鉀銨鐵礬knh4fexyz不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：溶液x是檢驗濾液中是否存在k+的操作是黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00ml溶液a量取25.00ml溶液a，加入鹽酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g量取25.00ml溶液a，加入足量naoh溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224ml，同時有紅褐色沉淀生成將步驟所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式19某化學興趣小組利用如圖裝置探究足量zn與一定量濃硫酸反應后的氣體產物成分a中發(fā)生反應的化學方程式為按氣流方向，儀器的連接順序為尾氣處理盛放濃硫酸的儀器名稱為；該儀器在使用前應洗凈并試劑x為裝置e的作用為裝置c的作用為；證明該裝置中反應可逆性的實驗操作及現(xiàn)象為實驗時，應使a裝置中物質先反應一段時間，再點燃b處酒精燈，原因為20二甲醚是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為21世紀的新型能源工業(yè)制備二甲醚的生產流程如下：催化反應室中進行下列反應：co+2h2ch3ohh=90.7kjmol12ch3ohch3och3+h2oh=23.5kjmol1co+h2oco2+h2h=41.2kjmol1催化反應室中的總反應：3co+3h2ch3och3+co2該反應的h=催化反應室中采用300的反應溫度，理由是已知：反應在300時的化學平衡常數(shù)為0.27該溫度下將2mol co、3molh2和2mol ch3oh充入容積為2l的密閉容器中，此時反應將上述流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖該電池工作時，h+向極移動；a電極的電極反應式為21已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉即可得到配合物a其結構如圖1：cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為元索c、n、o的第一電離能由大到小排列順序為配合物a中碳原子的軌道雜化類型為1mol氨基乙酸鈉含有鍵的數(shù)目為氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳寫出二氧化碳的一種等電子體：已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖2，則該化合物的化學式是2014-2015學年江蘇省南通市如皋中學高三月考化學試卷參考答案與試題解析一.單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分每小題只有一個選項符合題意1下列有關化學反應速率的說法正確的是a用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率b100 ml 2 moll1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變cso2的催化氧化是一個放熱反應，升高反應的溫度，反應速率減慢d用鋅和稀硫酸反應制取h2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率【考點】化學反應速率的影響因素【分析】a濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應；b鹽酸跟鋅片反應的實質為氫離子與鋅的反應，注意溶液體積的變化；c升高溫度，增大反應速率；d可形成原電池反應【解答】解：a濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應，不生成氫氣，故a錯誤；b鹽酸跟鋅片反應的實質為氫離子與鋅的反應，加入氯化鈉，不影響反應速率，但溶液體積增大，反應速率反而減小，故b錯誤；c升高溫度，增大活化分子的百分數(shù)，增大反應速率，故c錯誤；d鋅置換出銅，可形成原電池反應，加快反應速率，故d正確故選d【點評】本題考查較為綜合，涉及化學平衡以及反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大2化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是a鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：fe2efe2+b氫氧燃料電池的負極反應式：o2+2h2o+4e4ohc氯堿工業(yè)中，陽極的電極反應式：2cl2ecl2d粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式：cu2ecu2+【考點】電極反應和電池反應方程式【分析】a、在原電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應，負極上是失電子的氧化反應；b、燃料電池中負極放電的一定是燃料，正極放電的一定是氧氣；c、電解池中，陽極不是活潑金屬電極時，在該極上放電的是溶液中活潑的陰離子；d、粗銅精煉時，陰極是純銅，粗銅作陽極【解答】解：a、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的原電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應，負極上是失電子的氧化反應，fe2efe2+是負極反應，故a錯誤；b、燃料電池中負極放電的一定是燃料氫氣，正極放電的一定是氧氣，o2+2h2o+4e4oh是正極反應是，故b錯誤；c、電解池中，陽極不是活潑金屬電極時，在該極上放電的是溶液中活潑的陰離子，即陽極的電極反應式：2cl2ecl2，故c正確；d、粗銅精煉時，陰極是純銅，粗銅作陽極，與電源正極相連的是粗銅，陽極主要反應式為：cu2ecu2+，故d錯誤故選c【點評】本題主要考查學生原電池和電解池的工作原理以及電極反應知識，難度不大，可以根據(jù)已有知識進行解答325，相應條件下，下列各組離子一定能大量共存的是ac=11013 