試題PAGE1試題第頁，共頁2023～2024學年第二學期高二年級收心考試化學注意事項：1.本試卷共100分，考試時間75分鐘。2.請將各題答案填在答題卡上。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與生活、生產密切相關，下列說法錯誤的是A.木質材料或電器起火均可用泡沫滅火器撲滅B.溶洞及礦物的形成，變化極慢，是一些在自然條件下活化能較高的反應C.在鋼鐵部件表面進行發藍處理屬于化學變化D.“滄州鐵獅子”歷經千年風雨，鐵獅子生銹的原因主要是吸氧腐蝕2.下列有關化學用語的說法正確的是A.氮原子軌道表示式：B.基態Ni原子價電子排布式：C.鎂原子最外層電子的電子云圖：D.的離子結構示意圖：3.下列比較中，正確的是A.第一電離能：Na＜Mg＜Al B.電負性：Cl>S>AsC.原子半徑：O>F>Na D.最高正化合價：F>S>N4.中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成的原理示意圖如下。下列說法正確的是A.生成轉移電子數約為B.該過程中，涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成C.催化劑可以有效提高反應物的平衡轉化率D.該反應合成的原子利用率為100%5.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.某無色溶液中：、、、B.使酚酞變紅的常液：、、、C.的溶液：、、、D.在醋酸溶液中：、、、6.下列過程與水解反應無關的是A.熱的純堿溶液去除油脂 B.與溶液可用作焊接中的除銹劑C.電解食鹽水的方法制取消毒液 D.用氯化鐵作凈水劑7.表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.電解精煉銅時，陽極質量減輕，電路中轉移電子數目為B.將和置于密閉容器中充分反應生成的分子總數小于C.室溫下，pH為13的溶液中數目為D.的溶液中的數目為8.下列方程式書寫正確的是A.氫氣的燃燒熱為，則B.用銅片作電極電解飽和食鹽水：C.溶于過量氨水：D.用除去廢水中的：9.利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．測稀硫酸pHB．裝置鹽橋中陽離子向溶液中遷移C．驗證鐵絲在中性條件下發生吸氧腐蝕D．測定中和反應的反應熱A.A B.B C.C D.D10.下列有關說法錯誤的是A.等pH等體積的溶液和溶液，后者中和的能力更強B.加水稀釋溶液，則溶液中離子濃度都減小C.溶液pH為4，則約為D.向、的飽和溶液中加入少量固體，溶液中不變11.常溫下，下列說法中錯誤的是A.的和混合溶液中：B.溶液中，C.的氨水，稀釋10倍后，其，則D.pH相同的①、②、③三種溶液的：①>②>③12.下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作實驗現象、結果實驗結論A取溶液與溶液混合，充分反應后，滴加少量溶液溶液變為紅色化學反應存在限度B用pH試紙測定溶液的酸堿性試紙顯藍色水解顯堿性C在含的懸濁液中滴加溶液產生粉紅色沉淀D常溫下，取相同物質的量濃度的兩種溶液：①②，分別測其pH測得pH：①>②的水解程度：①>②A.A B.B C.C D.D13.水是最常用的溶劑，許多化學反應都需要在水溶液中進行，用溶液滴定體積均為、濃度均為鹽酸和醋酸溶液，得到如圖所示的滴定曲線，下列說法正確的是A.用溶液滴定醋酸溶液通常選擇的指示劑為甲基橙，符合其滴定曲線的是ⅠB.鹽酸和醋酸溶液中，由水電離出的較大的是鹽酸C.D.曲線Ⅰ中M點對應的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是14.常溫下，向三元酸溶液中滴加溶液，溶液中含A微粒的物質的量分數隨溶液pH的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.P為的物質的量分數與溶液pH的關系曲線B.溶液顯堿性C.滴加溶液至，溶液中D.常溫下，的水解常數為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現有a、b、c、d、e五種前四周期的元素，它們的原子序數依次增大，請根據下列相關信息，回答有關問題：a元素的核外電子數等于電子層數b元素基態原子核外s電子是p電子的2倍c元素最高正價與最低負價的代數和為4d元素的價層電子排布式為：e元素基態原子中單電子數是本周期中最多的元素（1）元素a的名稱是_______，b元素的基態電子排布式_______，c元素在元素周期表中的位置_______。（2）d元素基態原子中最高能層符號是_______，核外電子的空間運動狀態有_______種。