2013-2014學年江蘇省南通市如皋中學高一（上）段考化學試卷 一、單項選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分每小題只有一個選項符合題意）1（2分）（2013秋棗強縣校級期末）盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險化學品標志是（）abcd2（2分）（2013秋建鄴區校級期中）分類法是一種簡單易行、行之有效的科學方法碳酸鈉不屬于（）a純凈物b化合物c氧化物d鹽3（2分）（2010秋保定期末）小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9103mol/l表示該體檢指標的物理量是（）a溶解度（s）b物質的量濃度（c）c質量分數（w）d摩爾質量4（2分）（2012秋宿遷期中）在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現如圖所示現象，則加入的試劑分別是（）a是酒精，是ccl4，是苯b是苯，是ccl4，是酒精c是ccl4，是苯，是酒精d是苯，是酒精，是ccl45（2分）（2013秋建鄴區校級期中）下列關于分散系的敘述不正確的是（）a膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在109107m之間b用平行光照射fecl3溶液和fe（oh）3膠體，可以加以區分c把fecl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取fe（oh）3膠體d題干中的圖片顯示的是樹林中的晨曦，該現象與丁達爾現象有關6（2分）（2013秋蒙山縣校級期末）有一份氣體樣品的質量是14.2g，體積是4.48l（標準狀況下），該氣體的摩爾質量是（）a28.4gb28.4g/molc71gd71g/mol7（2分）（2013秋如皋市校級月考）化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作沒有安全隱患的是（）a加熱固體時試管口略高于試管底部b未經驗純就直接點燃氫氣c用燈帽蓋滅燃著的酒精燈d加熱后的試管未經冷卻就直接用冷水洗滌8（2分）（2013秋惠山區校級期中）下列各組溶液中，na+的物質的量濃度與200ml 0.2mol/l nacl中的na+的物質的量濃度相同的是（）a100ml 0.4mol/l nahco3溶液b200ml 0.1mol/l na2so4溶液c100ml 0.2mol/l na2co3溶液d200ml 0.1mol/l naoh溶液9（2分）（2013秋蒙山縣校級期末）下列電離方程式，書寫正確的是（）akmno4=k+mn7+4o2bnahco3=na+h+co32calcl3=al3+cl3dal2（so4）3=2al3+3so4210（2分）（2012秋福建期末）實驗是化學研究的基礎，圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）已知：氯氣不溶于飽和食鹽水a 除去混有的雜質氣體b 濃硫酸稀釋c分離出agno3溶液中agcld 稱量30.46g的naoh固體11（2分）（2013秋贛州校級期末）下列實驗操作中：過濾；蒸發；溶解；取液體試劑；取固體試劑一定要用到玻璃棒的是（）abcd12（2分）（2013秋如皋市校級月考）在標準狀況下，若v l甲烷中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為（）a5.6 n/vb22. 4 n/vcv n/5.6dv n/22.413（2分）（2013秋棗強縣校級期末）同溫同壓下，等體積的co和co2相比較，下列敘述中不正確的是（）a物質的量之比為1：1b分子數之比為2：3c原子總數之比為2：3d質量之比為7：1114（2分）（2012秋東莞期末）下列說法正確的是（）a液態hcl、固態nacl均不導電，所以hcl、nacl是非電解質bnh3、co2、cl2的水溶液均能導電，所以nh3、co2、cl2均是電解質c蔗糖、酒精在液態或水溶液里均不導電，所以它們是非電解質d銅、石墨均導電，所以它們是電解質15（2分）（2013秋如皋市校級月考）下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）a無色溶液中：cu2+、na+、cl、no3b強酸性溶液中：na+、k+、oh、clc含fe3+的溶液中：k+、ca2+、no3、ohd澄清透明溶液中：fe2+、na+、so42、cl二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分每小題只有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）16（4分）（2013秋如皋市校級月考）用na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）a標準狀況下，1.8 g水中所含有氧原子數目為0.1nab常溫常壓下，2.24l co2氣體中含氧原子數目為0.2nac0.1 mol/lcucl2溶液中，含有cl離子的數目為0.2nad常溫常壓下，2.3 g na+中含有的電子數為na17（4分）（2013秋如皋市校級月考）下列離子方程式正確的是（）a氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6h+2 