moll1的溶液中：na+、mg2+、i、so42b0.1moll1的明礬溶液中：k+、nh4+、cl、hco3cph=1的溶液中：na+、nh4+、mno4、s2o32d無色透明的溶液中：na+、ba2+、br、no3【考點】離子共存問題【分析】ac=11013 moll1的溶液，為酸或堿溶液；b離子之間相互促進水解；cph=1的溶液，顯酸性；d該組離子之間不反應，且離子均為無色【解答】解：ac=11013 moll1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在mg2+，故a不選；b.0.1moll1的明礬溶液中al3+、hco3相互促進水解，不能大量共存，故b不選；cph=1的溶液，顯酸性，h+、mno4、s2o32發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故c不選；d該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故d選；故選d【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應、水解反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大4下列有關物質應用的說法正確的是a碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬b鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑c常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學反應，可用于鐵制容器盛裝濃硝酸d鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品【考點】鹽類水解的應用；生活中常見合金的組成；鋁的化學性質【專題】鹽類的水解專題；幾種重要的金屬及其化合物【分析】a堿不能除去烴類化合物；b鈉鉀合金為液態(tài)，作原子反應堆作熱交換劑；c常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；d氯化鈉也會破壞氧化膜的結構【解答】解：a礦物油漬屬于烴類化合物，堿和烴類化合物不反應，所以不能用純堿除去礦物油漬，故a錯誤；b在快中子反應堆中，不能使用水來傳遞堆芯中的熱量，因為它會減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑，故b正確；c常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，而不是二者不反應，故c錯誤；d氧化鋁雖然為致密的氧化物薄膜，但氯化鈉也會破壞氧化膜的結構，從而加速鋁制品的腐蝕，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了化學與生活，明確反應原理是解本題關鍵，熟悉常見物質的性質，注意a中礦物油漬和植物油油漬的區(qū)別，注意d中反應原理，會運用化學知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大5用下列裝置進行實驗，設計正確且能達到實驗目的是a制取少量h2b分離na2co3溶液和ch3cooc2h5的混合物c驗證na和水反應為放熱反應d蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】a長頸漏斗應該伸入液面下，否則得不到氫氣；b不互溶的液體采用分液方法分離；c空氣有熱脹冷縮的性質；d加熱時氯化銨易分解生成氯化氫和氨氣【解答】解：a長頸漏斗應該伸入液面下，否則起不到液封的作用，則得不到氫氣，故a錯誤；b碳酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，所以可以采用分液的方法分離，故b錯誤；c空氣有熱脹冷縮的性質，如果na和水是放熱反應，則大試管中的空氣膨脹，導致u型管中液面左低右高，從而確定反應熱，故c正確；d加熱時氯化銨易分解生成氯化氫和氨氣，且沒有收集裝置，所以不能采用加熱蒸發(fā)的方法制備氯化銨，故d錯誤；故選c【點評】本題考查化學實驗方案評價，側重物質性質、基本操作的考查，明確物質的性質、混合物分離和提純方法等知識點即可解答，從實驗儀器、基本操作、物質性質等方面進行評價，題目難度不大6設na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是a在密閉容器中，使1 mol n2與3 mol h2充分反應后生成nh3的分子數(shù)為2nab標準狀況下，4.48 l n2中含有的共用電子對數(shù)為0.2nac常溫常壓下，1 mol nahso4晶體中含有的離子總數(shù)為2nad標準狀況下，1 mol fe與2.24 l cl2完全反應后轉移的電子數(shù)為3na【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a根據(jù)氮氣和氫氣是可逆反應進行解答；b根據(jù)1mol n2含有3mol共用電子對進行解答；c根據(jù)nahso4晶體的組成進行解答；d根據(jù)鐵和氯氣反應，鐵過量進行解答；【解答】解：a氮氣和氫氣合成氨 n2+3h22nh3是可逆反應，不能進行徹底，所以1 mol n2與3 mol h2充分反應后生成nh3的分子數(shù)小于2na，故a錯誤；b氮氣的結構簡式為nn，所以1mol n2含有3mol共用電子對，標準狀況下，4.48 l