2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次模擬考試試題(無答案)一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，本題包括18小題，每小題3分，共54分。）1. 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）AAl2O3作耐火材料是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高B“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解D在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放2. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是（ ）A溶液與膠體：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化C強(qiáng)弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離D共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵3. 本草圖經(jīng)中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬石五兩，形似樸硝（Na2SO410H2O）而綠色，取此一物，置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”對(duì)此段話的說明中肯定錯(cuò)誤的是（ ）A綠礬的化學(xué)式為FeSO47H2OB綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移C“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3D流出的液體中可能含有硫酸4. 下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）5. 對(duì)反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O的分析錯(cuò)誤的是（ ）ANa2S2O3既是氧化劑，又是還原劑BS為氧化產(chǎn)物，SO2為還原產(chǎn)物C氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D該反應(yīng)需在酸性環(huán)境下才可發(fā)生6. 分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，某同學(xué)用如下表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關(guān)系。正確的組合是（ ）ABCD7. 下列有關(guān)變化過程的敘述不正確的是（ ）A從海水中提取鎂必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B用侯氏制堿法制純堿必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C用“地溝油”純化生產(chǎn)“生物燃油”的過程發(fā)生的是化學(xué)變化D激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化8. 下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是（ ）ABCD9. FeCl3溶液是實(shí)驗(yàn)室中使用較為廣泛的一種試劑，下列有關(guān)FeCl3溶液的作用或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象解釋合理的是（ ）AFeCl3溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅：Fe3+3H2O=3H+Fe(OH)3B檢測(cè)FeCl3溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3C用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+D向FeCl3溶液中滴加氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀：Fe3+3OH=Fe(OH)310. 化學(xué)是一門實(shí)用性強(qiáng)的自然科學(xué)，在社會(huì)、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用。下列說法不正確的是（ ）A油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿B黑火藥的最優(yōu)化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀C過濾操作要領(lǐng)是“一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁D“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎”，前一個(gè)固體一般指粉末狀固體11. 向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量共存的是（ ）A氯氣：K+、Na+、SiO、NOB二氧化硫：Na+、NH、SO、C1C氨氣：K+、Na+、AlO、COD乙烯：H+、K+、MnO、SO12. 某學(xué)習(xí)小組在討論問題時(shí)各抒己見，下列觀點(diǎn)中你認(rèn)為正確的是（ ）A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物一定是離子化合物D某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價(jià)鍵13. 類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（ ）14. 某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO、SO等離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量：用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH大于7；向溶液中加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，分液，CCl4層呈橙紅色；向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列說法正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)說明發(fā)生了反應(yīng)：SO+2H2OH2SO3+2OHB實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有：Cl2+2Br=2Cl+Br2C實(shí)驗(yàn)、發(fā)生的反應(yīng)是Ba2+SO=BaSO4、Ag+C1=AgClD為確定該溶液是否含有Na+，還要做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)15. 在L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到mol NH3，則原溶液中Al3+的濃度（mol/L）為（ ）ABCD 16. 在T時(shí)，將 g NH3完全溶于水，得到mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為gmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol，下列敘述中一定正確的是（ ）A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度molLC溶液中molLD上述溶液中再加入mL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.517. 下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法，不正確的是（ ）18. 將物質(zhì)的量均為mol的Na和Al一同投入g足量水中，所得溶液的密度為gcm，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A molLBmolLCmolLDmolL第II卷（非選擇題，共46分）二、非選擇題（共46分）19. （10分）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2O（34，M=Mn、Zn、Ni，且均為+2價(jià)，下同）是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫與H2反應(yīng)制得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如下：（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于_。（2）MFe2O4中Fe的化合價(jià)為_。（3）MFe2 O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了_（填“氧化性”或“還原性”）。（4）5 mol MFe2O與1mol SO2恰好完全反應(yīng)，則MFe2O中的值為_。（5）在酸性條件下，F(xiàn)e2O容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，則該反應(yīng)中的氧化劑是_，還原劑是_。20. （10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl、I、NO、CO、SO中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性，可推出_不存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可推出_不存在。（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢，均無沉淀生成，則可推出_不存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明_存在。（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出_不存在。（5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是_，還不能肯定是否存在的離子是_。21. （10分）結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時(shí)，分析結(jié)果如仍按FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，其值會(huì)超過100。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，F(xiàn)eSO47H2O的含量：一級(jí)品99.50100.5；二級(jí)品99.00100.5；三級(jí)品98.00101.0。為測(cè)定樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下用高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。測(cè)定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1 L，然后稱取0.200 g固體Na2C2O4（相對(duì)分子質(zhì)量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080。（1）若要用滴定法測(cè)定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（2）若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測(cè)得高錳酸鉀溶液濃度_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）滴定用去高錳酸鉀溶液29.50 mL，則c(KMnO4)=_molL（保留四位有效數(shù)字）。（4）稱取四份FeSO47H2O試樣，質(zhì)量均為0.506 g，用上述高錳酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)，記錄滴定數(shù)據(jù)：該試樣中FeSO47H2O的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位），符合國家_級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。22. （10分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250 mL 1.00 molL NaOH溶液，填空回答下列問題：（1）配制該溶液時(shí)使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還必須用到的儀器有_。（2）配制250 mL，1.00 molL的NaOH溶液的步驟如下，完成下列填空：計(jì)算：所需NaOH固體的質(zhì)量為_；稱量：將NaOH固體放在_（填一玻璃儀器的名稱）里稱量；溶解：將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，然后用適量蒸餾水溶解，該步操作用到的另一儀器的作用是_。（3）其余步驟正確的操作順序是（每個(gè)字母限用一次）_。A用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中C將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻D改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切E繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處（4）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，對(duì)所配溶液濃度有什么影響?（填“偏高”“偏低”或“無影響”）氫氧化鈉溶解后未冷卻至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移：_。定容時(shí)俯視刻度線：_。（5）若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的補(bǔ)救措施是_。（6）在進(jìn)行操作時(shí)，不慎將液體濺到皮膚上，則處理的方法是_。23. （6分）（1）同溫同壓下，將甲烷(CH4)氣體與氧氣按體積比為12混合時(shí)，所得的混合氣體極易爆炸，則該混合氣體中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為_gL。同溫同壓下，_L的氧氣與22.4 L的S