1、2016年山東省部分重點中學(xué)高中第二次調(diào)查化學(xué)試題參考答案1.【分析】鉛筆芯的主要材料是石墨；石墨是導(dǎo)電的，耐高溫和耐腐蝕；生石灰可用作干燥劑，無抗氧化功能；過氧化氫是致癌的，會加速人的衰老。回答乙試驗地點“STSE”是指科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境2.【分析】氯原子最外層的未結(jié)合電子應(yīng)表示為：B核有8個漢字，碳原子數(shù)為14；碳原子半徑大于氧原子半徑。答案 D試驗場地化學(xué)術(shù)語3.解析亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，能與強酸和強堿反應(yīng)。Al2O3、Al(OH)3和Al是典型的兩性物質(zhì)，能與酸和堿反應(yīng)，但Al是簡單的物質(zhì)。(NH4)2CO3是弱酸和弱堿的鹽，Al 2(SO4)3只能與堿反應(yīng)。回答乙試驗地點化合

2、物的化學(xué)性質(zhì)4.分析硼溶液中的氫和CH3COO-能形成弱電解質(zhì)；碳(氫)-碳(氫)=1012的溶液是強堿性的，NH4+能生成一水合物和氨。溶液中含有的使甲基橙變紅的氫離子不能與氫氧化鋁和HCO 3共存。回答答試驗地點離子共存5.分析從4NH3 5O2=4NO 6H2O可以看出，氨作為還原劑，所以選擇B。回答乙試驗地點氧化還原反應(yīng)6.分析溴化亞鐵中的溴離子僅被部分氧化；電子和電荷不守恒；由于過量的氫氧化鋇，參與反應(yīng)的Al3和SO4 2-的量之比為1，333，602。回答答測試中心由離子方程式書寫7.解析酸性氧化物被定義為能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，所以是的。金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)涉及簡單物

3、質(zhì)，但屬于非氧化還原反應(yīng)，所以也可以實現(xiàn)。弱電解質(zhì)形成的復(fù)分解反應(yīng)也可以進行，也可以。硫化氫和亞硫酸的反應(yīng)溶液是中性的，所以可以實現(xiàn)。答案 D測試點基本概念和原則8.解析過氧化鈉具有很強的氧化性，將SO32-氧化為SO42-，生成的溶液為堿性溶液，HCO3-轉(zhuǎn)化為CO32-，所以只有NO3-的濃度幾乎不變。回答答試驗地點離子反應(yīng)9.【分析】考察氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。產(chǎn)生了0.03摩爾三氧化氯和0.06摩爾ClO，總電子損失為0.0350.061=0.21摩爾，因此產(chǎn)生了0.21摩爾氯。0.15毫升氯氣和0.03毫升氫氧化鉀。D中氯的狀態(tài)是未知的，所以它是錯誤的。答案 D試驗地點氧化還原反應(yīng)1

4、0.【分析】在標準條件下，22.4升乙醇為液體。當計算出6.4g的34S2和34S8時，s的相對原子質(zhì)量為34。11.2 Cl2不表示狀態(tài)。1L氨水，含鈉NH3H2O，濃度大于1摩爾-1回答乙測試地點阿伏伽德羅常數(shù)11.解析a中的二氧化硅二氧化硅不能一步實現(xiàn)，b中的氧化鋁氫氧化鋁和d中的硫SO3不能一步實現(xiàn)。因此，選擇了c。答案 C試驗地點化合物之間的轉(zhuǎn)化12.【解析】氨是一種堿性氣體，能與酸反應(yīng)，濃硫酸不揮發(fā)，所以反應(yīng)只在浸有濃硫酸的玻璃棒表面進行，所以沒有明顯的現(xiàn)象。鉀的火焰顏色是紫色的，但是需要通過鈷玻璃片觀察。氫可以在氯中燃燒產(chǎn)生淡火焰，氯可以用作助燃劑。氯化銨受熱分解，產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)，