n2為0.02mol，含有的共用電子對數(shù)為0.06na，故b錯誤；cnahso4由鈉離子和硫酸氫根組成，常溫常壓下，1 mol nahso4晶體中含有的離子總數(shù)為2na，故c正確；d標準狀況下，2.24 l cl2的物質的量為0.1mol，0.1molcl2與1 mol 鐵粉完全反應，根據(jù)2fe+3cl22fecl3，鐵過量，按氯氣的量進行計算，電子轉移依據(jù)0.1mol氯氣計算，電子轉移為0.2mol，轉移的電子數(shù)為0.2na，故d錯誤；故選c【點評】本題主要考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，掌握可逆反應、氧化還原反應的電子轉移計算、過量計算是解答的關鍵，題目難度中等7下列說法錯誤的是a0.1mol某醛與足量的銀氨溶液反應，產生銀的質量為21.6g，則該醛肯定為二元醛b乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是電離常數(shù)不同，這主要是基團之間相互影響造成的c分子中最多19個碳原子共平面、最多6個原子共直線d分子式為c10h20o2的有機物a，它能在酸性條件下水解生成b和c，且b在一定條件下能轉化成c，則有機物a的可能結構有4種【考點】有機物的結構和性質；常見有機化合物的結構；有機化學反應的綜合應用【專題】有機化學基礎【分析】an=0.2mol，由cho2ag分析；b乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但烴基連接的烴基不同；c苯環(huán)、cho為平面結構、cc為直線結構；d水解生成b和c，且b在一定條件下能轉化成c，b、c中c原子個數(shù)相同，能相互轉化，一定為伯醇，與ch2oh相連的丁基有4種【解答】解：an=0.2mol，由cho2ag可知，醛與ag的物質的量比為0.1mol：0.2mol=1：2，為一元醛，故a錯誤；b乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但烴基連接的烴基不同，基團之間相互影響造成電離常數(shù)不同，故b正確；c苯環(huán)、cho為平面結構、cc為直線結構，且由圖可知，直接相連，則分子中最多19個碳原子共平面、最多6個原子共直線，故c正確；d水解生成b和c，且b在一定條件下能轉化成c，b、c中c原子個數(shù)相同，能相互轉化，一定為伯醇，與ch2oh相連的丁基有4種，則有機物a的可能結構有4種，故d正確；故選a【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醛、酯性質及結構的考查，注意選項d為解答的難點，題目難度不大8甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示，下列各組物質中不能按圖示關系轉化的是選項甲乙丙丁anaohnahso3na2so3so2balcl3naalo2al3naohcfefe3fe2hno3dccoco2o2aabbccdd【考點】含硫物質的性質及綜合應用；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學性質【專題】元素及其化合物【分析】a、naohnahso3na2so3 so2；b、alcl3stackrel過量的naohnaalo2_雙水解氯化鋁al3； alcl3與少量的氫氧化鈉生成氫氧化鋁；c、fe fe3fe2 ；d、c co，所以丙為co【解答】解：a、氫氧化鈉與過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉與少量的二氧化硫生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫，實驗室制取二氧化硫的方法，每一步都能轉化，故不選；b、alcl3與少量的氫氧化鈉生成氫氧化鋁，與足量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與氯化鋁發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁，每一步都能轉化，故不選；c、鐵與足量的硝酸反應生成硝酸鐵，鐵與少量的硝酸反應生成硝酸亞鐵，硝酸鐵與鐵粉反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，每一步都能轉化，故不選；d、碳與少量的氧氣生成一氧化碳，碳與足量的氧氣生成二氧化碳，丙應是一氧化碳，故選；故選d【點評】本題考查元素化合物知識，學生要熟記元素化合物的性質，就能迅速解題了9a、b、c、d、e五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，b、c、e最外層電子數(shù)之和為11，a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，c是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得d的單質，e是制備太陽能電池的重要材料下列說法正確的是ab、c、d形成的簡單離子半徑大小順序cm+dn+bxba、b、e氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為eabcc和d的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應de單質是制備太陽能電池的重要材料是因為e的單質導電性強【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】a、b、c、d、e五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，a原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則a有2個電子層，k層容納2個電子，所以a為c元素；c是同周期中原子半徑最大的