第第頁模塊二題型突破題型四科學(xué)探究題01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 02知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航03核心精講·題型突破【真題研析】TOC\o"1-3"\p""\h\z\u類型一物質(zhì)組成或成分的探究?考法01物質(zhì)組成的探究?考法02物質(zhì)成分的探究類型二物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律的探究?考法01金屬活動(dòng)性順序的探究?考法02反應(yīng)規(guī)律的探究?考法03物質(zhì)性質(zhì)的探究類型三反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究考法01氫氧化鈉等是否變質(zhì)的探究考法02反應(yīng)后物質(zhì)成分探究類型四其他類型的探究25考法01探究中和反應(yīng)考法02其他探究考法03定量探究【核心精講】知識(shí)點(diǎn)一科學(xué)探究題解題思路知識(shí)點(diǎn)二猜想與假設(shè)知識(shí)點(diǎn)三實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)【命題預(yù)測(cè)】對(duì)于科學(xué)探究題，近年中考中關(guān)于物質(zhì)組成及成分的探究是實(shí)驗(yàn)探究的重點(diǎn)。主要通過分析一些新的背景材料，對(duì)物質(zhì)成分進(jìn)行探究，包括固體混合物成分探究、溶液成分探究、氣體混合物成分探究等。有關(guān)物質(zhì)變化的探究，主要結(jié)合氫氧化鈉等的變質(zhì)進(jìn)行探究，包括實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論等。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究，主要對(duì)物質(zhì)可能有的性質(zhì)進(jìn)行探究，如酸堿性、熱穩(wěn)定性等。解答科學(xué)探究題需要學(xué)生具備扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)操作基本知識(shí)，懂得操作的一般步驟和原理，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理和變化規(guī)律。解答探究題還應(yīng)具備整體、全局意識(shí)，即審題時(shí)要先統(tǒng)觀全局，逐字逐句把整個(gè)題審讀一遍，再細(xì)致地讀懂每步要求，這樣答題時(shí)才不會(huì)丟分。類型一物質(zhì)組成或成分的探究考法01物質(zhì)組成的探究1．（19-20八年級(jí)下·山東煙臺(tái)·期中）為探究某塑料的組成元素，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）定性檢測(cè)（已知：無水CuSO4遇水變藍(lán)色）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論連接裝置，檢查氣密性，裝入試劑并按上圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入O2，一段時(shí)間后，點(diǎn)燃J處酒精燈。①裝置K中無水CuSO4變色塑料燃燒產(chǎn)物中有H2O②裝置L中塑料燃燒產(chǎn)物中有CO2③由上述實(shí)驗(yàn)可知，該塑料一定含有的元素是（填元素符號(hào)）。（2）定量測(cè)定為進(jìn)一步確定組成，將1.4g該塑料在足量O2中完全燃燒，共產(chǎn)生了4.4gCO2和1.8gH2O，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷該塑料（填“含有”或“不含”）除上述③中結(jié)論之外的元素，且組成各元素的質(zhì)量比為。【答案】藍(lán)澄清石灰水變渾濁C、H不含碳元素：氫元素=6:1【詳解】（1）①無水CuSO4遇水變藍(lán)色，則觀察到裝置B無水CuSO4變藍(lán)，則塑料燃燒產(chǎn)物中有H2O；②CO2能使澄清石灰水變渾濁，觀察到L裝置澄清石灰水變渾濁，則塑料燃燒產(chǎn)物中有CO2；③由上述實(shí)驗(yàn)可知，塑料燃燒生成水和二氧化碳，該塑料一定含有的元素是C、H。（2）反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量守恒，4.4gCO2中碳元素的質(zhì)量為，1.8gH2O中含有氫元素的質(zhì)量為，1.2g+0.2g=1.4g，該塑料樣品的質(zhì)量也為1.4g，所以該塑料不含除C、H之外的元素，且C、H元素的質(zhì)量比為1.2g：0.2g=6:1。2．（24-25九年級(jí)上·山東日照·階段練習(xí)）化學(xué)是研究物質(zhì)組成的一門學(xué)科。砂糖是生活中常見的一種物質(zhì)，其主要成分是蔗糖。某興趣小組對(duì)“蔗糖的組成”進(jìn)行了探究?！咎骄糠桨敢弧?1)取少量蔗糖放在燃燒匙中，在酒精燈上加熱，直至完全燒焦，得到的黑色物質(zhì)的主要成分是碳，這說明蔗糖中含有?！咎骄糠桨付繛檫M(jìn)一步探究蔗糖的組成，小剛用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時(shí)間氮?dú)?，然后關(guān)閉彈簧夾，點(diǎn)燃酒精燈。(2)觀察到的現(xiàn)象，說明蔗糖中含有氫元素和氧元素。(3)觀察到硬質(zhì)玻璃管中殘留有黑色固體，他猜測(cè)該黑色固體是單質(zhì)碳，小剛繼續(xù)利用如上圖所示裝置，另外選試劑進(jìn)行驗(yàn)證單質(zhì)碳的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象如表：實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小燒杯中裝有澄清石灰水，向硬質(zhì)玻璃管中，點(diǎn)燃酒精燈。①硬紙玻璃管中的黑色固體劇烈燃燒，發(fā)出白光；②【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的。【拓展與交流】(4)已知蔗糖的相對(duì)分子質(zhì)量是342，其中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為，則蔗糖的化學(xué)式可以表示為。【答案】(1)碳元素(2)小燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)(3)通入氧氣澄清石灰水變渾濁(4)C12H22O11

【詳解】（1）碳是由碳元素組成的，反應(yīng)前后元素的種類不變，該實(shí)驗(yàn)說明蔗糖中含有碳元素；（2）若觀察到干冷的小燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，說明蔗糖反應(yīng)生成了水，水是由氫元素和氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，蔗糖中含有氫元素和氧元素；（3）證明黑色固體是碳，因?yàn)樘既紵啥趸迹梢杂贸吻迨宜畽z驗(yàn)是否有二氧化碳?xì)怏w生成，操作為：小燒杯中放入澄清石灰水，往硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣，點(diǎn)燃酒精燈；觀察到①硬紙玻璃管中的黑色固體劇烈燃燒，發(fā)出白光；②澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；（4）設(shè)蔗糖的化學(xué)式為：CxHyOz，根據(jù)碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為72:11:88，則有：，蔗糖的相對(duì)分子質(zhì)量是342，則蔗糖的化學(xué)式可以表示為C12H22O11?？挤?2物質(zhì)成分的探究3．（24-25九年級(jí)上·山東煙臺(tái)·期末）海水曬鹽得到的粗鹽除去雜質(zhì)后，除可做調(diào)料，還可以作為工業(yè)原料。某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品。(1)反應(yīng)的方程式為：，這種工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。某興趣小組同學(xué)對(duì)存放的該廠生產(chǎn)的燒堿樣品產(chǎn)生興趣，對(duì)該樣品的成分進(jìn)行了如下探究：【提出問題】該燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)？【猜想】(2)甲同學(xué)：可能含有NaC1乙同學(xué)：可能含有，乙同學(xué)猜想的依據(jù)是?！緦?shí)驗(yàn)探究】為探究該燒堿樣品的成分及樣品的純度(氫氧化鈉在樣品中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，甲、乙兩同學(xué)通過思考分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案對(duì)燒堿樣品的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)回答：(3)試劑X應(yīng)選用(填化學(xué)式)，依據(jù)相應(yīng)的現(xiàn)象得出的結(jié)論是燒成樣品中含有雜質(zhì)。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案測(cè)定該燒堿樣品的純度：(4)滴加足量的目的是。(5)請(qǐng)利用乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為g。(6)該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(不寫計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)【答案】(1)(2)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水(3)NaCl和(4)檢驗(yàn)且將碳酸鈉除盡(5)1.06(6)91.1%【詳解】（1）氯化鈉與水在通電條件下反應(yīng)生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為；（2）乙同學(xué)猜想的依據(jù)是氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。（3）由圖可知，向溶液A中滴加X至過量，滴加X一段時(shí)間后，有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明X是酸，碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，故樣品中一定含碳酸鈉，向溶液B中加入硝酸銀溶液，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，故該操作目的應(yīng)是檢驗(yàn)溶液中是否含氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含氯化鈉，故X不能是鹽酸、硫酸（鹽酸、硫酸均能與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀），防止對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故X是HNO3；燒成樣品中含有氯化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)。（4）滴加足量硝酸鈣溶液，硝酸鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，且足量的硝酸鈣能將碳酸鈉除盡，故目的：檢驗(yàn)且將碳酸鈉除盡；（5）由化學(xué)方程式,每106份質(zhì)量的碳酸鈉反應(yīng)可生成100份質(zhì)量的碳酸鈣沉淀，故生成1.0g碳酸鈣時(shí)，參加反應(yīng)的碳酸鈉為1.06g,即該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g。（6）由圖可知，固體丁中樣品的氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成的氯化銀，設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量為x。故該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。4．（23-24九年級(jí)上·山東臨沂·期末）貼對(duì)聯(lián)是中國節(jié)慶時(shí)的傳統(tǒng)文化之一、春節(jié)期間某同學(xué)看到長輩用“金粉”書寫對(duì)聯(lián)后，對(duì)“金粉”的成分產(chǎn)生了興趣，并取少量樣品到實(shí)驗(yàn)室和同學(xué)們一起進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】“金粉”是一種具有顏料性質(zhì)的金屬粉末，大多由兩種或三種熟知的金屬組成。【提出問題】“金粉”的成分是什么？【進(jìn)行猜想】猜想1：金、銀

