一、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。,3、溶液的形成過程是溶質的分子（或離子）均勻擴散到溶劑分子之間,溶液,溶質與溶劑的確定,固液混合固為質,碘,酒精,鹽酸,HCl氣體,水,氣液混合氣為質,75酒精,酒精,水,液液混合少為質；若有水在水為劑,生石灰+水,氫氧化鈣,水,混合有變新為質,碘酒,判斷下列溶液中的溶質和溶劑,NaOH,H2O,NaCl,Ca(OH)2,C2H5OH,I2,HCl氣體,H2SO4,汽油,酒精,植物油,H2O,H2O,H2O,H2O,C2H5OH,H2O,H2O,溶解過程,擴散過程（吸熱）,水合過程（放熱）,吸熱放熱（溶液溫度降低）例如:NH4NO3固體溶于水,吸熱=放熱（溶液溫度不變）例如:NaCl固體溶于水,吸熱放熱（溶液溫度升高）例如:NaOH固體和濃硫酸(H2SO4)溶于水,二、濁液：,小液滴分散到液體里形成的混合物,2、特征：,三、洗滌劑的乳化功能。,不均一、不穩定,1、洗滌劑去污原理：洗滌劑乳化油污，形成乳濁液。,2、汽油（或酒精）去污原理：汽油（或酒精）能溶解油污，形成溶液。,1、乳濁液：,四、各種去污方法的區別：,3、氫氧化鈉去污原理：與油污發生化學反應。,溶,解,度,第1課時飽和溶液不飽和溶液,一、飽和溶液與不飽和溶液,1、飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。,2、不飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。,蔗糖或食鹽易溶于水，形成溶液，但是它們能否無限制的溶解在一定量的水中呢？,做一做,1、對已飽和的硝酸鉀溶液（有剩余固體）加熱，觀察現象。,剩余固體溶解,加入的能繼續溶解,飽和的硝酸鉀溶液,2、向已飽和的氯化鈉溶液（有剩余固體）中加水，觀察現象,加入的能繼續溶解,剩余固體溶解,飽和的氯化鈉溶液,溶液是否飽和必須要指明？,一定溫度，一定量的溶劑,飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化：,飽和溶液,不飽和溶液,增加溶劑,升高溫度,增加溶質,蒸發溶劑,降低溫度,飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液,濃溶液是溶質質量分數較大的溶液。,稀溶液是溶質質量分數較小的溶液。,所以飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。,同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大。,溶液之間的關系：,二、結晶,（1）降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）,（2）蒸發結晶,二、結晶,【混合物的分離、提純方法】,1.過濾:分離不溶于液體的固體1.蒸發溶劑2.結晶:分離能溶于液體的固體2.降溫（冷卻熱飽和溶液）,課題2溶解度（第2課時）,實驗9-2碘或高錳酸鉀分別放入水或汽油中,探究：影響物質的溶解性的因素：,【實驗9-2】P27（物質的溶解性與溶質、溶劑的關系）,碘幾乎不溶于水,碘溶于汽油，溶液呈棕色,高錳酸鉀不溶于汽油,高錳酸鉀溶于水，呈紫紅色,由1、2、3、4可得水、汽油都可以做溶劑,1、2;3、4：同種溶質在不同溶劑中，溶解性不同,1、3;2、4：不同溶質在同種溶劑中，溶解性不同,物質的溶解性與溶質的性質和溶劑的性質有關。,一、固體溶解度,1、定義：表示在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的溶質質量。,其含義是：在20C時，該物質在100克水中達到飽和狀態時溶解的質量為21.5克。或說：在20C時，該物質在100克水中最多能溶解21.5克。此溫度下配制得的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液三者間的質量比為。,練習：某物質在20C的溶解度為21.5克，其含義是什么？,2、固體溶解度涵義：某物質在20時的溶解度為31.6克，其涵義是。,20時100克水里最多溶解某物質31.6克。,21.5:100:121.5（43:200:234）,【知識拓展】,1.在一定溫度下，溶質在100g溶劑中形成的飽和溶液中，溶質的質量（填“大于”、“等于”或“小于”）此時的溶解度（用S表示），此時飽和溶液的質量為。2.通過溶解度（S）可得知：此溫度下該物質的飽和溶液中，溶質、溶劑和飽和溶液間的質量關系，即溶質、溶劑和飽和溶液三者的質量比為：（用S表示）。,等于,（100+S）g,S:100：（100+S）,練習：在一定溫度下，ag水中溶解某物質bg，溶液恰好達到飽和。此溫度下該物質溶解度為g。,100b：a,二：固體溶解度與溶解性的關系,易溶,可溶,微溶,難(不)溶,練習：1、不溶物就是絕對不溶于水的物質。此話是否正確？2、20時碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是_物質。3、20時氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于物質,難溶,10g,1g,1g,0.01g,易溶,易溶,可溶,微溶,難(不)溶,（1）定義：在壓強為101KPa、一定溫度時溶解在體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。,三、氣體物質的溶解度,討論：氣體的溶解度與什么有關系呢？回答以下問題找出答案。,（1）打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？,（2）喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？,（2）影響氣體溶解度的因素：,溫度、壓強,課題2溶解度（第3課時）,從表中你能獲取的信息有哪些？,幾種固體物質在不同溫度時的溶解度（克）,一、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,溶解度（克）,溫度（oc）,0102030405060,8070605040302010,KNO3,（2）溶解度曲線,溶解度曲線的畫法：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據物質在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質隨溫度變化的曲線。