元素，則c為第ia族，由于c的原子序數(shù)大于碳，則c在第三周期，即c為na元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得d的單質，則d為al元素；e是制備太陽能電池的重要材料，則e為si元素；b、c、e最外層電子數(shù)之和為11，即b+1+4=11，則b的最外層電子數(shù)為6，即b為o元素，結合元素周期律及元素化合物的性質分析【解答】解：a、b、c、d、e五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，a原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則a有2個電子層，k層容納2個電子，所以a為c元素；c是同周期中原子半徑最大的元素，則c為第ia族，由于c的原子序數(shù)大于碳，則c在第三周期，即c為na元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得d的單質，則d為al元素；e是制備太陽能電池的重要材料，則e為si元素；b、c、e最外層電子數(shù)之和為11，即b+1+4=11，則b的最外層電子數(shù)為6，即b為o元素，ab、c、d形成的簡單離子為na+、al3+、o2，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，則半徑大小順序o2na+al3+，故a錯誤；ba、b、e為c、o、si，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為h2och4sih4，故b錯誤；cc和d的最高價氧化物對應的水化物分別為naoh與al3，二者之間可以發(fā)生復分解反應，故c正確；de為si元素，硅單質是重要的半導體材料，但是其導電性不強，故d錯誤故選c【點評】本題以元素推斷為載體，考查原子的結構性質與位置關系、核外電子排布、微粒半徑半徑、元素化合物的性質等，難度中等，是對所學知識的綜合考查，注意基礎知識的掌握10等物質的量的氯化鋇、硫酸鉀和agno3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，一段時間后，陰、陽兩極產生的氣體的體積比為3：2下列說法正確的是a兩極共生成三種氣體b陰極反應式為：ag+eagc陽極始終發(fā)生“2cl2ecl2”的反應d向電解后的溶液中通入適量的hcl氣體可使溶液復原到電解前的狀態(tài)【考點】電解原理【分析】等物質的量的氯化鋇、硫酸鉀和agno3溶于水形成混合溶液，發(fā)生反應so42+ba2+=baso4，cl+ag+=agcl，混合后溶液中為等物質的量的氯化鉀、硝酸鉀，用石墨電極電解此溶液，陽極首先是氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2cl2e=cl2，然后是氫氧根放電，電極反應式為：4oh4e2h2o+o2，陰極發(fā)生還原反應：2h+2e=h2，結合電子轉移計算，一段時間后，陰、陽兩極產生的氣體的體積比為3：2說明陽極生成氯氣、氧氣，陰極生成氫氣【解答】解：等物質的量的氯化鋇、硫酸鉀和agno3溶于水形成混合溶液，發(fā)生反應so42+ba2+=baso4，cl+ag+=agcl，混合后溶液中為等物質的量的氯化鉀、硝酸鉀a用石墨電極電解此溶液，陽極首先是氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2cl2e=cl2，然后是氫氧根放電，電極反應式為：4oh4e2h2o+o2，陰極發(fā)生還原反應：2h+2e=h2，一段時間后，陰、陽兩極產生的氣體的體積比為3：2說明陽極生成氯氣、氧氣，陰極生成氫氣，故a正確；b陰極發(fā)生還原反應：2h+2e=h2，故b錯誤；c若陽極始終發(fā)生“2cl2ecl2”的反應陰、陽兩極產生的氣體的體積比為1：1，與題干矛盾，故c錯誤；d電解的本質為電解氯化氫、電解水，僅 向電解后的溶液中通入適量的hcl氣體，不能使溶液復原到電解前的狀態(tài)，故d錯誤；故選a【點評】本題考查了電解池原理，明確離子的放電順序是解本題的關鍵，注意電解池的工作原理以及電子守恒的計算，題目難度中等二.不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分每小題有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分11某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應為li1xcoo2+lixc6=6c+licoo2，其工作原理示意圖如圖下列說法不正確的是a放電時lixc6發(fā)生氧化反應b充電時，li+通過陽離子交換膜從左向右移動c充電時將電池的負極與外接電源的負極相連d放電時，電池的正極反應為：li1xcoo2+xli+xelicoo2【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】放電時的反應為li1xcoo2+lixc6=6c+licoo2，co元素的化合價降低，c元素的化合價升高，結合原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應來解答【解答】解：放電時的反應為li1xcoo2+lixc6=6c+licoo2，co元素的化合價升高，c元素的化合價降低，ac元素的化合價升高，則放電時lixc6發(fā)生氧化反應，故a正確；b充電時，為電解裝置，陽離子向陰極移動，則li+通過陽離子交換膜從右向左移動，故b錯誤；c充電時負極與陰極相連，將電池的負極與外接電源的負極相連，故c正確；d正極上co元素化合價降低，放電時，電池的正極反應為：li1xcoo2+xli+xelicoo2，故d正確；故選b【點評】本題考查原電池原理，明確電池反應中元素的化合價變化及原電池的工作原理即可解答，注意與氧化還原反應的結合，題目難度不大12香茅醛是一種食用香精