fe3+3h2obnahco3溶液中滴加naoh：hco3+ohco32+h2oc氯化鐵溶液中加入鐵粉：fe3+cufe2+cu2+d石灰石與鹽酸反應制co2：co32+2h+h2o+co218（4分）（2013秋寧德期末）用等體積的0.1mol/l的bacl2溶液，可使相同體積的fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2三種溶液的so42完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（）a3：2：3b3：1：2c2：6：3d1：1：119（4分）（2013秋姜堰市期中）可用h+ohh2o離子方程式表示的化學反應是（）a硫酸和氫氧化鋇的反應b硝酸和氫氧化銅的反應c硫酸和氫氧化鉀的反應d醋酸（難電離）和氫氧化鈉反應20（4分）（2013秋如皋市校級月考）下列實驗操作與所得實驗結論一致的是（）選項實驗操作實驗目的或結論a向某溶液中加入鹽酸，產生co2氣體說明原溶液中一定為na2co3b向某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀說明原溶液中一定含有cu2+c向某溶液中滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀說明原溶液中一定含有ag+d向某溶液中先滴入鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀說明原溶液中一定含有so42aabbccdd二、簡答題21（8分）（2013秋如皋市校級月考）（1）寫出下列物質間反應的離子反應方程式：鹽酸與碳酸氫鈉溶液；硫酸溶液與氫氧化鋇溶液；（2）將下列離子方程式改寫成化學方程式：cu2+2ohcu（oh）2：；co32+2h+co2+h2o：22（12分）（2014秋東湖區校級期中）有一包固體粉末，其中可能含有nacl、ba（no3）2、cuso4、na2co3中的一種或幾種，現做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；向的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；另取中過濾后的溶液加入足量agno3溶液產生白色沉淀試根據上述實驗事實，回答下列問題：（1）原粉末中一定含有的物質是，一定不含的物質是，可能含有的物質是（以上各種物質均寫化學式）（2）寫出下列步驟中發生反應的離子方程式：；23（12分）（2013秋如皋市校級月考）下列a、b、c、d是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置將a、b、c、d 填入適當的空格中（1）分離植物油和水；（2）除去粗鹽中的泥沙；（3）與海水曬鹽原理相似的是_；（4）除去naoh溶液中懸浮的caco3；（5）用四氯化碳碘水中提取碘；（6）分離ccl4（沸點：76.75）和甲苯（沸點：110.6）的混合物24（16分）（2012秋宿遷期中）實驗室需要250ml 0.5mol/l的稀硫酸溶液，現用密度為1.84g/ml，質量分數為98%濃硫酸配制；填空并請回答下列問題：（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定量取ml濃硫酸（2）下列儀器中，不會用到的是a250ml容量瓶； b500ml容量瓶； c托盤天平； d10ml量筒； e玻棒；（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是（4）容量瓶在使用前必須進行的操作是（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為（填各步驟序號）a冷卻； b洗滌； c量取； d溶解； e定容； f搖勻； g移液（6）在配制過程中，定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏（填“高”或“低”）； 若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？25（12分）（2011秋姜堰市校級期中）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料粗食鹽常含有少量k+、ca2+、fe3+、mg2+、so42等雜質離子，實驗室提純nacl的流程如下：提供的試劑：飽和na2co3溶液 飽和k2co3溶液 naoh溶液 bacl2溶液 ba（no3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳（1）欲除去溶液中的ca2+、mg2+、fe3+、so42離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學式），寫出除去fe3+時所發生反應的離子方程式：（2）操作的名稱是，所需用到的玻璃儀器有（填儀器名稱）（3）洗滌nacl晶體的目的是，選用的試劑為26（10分）（2014秋亭湖區校級月考）取1.43g na2co3xh2o溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0ml，并收集到112ml co2（標準狀況）試計算：（1）co2的物質的量（2）na2co3xh2o的物質的量（3）x的值（4）所用稀鹽酸的物質的濃度2013-2014學年江蘇省南通市如皋中學高一（上）段考化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分每小題只有一個選項符合題意）1（2分）（2013秋棗強縣校級期末）盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險化學品標志是（）abcd考點：化學試劑的分類；濃硫酸的性質專題：氧族元素分析：根據濃硫酸有強腐蝕性，結合選項中各標志的含義來解答解答：解：a圖為腐蝕品標志，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應貼此標志，故a正確； b圖為易燃液體標志，與腐蝕性無關，故b錯誤；c圖為自燃物品標志，與腐蝕性無關，故c錯誤；d圖為劇毒品標志，能使人或動物中毒，與腐蝕性無關，故d錯誤故選a點評：本題考查濃硫酸的性質及危險品的存放，題目難度不大，注意基礎知識的積累，注重實驗安全的考查2（2分）（2013秋建鄴區校級期中）分類法是一種簡單易行、行之有效的科學方法碳酸鈉不屬于（）a純凈物b化合物c氧化物d鹽考