5、類似于碘的升華。回答答試驗地點元素物質(zhì)和化合物的特性13.【分析】氨氣甲的收集方法應(yīng)為向下排氣法；煤油隔絕空氣，創(chuàng)造無氧環(huán)境；甲烷不溶于氫氧化鈉溶液，這不是圓底燒瓶內(nèi)外的壓力差造成的；由氘代銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體NO2溶于水并與水反應(yīng)。回答乙測試中心實驗基礎(chǔ)知識14.分辨率從圖中可以看出，x是o，y是Na，z是Al，m是Si，n是Cl。答案 D元素周期定律15.【分析】次氯酸分解成鹽酸和氧氣，A項有誤；常溫下，鋁遇濃硝酸“鈍化”，鋁片不能溶解，B項有誤；NH3分子之間有氫鍵，沸點高于PH3，C項是錯誤的。硫化銅比硫化鋅更難溶解，因此將硫酸銅溶液滴入硫化鋅沉淀中，可以實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，生成硫化銅沉

6、淀，D項是正確的。答案 D測試點化學(xué)基本定律16.【分析】混合氣體必須含有氨氣，2 NH33 CO23 H2O3Cu的氣體體積只減少一半，所以氣體A是能與氧化銅反應(yīng)的H2，氣體體積減少；由于氣體體積減少了三分之一，氨占原甲、乙混合氣體的三分之二，甲、乙氣體的體積比為1:2；從上面可以看出，鎂與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為9mg 22 H2 NO3-=2nh 4h 29m 2h2o，所以d是錯誤的。答案 D【試驗地點】化學(xué)計算元素的性質(zhì)和化合物的物質(zhì)推斷17.回答 (1)(2分)(2) (1)草木灰被木柴燃燒，在這種情況下，通過加熱很容易分解的KHCO3(2)是不可能的(2分)(2)加入足夠稀鹽酸后

7、加入氯化鋇溶液(2分)在第三個試管中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾，然后在濾液中加入足量的硝酸銀溶液(用硝酸酸化)。可以觀察到白色沉淀，表明溶液中有氯離子(2個點)。【試驗地點】化學(xué)實驗中堿性離子的檢驗18.【解析】I. (1)兩種元素不能形成堿。根據(jù)圖表，d和e溶解在水中得到相應(yīng)的溶液，所以形成的化合物不可能是氧化物。(2)E是強酸，只含有兩種元素，所以E是鹽酸。二.根據(jù)已知和第四個問題的建議，a是氮，b是Al4SiC4，c是氨，d是c，f是no，e是氧，j是二氧化碳，h是硝酸。回答 I. (1)(2分)(2) HCl (2分)二.(1)否(1)(2) (2分)(3)CO2 2Al(OH)4-=

8、2Al(OH)3Co32-H2O(2分)或CO2al(oh)4-=al(oh)3 ; HCO 3-(4)Al4Si 4 2n 24 AlN SIc 3C(2分)試驗地點元素和化合物19.回答(1)3CO Fe2O3 2Fe 3CO2(2分)(2)納米2(2分)4(2分)(3)硝酸鐵溶液是酸性的，在這種酸性條件下，氮可以氧化銀。(2分)(4)Fe2和Cu2 (2分。各1分)0.2 a 0.35 (2分)試驗地點氧化還原元素及其化合物性質(zhì)的化學(xué)計算20.回答(1)碳酸鈣(粉末)H2SO4=硫酸鈣H2O CO2 (2分)(2Fe3，F(xiàn)e2，Al3 (2點)H2O2 2H 2Fe2=2Fe3 2H2O

9、 (2點)(3)H3BO 3(AQ)H2O(L)B(OH)4-(AQ)H(AQ)(2分)(4) b2h6h2o=2h3bo3 6h2 (2分)(5) 2H3BO3 3Mg=3MgO 2B 3H2O。(或2 h3bo 3=B2 O3 3 H2 O3 mgb 2 O3=3m go2b)(2分)測試點氧化還原反應(yīng)化學(xué)實驗中化合物的基本元素和性質(zhì)離子反應(yīng)21.【分析】(1)根據(jù)裝置ii中的反應(yīng)，裝置I是制備SO2的發(fā)生裝置，其化學(xué)方程式為Na2SO 3 H2SO 4=Na2SO 4 SO2H2O或Na2SO 3 H2SO 4=Na2SO 4 SO2H2O。(2)沉淀的晶體應(yīng)從溶液中獲得，并可過濾。(6

10、) SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI64克1摩爾x 0.01052510-3molx=0.01052510-364克樣品中抗氧化劑的殘留量為0.01052510-364克/升.試驗地點元素及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化化學(xué)實驗回答(1)Na2SO3 H2SO4(濃縮)=Na2SO 4 SO2H2O(2分)交流(2分)(2)過濾(2分)(3)b(2分)(4 4)S2O 52-2H=2so 2H2O(2 2分)(5) 或 (2分)(6)0.84(2分)參考答案第一卷首先，選擇題1.B 2。D 3。B 4。A 5。B 6。A 7。D 8。A 9。D10.B 11。C 12。A 13。B

