試題PAGE1試題2024-2025學年河北省省級聯測高二（上）期末化學試卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（3分）化學與生產、生活息息相關，下列說法錯誤的是（）A．高容量儲氫材料的研制是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵 B．干冰升華是吸熱過程，常溫下是非自發過程 C．工業上合成氨，使用鐵觸媒作催化劑可提高NH3的日產量 D．NH4Cl、ZnCl2溶液均可用作焊接中的除銹劑2．（3分）通過下列反應均可獲取氫氣。反應①：太陽光催化分解水制氫氣：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）ΔH1＝571.6kJ?mol﹣1反應②：焦炭與水反應制氫氣C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH2＝131.3kJ?mol﹣1反應③：甲烷與水反應制氫氣：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）ΔH3＝206.1kJ?mol﹣1下列說法錯誤的是（）A．反應①中主要能量轉化形式為太陽能轉化為化學能 B．反應②是熵增反應，在較高溫度下自發進行 C．反應③如果使用催化劑，ΔH3減小 D．反應CH4（g）═C（s）+2H2（g）ΔH＝74.8kJ?mol﹣13．（3分）下列能正確表示鹽類水解的離子方程式的是（）A． B． C． D．4．（3分）下列有關物質結構與性質的說法，錯誤的是（）A．根據白磷（P4）分子中P—P鍵的鍵角較小，化學鍵彎曲而使得張力較大，推測白磷較活潑 B．根據石墨中層與層之間以分子間作用力相互作用，推測石墨層與層之間可以滑動 C．根據氯化鈉晶體中存在Cl﹣和Na+，推測氯化鈉晶體可以導電 D．根據金剛石晶體中C—C鍵的鍵能大，推測金剛石晶體硬度大5．（3分）下列事實與電化學腐蝕無關的是（）A．銅板上的鐵鉚釘更易被腐蝕 B．輪船與海水接觸的位置更容易生銹 C．鑒金制品外層破損后，內部銅更容易被腐蝕 D．金屬鈉置于空氣中表面變暗6．（3分）下列有關原子核外電子排布的說法，正確的是（）A．外圍電子排布不同的兩種氮原子：①②，能量E①＞E② B．基態硒原子的外圍電子排布式為3d104s24p4 C．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數目依次增多 D．基態鈹原子的最外層電子云輪廓圖為7．（3分）用50mL0.50mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱。下列說法錯誤的是（）A．環形玻璃攪拌棒的作用是使鹽酸與氫氧化鈉溶液充分混合 B．氫氧化鈉溶液濃度較大的原因是保證鹽酸充分反應 C．為了使反應充分發生，可向酸溶液中分次加入堿溶液 D．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進行實驗，所測得的中和反應的反應熱ΔH偏大8．（3分）NO2是一種常見的大氣污染物，碘蒸氣可促進NO2分解為無毒氣體，反應歷程為反應①：I2（g）→I（g）（快反應）反應②：I（g）+NO2（g）→N2O（g）+IO（g）（慢反應）反應③：IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+I2（g）（快反應）下列關于以上反應歷程的判斷錯誤的是（）A．I（g）、N2O（g）、IO（g）均為中間產物 B．適當升高溫度，可提高NO2分解速率 C．適當增大I2的濃度，可增大反應①的速率，對總反應速率無影響 D．總反應為2NO2（g）N2（g）+2O2（g）9．（3分）已知純水中存在電離平衡：，下列說法正確的是（）A．加入NaOH固體，抑制水的電離，c（H+）和c（OH﹣）都減小 B．升高溫度，平衡正向移動，Kw增大 C．向平衡體系中加水，c（H+）減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動增大10．（3分）鐵碳微電池法在弱酸性條件下處理含氮廢水技術的研究獲得突破性進展，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．升高溫度，可能會降低電池工作效率 B．負極的電極反應式為 C．每轉移10mol電子，理論上可處理約5.3mol含氮粒子 D．該電池工作一段時間后，正極區pH增大11．（3分）830K時，在恒容密閉容器中發生可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）。