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系專題：物質的分類專題分析：鹽是電離出金屬陽離子（銨根離子）和酸根陰離子的化合物；由兩種元素構成其中一種是氧元素的化合物是氧化物解答：解：碳酸鈉是由碳酸根離子和鈉離子構成的化合物屬于鹽類，碳酸鈉屬于化合物是純凈物，碳酸鈉由三種元素組成不屬于氧化物，故c錯誤故選c點評：本題考查了物質的分類，通過回答本題可知同一種鹽按照不同的分類標準，它的歸類是不同的，所以要嚴格按照定義去分類，題目難度不大3（2分）（2010秋保定期末）小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9103mol/l表示該體檢指標的物理量是（）a溶解度（s）b物質的量濃度（c）c質量分數（w）d摩爾質量考點：物質的量濃度專題：物質的量濃度和溶解度專題分析：質量分數、物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，mol/l是物質的量濃度的常用單位解答：解：葡萄糖為5.9103mol/l，即表示每1l血液中含有葡萄糖的物質的量是5.9mol，mol/l是物質的量濃度的常用單位故選b點評：本題考查常見物理量的單位和意義，可以根據所學知識進行回答，較簡單4（2分）（2012秋宿遷期中）在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現如圖所示現象，則加入的試劑分別是（）a是酒精，是ccl4，是苯b是苯，是ccl4，是酒精c是ccl4，是苯，是酒精d是苯，是酒精，是ccl4考點：分液和萃取專題：實驗題分析：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度；酒精和溴水互溶解答：解：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的現象是溶液分層，上層呈紫紅色，下層呈無色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的現象是溶液分層，下層呈紫紅色，上層呈無色；酒精和溴水能互溶，所以看到的現象是溶液不分層，溶液為橙黃色，故選a點評：本題考查了萃取實驗，難度不大，明確試劑的成分及其性質是解本題的關鍵5（2分）（2013秋建鄴區校級期中）下列關于分散系的敘述不正確的是（）a膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在109107m之間b用平行光照射fecl3溶液和fe（oh）3膠體，可以加以區分c把fecl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取fe（oh）3膠體d題干中的圖片顯示的是樹林中的晨曦，該現象與丁達爾現象有關考點：膠體的重要性質專題：溶液和膠體專題分析：a、膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑大小不同；b、根據丁達爾現象可用來鑒別溶液和膠體；c、根據制取fe（oh）3膠體的方法分析；d、樹林中的晨曦形成膠體分散系，膠體具有丁達爾現象；解答：解：a、膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故a正確；b、因丁達爾現象可用來鑒別溶液和膠體，所以可用平行光照射fecl3溶液和fe（oh）3膠體，可以加以區分，故b正確；c、制取fe（oh）3膠體的方法：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，可得fe（oh）3膠體，故c錯誤；d、因樹林中的晨曦形成膠體分散系，圖片顯示膠體具有丁達爾現象，故d正確；故選c點評：本題考查膠體的性質，注意制取fe（oh）3膠體時，當煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，要注意實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁6（2分）（2013秋蒙山縣校級期末）有一份氣體樣品的質量是14.2g，體積是4.48l（標準狀況下），該氣體的摩爾質量是（）a28.4gb28.4g/molc71gd71g/mol考點：摩爾質量；物質的量的相關計算專題：計算題分析：根據n=計算氣體的物質的量，再根據m=計算該氣體的摩爾質量解答：解：標準狀況下，4.48l該氣體的物質的量為=0.2mol，所以該氣體的摩爾質量為=71g/mol故選：d點評：考查常用化學計量計算與摩爾質量概念，難道較小，注意標準狀況下氣體摩爾質量m=vm，也可據此計算7（2分）（2013秋如皋市校級月考）化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作沒有安全隱患的是（）a加熱固體時試管口略高于試管底部b未經驗純就直接點燃氫氣c用燈帽蓋滅燃著的酒精燈d加熱后的試管未經冷卻就直接用冷水洗滌考點：化學實驗安全及事故處理專題：化學實驗基本操作分析：a加熱固體時試管口略向下傾斜；b氫氣具有可燃性，與空氣混合后點燃可能發生爆炸；c用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅；d直接用冷水洗滌會使試管炸裂解答：解：a加熱固體時試管口略低于試管底部，防止液體冷凝回流，試管炸裂，故a錯誤； b點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，故b錯誤；c用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅，故c正確；d加熱后的試管未經冷卻就直接用冷水洗滌會使試管炸裂，故d錯誤故選c點評：本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，注意相關基本實驗操作的實驗注意事項8（2分）（2013秋惠山區校級期中）下列各組溶液中，na+的物質的量濃度與200ml 0.2mol/l