（3）e元素處于周期表的_______區，價層電子排布圖為_______。（4）元素a、b、d的電負性由大到小的順序是_______(用元素符號表示)；元素c的第一電離能比元素d的要小，原因是_______。（5）元素b、c、d的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是_______(用化學式表示)。16.磷酸鐵是鋰離子電池常用正極材料，以硫鐵礦(，少量雜質，)為原料制備磷酸鐵的工藝流程圖如下：回答下面問題：（1）焙燒時發生的反應：，在中S元素的化合價是_______價，該反應中氧化產物是_______(填化學式)。（2）加入Fe粉前浸取液中含量最多的金屬陽離子是_______，其水解的離子方程式是_______。該離子與溶液反應會生成紅褐色沉淀，反應的離子方程式是_______。（3）濾渣B主要成分是，利用平衡移動原理解釋加入固體除去原理是：_______(用離子方程式結合文字說明)。已知，完全沉淀時，則“調pH”時溶液的pH最小是_______。（4）已知溶液呈堿性，寫出水解的水解常數表達式_______。比較水解的水解常數和的電離常數的大小：_______(填“＜”“>”或“=”)，溶液中_______(填“＜”“>”或“=”)。（5）在“沉淀”步驟中先加目的是將氧化為，寫出反應的離子方程式_______。17.某低成本儲能電池原理如下圖所示。回答下面問題：（1）放電時連接負載，電極反應為：，此時多孔碳a是_______(填“正極”“負極”“陽極”或“陰極”，其電極反應式為_______。溶液中移動方向是_______(填“從左到右”或“從右到左”)。（2）充電時連接電源，此時電極連接外接電源的_______(填“正極”“負極”“陽極”或“陰極”)，其電極反應式為_______。（3）若用該電池電解飽和食鹽水(電解池均為石墨電極，忽略溶液體積變化)，陰極反應式是_______。當陽極產生(標準狀況下)氣體時，溶液的_______。（4）若用該電池電解足量的溶液(電解池均為石墨電極)，寫出電解反應的離子方程式_______。當陰極質量增重時，陽極產生氣體的體積為_______mL(標準狀況下)。（5）若用該電池進行電解精煉銅，則多孔碳a與_______(填“粗銅”或“純銅”)相連。若用該電池進行“外加電流法”保護鋼閘門，則鋼閘門應與_______(填“多孔碳a”或“”)電極相連。18.利用二氧化碳和氫氣合成甲醇可以有效降低二氧化碳排放量。已知：①②回答下面問題：（1）利用二氧化碳和氫氣合成甲醇的反應為：。已知該反應能夠自發進行，則_______(填“<”“>”或“=”)0，_______0。該反應的平衡常數_______(用和表示)，隨著溫度逐漸升高，將_______(填“增大”或“減小”)。（2）在某密閉容器中只發生反應②①下面措施一定能提高CO的平衡轉化率的是_______。A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓②該反應的正活化能(正)_______(填“＜”“>”或“=”)逆活化能(逆)。（3）在某密閉容器中通入和，只發生反應②，反應中CO的平衡轉化率隨溫度和壓強的變化如下：①隨溫度逐漸升高CO平衡轉化率降低的原因是_______。②壓強、、由大到小的順序是_______。③a、b、c三點對應的壓強平衡常數分別為、、，由大到小的順序是_______。④寫出c點壓強平衡常數_______。2023～2024學年第二學期高二年級收心考試化學注意事項：1.本試卷共100分，考試時間75分鐘。2.請將各題答案填在答題卡上。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與生活、生產密切相關，下列說法錯誤的是A.木質材料或電器起火均可用泡沫滅火器撲滅B.溶洞及礦物的形成，變化極慢，是一些在自然條件下活化能較高的反應C.在鋼鐵部件表面進行發藍處理屬于化學變化D.“滄州鐵獅子”歷經千年風雨，鐵獅子生銹的原因主要是吸氧腐蝕【答案】A【解析】【詳解】A．電器起火不能用泡沫滅火器撲滅，否則會發生觸電事故，故A錯誤；B．反應的活化能越高，反應速率越慢，則溶洞及礦物的形成，變化極慢說明溶洞及礦物的形成是一些在自然條件下活化能較高的反應，故B正確；C．在鋼鐵部件表面進行發藍處理是鐵轉化為四氧化三鐵的過程，轉化過程中有新物質生成，屬于化學變化，故C正確；D．鐵獅子生銹是因為鐵和雜質在水膜中形成原電池，鐵做原電池的負極發生吸氧腐蝕的緣故，故D正確；故選A。2.下列有關化學用語的說法正確的是A.氮原子的軌道表示式：B.基態Ni原子價電子排布式：C.鎂原子最外層電子的電子云圖：D.的離子結構示意圖：【答案】D【解析】【詳解】A．