,溶解度（克）,溫度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鈉,硼酸,幾種物質的溶解度曲線,從這些溶解度曲線圖你能獲取哪些信息？,熟石灰的溶解度曲線,溶解度（克）,溫度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鈉,硼酸,.a,4.固體溶解度曲線及意義,點：曲線上的點：表示該物質在所示溫度下的溶解度。兩曲線交點：表示兩種物質在所示溫度下的溶解度相等。,線：表示物質在不同溫度下的溶解度。表示固體溶解度隨溫度變化的趨勢,面：曲線下面的點：表示溶液為不飽和溶液。曲線上面的點：表示溶液飽和且有未溶解的晶體。,.b,5.溶解度曲線的應用,1.判斷某物質在不同溫度下的S的大小2.比較同一溫度下，不同物質S的大小3.判斷物質的S隨溫度變化的趨勢4.確定如何改變溫度實現飽和溶液與不飽和溶液的轉化5.確定如何改變溫度使溶質結晶析出6.判斷物質的溶解性的大小（在20時）,7.確定混合物分離提純的方法（重、難點）,8.進行相關計算,結晶方法,（降溫結晶）,蒸發溶劑結晶,冷卻熱飽和溶液結晶,（蒸發結晶）,適用于固體溶解度受溫度變化影響較小的固體物質。,適用于固體溶解度受溫度變化影響較大的固體物質。,*應用歸納,（1）如果甲中含有少量乙,提純甲?,（2）如果乙中含有少量甲，提純乙?,用冷卻熱飽和溶液結晶的方法提純甲。,用蒸發結晶的方法提純乙。,7.確定混合物分離提純的方法（重、難點）,8.進行相關計算,溶解度曲線的應用,分離NaCl和KNO3的混合物,操作步驟：1、先將混合物配成高溫下的飽和溶液，再冷卻，析出的晶體主要是KNO32、過濾，主要得到KNO3晶體3、蒸發濾液主要得到NaCl晶體。,方法：冷卻熱飽和溶液法,鞏固練習,1、如圖,A、B是兩種物質的溶解度曲線圖，(1)、A物質的溶解度曲線表明A物質_(2)、M點表示在_c時，A和B和溶解度_,在_時A物質的溶解度大于B物質的溶解度。在_時A物質的溶解度小于B物質的溶解度。,2、如圖是A、B、C三種物質在水中的溶解度曲線，請回答：（1）M點的含義是_（2）當溫度為t1C,三種物質溶解度由小到大依次為_,當溫度為tC時，溶解度最大的是_.（3）C可能表示哪種物質:_,A和C兩種物質在t2C時的溶解度相同,BAC,A,Ca(OH)2,3右圖甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述不正確的是【】A甲、乙兩種物質均屬于易溶物質B甲物質的溶液度受溫度變化影響較大C在20時，甲、兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等D當甲中含有少量的乙時，可用降溫結晶法提純甲,C,4.小明同學繪制了如右圖所示A、B兩種固體物質的溶液度曲線：(1)當溫度為時，A物質與B物質的溶解度相等。(2)若將B物質從溶液中結晶析出，宜采用的方法是。(3)我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽。”據此你認為圖中(填“A”或“B”)物質的溶解度曲線與純堿的相似。,5.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。現將兩支分別裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸。(1)50時，甲物質的溶解度是。(2)30時，甲、乙兩種物質的溶解度大小順序是。(3)燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是。除了加濃硫酸外，還可以加物質，也會發生這樣的變化。,6.（7分）圖7是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合圖7回答問題（1）時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質是（填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是。（4）t2時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1，甲溶液的溶質質量分數（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質質量分數。（5）小明同學用甲物質進行以下實驗：,實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是。向B對應的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發現固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是。,甲物質溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質的溶解度增大。,t1,乙,降溫結晶,大于,B,7.(07河北)圖1是a、b兩種物質的溶解度曲線。室溫時，將盛有a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯內的水中，均無晶體析出。當向燒杯內的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，圖2試管內所示現象正確的是(),A,8.20時，將等質量的甲、乙固體(不含結晶水)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50時現象如圖2（不考慮水分蒸發），甲、乙固體的溶解度曲線如圖3,下列說法正確的是（）A圖1中乙溶液一定不飽和B圖2中兩溶液中溶質質量分數一定相等C圖3中N表示甲的溶解度曲線D圖2中兩溶液降溫至30一定都不會析出晶體,BD,9.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：（1）25時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為g。（2）要使35時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是。