起始時c（CO）＝2mol?L﹣1，，平衡時CO的轉化率為60%。下列說法錯誤的是（）A．該反應的平衡常數K＝1 B．當CO和H2O的物質的量之比不變時，該反應達到化學平衡狀態 C．若起始時c（CO）＝3mol?L﹣1，，平衡時H2O的轉化率為60% D．若起始時c（CO）＝4mol?L﹣1，，平衡時CO的轉化率大于60%12．（3分）W、X、Y、Z為四種短周期元素，W原子的外圍電子排布式為2s22p2；X元素與W元素位于同一周期，其原子的原子核外有三個未成對電子；Y元素位于第2周期；Z元素在短周期元素中第一電離能最小。下列說法正確的是（）A．W、X、Z均能與Y形成多種化合物 B．元素的電負性：Y＞W＞X＞Z C．原子半徑：Z＞Y＞X＞W D．簡單離子半徑：Z+＞X3﹣＞Y2﹣13．（3分）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．打開碳酸飲料的瓶蓋后，飲料中產生氣泡 B．乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，加入濃硫酸增大乙酸乙酯的產率 C．反應2HI（g）?H2（g）+I2（g），達到平衡后，增大容器體積可使體系顏色變淺 D．向氫硫酸溶液中滴加濃鹽酸，S2﹣濃度減小14．（3分）某溫度下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲線如圖所示，其中pS＝﹣lgc（S2﹣），pM＝﹣lgc（Mn+），Mn+為Cu2+或Ag+。下列說法正確的是（）A．曲線Ⅰ是Ag2S的溶解曲線 B．a＝47.5 C．N點的坐標為（23，13） D．改變c（S2﹣）時，保持不變二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）金屬銳（Sc）是一種柔軟的銀白色過渡金屬。一種以酸式氟化銨、氧化銃和金屬鈣為原料制備金屬抗的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：（1）Sc位于元素周期表的區；基態原子的外圍電子排布式為。（2）基態鈣原子中，核外電子占據最高能層的符號是，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。（3）該轉化涉及的元素中，有1個未成對電子的元素有（填元素符號）。（4）下列基態原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是（填序號，下同）；違反洪特規則的是；違反泡利不相容原理的是。①Ca2+：1s22s22p63s23p6②F﹣：1s22s23p6③N：④H﹣：1s2⑤O：16．（15分）當今，世界多國相繼規劃了“碳達峰”“碳中和”的時間節點。因此，研發二氧化碳利用技術（1）大氣中的二氧化碳主要來自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關物質的標準燃燒熱數據如下表。物質H2（g）C（石墨，s）C6H6（l）標準燃燒熱ΔH/（kJ?mol﹣1）﹣285.8﹣393.5﹣3267.5①熱值是指一定條件下單位質量的可燃物完全燃燒所放出的熱。則25℃時H2（g）的熱值為kJ?g﹣1。②25℃時H2（g）和C（石墨，s）生成C6H6（l）的熱化學方程式為。（2）以NH3、CO2為原料生產高效氮肥——尿素[CO（NH2）2]，涉及的反應過程中能量變化情況如圖所示：寫出第一步反應的熱化學方程式：。已知兩步反應中第二步反應是生產尿素的決速步驟，可判斷Ea1（填“＞”“＜”或“＝”）Ea3。（3）甲醇用于燃料電池可以提高其能源利用率，結合下列電化學裝置回答問題。①通入CH3OH的電極的電極反應式為。②圖中B電極為（填“陰極”或“陽極”），其中Ag+移向（填“A”或“B”）電極。③當乙池中B電極的質量增加5.40g時，此時丙池中某電極析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液中的溶質可能是（填標號）。a.Na2SO4b.CuSO4c.CuCl2d.Al（NO3）317．（15分）醋酸是一種常見的弱酸，在生活、生產中應用廣泛。Ⅰ.圖是用電導率傳感器測得的20mL冰醋酸加水稀釋過程中溶液的電導率變化曲線。（1）A、B、C三點對應的溶液中，pH最小的是（填“A”“B”或“C”，下同），醋酸電離程度最大的是。（2）若向C點對應的溶液中加水，下列數據增大的有（填標號）。a.c（H+）b.c（OH﹣）c.d.