猜想2：銅、鋅、金猜想3：銅、鐵、鋅

猜想4：銅、鋅【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)取少量“金粉”樣品于試管中，加入過量稀硫酸，觀察到有氣泡冒出，試管底部有未溶物，溶液呈無色。該同學(xué)根據(jù)的現(xiàn)象得出猜想1不成立?！居懻摲治觥?2)其他同學(xué)提出猜想3也不成立，理由是?！纠^續(xù)深究】(3)取試管底部的未溶物，在空氣中灼燒，觀察到，說明猜想2不成立。(4)將試管中的混合物過濾，向?yàn)V液中插入打磨過的鋁片(足量)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)鋁片表面有附著物，發(fā)生此現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！咎骄拷Y(jié)論】(5)該“金粉”的成分是?！痉此荚u(píng)價(jià)】(6)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的理論依據(jù)是金屬的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)探究中涉及條金屬的化學(xué)性質(zhì)。【拓展應(yīng)用】(7)銅鋅合金因?yàn)槌尸F(xiàn)黃金光澤而被某些不法之徒假冒黃金騙人。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種區(qū)別真假黃金的實(shí)驗(yàn)方案：?！敬鸢浮?1)有氣泡冒出(2)溶液呈無色(3)固體全部變黑(4)、(5)銅、鋅(6)3/三(7)高溫灼燒，變黑的是假黃金【詳解】（1）猜想1是金、銀，金、銀與稀硫酸都不反應(yīng)，所以該同學(xué)根據(jù)有氣泡冒出的現(xiàn)象得出猜想1不成立，故填：有氣泡冒出；（2）猜想3是銅、鐵、鋅，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液是淺綠色，而實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液呈無色。所以其他同學(xué)提出猜想3也不成立，故填：溶液呈無色；（3）猜想2是銅、鋅、金，由于金與氧氣不反應(yīng)，取試管底部的未溶物，在空氣中灼燒，觀察到固體全部變黑，說明沒有金，即說明猜想2不成立，故填：固體全部變黑；（4）猜想4是銅、鋅，根據(jù)以上探究可知猜想4正確，過量稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅溶液，將試管中的混合物過濾，得到的濾液是稀硫酸與硫酸鋅溶液的混合物，插入打磨過鋁片(足量)，鋁片與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鋁片與硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸鋁和鋅，化學(xué)方程式為、，故填：、；（5）根據(jù)以上探究可知猜想4正確，即該“金粉”的成分是銅、鋅，故填：銅、鋅；（6）取少量“金粉”樣品于試管中，加入過量稀硫酸，觀察到有氣泡冒出，說明金屬與酸反應(yīng)；取試管底部的未溶物，在空氣中灼燒，觀察到固體全部變黑，說明金屬與氧氣反應(yīng)；向?yàn)V液中插入打磨過的鋁片(足量)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)鋁片表面有附著物，說明金屬與鹽溶液反應(yīng)；（7）銅鋅合金中銅與氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅是黑色的。所以區(qū)別真假黃金的實(shí)驗(yàn)方案是：高溫灼燒，變黑的是假黃金，故填：高溫灼燒，變黑的是假黃金。類型二物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律的探究考法01金屬活動(dòng)性順序的探究1．（24-25九年級(jí)上·山東德州·期末）某興趣小組探究金屬鎳（Ni）與鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序?！局R(shí)回顧】(1)鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)鋼生成。溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色：說明鐵的活動(dòng)性比銅（填“大”或“小”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！静殚嗁Y料】鎳與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎳（）無色溶液，并放出氫氣?！咀鞒霾孪搿?2)小組同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)作出如下猜想：猜想一：：猜想二：：猜想三：。【探究實(shí)驗(yàn)】(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)①：將砂紙打磨過的鎳片加入到盛有適量稀硫酸的試管中猜想三豬誤實(shí)驗(yàn)②：將砂紙打磨過的鐵片加入到盛有硫酸鎳溶液的試管中鐵片表面有固體生成猜想正確實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】由上述實(shí)驗(yàn)及分析可得的金屬活動(dòng)性順序?！敬鸢浮?1)大Fe+CuSO4═FeSO4+Cu(2)Fe＞Cu＞Ni(3)產(chǎn)生氣泡二Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑【詳解】（1）鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)銅生成，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說明鐵的活動(dòng)性比銅大；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）根據(jù)猜想一：和猜想二：，可推出猜想三是：Fe＞Cu＞Ni；（3）實(shí)驗(yàn)①：將砂紙打磨過的鎳片加入到盛有適量稀硫酸的試管中，會(huì)觀察到產(chǎn)生氣泡，說明在金屬活動(dòng)性順序中，鎳的位置排在氫之前，則猜想三錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②：將砂紙打磨過的鐵片加入到盛有硫酸鎳溶液的試管中，鐵片表面有固體生成，說明鐵的金屬活動(dòng)性比鎳強(qiáng)，則猜想二正確；實(shí)驗(yàn)①中鎳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。2．（24-25九年級(jí)上·山東煙臺(tái)·期末）興趣小組的同學(xué)圍繞金屬的化學(xué)性質(zhì)、冶煉及防銹開展了如下探究活動(dòng)。(1)比較鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②。(2)實(shí)驗(yàn)二：反應(yīng)的化學(xué)方程式為。再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序。設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)全下表。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(3)下圖為探究鐵銹蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置，約一周后能觀察到明顯現(xiàn)象。該實(shí)驗(yàn)中，對(duì)比（填序號(hào)）可知，鐵生銹與氧氣有關(guān)。(4)如圖所示一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)出現(xiàn)（現(xiàn)象），證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該實(shí)驗(yàn)存在的問題是。【答案】(1)加入相同濃度、相同體積的同種酸溶液（如稀鹽酸或稀硫酸）(2)將鐵片放入硫酸銅溶液中鐵片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色(3)①②/②①(4)紅棕色粉末逐漸變黑沒有進(jìn)行尾氣處理【詳解】（1）在控制酸的種類、濃度和體積相同、溫度相同的情況下，通過觀察鐵和鋁與酸反應(yīng)的劇烈程度，能準(zhǔn)確比較它們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；要比較鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，從試劑角度除了加入同樣大小的鐵片和鋁片外，還需考慮②加入相同濃度、相同體積的同種酸溶液（如稀鹽酸或稀硫酸）；（2）實(shí)驗(yàn)二是鐵與硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為；要得出Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，已經(jīng)通過實(shí)驗(yàn)二，驗(yàn)證Cu＞Ag，還需要驗(yàn)證Fe＞Cu；鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟：將鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；（3）①中鐵釘既接觸水又接觸氧氣，生銹明顯；②中鐵釘只接觸水，不接觸氧氣（水面上有植物油隔絕氧氣），不生銹，通過二者對(duì)比可得出鐵生銹需要氧氣；（4）一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，氧化鐵（紅棕色）被一氧化碳還原為鐵（黑色），硬質(zhì)玻璃管內(nèi)出現(xiàn)紅棕色粉末逐漸變黑的現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；該實(shí)驗(yàn)存在的問題是沒有進(jìn)行尾氣處理，一氧化碳有毒，直接排放會(huì)污染空氣。考法02反應(yīng)規(guī)律的探究3．（23-24九年級(jí)上·山東淄博·期末）興趣小組針對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件做了更深入的探究，具體實(shí)驗(yàn)如下：(1)實(shí)驗(yàn)③觀察到的現(xiàn)象是，實(shí)驗(yàn)④的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)②沒有發(fā)生反應(yīng)的原因是?！咎岢鰡栴}】如何證明沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)方案】以實(shí)驗(yàn)①為例，向NaOH溶液中加入以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、氯化銨溶液、硝酸銀溶液?！緦?shí)驗(yàn)過程】(2)組號(hào)實(shí)驗(yàn)思路實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1證明NaOH消失向NaOH溶液中滴加，再逐滴加入過量的稀鹽酸溶液變紅色，最終變?yōu)闊o色稀鹽酸與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)2證明NaOH消失向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，加熱3證明NaCl生成向反應(yīng)后的溶液中加入適量溶液有白色沉淀(3)有同學(xué)認(rèn)為組號(hào)3實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，理由是。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】對(duì)于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，我們可以分析比較反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，借助其他試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明。【實(shí)驗(yàn)反思】(4)有同學(xué)發(fā)現(xiàn)組號(hào)1實(shí)驗(yàn)除了觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色外，還觀察到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該異?，F(xiàn)象的原因可能是?！敬鸢浮?1)產(chǎn)生氣泡HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3沒有沉淀、氣體或水生成(2)酚酞試液/酚酞溶液無明顯變化(3)稀鹽酸也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀(4)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)③中，碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡；實(shí)驗(yàn)④中，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)②沒有發(fā)生反應(yīng)的原因是沒有沉淀、氣體或水生成；（2）①溶液變紅，最終變?yōu)闊o數(shù)，符合酚酞在堿性溶液到中性或酸性溶液中的顏色變化。所以滴加的是酚酞試液；②堿與銨鹽共熱會(huì)放出氨氣，因?yàn)闅溲趸c已經(jīng)消失，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象；（3）稀鹽酸也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。所以無法證明一定有氯化鈉生成，不能判斷稀鹽酸與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)；（4）酸與碳酸鹽反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w。氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈉。有同學(xué)發(fā)現(xiàn)組號(hào)1實(shí)驗(yàn)除了觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色外，還觀察到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該異?，F(xiàn)象的原因可能是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。4．（23-24八年級(jí)下·山東煙臺(tái)·期中）學(xué)完新課，同學(xué)們回顧“驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)，對(duì)其進(jìn)行系統(tǒng)整理和思考?！净仡櫯f知】“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究方案(圖1)。