，異蒲勒醇是一種增香劑，一定條件下，香茅醛可轉化為異蒲勒醇下列說法不正確的是a香茅醛與異蒲勒醇互為同分異構體b香茅醛的分子式為c10h19oc異蒲勒醇可發(fā)生加成、取代、消去反應d鑒別香茅醛與異蒲勒醇可用br2水【考點】有機物的結構和性質【專題】有機物的化學性質及推斷【分析】香茅醛中含cho和碳碳雙鍵，異蒲勒醇中含oh和碳碳雙鍵，二者分子式相同，結構不同，結合醇、烯烴、醛的性質來解答【解答】解：a香茅醛與異蒲勒醇的分子式均為c10h18o，結構不同，互為同分異構體，故a正確；b香茅醛的分子式為c10h18o，故b錯誤；c異蒲勒醇中含oh可發(fā)生消去反應、取代反應，含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，故c正確；dcho和碳碳雙鍵均與溴水反應，且二者均含雙鍵，不能用溴水鑒別香茅醛與異蒲勒醇，故d錯誤；故選bd【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、醇和醛性質的考查，注意選項d中鑒別物質應現(xiàn)象不同，題目難度不大13下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象結論 a 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入足量稀鹽酸 均冒氣泡 兩者均能與鹽酸反應 b 向agno3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 ag+與nh3h2o能大量共存 c 把so2通入紫色石蕊試液中 紫色褪去 so2具有漂白性 d將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，將生產的氣體通入肥皂液中，點燃肥皂泡 產生爆鳴聲 鐵與水在高溫下發(fā)生反應aabbccdd【考點】鈉的重要化合物；二氧化硫的化學性質；鐵的化學性質【分析】a碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應都能生成二氧化碳氣體；b銀離子與一水合氨反應生成氫氧化銀，氫氧化銀與一水合氨發(fā)生絡合反應；c二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子，顯酸性；d水蒸氣和鐵粉反應生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，氫氣不純容易發(fā)生爆炸【解答】解：a碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應都能生成二氧化碳氣體，故a正確；b銀離子與一水合氨反應生成氫氧化銀，氫氧化銀與一水合氨發(fā)生絡合反應，ag+與nh3h2o不能大量共存，故b錯誤；c二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子，顯酸性，溶液變紅色，故c錯誤；d水蒸氣和鐵粉反應生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，氫氣不純容易發(fā)生爆炸，故d正確；故選：ad【點評】本題為綜合題，考查了元素化合物知識，明確二氧化硫性質和鐵與水蒸氣反應產物是解題關鍵，題目難度不大14在體積為2l的恒容密閉容器中發(fā)生反應xa+ybzc，圖甲表示200時容器中a、b、c物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時c的體積分數(shù)隨起始n：n的變化關系則下列結論正確的是a200時，反應從開始到平衡的平均速率v=0.04 moll1min1b由圖乙可知，反應xa+ybzc的h0，且a=2c若在2 l恒容絕熱密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)減小達到平衡時，a的體積分數(shù)小于0.5d200時，起始向容器中充入0.2 mol a、0.4 mol b和0.4 mol c，反應達到平衡前的速率：vv【考點】產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線；化學平衡的影響因素【分析】a由圖可知，200時平衡時，b的物質的量變化量為0.4mol0.2mol=0.2mol，根據(jù)v=計算v；b由圖可知，n：n一定時，溫度越高平衡時c的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，據(jù)此判斷反應熱效應；在一定的溫度下只要a、b起始物質的量之比剛好等于平衡化學方程式化學計量數(shù)之比，平衡時生成物c的體積分數(shù)就最大，由圖判斷200時a、b的起始物質的量，據(jù)此計算a的值；c溫度和平衡常數(shù)之間有關，絕熱下，隨著反應進行，溫度降低，根據(jù)溫度對平衡移動的影響知識來回答；d、200時，向容器中充入2 mol a 和1 mol b達到平衡等效為原平衡增大壓強，根據(jù)圖中a、b、c的物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定x、y、z，計算濃度商與化學平衡常數(shù)大小，判斷化學平衡移動方向，得到答案【解答】解：a由圖可知，200時5min達到平衡，平衡時b的物質的量變化量為0.4mol0.2mol=0.2mol，故v=0.02 moll1min1，故a錯誤；b由圖可知，n：n一定時，溫度越高平衡時c的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即h0；圖可知，200時平衡時，a的物質的量變化量為0.8mol0.4mol=0.4mol，b的物質的量變化量為0.2mol，在一定的溫度下只要a、b起始物質的量之比剛好等于平衡化學方程式化學計量數(shù)之比，平衡時生成物c的體積分數(shù)就最大，a、b的起始物質的量之比=0.4mol：0.2mol=2，即a=2，故b錯誤；c、反應是吸熱反應，若在2 