1、2020/9/28,第一章物質結構 元素周期律,第一節 （第2課時）,2020/9/28,學習目標： 1、通過探究元素的性質與原子結構，進一步理解元素周期表。 2、熟悉元素在周期表中的位置及原子結構與性質的關系。 3、培養學生的實踐能力和歸納能力。 重點和難點： 元素在周期表中的位置和原子結構與性質的關系及同主族元素性質的遞變規律。,2020/9/28,復習提問：,1、元素周期 表中有幾個周期？各周期分別有幾種元素？,2、元素周期 表中有幾個族？分別位于哪幾個縱行？,3、元素周期 表中哪一族的元素種類最多？,4、一種元素在元素周期 表中的位置由哪幾個因素決定？,2020/9/28,二、元素的性

2、質與原子結構,科學探究小結：,A、最外電子層上都是1個電子，但從上到下電子層數依次遞增。,1、堿金屬元素Li Na K Rb Cs Fr,B、鈉、鉀性質相似，都是很活潑的金屬，但鉀比鈉更活潑。,2Na(K) + 2H2O = 2NaOH(KOH) + H2,銣和銫與水反應怎樣呢？,為什么？,2020/9/28,物質的結構決定物質的性質，物質的結構相似則其性質必然相似；物質的結構呈規律性遞變則性質也必然呈規律性遞變。,元素的化學性質主要決定于原子核外最外層電子數，同時與原子半徑也有密切關系。,（1）堿金屬化學性質的相似性和遞變性,堿金屬元素的原子最外層上都是1個電子，易失去（形成M，化合價為1價

3、），使次外層變成最外層而達到8個或2個電子的穩定結構，因此，堿金屬元素都具有很強的金屬性，其單質都很活潑，具有強還原性，其氫氧化物（MOH）都是強堿。,2020/9/28,從上到下，由于電子層數遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強，因此，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，單質的還原性逐漸增強，氫氧化物的堿性逐漸增強。,（2）堿金屬物理性質的相似性和遞變性,堿金屬都是銀白色金屬（銫略帶金色），密度較小，硬度很小，熔、沸點較低，都有很好的導電、導熱性和延展性。,從上到下，堿金屬的密度逐漸增大（鉀例外），熔、沸點逐漸降低，硬度逐漸減小。,2020/9/28,2

4、、鹵族元素F Cl Br I (VIIA族）,（1）鹵素單質都是有色物質，從上到下，其顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點逐漸升高（常溫時的狀態由氣態經液態到固態）。,（2）鹵素原子最外層上都是7個電子，易得到1個電子（表現為1價）使最外層達到8個電子的穩定結構，因此，鹵族元素都具有較強的非金屬性，其單質都較活潑，具有較強的氧化性，能與多種金屬和非金屬發生化學反應。,單質均為雙原子分子X2,2020/9/28,（3）從上到下，由于電子層數遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子得電子能力逐漸減弱，因此，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱。 表現：與H2反應漸難； 生成的HX的穩定性逐漸減弱； 最高價氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐漸減弱：HClO4HBrO4HIO4 （F無正價）,2020/9/28,原因：同主族元素的