(1)實(shí)驗(yàn)1中，最終天平指針(填“向左偏轉(zhuǎn)”、“向右偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)。(2)實(shí)驗(yàn)2觀察到反應(yīng)后天平不平衡，從物質(zhì)變化的視角解釋原因：。(3)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的微觀本質(zhì)原因是：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、和質(zhì)量不變。【改進(jìn)拓展】(4)該小組同學(xué)將上述實(shí)驗(yàn)1中的反應(yīng)裝置加以改裝(圖2所示)，同時(shí)將紅磷換成白磷(白磷著火點(diǎn)40℃)，并按下列實(shí)驗(yàn)步驟開展探究。步驟1：室溫下按圖2組裝裝置，裝入藥品，稱量裝置總質(zhì)量為m1g。步驟2：從天平上取下裝置打開止水夾K1和K2，從K1處緩慢通入約50mL氧氣，再關(guān)閉K1和K2，再次稱量裝置總質(zhì)量為m2g。步驟3：將錐形瓶浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。步驟4：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶，稱量裝置總質(zhì)量為m3g。①在上述步驟3中氣球出現(xiàn)的現(xiàn)象是。②三次稱量的m1、m2、m3的大小關(guān)系是?！就卣寡由臁繉?shí)驗(yàn)1中因有氧氣參加，故采用密閉裝置。實(shí)驗(yàn)3為什么也要用密閉裝置呢？在老師的指導(dǎo)下小組同學(xué)再次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中保持溶液溫度不變并使用氧氣濃度傳感器和氣體壓強(qiáng)傳感器測(cè)定錐形瓶內(nèi)氧氣濃度和氣體壓強(qiáng)的變化，繪制如圖曲線。(5)結(jié)合圖3中裝置內(nèi)氧氣含量和氣壓變化曲線，實(shí)驗(yàn)3裝置密閉的原因可能是因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)過程中，實(shí)驗(yàn)過程中保持溶液溫度不變，其目的是?！敬鸢浮?1)不偏轉(zhuǎn)(2)生成物中有二氧化碳?xì)怏w，散失到空氣中(3)數(shù)目(4)氣球先變大后變小m1＜m2=m3(5)硫酸銅和鐵反應(yīng)放熱，溫度升高，氣體膨脹壓強(qiáng)增大，會(huì)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少消除溫度的變化對(duì)瓶內(nèi)氣壓造成干擾【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1中紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，該裝置密閉，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，則最終天平指針不偏轉(zhuǎn)；（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，由于生成物中有二氧化碳?xì)怏w，散失到空氣中，則導(dǎo)致天平不平衡；（3）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子再重新組合成新分子；因此質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)原因是原子的種類、數(shù)量和質(zhì)量均不變；（4）①步驟3：將錐形瓶浸入80℃的熱水中，白磷燃燒放熱，氣體受熱膨脹，氣球變大，恢復(fù)至室溫后，由于氧氣被消耗，錐形瓶內(nèi)氣壓變小，氣球變小，因此氣球先變大后變??；②一開始裝置內(nèi)只有白磷，裝置總質(zhì)量為m1g，通入50mL氧氣后稱量裝置總質(zhì)量為m2g，則m1＜m2，該裝置為密閉容器，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此反應(yīng)后稱量的裝置總質(zhì)量m3=m2，則三次稱量的m1、m2、m3的大小關(guān)系是m1＜m2=m3；（5）由于硫酸銅和鐵反應(yīng)放熱，溫度升高，氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，會(huì)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少，因此也需要采用密閉儀器；為了消除溫度的變化對(duì)瓶內(nèi)氣壓造成干擾，實(shí)驗(yàn)過程中保持溶液溫度不變?？挤?3物質(zhì)性質(zhì)的探究5．（23-24八年級(jí)上·山東威?！て谀┬∶劳瑢W(xué)在食用巖燒乳酪吐司時(shí)，對(duì)配料中的丙酸鈣產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是她和小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)和防霉的效果。【查閱資料】①丙酸鈣是白色固體，易溶于水，受熱易分解。②在食品中用于面包、糕點(diǎn)、奶酪的防霉劑，延長保質(zhì)期。③國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了丙酸鈣用于制作面食、糕點(diǎn)時(shí)每千克面粉中的最大使用量。(一)探究丙酸鈣的性質(zhì)(1)根據(jù)資料可知丙酸鈣的物理性質(zhì)是，化學(xué)性質(zhì)是?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取烘干后純凈的丙酸鈣，按如圖裝置準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)。(2)請(qǐng)改正裝置圖中的一處錯(cuò)誤：。(3)寫出圖中標(biāo)注儀器名稱a；b。(4)重新組裝儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到①中，說明丙酸鈣受熱分解產(chǎn)生了水；②中澄清的石灰水變渾濁，說明生成。(二)探究丙酸鈣防霉的效果【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】分別按下列①~⑧的配方蒸制8個(gè)饅頭，冷卻后置于密封袋中，記錄如下：組別第1組第2組序號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧配方面粉/g5050505050505050酵母/g0.750.750.750.750.750.750.750.75蔗糖/g000055x5丙酸鈣/g00.060.100.1500.060.100.15開始發(fā)霉時(shí)間第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天【解釋與結(jié)論】(5)設(shè)計(jì)第1組實(shí)驗(yàn)的目的是，第2組⑦中x為。(6)對(duì)比1、2兩組實(shí)驗(yàn)獲得的結(jié)論是。【反思與評(píng)價(jià)】(7)有同學(xué)認(rèn)為“制作面食、糕點(diǎn)時(shí)，丙酸鈣用量越大越好”，你是否同意此觀點(diǎn)，并說明理由：?！敬鸢浮?1)白色固體，易溶于水受熱易分解(2)試管口應(yīng)略低于試管底部(3)鐵架臺(tái)酒精燈(4)試管內(nèi)壁有水霧二氧化碳/CO2(5)探究丙酸鈣的量對(duì)防霉效果的影響5(6)其他條件相同時(shí)，有無蔗糖對(duì)丙酸鈣的防霉效果無影響(7)不同意；國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了丙酸鈣用于制作面食、糕點(diǎn)時(shí)每千克面粉中的最大用量，說明過量使用可能有毒，丙酸鈣用量不是越大越好【詳解】（1）由資料可知，丙酸鈣的物理性質(zhì)是白色固體，易溶于水；化學(xué)性質(zhì)為：受熱易分解。（2）丙酸鈣是固體，加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略低于試管底部，防止冷凝水倒流回試管底部。（3）由圖可知，a是鐵架臺(tái)，b是酒精燈。（4）當(dāng)看到試管內(nèi)壁有水霧時(shí)，說明丙酸鈣受熱分解產(chǎn)生了水；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以②中澄清的石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳。（5）由表中數(shù)據(jù)可知，第1組實(shí)驗(yàn)，其它因素相同，只有丙酸鈣的質(zhì)量不同，故該實(shí)驗(yàn)是探究丙酸鈣的質(zhì)量大小是否對(duì)于丙酸鈣防霉效果有影響；由表中數(shù)據(jù)可知，第2組與第1組其它數(shù)據(jù)相同，只是第1組無蔗糖，而第2組有蔗糖，且第2組加入蔗糖的質(zhì)量應(yīng)相同，故x=5。（6）由表中數(shù)據(jù)可知，在加入面粉質(zhì)量相同，酵母質(zhì)量相同時(shí)以及其他條件相同時(shí)，有無蔗糖，開始發(fā)霉的時(shí)間相同，故說明在其他條件相同時(shí)，有無蔗糖對(duì)丙酸鈣的防霉效果無影響。（7）由題干信息可知，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了丙酸鈣用于制作面食、糕點(diǎn)時(shí)每千克面粉中的最大用量，說明過量使用可能有毒，丙酸鈣用量不是越大越好，故不同意。6．（2017·山東泰安·一模）固體酒精，因使用、運(yùn)輸和攜帶方便，燃燒時(shí)對(duì)環(huán)境的污染較少，與液體酒精比較安全性較高，作為一種固體燃料，廣泛應(yīng)用于餐飲業(yè)、旅游業(yè)和野外作業(yè)的等場合。在一次用餐中，同學(xué)們對(duì)固體酒精產(chǎn)生了好奇，于是對(duì)其成分進(jìn)行研究?！静殚嗁Y料】（1）該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合制成。（2）氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性。（3）濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。探究活動(dòng)一：探究固體酒精的成分【提出問題】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)探究】（1）按右圖實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，由此可得出酒精中含有碳元素的結(jié)論，此結(jié)論（選填“合理”或“不和理”）。（2）取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，取沉淀與試管中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式：。分析實(shí)驗(yàn)并結(jié)合資料得出氫氧化鈉已變質(zhì)。（3）為進(jìn)一步確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度，分組探究。①甲組燒杯上層清夜于兩支試管中，按下圖探究。方案現(xiàn)象溶液變紅產(chǎn)生結(jié)論清液中有氫氧化鈉清夜中有碳酸鈉②乙組認(rèn)為甲組實(shí)驗(yàn)不能證明清夜中一定有氫氧化鈉，理由與是。他們另取燒杯中上層清夜，加足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)討論一致認(rèn)為固體酒精中的氫氧化鈉部分變質(zhì)。【拓展應(yīng)用】要除取部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可選擇適量的（選填字母序號(hào)）。ABa（OH）2溶液BCaCI2溶液CCa（OH）2探究活動(dòng)二：探究固體酒精中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）。（1）打開止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置的A和B中含有的，再接上裝置C和D。（2）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。（3）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置（填序號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該固體酒精中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若沒有裝置D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果（選填“偏大”或“偏小”）?！敬鸢浮亢侠鞢aCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色AC二氧化碳C偏大【詳解】解：探究活動(dòng)一：（1）按右圖實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，說明酒精燃燒的產(chǎn)物中含有碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，可得出酒精中含有碳元素的結(jié)論；（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此白色沉淀是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；乙組認(rèn)為甲組實(shí)驗(yàn)不能證明清夜中一定有氫氧化鈉，理由是：碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；[拓展應(yīng)用]要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可選擇適量的氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液，不能選擇氯化鈣溶液，因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此使用氯化鈣時(shí)能夠帶入新雜質(zhì)--氯化鈉；探究活動(dòng)二：（1）空氣中含有二氧化碳，所以打開止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D；（2）由質(zhì)量守恒定律可知裝置C中反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置C，所以若沒有裝置D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大。類型三反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究考法01氫氧化鈉等是否變質(zhì)的探究1．（24-25九年級(jí)上·山東煙臺(tái)·期末）興趣小組對(duì)一瓶久置的NaOH固體的變質(zhì)情況進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。【提出問題】NaOH變質(zhì)了嗎？【作出猜想】①?zèng)]有變質(zhì)