l恒容絕熱密閉容器進行該反應，隨著反應進行，溫度降低，所以化學平衡常數(shù)減小，平衡時在逆向進行的基礎上建立的，所以達到平衡時，a的體積分數(shù)大于0.5，故c錯誤；d、由圖可知，200時平衡時，a、b、c的物質的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡時a、b、c濃度分別為：0.2mol/l、0.1mol/l、0.1mol/l，化學平衡常數(shù)k=25，加入0.2 mol a、0.4 mol b和0.4 mol c，濃度商為： =10025，化學平衡向逆反應方向移動，故vv，故d正確；故選d【點評】本題考查化學平衡圖象、反應速率計算、影響化學平衡的因素、化學平衡有關計算等，難度中等，注意c選項中理解稀有氣體對化學平衡移動的影響15在一定溫度下，將氣體x和氣體y各0.16mol充入10l恒容密閉容器中，發(fā)生反應：x+y2zh0一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是t/min2479n/mol0.120.110.100.10a反應前2 min的平均速率v=2.0103moll1min1b其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前vvc保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體x和0.32 mol氣體y，到達平衡時，n=0.24 mold其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體x，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體y的轉化率增大，x的體積分數(shù)增大【考點】化學平衡的計算【專題】化學平衡計算【分析】a.2min內y物質的量變化為0.16mol0.12mol=0.04mol，根據(jù)v=計算v，再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v；b該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前vv；c保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體x和0.32 mol氣體y，相當于等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，反應物轉化率相等；d充入0.16mol氣體x，平衡正向進行，y的轉化率增大，x的體積分數(shù)增大【解答】解：a.2min內y物質的量變化為0.16mol0.12mol=0.04mol，故v=0.002mol/，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v=2v=20.002mol/=0.004mol/，故a錯誤；b該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前vv，故b錯誤；c、x+y2z，圖表數(shù)據(jù)分析平衡后消耗y為0.16mol0.1mol=0.06mol，生成z為0.12mol，保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體x和0.32 mol氣體y，相當于等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，反應物轉化率相等，故到達平衡時，n=0.24 mol，故c正確；d充入0.16mol氣體x，平衡正向進行，y的轉化率增大，x的體積分數(shù)增大，故d正確；故選cd【點評】本題考查化學平衡計算，側重考查學生分析計算能力，易錯選項是c，關鍵是正確理解等效平衡是解關鍵，也可以借助平衡常數(shù)進行計算解答，但比較繁瑣二.非選擇題16被譽為“信息革命的催化劑”的硅晶體晶體可作為優(yōu)良的半導體材料，硅也可用于制備新型無機非金屬材料，工業(yè)上制備高純硅并以其為原料制備si3n4的流程如下：氣體w的化學式為co，反應的另一產物的所屬類別是酸反應的化學方程式為si+3hclsihcl3+h2；提高反應速率的措施可能是增大壓強、升高溫度、選擇高效催化劑整個制備過程中，必須確保無氧、無水，否則sihcl3遇水劇烈反應生成h2sio3、hcl和另一種單質，該反應的化學方程式為sihcl3+3h2o=h2sio3+3hcl+h2硅的熔沸點分別為1 410、2 355，四氯化硅的熔、沸點分別為70、57.6分離提純反應產品的操作方法是蒸餾假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應中hcl的利用率為75%，反應中h2的利用率為80%，則在第二輪次的生產中，補充投入hcl和h2的物質的量之比為4：1【考點】硅和二氧化硅；化學方程式的有關計算【分析】焦炭與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅和一氧化碳；依據(jù)原子個數(shù)守恒判斷sihcl3與nh3產物；硅與氯化氫在加熱條件下生成三氯硅烷和氫氣；依據(jù)溫度、壓強、催化劑對速率的影響解答；三氯硅烷水解生成硅酸、氯化氫和氫氣；蒸餾可以用來分離熔沸點不同相互溶解的液體；由工藝流程與反應、反應可知，補充的hcl等于損失的hcl、補充的氫氣等于損失的氫氣，分別計算出損失的氯化氫和氫氣的物質的量即可【解答】解：焦炭與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅和一氧化碳，所以w為co，依據(jù)原子個數(shù)守恒可知：sihcl3與nh3反應生成產物除了氮化硅外，還有氯化氫，氯化氫為酸；故答案為：co；酸；硅與氯化氫在加熱條件下生成三氯硅烷和氫氣，化學方程式：si+3hclsihcl3+h2；增大壓強、升高溫度、選擇高