氮原子的軌道表示式：，A錯誤；B．基態Ni原子價電子排布式：，B錯誤；C．鎂原子最外層電子排布式為3s2,電子云圖是球形，不是啞鈴型，C錯誤；D．的離子結構示意圖：，D正確；答案選D。3.下列比較中，正確的是A.第一電離能：Na＜Mg＜Al B.電負性：Cl>S>AsC.原子半徑：O>F>Na D.最高正化合價：F>S>N【答案】B【解析】【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩定的全充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，電負性越大，三種元素的非金屬性強弱順序為Cl>S>As，則電負性大小順序為Cl>S>As，故B正確；C．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則三種原子的原子半徑大小順序為Na>O>F，故C錯誤；D．氟元素的非金屬性最強，只存在負化合價，不存在正化合價，故D錯誤；故選B。4.中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成的原理示意圖如下。下列說法正確的是A.生成轉移電子數約為B.該過程中，涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成C.催化劑可以有效提高反應物的平衡轉化率D.該反應合成的原子利用率為100%【答案】B【解析】【詳解】A.常溫常壓下，不是0.5mol，轉移的電子數無法進行計算，A錯誤；B.由圖知，該過程中，涉及（非極性鍵）、O-H（極性鍵）的斷裂及O=O（非極性鍵）、N-H（極性鍵）的生成，則涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成，B正確；C.催化劑可以較低反應的活化能，加快反應速率，但不會影響反應物的平衡轉化率，C錯誤；D.由圖知，該反應方程式為2N2＋6H2O4NH3＋3O2，不只有一種產物，原子利用率小于100%，D錯誤；故選B。5.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.某無色溶液中：、、、B.使酚酞變紅的常液：、、、C.的溶液：、、、D.在醋酸溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．Fe3+是黃色不能存在于無色溶液中，A不符合題意；B．使酚酞變紅的常液顯示堿性，Cu2+在堿性溶液中會生成Cu(OH)2沉淀不能共存，B不符合題意；C．的溶液可能顯示酸性，也可能顯示堿性，在堿性溶液中生成氫氧化亞鐵沉淀，在酸性溶液中與會發生氧化還原反應不能共存，C不符合題意；D．在醋酸溶液中：、、、可以共存，D符合題意；答案選D。6.下列過程與水解反應無關的是A.熱的純堿溶液去除油脂 B.與溶液可用作焊接中的除銹劑C.電解食鹽水的方法制取消毒液 D.用氯化鐵作凈水劑【答案】C【解析】【詳解】A．鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進碳酸鈉水解，導致溶液堿性增強，所以熱的純堿溶液去油污效果好，A不合題意；B．NH4Cl與ZnCl2都為強酸弱堿鹽，水解都呈酸性，可作焊接金屬時的除銹劑，與水解有關，B不合題意；C．電解食鹽水的方法制取消毒液，是電解池的氧化還原反應，與水解無關，C符合題意；D．氯化鐵水解為氫氧化鐵膠體作凈水劑，與水解有關，D不合題意；故選C7.表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.電解精煉銅時，陽極質量減輕，電路中轉移電子數目為B.將和置于密閉容器中充分反應生成的分子總數小于C.室溫下，pH為13的溶液中數目為D.溶液中的數目為【答案】B【解析】【詳解】A．電解精煉銅時，陽極失去電子的有銅及比銅活潑的鋅、鐵等金屬，陽極質量減輕的64g不只是包含銅元素的質量，所以無法確定電路中轉移電子的數目，A錯誤；B．氫氣和氮氣合成氨的反應是可逆反應，反應物轉化不完全，則將和置于密閉容器中充分反應后生成的分子總數小于，B正確；C．室溫下，pH為13的溶液中，由于不知道溶液的體積，無法確定數目，C錯誤；D．溶液中存在微弱的水解，因此的數目小于，D錯誤；故選B。8.下列方程式書寫正確的是A.氫氣的燃燒熱為，則B.用銅片作電極電解飽和食鹽水：C.溶于過量氨水：D.用除去廢水中的：【答案】D【解析】【詳解】A．氫氣的燃燒熱為，則，A錯誤；B．用銅片作電極電解飽和食鹽水：，B錯誤；C．溶于過量氨水：，C錯誤；D．用除去廢水中的：，D正確；故選D9.利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．