（3）25℃時，將pH＝4的醋酸溶液和鹽酸各1mL分別加水稀釋至100mL，稀釋后溶液中水的電離程度：醋酸溶液（填“＞”“＜”或“＝”）鹽酸。（4）25℃時，amol?L﹣1CH3COOH溶液與bmol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用含a、b的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數K。＝。Ⅱ.某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（可視為醋酸的水溶液），用NaOH標準溶液對其進行滴定，完全反應時所得溶液的pH大約為9。（5）該實驗最適合選用（填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”）作指示劑。（6）為減小實驗誤差，該小組進行了三次實驗，每次所取白醋體積均為VmL﹣1，三次實驗結果記錄如下：實驗次數第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL24.0325.3425.30從表中看出第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積要少于后兩次，其原因可能是（填標號）。A.錐形瓶用水洗后未干燥B.量取一定體積的白醋時，放液前滴定管尖嘴處有氣泡，放液后氣泡消失C.盛裝白醋的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋潤洗D.讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（7）據表中數據，寫出該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式c（CH3COOH）＝mol?L﹣1（用含c、V的代數式表示）。18．（14分）甲醇（CH3OH）不僅是重要的化工原料，而且還是性能優良的車用燃料。由水煤氣制甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0。（1）下列措施中，能提高該反應的速率的有（填標號）。a.恒容時加入COb.升高溫度c.減小壓強d.選擇高效的催化劑（2）下列措施中，能提高該反應中CO平衡轉化率的有（填標號）。a.恒容時加入足量COb.降低溫度c.選擇高效的催化劑d.增大壓強（3）向密閉容器中充入一定量的H2（g）和CO（g），保持總壓強為p0kPa，發生上述反應。當時，CO的平衡轉化率隨溫度T的變化關系2K下CO的平衡轉化率隨投料比的變化關系如圖：①當時，能表示此反應已經達到平衡狀態的是（填標號）。a.氣體的密度保持不變b.混合氣體的平均相對分子質量不變c.v正（CO）＝v逆（H2）d.CH3OH的物質的量不變②表示時CO的平衡轉化率隨溫度的變化關系曲線是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是。③a、b兩點對應的平衡常數大小比較為Ka（填“＞”“＜”或“＝”）Kb。④b點對應條件下的壓強平衡常數Kp═kPa﹣2（Kp為用分壓表示的平衡常數，分壓＝總壓×物質的量分數，列出計算式即可）。

2024-2025學年河北省省級聯測高二（上）期末化學試卷參考答案與試題解析題號1234567891011答案BCACDACCBBD題號121314答案ACC一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（3分）化學與生產、生活息息相關，下列說法錯誤的是（）A．高容量儲氫材料的研制是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵 B．干冰升華是吸熱過程，常溫下是非自發過程 C．工業上合成氨，使用鐵觸媒作催化劑可提高NH3的日產量 D．NH4Cl、ZnCl2溶液均可用作焊接中的除銹劑【分析】A．氫氣密度小，儲存困難，高容量儲氫材料的研制是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵；B．干冰升華是吸熱過程，常溫下是自發過程；C．催化劑能加快反應速率；D．NH4Cl、ZnCl2溶液均呈酸性，可用作焊接中的除銹劑。【解答】解：A．氫氣密度小，高容量儲氫材料的研制是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵；B．干冰升華是吸熱過程，故B錯誤；C．催化劑能加快反應速率，使用鐵觸媒作催化劑可提高NH3的日產量，故C正確；D．