11、 14。D 15。D 16。D第二卷17.(2分)(2) (1)草木灰被木柴燃燒，在這種情況下，通過加熱很容易分解的KHCO3(2)是不可能的(2分)(2)加入足夠稀鹽酸后加入氯化鋇溶液(2分)在第三個試管中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾，然后在濾液中加入足量的硝酸銀溶液(用硝酸酸化)。可以觀察到白色沉淀，表明溶液中有氯離子(2個點)。18.一、(1) (2)鹽酸二.(1)否(1)(2) (2分)(3)CO2 2Al(OH)4-=2Al(OH)3Co32-H2O(2分)或CO2al(oh)4-=al(oh)3 ; HCO 3-(4)Al4Si 4 2n 24 AlN SIc 3C(2分)19.(1

12、)3CO Fe2O3 2Fe 3CO2(2分)(2)納米2(2分)4(2分)(3)硝酸鐵溶液是酸性的，在這種酸性條件下，氮可以氧化銀。(2分)(4)Fe2和Cu2 (2分。各1分)0.2 a 0.35 (2分)20.(1)碳酸鈣(粉末)H2SO4=硫酸鈣H2O CO2 (2分)(2Fe3，F(xiàn)e2，Al3 (2點)H2O2 2H 2Fe2=2Fe3 2H2O (2點)(3)H3BO 3(AQ)H2O(L)B(OH)4-(AQ)H(AQ)(2分)(4) b2h6h2o=2h3bo3 6h2 (2分)(5) 2H3BO3 3Mg=3MgO 2B 3H2O。(或2 h3bo 3=B2 O3 3 H2

13、O3 mgb 2 O3=3m go2b)(2分)21.(1)Na2SO3 H2SO4(濃縮)=Na2SO 4 SO2H2O(2分)交流(2分)(2)過濾(2分)(3)b(2分)(4 4)S2O 52-2H=2so 2H2O(2 2分)(5) 或 (2分)(6)0.84(2分)齊魯名校教研合作機構(gòu)山東省19所名校，2016年高中第二次調(diào)查，化學(xué)試題的雙向分解主題序列號檢查知識點考試大綱要求1“STSE”它能夠準確地從試題提供的新信息中提取實質(zhì)性內(nèi)容，并在與現(xiàn)有知識塊整合后將其重組為新的知識塊。2化學(xué)術(shù)語記憶并正確書寫常用元素的名稱、符號和離子符號。熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確寫出化學(xué)式

14、(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。理解諸如分子、原子和離子等概念的含義。理解原子團的定義。理解物理變化和化學(xué)變化之間的區(qū)別和聯(lián)系。理解混合物和純物質(zhì)、簡單物質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。3化合物的化學(xué)性質(zhì)了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。4離子共存了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)的條件。了解常見離子的測試方法。5氧化還原反應(yīng)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的匹配及相關(guān)計算。6離子方程式寫道了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)的條件。了解常見離子的測試方法。7基本概念基本原則理解物理變化和化學(xué)

15、變化之間的區(qū)別和聯(lián)系。理解混合物和純物質(zhì)、簡單物質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。理解酸、堿、鹽和氧化物的概念及其相互關(guān)系。8離子反應(yīng)了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)的條件。了解常見離子的測試方法。9氧化還原反應(yīng)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的匹配及相關(guān)計算。10阿伏伽德羅常數(shù)理解相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的定義，并能進行相關(guān)計算。理解質(zhì)量守恒定律的含義。能夠正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式并進行相關(guān)計算。理解物質(zhì)數(shù)量單位摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)數(shù)量濃度和阿夫伽德羅常數(shù)的含義。根據(jù)物質(zhì)的數(shù)量、粒子的數(shù)量(原子、分子、離子等)之間的關(guān)系。)和氣體體積(在標準條件下)。11化合物之間的轉(zhuǎn)化了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。12簡單元素和化合物的性質(zhì)了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。13實驗基礎(chǔ)知識了解化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。掌握化學(xué)實驗的基本操作。能夠識別化學(xué)品的安全使用標志，了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。掌握實驗室常用氣體的制備方法(包括試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。14元素周期定律理解原子的組成。了解原子序數(shù)、核荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子