②已經(jīng)變質(zhì)(1)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示NaOH能變質(zhì)的原因。任務(wù)一

定性實(shí)驗(yàn)

探究該NaOH固體是否變質(zhì)【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)】(2)興趣小組設(shè)計(jì)方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量該NaOH固體樣品完全溶于水，加入足量氯化鈣溶液。猜想②成立。依據(jù)是(用化學(xué)方程式表示)【反思評(píng)價(jià)】有的同學(xué)提出此實(shí)驗(yàn)無法確定該NaOH固體變質(zhì)程度。任務(wù)二

定量實(shí)驗(yàn)

探究該NaOH固體變質(zhì)程度【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2】(3)興趣小組利用控制變量的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)分別向左右容器內(nèi)加入下列物質(zhì)溫度升高值/℃溶液pH11.0gNaOH固體31.5213.692ag固體a的數(shù)值為10.0311.9231.0g該NaOH固體樣品15.71m【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(4)小組同學(xué)分析溫度升高值數(shù)據(jù)，確定該NaOH固體變質(zhì)程度是，請(qǐng)推測(cè)m的取值范圍是。任務(wù)三

計(jì)算該NaOH同體的變質(zhì)率【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3】實(shí)驗(yàn)步驟；稱量2.0g該NaOH固體樣品于小燒杯中備用：量取20.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的稀鹽酸：用電子秤稱量反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)：將稀鹽酸加入小燒杯內(nèi)，待完全反應(yīng)，再次稱量儀器和反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g質(zhì)量差/g210.64210.040.60(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該NaOH同體的變質(zhì)率為(過程保留2位小數(shù)，結(jié)果保留至1%)溫馨提示：變質(zhì)率=(已經(jīng)變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量/未變質(zhì)前NaOH的總質(zhì)量)×100%【反思評(píng)價(jià)】興趣小組充分認(rèn)識(shí)到定量研究在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要作用?！就卣寡由臁?6)生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中部含有NaOH，包裝標(biāo)簽上應(yīng)注明的注意事項(xiàng)是(寫一條)?！敬鸢浮?1)(2)有白色沉淀生成(3)1.0(4)部分變質(zhì)11.92<m<13.69(5)66%(6)密封保存【詳解】（1）氫氧化鈉能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為。故填：；（2）取少量該NaOH固體樣品完全溶于水，加入足量氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)得到氯化鈉和碳酸鈣，觀察到有白色沉淀生成，猜想②成立，依據(jù)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故填：①有白色沉淀生成；②；（3）根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)要求控制變量唯一的原則，因此根據(jù)圖表信息可知，agNa2CO3固體中a的數(shù)值為1.0。故填：1.0；（4）根據(jù)圖表信息可知，全部為氫氧化鈉，溫度升高31.52℃；全部為碳酸鈉，溫度升高10.03℃；而1.0g該氫氧化鈉樣品溫度升高15.71℃，因此該NaOH固體屬于部分變質(zhì)；m的取值范圍是11.92<m<13.69。故填：①部分變質(zhì)；②11.92<m<13.69；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，從溶液中逸出的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為0.60g，設(shè)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為，設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為，2.0g該NaOH固體中含有碳酸鈉質(zhì)量為1.45g，變?yōu)樘妓徕c的氫氧化鈉質(zhì)量為1.09g，沒有變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為2.0g-1.45g=0.55g，氫氧化鈉的總質(zhì)量為0.55g+1.09g=1.64g，因此氫氧化鈉的變質(zhì)率為。故填：66%；（6）生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有NaOH，包裝標(biāo)簽上應(yīng)注明的注意事項(xiàng)是密封保存。故填：密封保存?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，主要考查氫氧化鈉的性質(zhì)，在解決此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題文信息進(jìn)行分析解答。2．（2024·山東煙臺(tái)·二模）某干燥劑中可能含有氧化鈣、氯化鈣和氫氧化鈉中的兩種物質(zhì)。某小組為確定其成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。（已知：氯化鈣溶液呈中性）【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量干燥劑樣品于試管中，加入足量水，充分振蕩。靜置一段時(shí)間后，加入幾滴酚酞溶液。樣品完全溶解，試管壁變熱。加入酚酞后溶液變紅色。【分析與結(jié)論】(1)該干燥劑樣品的水溶液呈（填“酸”、“中”或“堿”）性。(2)甲同學(xué)認(rèn)為該樣品中含有氫氧化鈉。乙同學(xué)不認(rèn)同，其理由是（寫化學(xué)方程式）。(3)丙同學(xué)做了一個(gè)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，確定該樣品中含有氧化鈣和氫氧化鈉，不含氯化鈣。寫出該實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象：取少量干燥劑樣品于試管中，加入足量水，充分振蕩，?！就卣箤?shí)驗(yàn)】(4)分別往等質(zhì)量的堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉）、無水氯化鈣、濃硫酸中通入潮濕空氣。通過比較不同干燥劑的最大增重量，得出幾種干燥劑的干燥能力強(qiáng)弱。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的問題是。(5)將某變質(zhì)的氧化鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng)，再蒸發(fā)制取產(chǎn)品氯化鈣固體。與變質(zhì)前的氧化鈣相比，變質(zhì)后的氧化鈣對(duì)產(chǎn)品氯化鈣的產(chǎn)量是否會(huì)有影響，理由是?！緦?shí)際應(yīng)用】為了延長食品保質(zhì)期，通常在包裝袋中加入1小包干燥劑。(6)某化學(xué)興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)常見的食品干燥劑主要有A類和B類兩種。①A類食品干燥劑以生石灰為主要成分，但生成物有性，B類干燥劑中硅膠的主要成分為SiO2?nH2O，SiO2屬于（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。②在查閱資料中，小組還發(fā)現(xiàn)了一種新型的食品干燥劑：泡沫鐵粉（鐵粉包裹在泡沫塑料中）。當(dāng)它露置于潮濕的空氣中，很快變成鐵銹（主要成分為Fe2O3?nH2O），并有發(fā)熱現(xiàn)象。與A類干燥劑比較，泡沫鐵粉除了做干燥劑外，還可做?！敬鸢浮?1)堿(2)CaO+H2O=Ca（OH）2(3)加入足量稀硝酸，然后加入適量硝酸銀溶液，無白色沉淀生成(4)沒有控制通入潮濕空氣的時(shí)間等(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，無論是否變質(zhì)，最終鈣元素完全轉(zhuǎn)化到氯化鈣中，故變質(zhì)后的氧化鈣對(duì)產(chǎn)品氯化鈣的產(chǎn)量沒有影響(6)腐蝕性氧化物除氧劑【詳解】（1）堿性溶液能使酚酞溶液變紅，干燥劑樣品的水溶液加入酚酞后溶液變紅色。所以其呈堿性。（2）因?yàn)楦稍飫┲锌赡芎醒趸}，氧化鈣和水反應(yīng)可以生成水溶液為堿性的氫氧化鈣，所以不一定含有氫氧化鈉?；瘜W(xué)方程式為。（3）干燥劑含有兩種物質(zhì)，不含氯化鈣，則實(shí)驗(yàn)排除氯化鈣即可確定該樣品中含有氧化鈣和氫氧化鈉，不含氯化鈣。硝酸銀可以和氯化鈣反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀。但因?yàn)楹袣溲醺梢院豌y離子結(jié)合生成沉淀，所以需要先加入足量的稀硝酸消除氫氧根的影響。所以實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為：取少量干燥劑樣品于試管中，加入足量水，充分振蕩，加入足量稀硝酸，然后加入適量硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，說明沒有生成氯化銀，則不含氯化鈣。（4）通過比較不同干燥劑的最大增重量，得出幾種干燥劑的干燥能力強(qiáng)弱，需要控制唯一變量，唯一變量是不同的干燥劑，則需要使用的各種干燥劑的質(zhì)量相等通入潮濕空氣的時(shí)間相等、潮濕空氣的流速相同等。所以該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的問題是沒有控制通入潮濕空氣的時(shí)間等。（5）氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。鹽酸可以和氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣和水，可以和氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣和水，可以和碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣、水和二氧化碳。根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則無論是否變質(zhì)，反應(yīng)物中的鈣元素都會(huì)轉(zhuǎn)化為氯化鈣，而變質(zhì)前后各種固體物質(zhì)中的鈣元素的總質(zhì)量相同，所以與變質(zhì)前的氧化鈣相比，變質(zhì)后的氧化鈣對(duì)產(chǎn)品氯化鈣的產(chǎn)量無影響。理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，無論是否變質(zhì)，最終鈣元素完全轉(zhuǎn)化到氯化鈣中，故變質(zhì)后的氧化鈣對(duì)產(chǎn)品氯化鈣的產(chǎn)量沒有影響。（6）①生石灰和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣有一定的腐蝕性。所以生成物有腐蝕性。二氧化硅由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物。②鐵生銹是鐵和氧氣、水發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。所以鐵除去水蒸氣的同時(shí)也會(huì)消耗氧氣，所以還可做除氧劑?？挤?2反應(yīng)后物質(zhì)成分探究3．（24-25九年級(jí)上·山東泰安·期末）酸、堿、鹽是三類重要的物質(zhì)，了解它們的性質(zhì)是化學(xué)重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容?！静殚嗁Y料】①KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。②溶液呈堿性，溶液、KCl溶液呈中性?！咎骄恳弧刻骄繗溲趸浫芤耗芊衽c稀鹽酸反應(yīng)(1)向盛有氫氧化鉀溶液的試管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀鹽酸并振蕩，觀察到溶液由紅色變?yōu)樯?，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。同學(xué)們繼續(xù)探究(1)中反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分(不包括酚酞)?！咀鞒霾孪搿?2)猜想一：KCl；猜想二：?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向所得溶液中加入碳酸鈣粉末粉末溶解，且猜想二成立(3)在交流匯報(bào)時(shí)，甲乙兩組同學(xué)表明，沒有按照?qǐng)D一所示步驟進(jìn)行操作，而是按照?qǐng)D二進(jìn)行，先在盛有氫氧化鉀溶液的試管中加入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，再向試管中加入酚酞溶液，出現(xiàn)了兩種不同的現(xiàn)象，得出了下列兩種結(jié)論：圖二所示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小組得出的結(jié)論甲組實(shí)驗(yàn)溶液仍為無色KOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)乙組實(shí)驗(yàn)溶液變?yōu)榧t色KOH與鹽酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【分析評(píng)價(jià)】①甲組同學(xué)認(rèn)為：溶液仍為無色，說明溶液不顯性，進(jìn)而證明不存在，得出了KOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。②同學(xué)們不同意乙組所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，原因是。③小明建議，在乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中繼續(xù)加入某種試劑，即可證明KOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可以選用的試劑有。A．鋅粒

