1、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),選修3第二章復(fù)習(xí)整理,第一PPT模板網(wǎng)：,問題2,問題3,高考題中哪些屬于第二章的內(nèi)容。,都考了第二章哪些知識(shí)點(diǎn)？按章節(jié)順序總結(jié)！,他們之間有什么聯(lián)系？,問題1,東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題： (1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_。,(2)硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。 Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。 在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。 氨的沸點(diǎn)_(填“高于”或“

2、低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_。,(3)單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu1958 kJmol1、INi1753 kJmol1，ICuINi的原因是_。 (4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。 若合金的密度為d gcm3，晶胞參數(shù)a_nm。,認(rèn)識(shí)高考題2016,(2015)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題： (1)四種元素

3、中電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為_。,(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。 (3)C和D反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E，E的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。 (4)化合物D2A的立體構(gòu)型為_，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_。,(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a0.566 nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_；晶胞中A原子的配位數(shù)為_；列式計(jì)算晶體F的密度(gcm3 )_。,認(rèn)識(shí)高考題2015,(2014)周期表

4、前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題； (1)b、c、d中第一電離能最大的是_(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為_。,(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_(填化學(xué)式，寫出兩種)。 (3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_。(填化學(xué)式),(4)

5、e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，則e離子的電荷為_。,(5)這5種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。 該化合物中，陰離子為_，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有_；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是_，判斷理由是_。,認(rèn)識(shí)高考題2014,認(rèn)識(shí)高考題2012,A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：,(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_；,(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)

6、電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開； (3)Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_；,(4)H2Se的酸性比H2S_(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_，SO32-離子的立體構(gòu)型為_； (5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7103和2.5108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2102，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋： H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_； H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_；,(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)

7、構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_gcm3(列式并計(jì)算)，a位置S2離子與b位置Zn2離子之間的距離為_pm(列式表示)。,2012高考題考點(diǎn)： 立體構(gòu)型 酸性,2016高考題考點(diǎn)： 立體構(gòu)型 雜化 化學(xué)鍵 熔沸點(diǎn)比較 分子極性,2015高考題考點(diǎn)： 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 立體構(gòu)型 雜化 熔沸點(diǎn),2014高考題考點(diǎn)： 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 雜化 立體構(gòu)型 化學(xué)鍵,問題3：他們之間有什么聯(lián)系？,討論：,討論同時(shí)書寫思維導(dǎo)圖 第一節(jié)共價(jià)鍵 第二節(jié)分子立體構(gòu)型 第三節(jié)分子性質(zhì),學(xué)生展示：,2012高考題考點(diǎn)： 立體構(gòu)型 酸性,2016高考題考點(diǎn)： 立體構(gòu)型 雜化 化學(xué)鍵 熔沸點(diǎn)比較 分

8、子極性,2015高考題考點(diǎn)： 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 立體構(gòu)型 雜化 熔沸點(diǎn),2014高考題考點(diǎn)： 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 雜化 立體構(gòu)型 化學(xué)鍵,問題4：在這些高考題中，你認(rèn)為出現(xiàn)最頻繁的考點(diǎn)是什么？,問題5,在這些高考題中，你認(rèn)為出現(xiàn)最頻繁的考點(diǎn)是什么？有多少種方法來解決這個(gè)問題？,你認(rèn)為最不容易得分的類型題是什么？,問題4,2016年其他地區(qū)的高考題,1、2016全國卷 (2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。 (3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因 _。 (5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原

9、子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。,2016年其他地區(qū)的高考題,2、2016全國卷 (3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_，其中As的雜化軌道類型為_。 (4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000 ，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9 ，其原因是_。 3、2016四川卷 M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問題： (2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是_。 (3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是_。,THANK YOU,第一PPT模板網(wǎng)：,共價(jià)鍵,共價(jià)鍵的 基本知識(shí),共價(jià)鍵的概念,成鍵的粒子,鍵的本質(zhì),鍵的形成條件,共價(jià)鍵的分類,單鍵、雙鍵、三鍵,存在,共價(jià)鍵 的特征,飽和性,方向性,共價(jià)鍵 的類型,共價(jià)鍵的 鍵參數(shù),鍵角,鍵長,鍵能,特殊的共價(jià)鍵配位鍵,等電子 原理,形成條件,形成過程,表示方法,概念,