nacl中的na+的物質的量濃度相同的是（）a100ml 0.4mol/l nahco3溶液b200ml 0.1mol/l na2so4溶液c100ml 0.2mol/l na2co3溶液d200ml 0.1mol/l naoh溶液考點：物質的量濃度專題：物質的量濃度和溶解度專題分析：溶液中不水解電解質離子的物質的量濃度：溶液中離子的濃度=溶液的濃度化學式中離子的個數，與溶液的體積無，0.2mol/l的nacl溶液所含的na+ 物質的量濃度為0.2mol/l，據此結合選項判斷解答：解：0.2mol/l的nacl溶液所含的na+ 物質的量濃度為0.2mol/l，a、100ml 0.4mol/l nahco3溶液中鈉離子的物質的量濃度是0.4 mol/l，故a錯誤；b、200ml 0.1mol/l na2so4溶液中鈉離子的物質的量濃度是0.2mol/l，故b正確；c、100ml 0.2mol/l na2co3溶液中鈉離子的物質的量濃度是1mol/l，故c錯誤；d、200ml 0.1mol/l naoh溶液中鈉離子的物質的量濃度是0.1mol/l，故d錯誤；故選b點評：本題考查了溶液中離子的物質的量濃度的計算，難度不大，注意電解質離子濃度與電解質濃度的關系9（2分）（2013秋蒙山縣校級期末）下列電離方程式，書寫正確的是（）akmno4=k+mn7+4o2bnahco3=na+h+co32calcl3=al3+cl3dal2（so4）3=2al3+3so42考點：電離方程式的書寫專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式離子所帶電荷數一般可根據它們在化合物中的化合價來判斷所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等解答：解：a含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開，高錳酸根不能分，正確為：kmno4=k+mno4，故a錯誤；bhco3是多元弱酸的酸式根離子不能拆，正確為：nahco3=na+hco3，故b錯誤；c氯離子不能合并寫，據離子方程式的正確書寫進行分析，該離子方程式為alcl3=al3+3cl，故c錯誤；da12（s04）32a13+3s042，電荷守恒、離子符號正確，所以電離方程式書寫正確，故d正確；故選d點評：本題考查電離方程式的書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并會正確判斷離子方程式的正誤是解答的關鍵，題目難度不大10（2分）（2012秋福建期末）實驗是化學研究的基礎，圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）已知：氯氣不溶于飽和食鹽水a 除去混有的雜質氣體b 濃硫酸稀釋c分離出agno3溶液中agcld 稱量30.46g的naoh固體考點：化學實驗方案的評價專題：實驗評價題分析：a用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；b量筒不能配制溶液；c過濾時要用玻璃棒引流；d托盤天平的感量為0.1g解答：解：a氯化氫極易溶于水，食鹽水中含有氯離子，從而抑制氯氣溶解，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，洗氣時導氣管要遵循“長進短出”原則，故a正確；b量筒不能配制溶液，只能用來量取溶液，故b錯誤；c過濾時要用玻璃棒引流，防止濺出液體、濾紙被損壞，故c錯誤；d托盤天平的感量為0.1g，所以不能稱量出30.46g的naoh固體，且氫氧化鈉應放在小燒杯中稱量，故d錯誤；故選a點評：本題考查了實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關鍵，涉及溶液的配制、物質的分離和提純、儀器的使用等知識點，根據儀器的作用、實驗基本操作等知識點來分析解答，易錯選項是d11（2分）（2013秋贛州校級期末）下列實驗操作中：過濾；蒸發；溶解；取液體試劑；取固體試劑一定要用到玻璃棒的是（）abcd考點：過濾、分離與注入溶液的儀器專題：化學實驗常用儀器分析：運用液體、固體藥品的取用、溶解、蒸發、過濾的基本操作知識解答解答：解：過濾時要用玻璃棒引流；蒸發要用玻璃棒攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺同時能加速溶解；溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解；取液體試劑直接傾倒不需要玻璃棒；取用固體用藥匙，不用玻璃棒；故選a點評：本題考查了實驗基本操作的使用儀器和操作步驟，熟悉實驗操作即可解答，較簡單12（2分）（2013秋如皋市校級月考）在標準狀況下，若v l甲烷中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為（）a5.6 n/vb22.4 n/vcv n/5.6dv n/22.4考點：物質的量的相關計算專題：計算題分析：根據n=計算甲烷的物質的量，每個甲烷分子含有4個h原子，據此計算h原子的物質的量，再根據n=nna計算阿伏加德羅常數解答：解：標準狀況下，vl甲烷的物質的量為=mol，每個甲烷分子含有4個h原子，故h原子的物質的量為mol4=mol，故n=molna，解得na=mol1，故選a點評：本題考查物質的量的相關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用13（2分）（2013秋棗強縣校級期末）同溫同壓下，等體積的co和co2相比較，下列敘述中不正確的是（）a物質的量之比為1：1b分子數之比為2：3c原子總數之比為2：3d質量之比為7：11考點：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據v=nvm、n=、m=nm、分子構成分析解答解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，a二者的體積、氣體摩爾質量相等，根據