B．稀鹽酸

C．銅片④甲乙兩組實(shí)驗(yàn)都是從的角度來驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。⑤中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理有關(guān)的是(填字母序號(hào))。A．用食醋去除皮蛋中殘留的堿B．用CaO和反應(yīng)來加熱食物C．用NaOH來處理石油產(chǎn)品中殘余的硫酸【探究二】探究久置的氫氧化鉀的成分。(4)請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋KOH變質(zhì)的原因是?！静孪爰僭O(shè)】(5)猜想Ⅰ：只含KOH；猜想Ⅱ：含KOH和；猜想Ⅲ：實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想不正確②另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的溶液，振蕩，靜置猜想Ⅲ正確③取②中上層清液，滴加無色酚酞溶液【反思交流】(6)步驟②中加入過量溶液的作用是(7)在上述實(shí)驗(yàn)步驟①中，某同學(xué)提出可用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液，你認(rèn)為該方案是否可行：(填“是”或“否”)；用化學(xué)方程式解釋其原因【答案】(1)無(2)KCl、HCl有氣泡產(chǎn)生(3)堿KOH如果兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但是稀鹽酸不足，氫氧化鈉有剩余，溶液也會(huì)變?yōu)榧t色AB反應(yīng)物減少AC(4)(5)只含K2CO3Ⅰ有白色沉淀產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象(6)檢驗(yàn)并除去碳酸鉀(7)否【詳解】（1）酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，遇中性物質(zhì)或酸性物質(zhì)不變色。向盛有氫氧化鉀溶液的試管中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，再加入一定量稀鹽酸并振蕩，稀鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水，氯化鉀溶液呈中性，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（2）稀鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鉀已完全反應(yīng)，不能確定稀鹽酸是否過量，若稀鹽酸與氫氧化鉀恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)只有氯化鉀，若稀鹽酸過量，所得溶液的溶質(zhì)有氯化鉀、氯化氫。猜想一：KCl，則猜想二：KCl、HCl。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想二成立，則所得溶液含有KCl、HCl，向所得溶液中加入碳酸鈣粉末，KCl與碳酸鈣不反應(yīng)，HCl與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，現(xiàn)象是粉末溶解，且有氣泡產(chǎn)生。（3）①酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，遇中性物質(zhì)或酸性物質(zhì)不變色。KOH溶液呈堿性，溶液仍為無色，說明溶液不顯堿性，進(jìn)而證明KOH不存在，得出了KOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。②不同意乙組所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，原因是：如果兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但是稀鹽酸不足，氫氧化鈉有剩余，溶液也會(huì)變?yōu)榧t色。③乙組實(shí)驗(yàn)中溶液變?yōu)榧t色，說明KOH有剩余，同時(shí)也含有KOH與稀鹽酸反應(yīng)生成的KCl。A、鋅粒能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅、氫氣，有氣泡產(chǎn)生，加入鋅粒，無明顯現(xiàn)象，說明稀鹽酸已轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，證明KOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B、繼續(xù)加入稀鹽酸，待KOH完全反應(yīng)后，溶液呈無色，證明KOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；C、銅片與KOH、KCl、稀鹽酸都不能反應(yīng)，無法利用銅片證明KOH溶液與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：AB。④甲乙兩組實(shí)驗(yàn)都是從反應(yīng)物減少的角度來驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。⑤中和反應(yīng)由酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。A、食醋含有醋酸，用食醋去除皮蛋中殘留的堿，屬于中和反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B、用CaO和反應(yīng)來加熱食物，不屬于酸和堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、用NaOH來處理石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，屬于中和反應(yīng)，C選項(xiàng)正確。故選：AC。（4）KOH變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成K2CO3、H2O，化學(xué)方程式為：。（5）KOH與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成K2CO3、H2O，若KOH未變質(zhì)，則固體只含KOH；若KOH部分變質(zhì)，則固體含有KOH、K2CO3；若KOH完全變質(zhì)，則固體只含K2CO3。猜想Ⅰ：只含KOH；猜想Ⅱ：含KOH和K2CO3；則猜想Ⅲ：只含K2CO3。①KOH與稀鹽酸反應(yīng)生成KCl、H2O，無明顯現(xiàn)象；K2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成KCl、CO2、H2O，現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡。取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中含有K2CO3，則猜想Ⅰ不成立。②實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想Ⅲ成立，則樣品只含K2CO3，另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的BaCl2溶液，振蕩，K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀、KCl，現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想Ⅲ成立，則樣品只含K2CO3，酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，遇中性物質(zhì)或酸性物質(zhì)不變色。K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀、KCl，BaCl2溶液過量，所得溶液的溶質(zhì)是KCl、BaCl2，溶液呈中性，?、谥猩蠈忧逡?，滴加無色酚酞溶液，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象。（6）BaCl2與KOH不反應(yīng)，BaCl2與K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀、KCl，K2CO3溶液呈堿性，會(huì)干擾酚酞溶液對(duì)KOH的檢驗(yàn)，步驟②中加入過量BaCl2溶液的作用是檢驗(yàn)并除去碳酸鉀。（7）不可用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液，因?yàn)闅溲趸^溶液與碳酸鉀反應(yīng)生成BaCO3沉淀、KOH，會(huì)干擾對(duì)樣品中KOH的檢驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。故填：否；。4．（24-25九年級(jí)上·山東青島·期末）學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)稀鹽酸、粉末、溶液、溶液之間的反應(yīng)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。(1)大家一致認(rèn)為試管①中不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由是。(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是。試管③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究：【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、猜想三：【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟①：取少量濾液于試管中，加入適量溶液無明顯現(xiàn)象猜想不成立步驟②：取少量濾液于試管中，加入適量稀硫酸生成白色沉淀猜想三成立【反思拓展】Ⅰ、探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，既要考慮生成物，又要考慮反應(yīng)物是否有剩余。Ⅱ、依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，步驟②中除可用稀硫酸外，還可選用(填字母序號(hào))也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。a．稀鹽酸