（3）現有操作步驟：a溶解b過濾c降溫結晶d加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是(填字母序號)。（4）將35時丙的飽和溶液降溫到25，則其溶液的溶質質量分數（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）向100g35的水中加入45g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能是。,65,加入甲物質（溶質）或恒溫蒸發溶劑（水）,adcb,不變,甲固體溶于水時放熱,0t1t2溫度/,溶解度,B,A,g,25,50,C,10.（2014宜昌）右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。t1時,溶解度最大的物質是（填字母序號）；在t2時，把150gA物質的飽和溶液降溫到t1，析出晶體的質量為g，此時所得溶液中溶質的質量分數為；用同一種方法可以使A、B、C三種物質的溶液都有晶體析出，該方法是。,B,25,20%,蒸發溶劑結晶,11.（2014定西）如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線（1）t1時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是（2）要使A的不飽和溶液變為飽和溶液，其方法是（至少寫兩種）（3）圖中P點的含義是,CBA,加溶質、蒸發溶劑（或降低溫度）,t2時A、C的溶解度相等,右圖是固體甲、乙的溶解度曲線圖，下列說法正確的是（）甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B.甲、乙兩物質的溶解度都隨溫度升高而減小C.用冷卻熱飽和溶液的方法可除去混在甲中的乙物質D.20時，可配制質量分數為30%的乙物質溶液,河北省2010,C,根據圖2所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（）A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B.甲物質的不飽和溶液溫,度升高后變成飽和溶液C.將t2甲、乙兩物質的飽和溶液溫度降低到t1時都會析出晶體D.t2時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有相等質量的溶質,河北省2011,C,祝同學們學習進步！,圖2反映了某個化學反應各物質質量與時間的關系。下列描述正確的是（）A該反應是化合反應B甲的相對分子質量大于乙C丙是反應物，甲和乙是生成物D.t1時，丙的質量一定等于甲、乙的質量之和,河北省2012,C,學習目標:,知道氣體溶解度的涵義及影響因素知道氣體物質的溶解度在生活中的應用,（1）定義：在壓強為101KPa、一定溫度時溶解在體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。,2、氣體物質的溶解度,討論：氣體的溶解度與什么有關系呢？回答以下問題找出答案。,（1）打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？,（2）喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？,（2）影響氣體溶解度的因素：,溫度、壓強,【小組討論】,1.打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出來。說明氣體在水中的溶解度與有關；2.喝了汽水后，常常會打嗝。說明氣體在水中的溶解度還與有關；3.汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？,壓強,溫度,將氣體通入澄清的石灰水中，如石灰水變渾濁則氣體是二氧化碳，否則不是。,溶解度,同種溶質在不同的溶劑中的溶解能力不同,不同的溶質在同種溶劑中的溶解能力不同,溶解性,物質的溶解度,易溶、可溶、微溶、難(不)溶,固體的溶解度,氣體的溶解度,影響因素（溫度）,影響因素（溫度、壓強）,表示方法,表示方法,小結：,體積,體積,學習目標,1.知道飽和溶液和不飽和溶液的概念及判斷；2.知道蒸發結晶和降溫結晶的原理；3.能進行飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉化。,一、物質的溶解性,通常把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。,溶解性的大小跟溶質和溶劑的性質有關。且受溫度等外界條件的影響。,表示方法：,溶解性能力的大小常用溶解度來表示,學習目標:1.知道固體溶解度的概念及涵義；2.知道溶解度與溶解性的關系；,學習重點：固體溶解度的概念及涵義學習難點：溶解度與溶解性的關系,學習目標,1.初步學習繪制和查閱溶解度曲線；2.能從溶解度曲線圖中獲取相關知識；3.了解溶解度曲線的意義。,溶解度（克）,溫度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鈉,硼酸,幾種物質的溶解度曲線,.a,從這些溶解度曲線圖你能獲取哪些信息？,熟石灰的溶解度曲線,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,溫度/,熟石灰的溶解度曲線：,討論：1、固體物質溶解度受溫度變化影響情況,大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鉀等。少數固體物質溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。極少數固體物質溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。,溶解度（克）,溫度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鈉,硼酸,固體溶解度曲線,2：同種物質在不同溫度下的溶解度不同。,3：曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同。,4：曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。,找一