NH4Cl、ZnCl3溶液均呈酸性，可用作焊接中的除銹劑；故選：B。【點評】本題主要考查常見物質的組成、結構和性質，為高頻考點，題目難度不大。2．（3分）通過下列反應均可獲取氫氣。反應①：太陽光催化分解水制氫氣：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）ΔH1＝571.6kJ?mol﹣1反應②：焦炭與水反應制氫氣C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH2＝131.3kJ?mol﹣1反應③：甲烷與水反應制氫氣：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）ΔH3＝206.1kJ?mol﹣1下列說法錯誤的是（）A．反應①中主要能量轉化形式為太陽能轉化為化學能 B．反應②是熵增反應，在較高溫度下自發進行 C．反應③如果使用催化劑，ΔH3減小 D．反應CH4（g）═C（s）+2H2（g）ΔH＝74.8kJ?mol﹣1【分析】A．太陽光催化分解水制氫氣，太陽能轉化為化學能；B．ΔH﹣TΔS＜0時，反應自發進行；C．催化劑不改變焓變；D．根據蓋斯定律，③﹣②可得反應CH4（g）═C（s）+2H2（g）ΔH，則ΔH＝ΔH3﹣ΔH2。【解答】解：A．反應①是太陽光催化分解水制氫氣，故A正確；B．反應②是熵增反應，ΔH＞0，ΔH﹣TΔS＜0才能成立，故B正確；C．反應③如果使用催化劑4也不變，故C錯誤；D．根據蓋斯定律4（g）═C（s）+2H5（g）ΔH，則ΔH＝ΔH3﹣ΔH2＝（206.5kJ?mol﹣1）﹣（131.3kJ?mol﹣3）＝74.8kJ?mol﹣1，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查反應熱與焓變的相關知識，屬于基本知識的考查，難度不大。3．（3分）下列能正確表示鹽類水解的離子方程式的是（）A． B． C． D．【分析】水解反應為弱酸或弱堿離子結合水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應。【解答】解：A．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子2O中水解反應的離子方程式為：+7D2O?NH3?HDO+D5O+，故A正確；B．選項中為HC2的電離方程式，故B錯誤；C．碳酸根離子分步水解，2O?+OH﹣，故C錯誤；D．水解反應為可逆反應3++3H5O?Fe（OH）3+3H+，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查離子反應，側重考查學生離子方程式正誤判斷的掌握情況，題目難度中等。4．（3分）下列有關物質結構與性質的說法，錯誤的是（）A．根據白磷（P4）分子中P—P鍵的鍵角較小，化學鍵彎曲而使得張力較大，推測白磷較活潑 B．根據石墨中層與層之間以分子間作用力相互作用，推測石墨層與層之間可以滑動 C．根據氯化鈉晶體中存在Cl﹣和Na+，推測氯化鈉晶體可以導電 D．根據金剛石晶體中C—C鍵的鍵能大，推測金剛石晶體硬度大【分析】A．白磷分子中的P—P鍵之間夾角為60度，彎曲而具有較大張力；B．石墨晶體層與層之間是分子間作用力，這種作用力比較弱；C．氯化鈉為離子晶體，Na+和Cl﹣之間為離子鍵；D．金剛石為共價晶體，共價晶體的強度與共價鍵強度有關。【解答】解：A．白磷分子中的P—P鍵之間夾角為60度，鍵能小，導致白磷較活潑；B．石墨晶體層與層之間是分子間作用力，導致石墨層與層之間可以滑動；C．氯化鈉為離子晶體+和Cl﹣之間為離子鍵，離子鍵是一種較強的相互作用+和Cl﹣不能自由移動，故固體氯化鈉不能導電；D．金剛石為共價晶體，晶體中C—C的鍵長很短，故金剛石的硬度很大，故D正確；故選：C。【點評】本題考查化學鍵，側重考查學生共價鍵的掌握情況，試題比較簡單。5．（3分）下列事實與電化學腐蝕無關的是（）A．銅板上的鐵鉚釘更易被腐蝕 B．輪船與海水接觸的位置更容易生銹 C．鑒金制品外層破損后，內部銅更容易被腐蝕 D．金屬鈉置于空氣中表面變暗【分析】A．銅板上的鐵鉚釘在接觸處構成原電池；B．船殼在海水中構成原電池；C．金和銅能構成原電池；D．鈉與氧氣反應生成氧化鈉。【解答】解：A．銅板上的鐵鉚釘在接觸處構成原電池，與電化學腐蝕有關；B．輪船與海水接觸的位置更容易生銹，故B錯誤；C．金和銅能構成原電池，屬于電化學腐蝕；D．鈉與氧氣反應生成氧化鈉，與電化學腐蝕無關；故選：D。【點評】本題考查電化學，側重考查學生金屬腐蝕和防護的掌握情況，試題難度中等。6．（3分）下列有關原子核外電子排布的說法，正確的是（）A．外圍電子排布不同的兩種氮原子：①②，能量E①＞E② B．