b．硝酸銀溶液

c．碳酸鈉溶液

d．硫酸鈉溶液【答案】(1)稀鹽酸和溶液中的離子相互結(jié)合，不能生成沉淀、氣體或水(2)白色粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生(3)NaCl、二c、d【詳解】（1）大家一致認(rèn)為試管①中不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由是稀鹽酸和Na2SO4溶液中的離子相互結(jié)合，不能生成沉淀、氣體或水；（2）試管②中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故現(xiàn)象是：白色粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生；試管③中發(fā)生反應(yīng)為氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）提出問題：氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，如果恰好完全反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉，如果硫酸鈉過量，則濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉、硫酸鈉，如果氯化鋇過量，則濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鋇，故猜想三：NaCl、BaCl2；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：步驟①：取少量濾液于試管中，加入適量BaCl2溶液，氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，無明顯現(xiàn)象，說明不含硫酸鈉，則猜想二不成立；反思拓展：Ⅱ、a、氯化鋇和鹽酸不反應(yīng)，無法用稀鹽酸檢驗(yàn)是否含氯化鋇，不符合題意；b、硝酸銀和氯化鈉、氯化鋇均能反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，無法用硝酸銀溶液檢驗(yàn)是否含氯化鋇，不符合題意；c、碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含氯化鋇，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意；d、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含氯化鋇，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意。故選cd。類型四其他類型的探究考法01探究中和反應(yīng)1．（2025·山東聊城·一模）下列是某興趣小組探究酸堿中和反應(yīng)的過程。探究一：利用傳感器探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)用傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果如圖甲、乙所示。請(qǐng)回答：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)圖甲表明酸和堿的反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)圖乙中向第20s時(shí)的溶液中滴入紫色石蕊試液，可觀察到溶液呈色。探究二：稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的剩余物做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，興趣小組的同學(xué)對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，請(qǐng)你與他們一起進(jìn)行以下探究?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)?【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2SO?猜想Ⅱ:Na2SO4和H2SO4猜想Ⅲ:Na2SO4和NaOH【查閱資料】①Na2SO4溶液顯中性。②Mg、Al、Zn、Fe的化學(xué)性質(zhì)相似都能與酸反應(yīng)。③Al與強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(4)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，將表面反復(fù)打磨后的鋁片放入試管的溶液中鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色猜想Ⅱ成立乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液溶液變色猜想Ⅲ成立【總結(jié)反思】(5)丙同學(xué)根據(jù)甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，首先肯定猜想Ⅰ不成立。經(jīng)過進(jìn)一步分析，丙同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅱ也不成立，他的理由是：。興趣小組的同學(xué)經(jīng)過充分討論，一致認(rèn)為猜想Ⅲ成立?！就卣固岣摺?6)生活中(填“能”或“不能”)用鋁制品來盛放強(qiáng)堿性溶液。【答案】(1)(2)放熱(3)紅(4)紅(5)滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸（合理即可）(6)不能【詳解】（1）稀鹽酸（HCl）與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）和水（H2O），化學(xué)方程式為。（2）由圖甲可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，表明酸和堿的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。（3）圖乙中第20s時(shí)，溶液pH小于7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以可觀察到溶液呈紅色。（4）猜想Ⅲ成立，說明溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變紅色。（5）酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸，所以丙同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅱ不成立。（6）因?yàn)锳l與強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2?）和氫氣，所以生活中不能用鋁制品來盛放強(qiáng)堿性溶液。2.（2025·山東濟(jì)南·一模）學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合在一起無明顯現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們對(duì)其產(chǎn)生探究興趣，于是他們分別從不同的角度探究酸堿中和反應(yīng)：(1)探究一：通過溶液的pH和溫度變化，證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)如圖一所示，用pH傳感器和溫度傳感儀，測(cè)定氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溶液pH和溫度（T）隨所加試劑的變化過程，記錄變化曲線如圖二。①分析溫度變化曲線可知，中和反應(yīng)是（填“吸熱”“放熱”之一）反應(yīng)。②到達(dá)A點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。③到達(dá)C點(diǎn)時(shí)，溶液中Na+和Cl﹣的個(gè)數(shù)關(guān)系是：N（Na+）N（Cl﹣）（填“＞”“＜”“═”之一）。(2)探究二：通過證明有新物質(zhì)生成的角度，證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)為驗(yàn)證中和反應(yīng)有水生成，某同學(xué)進(jìn)行如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。（已知：變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色；無水醋酸（化學(xué)式CH3COOH）與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水。）①證明無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是。②實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到丙的U形管內(nèi)液面左低右高，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量，還有可能的原因是。(3)探究三：通過證明反應(yīng)物減少的角度，證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)某同學(xué)如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入試劑X后，無明顯現(xiàn)象，說明酸被消耗，即氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中的X可以是下列物質(zhì)中的（填選項(xiàng)序號(hào)）。A．酚酞試液 B．Na2CO3 C．Ba（NO3）2 D．鐵粒(4)探究四：通過定量探究，證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)某同學(xué)取8.0g10%的NaOH溶液于燒杯中，再加入適量的稀鹽酸，攪拌，一段時(shí)間后將混合溶液在充滿氮?dú)獾沫h(huán)境中加熱蒸干，所得固體至恒重，稱量，記其質(zhì)量為m。（已知：鹽酸具有揮發(fā)性，NaOH溶液與鹽酸若不發(fā)生反應(yīng)，則加熱蒸干后，所得固體只有NaOH）①“在充滿氮?dú)獾沫h(huán)境中加熱蒸干”的原因是。②若不發(fā)生反應(yīng)，所得固體的質(zhì)量m為g。③若發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算所得固體的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.01g）【答案】(1)放熱NaCl和NaOH＜(2)甲、乙中變色硅膠不變色，丙中變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色氫氧化鈉溶于水放熱(3)BD(4)防止空氣中二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)0.8解：設(shè)氫氧化鈉完全反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為x。答：所得固體的質(zhì)量為1.17g。【詳解】（1）①由溫度變化曲線可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，由圖可知，A點(diǎn)處溶液的pH大于7，溶液呈堿性，氫氧化鈉過量，則A點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉（NaCl、NaOH）；③由圖可知，C點(diǎn)處溶液的pH小于7，溶液呈酸性，鹽酸過量，則C點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯化氫（NaCl、HCl）,故溶液中Na+和Cl﹣的個(gè)數(shù)關(guān)系是：N（Na+）<N（Cl﹣）。（2）①由題文可知，變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色，甲中只有氫氧化鈉固體，沒有醋酸，變色硅膠不變色，乙中只有無色醋酸，沒有氫氧化鈉，變色硅膠不變色，丙中含有氫氧化鈉固體和無色醋酸，一段時(shí)間后，變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色，說明反應(yīng)有水生成，證明無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)有水生成；②觀察到丙的U形管內(nèi)液面左低右高，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量，還有可能的原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱，使得瓶中的溫度升高；（3）A、酚酞試液在中性或酸性溶液中都不變色，加入酚酞試液無法證明硫酸被消耗，故錯(cuò)誤；B、碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生，加入碳酸鈉，若無氣泡產(chǎn)生，證明硫酸被消耗，故正確；C、硫酸和硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，加入硝酸鋇一定有白色沉淀生成，無法證明硫酸被消耗，故錯(cuò)誤；D、鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，加入鐵粉，若無氣泡產(chǎn)生，證明硫酸被消耗，故正確；故選BD。