測稀硫酸pHB．裝置鹽橋中陽離子向溶液中遷移C．驗證鐵絲在中性條件下發生吸氧腐蝕D．測定中和反應的反應熱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．測pH時，應用潔凈而干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，A不符合題意；B．此原電池中發生：，Zn作負極，Cu作正極，負極因發生而使左側溶液呈正電性，為平衡電荷，鹽橋中陰離子向溶液中遷移，B不符合題意；C．食鹽水呈中性，鐵絲可發生吸氧腐蝕，由于消耗了氧氣，試管中氣體的物質的量減小，試管中壓強減小，下方的紅墨水在大氣壓的作用下經豎直的玻璃管進入試管，該實驗裝置能達到實驗目的，C符合題意；D．缺少環形玻璃攪拌器，混合溶液可能反應不充分，使測量的熱量不準確，D不符合題意；故選C。10.下列有關說法錯誤的是A.等pH等體積的溶液和溶液，后者中和的能力更強B.加水稀釋溶液，則溶液中離子濃度都減小C.溶液pH為4，則約為D.向、的飽和溶液中加入少量固體，溶液中不變【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離出氫離子，則pH相等的醋酸溶液濃度大于鹽酸，所以等pH等體積的鹽酸溶液的中和能力小于醋酸溶液，故A正確；B．醋酸溶液加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度減小，水的離子積常數不變，則溶液中的氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C．0.1mol/LHA溶液pH為4，則HA的電離常數Ka(HA)約為=1.0×10—7，故C正確；D．氯化銀和溴化銀的飽和溶液中==，向氯化銀和溴化銀的飽和溶液中加入少量硝酸銀固體時，溶度積不變，則溶液中不變，故D正確；故選B。11.常溫下，下列說法中錯誤的是A.的和混合溶液中：B.溶液中，C.的氨水，稀釋10倍后，其，則D.pH相同的①、②、③三種溶液的：①>②>③【答案】C【解析】【詳解】A．根據電荷守恒知，混合溶液中，常溫下的溶液顯中性，，則，A正確；B．對于溶液，由電荷守恒知：，由物料守恒知：，兩式聯立可得：，B正確；C．氨水的溶質視為一水合氨，一水合氨屬于弱電解質，稀釋促進其電離，pH=a的氨水，稀釋10倍后，氫氧根離子濃度大于原來的，則其pH的變化小于1，，C錯誤；D．酸性強弱順序：CH3COOH>H2CO3>HClO，酸越弱，相應酸根離子的水解程度越大，即水解程度CH3COO-<<ClO-，則pH相同的三種溶液的：①>②>③，D正確；故選C。12.下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作實驗現象、結果實驗結論A取溶液與溶液混合，充分反應后，滴加少量溶液溶液變為紅色化學反應存在限度B用pH試紙測定溶液的酸堿性試紙顯藍色水解顯堿性C在含的懸濁液中滴加溶液產生粉紅色沉淀D常溫下，取相同物質的量濃度的兩種溶液：①②，分別測其pH測得pH：①>②的水解程度：①>②A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．溶液與溶液混合后發生氧化還原反應，I元素的化合價由-1升高至0，鐵元素的化合價由+3降低至+2，存在關系式：，充分反應后，滴加少量溶液，溶液變紅，說明在少量的情況下，反應后的溶液中仍存在，則此化學反應存在限度，A符合題意；B．溶液具有弱堿性和強氧化性、漂白性，用pH試紙測定其酸堿性時，試紙先變藍色，隨后褪色，B不符合題意；C．由于懸濁液中含，加入的可直接與反應生成沉淀，沒有發生沉淀的轉化過程，不能比較和的大小，C不符合題意；D．相同物質量濃度的這兩種溶液，測得pH：①>②，溶液中不影響的水解，溶液中促進的水解，的水解程度：①<②，D不符合題意；故選A。13.水是最常用的溶劑，許多化學反應都需要在水溶液中進行，用溶液滴定體積均為、濃度均為鹽酸和醋酸溶液，得到如圖所示的滴定曲線，下列說法正確的是A.用溶液滴定醋酸溶液通常選擇的指示劑為甲基橙，符合其滴定曲線的是ⅠB.鹽酸和醋酸溶液中，由水電離出的較大的是鹽酸C.D.曲線Ⅰ中M點對應的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是【答案】D【解析】【分析】鹽酸為一元強酸，醋酸為一元弱酸，二者濃度均為時，pH：鹽酸<醋酸，根據圖中未加NaOH溶液時的pH可知，Ⅰ為NaOH溶液滴定醋酸的曲線，Ⅱ為NaOH溶液滴定鹽酸的曲線。【詳解】A．由分析知，Ⅰ為NaOH溶液滴定醋酸的曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定終點時溶液呈堿性，可選擇酚酞為指示劑，A錯誤；B．鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中氫離子濃度是0.1mol/L，抑制水的電離，醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L，對水的電離抑制較小，則由水電離出的較大的是醋酸，B錯誤；C．醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應時得到的醋酸鈉溶液顯示堿性，要使得溶液顯示中性，pH=7，需要醋酸稍過量，即氫氧化鈉稍不足；鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時得到的氯化鈉溶液顯示中性，所以V1＜V2，C錯誤；D．曲線Ⅰ中M點對應的溶液是由10mL0.1mol/LNaOH溶液和20.00mL0.1mol/L的醋酸反應得到的，溶質為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉，根據電荷守恒知，，溶液顯酸性，，則，故溶液中各離子的濃度由大到小的順序是，D正確；故選D。14.常溫下，向三元酸溶液中滴加溶液，溶液中含A微粒的物質的量分數隨溶液pH的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.P為的物質的量分數與溶液pH的關系曲線B.溶液顯堿性C.滴加溶液至，溶液中D.常溫下，的水解常數為【答案】B【解析】【分析】由圖可知，三元酸H3A溶液中存在4種含A微粒，分別為H3A、H2A-、HA2-、A3-，H3A為三元弱酸，向三元酸溶液中滴加溶液，H3A的量隨著反應進行一直減小、H2A-、HA2-的量先增大后減小、A3-的量一直增加，則O、P、Q、R分別代表H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質的量分數隨溶液pH的變化曲線。分析這些變化曲線可知，第一個交點時H3A與H2A-離子的濃度相等，溶液pH為3.2，由電離常數公式可知，Ka1(H3A)==c(H+)=10-3.2，同理，由第二個交點可得，Ka2(H3A)==c(H+)=10-4.5，由第三個交點可得，Ka3(H3A)==c(H+)=10-6.5。【詳解】A．根據分析可知，P為的物質的量分數與溶液pH的關系曲線，A正確；B．由圖知，當溶液中H2A-濃度最大時，溶液的pH在之間，則溶液顯酸性，B錯誤；C．由電荷守恒知，，溶液的，說明，則溶液中，C正確；D．常溫下，的水解常數Kh()==為，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現有a、b、c、d、e五種前四周期的元素，它們的原子序數依次增大，請根據下列相關信息，回答有關問題：a元素核外電子數等于電子層數b元素基態原子的核外s電子是p電子的2倍c元素最高正價與最低負價的代數和為4d元素的價層電子排布式為：e元素基態原子中單電子數是本周期中最多的元素（1）元素a的名稱是_______，b元素的基態電子排布式_______，c元素在元素周期表中的位置_______。（2）d元素基態原子中最高能層符號是_______，核外電子的空間運動狀態有_______種。（3）e元素處于周期表的_______區，價層電子排布圖為_______。（4）元素a、b、d的電負性由大到小的順序是_______(用元素符號表示)；元素c的第一電離能比元素d的要小，原因是_______。（5）元素b、c、d的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是_______(用化學式表示)。【答案】（1）①.氫②.1s22s22p2③.第三周期ⅥA族（2）①.M②.9（3）①.d②.（4）①.Cl＞C＞H②.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢（5）HClO4＞H2SO4＞H2CO3【解析】【分析】a、b、c、d、e五種前四周期的元素，它們的原子序數依次增大，a元素的核外電子數等于電子層數，則a為H元素；b元素基態原子的核外s電子是p電子的2倍，則b為C元素；c元素最高正價與最低負價的代數和為4，則c為S元素；d元素的價層電子排布式為：(n+1)sn(n+1)pn+3，則d為Cl元素；e元素基態原子中單電子數是本周期中最多的元素，則e為Cr元素。