v=nvm知，二者的物質的量之比為1：1，故a正確；b二者的體積、氣體摩爾質量相等，根據n=知，二者的分子數之比為1：1，故b錯誤；c根據b知，二者的分子數相等，根據每個co和二氧化碳分子個構成知，二者的原子總數之比為2：3，故c正確；d一氧化碳的摩爾質量為28g/mol、二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，二者的物質的量相等，根據m=nm知，二者的質量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故d正確；故選b點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確基本公式是解本題關鍵，靈活運用基本公式來分析解答即可，題目難度不大14（2分）（2012秋東莞期末）下列說法正確的是（）a液態hcl、固態nacl均不導電，所以hcl、nacl是非電解質bnh3、co2、cl2的水溶液均能導電，所以nh3、co2、cl2均是電解質c蔗糖、酒精在液態或水溶液里均不導電，所以它們是非電解質d銅、石墨均導電，所以它們是電解質考點：電解質與非電解質專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a、在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質b、溶于水能導電的物質不一定是電解質c、在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質d、單質既不是電解質也不是非電解質解答：解：a、液態hcl、固態nacl均不導電，原因是液態氯化氫和固態氯化鈉中不含自由移動的陰陽離子，hcl、nacl溶于水后能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質，故a錯誤b、nh3、co2的水溶液均能導電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導電，電離出陰陽離子的是氨水和碳酸不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質，cl2是單質既不是電解質也不是非電解質，故b錯誤c、蔗糖和酒精在水中以分子存在，導致其溶液不導電，所以蔗糖和酒精是非電解質，故c正確d、銅、石墨能導電，但銅和石墨是單質，所以既不是電解質也不是非電解質，故d錯誤故選c點評：本題考查了電解質和非電解質的判斷，難度不大，注意電解質不一定能導電，能導電的物質不一定是電解質15（2分）（2013秋如皋市校級月考）下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）a無色溶液中：cu2+、na+、cl、no3b強酸性溶液中：na+、k+、oh、clc含fe3+的溶液中：k+、ca2+、no3、ohd澄清透明溶液中：fe2+、na+、so42、cl考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：acu2+為藍色；b強酸性溶液含大量的h+；c離子之間結合生成沉淀；d該組離子之間不反應解答：解：acu2+為藍色，與無色溶液不符，故a不選；b強酸性溶液含大量的h+，不能大量存在oh，故b不選；cfe3+、oh離子之間結合生成沉淀，不能大量共存，故c不選；d該組離子之間不反應，可大量共存，故d選；故選d點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分每小題只有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）16（4分）（2013秋如皋市校級月考）用na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）a標準狀況下，1.8 g水中所含有氧原子數目為0.1nab常溫常壓下，2.24l co2氣體中含氧原子數目為0.2nac0.1 mol/lcucl2溶液中，含有cl離子的數目為0.2nad常溫常壓下，2.3 g na+中含有的電子數為na考點：阿伏加德羅常數專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：a水的摩爾質量為18g/mol，1.8g水中含有0.1mol水，含有0.1mol氧原子；b常溫常壓下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質的量；c缺少氯化銅溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數目；d鈉離子含有10個電子，2.3g鈉的物質的量為0.1mol，含有1mol電子解答：解：a1.8g水中含有0.1mol水，0.1mol水中含有0.1mol氧原子，所含有氧原子數目為0.1na，故a正確；b不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4l二氧化碳的物質的量，故b錯誤；c沒有告訴氯化銅溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量，故c錯誤；d2.3g鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol鈉離子中含有1mol電子，含有的電子數為na，故d正確；故選ad點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項c為易錯點，注意題中無色溶液的體積17（4分）（2013秋如皋市校級月考）下列離子方程式正確的是（）a氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6h+2 