（4）①氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣，防止空氣中二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；②若不發(fā)生反應(yīng)，所得固體的質(zhì)量m為8.0g×10%=0.8g。③詳解見答案?？挤?2其他探究1．（24-25九年級(jí)上·山東濟(jì)南·期末）請(qǐng)回答下列問題。(1)《天工開物》中記載的古法造紙術(shù)的流程是：原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。興趣小組根據(jù)記載，利用回收的廢紙進(jìn)行“制造再生紙”的跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)，在蒸煮時(shí)加入了氫氧化鈉，造紙后，為推測(cè)廢液成分進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。【提出猜想】推測(cè)廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)施】①取少量廢液于試管中，加入足量的（填化學(xué)式）溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②取少量步驟①中的上層清液于試管中，加入適量溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明廢液中含有氫氧化鈉。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】③廢液中含有?！緩U液的處理】④為使廢液中的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉循環(huán)利用，需根據(jù)廢液中碳酸鈉的含量，加入一定量的某種物質(zhì)，該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)已知固體混合物A是K2CO3、NaNO3和NaCl三種物質(zhì)中的兩種，固體混合物B可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、CuO、Cu（NO3）2四種物質(zhì)中的一種或多種?，F(xiàn)欲探究這兩種固體混合物的組成，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（假設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程或發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：①氣體F的化學(xué)式為。②濾液H中一定大量存在的陽離子有（填離子符號(hào)）。③寫出步驟Ⅲ中生成沉淀Ⅰ的一個(gè)化學(xué)方程式。④混合物B中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。⑤固體混合物A中還不能確定是否存在的物質(zhì)為，要進(jìn)一步推斷A的組成，可取溶液D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論?！敬鸢浮?1)CaCl2（合理即可）酚酞碳酸鈉、氫氧化鈉/(2)NH3Na+、K+/(NH4)2SO4、CuO硝酸鈉、氯化鈉取適量溶液D，加入足量硝酸鋇溶液，再加入適量硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈉，反之則含有硝酸鈉【詳解】（1）①要檢驗(yàn)廢液中是否含有碳酸鈉和氫氧化鈉，先檢驗(yàn)碳酸鈉并除去，防止對(duì)氫氧化鈉檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。加入足量的CaCl2（或BaCl2?）溶液，可與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣（或碳酸鋇）白色沉淀。②酚酞遇堿性溶液變紅，加入酚酞溶液，若溶液變紅，說明溶液顯堿性，存在氫氧化鈉。③根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知廢液中既有碳酸鈉又有氫氧化鈉。④要將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，可加入氫氧化鈣或氫氧化鋇，與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉，化學(xué)方程式為；氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉，化學(xué)方程式為，任寫一個(gè)。（2）A中加入稀硫酸產(chǎn)生氣體，是因?yàn)橄×蛩岷吞妓徕浄磻?yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，說明A中含有碳酸鉀，不能確定是否含有硝酸鈉或氯化鈉。B中加入氫氧化鋇溶液，過濾得到藍(lán)色沉淀，是因?yàn)橄跛徙~和氫氧化鋇反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硝酸鋇，說明B中含有硝酸銅，產(chǎn)生氣體F，是因?yàn)闅溲趸^和銨鹽反應(yīng)生成了氨氣，因此氣體F是氨氣，沒有得到黑色固體、白色沉淀，說明B中不含有硫酸銨（硫酸銨能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀）和氧化銅（一種不溶于水的黑色固體），則B中含有氯化銨。溶液D（一定含有硫酸鉀，還含有硝酸鈉或氯化鈉其中一種）和濾液E（含有硝酸鋇、氯化鋇）混合，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀I，則白色沉淀是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成的硫酸鋇沉淀。①氣體F是銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成的氨氣，氨氣的化學(xué)式為NH3。②濾液H中一定大量存在的陽離子有A中的鈉離子和鉀離子，是因?yàn)殁c離子、鉀離子不能和其它離子反應(yīng)。③步驟Ⅲ中，硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是、。④混合物B中一定不存在的物質(zhì)是(NH4)2SO4、CuO。⑤固體混合物A中還不能確定是否存在的物質(zhì)為硝酸鈉、氯化鈉，要進(jìn)一步推斷A的組成，可取溶液D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)其中是否含有氯離子，實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取適量溶液D，加入足量硝酸鋇溶液，再加入適量硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈉，反之則含有硝酸鈉。2．（2015·山東棗莊·中考真題）老師在課堂上做鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，先用小刀切下綠豆大小的一塊，可以看到銀白色的金屬光澤，再放入滴加過酚酞試液的水中，觀察到鈉浮在水面上，熔化成閃亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，溶液變紅。反應(yīng)后產(chǎn)生一種氣體，經(jīng)檢驗(yàn)其密度最小且具有可燃性。根據(jù)以上描述，回答下列問題：(1)鈉的物理性質(zhì)（答出一條即可）。(2)解釋任一處劃線現(xiàn)象的原因。(3)如果在實(shí)驗(yàn)室中制取該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，收集方法為。(4)反應(yīng)完畢，向溶液中滴加稀鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象為。(5)反應(yīng)完畢，向溶液中通入二氧化碳，無明顯現(xiàn)象。現(xiàn)提供固體氫氧化鈉、二氧化碳、乙醇和必需的儀器，并查得如下資料。NaOH和Na2CO3分別在乙醇中的溶解度T/℃NaOH/gNa2CO3/g18.5～25.017.3-“-”表示難溶請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)“看得見”的氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?！敬鸢浮?1)銀白色，有金屬光澤等(2)鈉熔化成閃亮的小球，說明反應(yīng)放熱（合理即可）(3)向下排空氣法或排水法(4)溶液由紅色變成無色(5)配制飽和氫氧化鈉的乙醇溶液，向其中通二氧化碳，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀【詳解】（1）物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味等，則鈉的物理性質(zhì)：銀白色，有金屬光澤等。（2）鈉浮在水面上，熔化成閃亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，溶液變紅，說明鈉的密度小，反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)速率很快，產(chǎn)生氣體，生成堿性物質(zhì)，故填：鈉熔化成閃亮的小球，說明反應(yīng)放熱。（3）鈉與水反應(yīng)生成的是密度最小且具有可燃性的氣體，是氫氣，氫氣的密度比空氣小，難溶于水，故收集方法為向下排空氣法或排水法。（4）反應(yīng)后的溶液能使無色酚酞變紅，說明溶液呈堿性，滴加稀鹽酸后，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，故可觀察到的現(xiàn)象為溶液由紅色變成無色。（5）由資料可知，碳酸鈉不溶于乙醇，可配制飽和氫氧化鈉的乙醇溶液，然后向其中通二氧化碳，由于碳酸鈉難溶于乙醇，故“看得見”的氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)為配制飽和氫氧化鈉的乙醇溶液，向其中通二氧化碳，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀?？挤?3定量探究1．（2024·山東濟(jì)南·中考真題）下圖所示為常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器），興趣小組的同學(xué)利用其進(jìn)行下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)題目要求，回答下列問題：(1)氧氣的制取與物質(zhì)組成的探究①在實(shí)驗(yàn)室中以過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）為原料，制備并收集一瓶干燥的氧氣，所選儀器的連接順序?yàn)椋◤淖蟮接姨顚憙x器序號(hào)字母）。②利用上述裝置對(duì)某有機(jī)物的組成進(jìn)行探究，所選儀器按“”的順序連接（、為濃硫酸洗氣瓶），實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性。使該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（設(shè)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng)）。反應(yīng)后測(cè)得裝置質(zhì)量增加，裝置質(zhì)量增加，裝置質(zhì)量增加。通過分析計(jì)算可得，此有機(jī)物中氫元素的質(zhì)量為（精確至），該有機(jī)物中（填最簡整數(shù)比）。(2)簡易供氧器的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)興趣小組的同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理設(shè)計(jì)了簡易供氧器。裝置：如圖所示。試劑：共5份（每份包含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的過氧化氫溶液、顆粒狀二氧化錳、純凈水）。①請(qǐng)完成該供氧器的說明書：a.制氧原理：（用化學(xué)方程式表示）。b.使用方法：先將純凈水加入（填“甲”或“乙”）瓶并擰緊接有吸氣面罩的瓶蓋，再將二氧化錳和過氧化氫溶液加入（填“甲”或“乙”）瓶并擰緊瓶蓋，乙瓶中的氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)，開始吸氧。c.每份試劑最大供氧質(zhì)量：。d.使用完畢，倒出殘液，清洗裝置。②請(qǐng)對(duì)此簡易供氧器提出具體改進(jìn)建議：。【答案】(1)B-C-E0.15:4:2(2)乙甲使用輕質(zhì)材料?：選擇輕便且耐用的材料制作供氧器的外殼和部件，減少整體重量?【詳解】（1）①裝置B中：在錐形瓶中加入二氧化錳固體，然后加入過氧化氫溶液。二氧化錳作為催化劑，可以加快過氧化氫的分解速度?，裝置C中：使用濃硫酸干燥裝置來除去氧氣中的水分，裝置C：用向上排空氣法收集氧氣。裝置連接順序?yàn)?：B（發(fā)生裝置）→C（干燥裝置）→E（收集裝置）?;②裝置