【小問1詳解】由分析可知，a為名稱為氫的H元素；碳元素的原子序數為6，基態原子的電子排布式為1s22s22p2；硫元素的原子序數為16，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故答案為：氫；1s22s22p2；第三周期ⅥA族；【小問2詳解】氯元素的原子序數為17，基態原子的價電子排布式為s23p5，原子中最高能層為M能層，核外電子的空間運動狀態有9種，故答案為：M；9；【小問3詳解】鉻元素的原子序數為24，基態原子的電子排布式為3d54s1，處于元素周期表的d區，價電子排布圖為，故答案為：d；；【小問4詳解】元素的非金屬性越強，電負性越大，三種元素的非金屬性強弱順序為Cl＞C＞H，則電負性大小順序為Cl＞C＞H；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則硫元素的第一電離能小于氯元素，故答案為：Cl＞C＞H；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢；【小問5詳解】元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，三種元素的非金屬性強弱順序為Cl＞S＞C，則最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H2CO3。16.磷酸鐵是鋰離子電池常用正極材料，以硫鐵礦(，少量雜質，)為原料制備磷酸鐵的工藝流程圖如下：回答下面問題：（1）焙燒時發生的反應：，在中S元素的化合價是_______價，該反應中氧化產物是_______(填化學式)。（2）加入Fe粉前浸取液中含量最多的金屬陽離子是_______，其水解的離子方程式是_______。該離子與溶液反應會生成紅褐色沉淀，反應的離子方程式是_______。（3）濾渣B主要成分是，利用平衡移動原理解釋加入固體除去的原理是：_______(用離子方程式結合文字說明)。已知，完全沉淀時，則“調pH”時溶液的pH最小是_______。（4）已知溶液呈堿性，寫出水解的水解常數表達式_______。比較水解的水解常數和的電離常數的大小：_______(填“＜”“>”或“=”)，溶液中_______(填“＜”“>”或“=”)。（5）在“沉淀”步驟中先加目的是將氧化為，寫出反應的離子方程式_______。【答案】（1）①.-1②.（2）①.②.③.（3）①.溶液中的發生水解反應：，加入固體可消耗，溶液中的減小，促使水解平衡正向移動，最終將轉化為②.5（4）①.②.>③.>（5）【解析】【分析】焙燒后，硫鐵礦中的轉化為氧化鐵，酸浸可溶出金屬陽離子，不溶于稀硫酸而進入濾渣A，向浸取液中加鐵粉，可將還原為，然后加入固體除去，加將氧化為，最近加入溶液即可得到磷酸鐵。【小問1詳解】在中，Fe元素的化合價為+2價，S元素的化合價是-1價，由方程式知，是鐵元素化合價升高過程中得到的產物，是硫元素化合價升高過程中得到的產物，則該反應中氧化產物是。【小問2詳解】浸取液中含兩種金屬陽離子，最多的金屬陽離子是，其水解的離子方程式：。與溶液中的能發生雙水解反應而生成紅褐色沉淀，反應的離子方程式：。【小問3詳解】溶液中的發生水解反應：，加入固體可以消耗，溶液中的減小，促使水解平衡正向移動，最終使轉化為。“調pH”的目的是盡可能多的使沉淀，當時，溶液的，此時pH=5，則pH最小是5。【小問4詳解】屬于弱酸的酸式酸根離子，其水解方程式為，水解常數。溶液呈堿性，說明的水解程度大于其電離程度，則水解常數>電離常數；由物料守恒知，溶液中的Na和P兩種原子的比例為2:1，則=2[]，則>。【小問5詳解】具有氧化性，能將氧化為而自身被還原為水，反應的離子方程式：。17.某低成本儲能電池原理如下圖所示。回答下面問題：（1）放電時連接負載，電極反應為：，此時多孔碳a是_______(填“正極”“負極”“陽極”或“陰極”，其電極反應式為_______。溶液中移動方向是_______(填“從左到右”或“從右到左”)。（2）充電時連接電源，此時電極連接外接電源的_______(填“正極”“負極”“陽極”或“陰極”)，其電極反應式為_______。（3）若用該電池電解飽和食鹽水(電解池均為石墨電極，忽略溶液體積變化)，陰極反應式是_______。當陽極產生(標準狀況下)氣體時，溶液的_______。（4）若用該電池電解足量的溶液(電解池均為石墨電極)，寫出電解反應的離子方程式_______。當陰極質量增重時，陽極產生氣體的體積為_______mL(標準狀況下)。（5）若用該電池進行電解精煉銅，則多孔碳a與_______(填“粗銅”或“純銅”)相連。若用該電池進行“外加電流法”保護鋼閘門，則鋼閘門應與_______(填“多孔碳a”或“”)電極相連。【答案】（1）①.正極②.③.從左到右（2）①.負極②.（3）①.②.13（4）①.②.5600（5）①.粗銅②.【解析】【小問1詳解】放電時，電極發生氧化反應：，則電極為負極，此時多孔碳a是正極，發生還原反應，電極反應式為；溶液中的由負極移向正極