fe3+3h2obnahco3溶液中滴加naoh：hco3+ohco32+h2oc氯化鐵溶液中加入鐵粉：fe3+cufe2+cu2+d石灰石與鹽酸反應制co2：co32+2h+h2o+co2考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：a氧化鐵為氧化物，離子方程式中需要保留化學式，二者反應生成氯化鐵和水；b碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，實質為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；c根據電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；d石灰石的主要成分為碳酸鈣，離子方程式中碳酸鈣不能拆開，應該保留化學式解答：解：a氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為：fe2o3+6h+2fe3+3h2o，故a正確；bnahco3溶液中滴加naoh，實質為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，反應的離子方程式為：hco3+ohco32+h2o，故b正確；c氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2fe3+cu2fe2+cu2+，故c錯誤；d石灰石與鹽酸反應制co2，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故d錯誤；故選ab點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）18（4分）（2013秋寧德期末）用等體積的0.1mol/l的bacl2溶液，可使相同體積的fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2三種溶液的so42完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（）a3：2：3b3：1：2c2：6：3d1：1：1考點：物質的量濃度的相關計算；離子方程式的有關計算專題：物質的量濃度和溶解度專題分析：等體積的0.1mol/l的bacl2溶液，可使相同體積的fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2三種溶液的so42完全沉淀，則fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2三種溶液中n（so42）相同，根據硫酸根守恒可知，nfe2（so4）3=n（so42），n（na2so4）=n（so42），nkal（so4）2=n（so42），三種溶液的體積相同，物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比，據此計算解答：解：等體積的0.1mol/l的bacl2溶液，可使相同體積的fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2三種溶液的so42完全沉淀，則fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2三種溶液中n（so42）相同，根據硫酸根守恒可知，nfe2（so4）3=n（so42），n（na2so4）=n（so42），nkal（so4）2=n（so42），三種溶液的體積相同，物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比，所以三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為cfe2（so4）3：c（na2so4）：ckal（so4）2=n（so42）：n（so42）：n（so42）=2：6：3故選：c點評：考查物質的量濃度的計算、反應方程式的計算等，難度不大，根據化學式推斷溶質的物質的量與硫酸根關系是解題關鍵19（4分）（2013秋姜堰市期中）可用h+ohh2o離子方程式表示的化學反應是（）a硫酸和氫氧化鋇的反應b硝酸和氫氧化銅的反應c硫酸和氫氧化鉀的反應d醋酸（難電離）和氫氧化鈉反應考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：稀的強酸與稀的強堿生成可溶于鹽和水的反應，可以用離子方程式h+oh=h2o表示，以此來解答解答：解：a、h2so4+ba（oh）2=baso4+2h2o的離子反應為2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故a不選；b、2hno3+cu（oh）2=cu（no3）2+2h2o的離子反應為 2h+cu（oh）2=cu2+2h2o，故b不選；d、h2so4 +2koh=k2so4 +2h2o的離子反應為h+oh=h2o，故c選；d、ch3cooh+naoh=ch2coona+h2o的離子反應為ch3cooh+oh=ch2coo+h2o，故d不選；故選c點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確物質的溶解性、常見的弱電解質在離子反應中應保留化學式是解答本題的關鍵，難度不大20（4分）（2013秋如皋市校級月考）下列實驗操作與所得實驗結論一致的是（）選項實驗操作實驗目的或結論a向某溶液中加入鹽酸，產生co2氣體說明原溶液中一定為na2co3b向某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀說明原溶液中一定含有cu2+c向某溶液中滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀說明原溶液中一定含有ag+d向某溶液中先滴入鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀說明原溶液中一定含有so42aabbccdd考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