基態硒原子的外圍電子排布式為3d104s24p4 C．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數目依次增多 D．基態鈹原子的最外層電子云輪廓圖為【分析】A．②中的電子排布為N原子的基態，較穩定，能量低；B．基態硒原子的外圍電子排布式為4s24p4；C．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數目相等，均為3；D．鈹為4號原子，價電子排布式為2s2，最外層電子云輪廓圖為球形。【解答】解：A．②中的電子排布為N原子的基態，能量低①＞E②，故A正確；B．基態硒原子的外圍電子排布式為4s27p4，故B錯誤；C．同一原子中、3p，均為4；D．鈹為4號原子2，最外層電子云輪廓圖為球形，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查原子核外電子排布式的書寫，為基礎知識的考查，題目難度不大。7．（3分）用50mL0.50mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱。下列說法錯誤的是（）A．環形玻璃攪拌棒的作用是使鹽酸與氫氧化鈉溶液充分混合 B．氫氧化鈉溶液濃度較大的原因是保證鹽酸充分反應 C．為了使反應充分發生，可向酸溶液中分次加入堿溶液 D．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進行實驗，所測得的中和反應的反應熱ΔH偏大【分析】A．環形玻璃攪拌棒具有攪拌作用；B．n（NaOH）＞n（HCl），能使鹽酸充分反應；C．向酸溶液中分次加入堿溶液，會使熱量損失較大；D．醋酸電離過程中吸熱。【解答】解：A．通過環形玻璃攪拌棒的攪拌，加快反應速率，故A正確；B．V（HCl）＝V（NaOH），則n（NaOH）＞n（HCl），熱量測定值更準確；C．向酸溶液中分次加入堿溶液，熱量測定值偏小；D．醋酸電離過程中吸熱，但放熱反應中ΔH為負值，故D正確；故選：C。【點評】本題考查反應熱的測定，側重考查分析、判斷及實驗操作能力，明確實驗原理、實驗操作的規范性是解本題關鍵，D選項為解答易錯點。8．（3分）NO2是一種常見的大氣污染物，碘蒸氣可促進NO2分解為無毒氣體，反應歷程為反應①：I2（g）→I（g）（快反應）反應②：I（g）+NO2（g）→N2O（g）+IO（g）（慢反應）反應③：IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+I2（g）（快反應）下列關于以上反應歷程的判斷錯誤的是（）A．I（g）、N2O（g）、IO（g）均為中間產物 B．適當升高溫度，可提高NO2分解速率 C．適當增大I2的濃度，可增大反應①的速率，對總反應速率無影響 D．總反應為2NO2（g）N2（g）+2O2（g）【分析】A．反應過程中先生成后消耗的物質為中間產物；B．升溫，反應速率加快；C．增大I2的濃度，可增大生成I（g）速率；D．反應加和可得總反應。【解答】解：A．由反應歷程可知、N2O（g）、IO（g）在反應中先生成后又消耗，故A正確；B．適當升高溫度2分解速率增大，故B正確；C．適當增大I5的濃度，可增大反應①的速率，使反應②速率加快，故C錯誤；D．由反應①+②+③可得總反應為2NO2（g）N2（g）+2O5（g），故D正確；故選：C。【點評】本題考查化學反應速率，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學反應速率的影響是解題的關鍵。9．（3分）已知純水中存在電離平衡：，下列說法正確的是（）A．加入NaOH固體，抑制水的電離，c（H+）和c（OH﹣）都減小 B．升高溫度，平衡正向移動，Kw增大 C．向平衡體系中加水，c（H+）減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動增大【分析】水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，導致純水中氫離子濃度增大，離子積常數增大，溶液的pH減小，酸、堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，但離子積常數只與溫度有關。【解答】解：A．加入NaOH固體﹣）增大，故A錯誤；B．水的電離是吸熱反應，平衡正向移動，Kw增大，故B正確；C．向平衡體系中加水+）不變，故C錯誤；D．加入少量CH3COONa固體，會發生水解促進水的電離﹣）增大，故減小；故選：B。