C2

質(zhì)量增加

0.9g為有機(jī)物產(chǎn)生水的質(zhì)量，根據(jù)氫元素守恒得：有機(jī)物中的氫元素的質(zhì)量等于其產(chǎn)生水中的氫元素的質(zhì)量，即,根據(jù)碳元素守恒得：裝置D中有機(jī)物碳元素的質(zhì)量等于產(chǎn)生二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，即，有機(jī)物中氧元素的質(zhì)量為：2.4g-0.1g-1.5g=0.8g,有機(jī)物中x：y：z=（2）過氧化氫在二氧化錳作為催化劑生成水和氧氣，化學(xué)方程式為，先將純凈水加入乙瓶中，為產(chǎn)生的氧氣增加濕度，然后在甲瓶中加入氧化錳和過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣，氧氣通過甲瓶上端排向乙瓶。簡易供氧器提出具體改進(jìn)建議可以從?使用輕質(zhì)材料?、增強(qiáng)安全措施?等方面提出建議。2．（21-22八年級(jí)下·山東煙臺(tái)·期中）實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要方法。如圖是測(cè)定空氣中氧氣含量的兩套實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：(1)圖一中在裝入藥品前必須。圖二中小氣球的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)由圖一實(shí)驗(yàn)可推知反應(yīng)后剩余氣體的化學(xué)性質(zhì)是。(3)圖二裝置的硬質(zhì)玻璃管中空氣體積為24mL，反應(yīng)前注射器活塞位于16mL刻度處，反應(yīng)完畢后，最終注射器活塞停留于9mL刻度處，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為。小明分析該實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值有差異的可能原因是。(答一條)(4)圖二實(shí)驗(yàn)中，為了使氧氣反應(yīng)更充分，實(shí)驗(yàn)中采取的措施合理的是_______(填序號(hào))。A．銅粉平鋪在玻璃管中 B．反復(fù)推拉注射器的活塞C．減少加熱時(shí)間節(jié)省燃料 D．銅粉要足量(5)某興趣小組的同學(xué)在老師指導(dǎo)下，對(duì)于圖一的實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行了進(jìn)一步探究，過程如下：將裝有足量紅磷的燃燒匙置于瓶內(nèi)中間，并把裝有足量白磷的燃燒匙浸沒在蒸餾水下。圖乙表示用氧氣傳感器測(cè)量的容器內(nèi)氧氣濃度變化曲線圖。他們用激光筆點(diǎn)燃紅磷。【提出問題】紅磷在燒瓶內(nèi)熄滅后，瓶中是否有氧氣剩余？【猜想與假設(shè)】①有氧氣剩余；②無氧氣剩余【實(shí)驗(yàn)操作】待紅磷熄滅后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面，他們用激光筆點(diǎn)燃白磷?！镜贸鼋Y(jié)論】分析圖乙得出，猜想正確(填①或②)。【反思交流】①曲線DE段氧氣濃度變化的主要原因是。②根據(jù)本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，用“燃燒紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量”的方法是否精確并說明理由。【答案】(1)檢查裝置的氣密性調(diào)節(jié)裝置內(nèi)的氣壓，促進(jìn)銅與氧氣充分反應(yīng)(2)不可燃、不助燃(或化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定)(3)裝置漏氣或銅粉的量不足或裝置未冷卻就讀數(shù)(4)ABD(5)①白磷燃燒繼續(xù)消耗氧氣不精確，紅磷燃燒并不能將氧氣完全消耗【詳解】（1）如圖是測(cè)定空氣中氧氣含量，故反應(yīng)前要檢查裝置的氣密性，故填：檢查裝置的氣密性；圖二可以通過對(duì)注射器的推拉使裝置內(nèi)的空氣流動(dòng)，從而是氧氣與銅充分反應(yīng)，此時(shí)小氣球可以收縮和膨脹，實(shí)現(xiàn)操作，故填：調(diào)節(jié)裝置內(nèi)的氣壓，促進(jìn)銅與氧氣充分反應(yīng)；銅和氧氣加熱生成氧化銅，化學(xué)方程式為：；（2）由于紅磷燃燒后未將所有氣體消耗，說明剩余氣體不可燃、不助燃(或化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定)（3）該實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為，故填：；比實(shí)際空氣中氧氣含量低有可能是：裝置漏氣或銅粉的量不足或裝置未冷卻就讀數(shù)等原因；（4）A、銅粉平鋪在玻璃管中使銅和氧氣充分接觸，正確；B、反復(fù)推拉注射器的活塞，可以使空氣與銅充分接觸C、減少加熱時(shí)間可能造成未使銅和氧氣充分反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、銅粉要足量，可以是氧氣完全反應(yīng)，正確；故選：ABD；（5）【得出結(jié)論】根據(jù)乙圖可知C點(diǎn)為紅磷燃燒后氧氣濃度，一會(huì)后氣體由于降溫體積收縮，氧氣濃度略有升高，但此時(shí)氧氣濃度為大約說明裝置內(nèi)還有氧氣，故說明猜想①正確，故填：①；【