用專題：物質檢驗鑒別題分析：anahco3溶液加入鹽酸，也可產生co2氣體；b氫氧化銅為藍色沉淀；c可能生成硫酸鋇、碳酸鋇等沉淀；d先加鹽酸，可排除陰離子以及碳酸根等離子的影響解答：解：ahco3也能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故a錯誤；b氫氧化銅為藍色沉淀，可證明原溶液中一定含有cu2+，故b正確；c可能生成硫酸鋇、碳酸鋇等沉淀，應加入硝酸酸化的硝酸銀，故c錯誤；d先加鹽酸，可排除陰離子以及碳酸根等離子的影響，如加入氯化鋇生成沉淀，可說明原溶液中一定含有so42，故d正確故選bd點評：本題考查化學實驗的評價，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，題目難度中等，注意離子的檢驗要首先排除其它離子的干擾二、簡答題21（8分）（2013秋如皋市校級月考）（1）寫出下列物質間反應的離子反應方程式：鹽酸與碳酸氫鈉溶液hco3+h+co2+h2o；硫酸溶液與氫氧化鋇溶液so42+2h+ba2+2ohbaso4+2h2o；（2）將下列離子方程式改寫成化學方程式：cu2+2ohcu（oh）2：cucl2+2naoh=cu（oh）2+2nacl；co32+2h+co2+h2o：na2co3+2hclco2+h2o+2nacl考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：（1）反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；反應生成硫酸鋇和水；（2）cu2+2ohcu（oh）2可表示氯化銅與naoh的反應；co32+2h+co2+h2o可表示碳酸鈉與鹽酸的反應解答：解：（1）反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為hco3+h+co2+h2o，故答案為：hco3+h+co2+h2o；反應生成硫酸鋇和水，離子反應為so42+2h+ba2+2ohbaso4+2h2o，故答案為：so42+2h+ba2+2ohbaso4+2h2o；（2）cu2+2ohcu（oh）2可表示氯化銅與naoh的反應，化學反應為cucl2+2naoh=cu（oh）2+2nacl，故答案為：cucl2+2naoh=cu（oh）2+2nacl；co32+2h+co2+h2o可表示碳酸鈉與鹽酸的反應，化學反應為na2co3+2hclco2+h2o+2nacl，故答案為：na2co3+2hclco2+h2o+2nacl點評：本題考查離子反應方程式和化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子方程式的意義，（2）中答案不唯一，題目難度中等22（12分）（2014秋東湖區校級期中）有一包固體粉末，其中可能含有nacl、ba（no3）2、cuso4、na2co3中的一種或幾種，現做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；向的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；另取中過濾后的溶液加入足量agno3溶液產生白色沉淀試根據上述實驗事實，回答下列問題：（1）原粉末中一定含有的物質是ba（no3）2、na2co3，一定不含的物質是cuso4，可能含有的物質是nacl（以上各種物質均寫化學式）（2）寫出下列步驟中發生反應的離子方程式：ba2+co32=baco3；baco3+2h+=ba2+co2+h2o；ba2+so42=baso4考點：幾組未知物的檢驗專題：物質檢驗鑒別題分析：將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有cuso4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有ba（no3）2、na2co3生成碳酸鋇白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明是碳酸鋇沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；另取中過濾后的溶液加入足量agno3溶液，產生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀，以此來解答解答：解：依據題干信息和實驗過程可知，將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有cuso4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有ba（no3）2、na2co3生成碳酸鋇白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明是碳酸鋇沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；另取中過濾后的溶液加入足量agno3溶液，產生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀；（1）上述分析可知一定含有ba（no3）2、na2co3，一定不含cuso4，可能含有nacl，故答案為：ba（no3）2、na2co3；cuso4；nacl；（2）依據各步實驗現象可知，固體混合得到白色沉淀和無色溶液，一定不含有cuso4，生成沉淀的是ba（no3）2、na2co3，生成的碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：ba2+co32=baco3，故答案為：ba2+co32=baco3；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，是碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：baco3+2h+=ba2+co2+h2o