【點評】本題以水的離子積常數為載體考查水的電離，明確溶液中變化的離子確定水的電離平衡移動方向，注意離子積常數只與溫度有關，與溶液酸堿性無關。10．（3分）鐵碳微電池法在弱酸性條件下處理含氮廢水技術的研究獲得突破性進展，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．升高溫度，可能會降低電池工作效率 B．負極的電極反應式為 C．每轉移10mol電子，理論上可處理約5.3mol含氮粒子 D．該電池工作一段時間后，正極區pH增大【分析】由圖可知，碳電極上發生得電子的還原反應生成N2，則碳電極為正極，Fe電極為負極，正極反應式為2+12H++10e﹣═N2↑+6H2O，負極反應式為Fe﹣2e﹣═Fe2+，負極區反應為2+3Fe2+═Fe+N2↑+8H+，轉移電子6mol，放電時陽離子會由負極移向正極，據此分析解答。【解答】解：A．高溫下菌會失去活性，可能會降低電池工作效率；B．由上述分析可知，Fe電極為負極﹣═Fe2+，故B錯誤；C．正極反應式為2++10e﹣═N2↑+6H7O，負極區反應為27+═Fe+N2↑+8H+，根據電子守恒可知，每轉移10mol電子理論上可處理2mol、，即每轉移10mol電子，故C正確；D．放電時陽離子會由負極移向正極+12H++10e﹣═N3↑+6H2O，正極消耗n（H+）對應移向正極的n（H+），則該電池工作一段時間后，故D正確；故選：B。【點評】本題考查了原電池的工作原理，側重學生的分析能力和運用能力考查，明確電極判斷、電極反應及電極反應式書寫即可解答，題目難度中等。11．（3分）830K時，在恒容密閉容器中發生可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）。起始時c（CO）＝2mol?L﹣1，，平衡時CO的轉化率為60%。下列說法錯誤的是（）A．該反應的平衡常數K＝1 B．當CO和H2O的物質的量之比不變時，該反應達到化學平衡狀態 C．若起始時c（CO）＝3mol?L﹣1，，平衡時H2O的轉化率為60% D．若起始時c（CO）＝4mol?L﹣1，，平衡時CO的轉化率大于60%【分析】A．溫度為830K時，列該反應的三段式，代入公式K＝即可計算出化學平衡常數；B．化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變；C．若起始時c（CO）＝3mol?L﹣1，，設CO的轉化濃度為下xmol?L﹣1，CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）起始（mol?L﹣1）3200轉化（mol?L﹣1）xxxx平衡（mol?L﹣1）3﹣x2﹣xxx溫度不變，平衡常數不變，則＝1，x＝1.2mol?L﹣1，即可求得平衡時H2O的轉化率；D．若起始時c（CO）＝4mol?L﹣1，c（H2O）＝6mol?L﹣1，設CO的轉化濃度為下xmol?L﹣1，CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）起始（mol?L﹣1）4600轉化（mol?L﹣1）xxxx平衡（mol?L﹣1）4﹣x6﹣xxx溫度不變，平衡常數不變，則＝1，x＝2.4mol?L﹣1，即可求得平衡時CO的轉化率。【解答】解：A．溫度為830K時，CO的轉化濃度為2mol?L﹣1×60%＝6.2mol?L﹣1，CO（g）+H4O（g）?H2（g）+CO2（g）起始（mol/L）4307轉化（mol/L）1.27.21.2平衡（mol/L）0.85.81.8則化學平衡常數K＝＝＝1；B．由CO（g）+H8O（g）?CO2（g）+H2（g）可知，CO、H3O的消耗速率不一樣，當CO和H2O的物質的量之比不變時，CO和H2O的濃度不變，說明反應達到平衡狀態；C．若起始時c（CO）＝5mol?L﹣1，，設CO的轉化濃度為下xmol?L﹣1，CO（g）+H5O（g）?H2（g）+CO2（g）起始（mol?L﹣4）3220轉化（mol?L﹣1）xxx平衡（mol?L﹣3）3﹣x2﹣xx溫度不變，平衡常數不變，則，x＝7.2mol?L﹣1，平衡時H3O的轉化率為×100%＝60%；D．若起始時c（CO）＝5mol?L﹣1，c（H2O）＝6mol?L﹣1，設CO的轉化濃度為下xmol?L﹣1，CO（g）+H3O（g）?H2（g）+CO2（g）起始（mol?L﹣4）4660轉化（mol?L﹣1）xxx平衡（mol?L﹣5）4﹣x6﹣xx溫度不變，平衡常數不變，則，x＝4.4mol?L﹣1，平衡時CO的轉化率為×100%＝60%；故選：D。【點評】本題主要考查化學平衡狀態判斷和化學平衡的計算，掌握三段式計算是關鍵，題目難度中等。12．（3分）W、X、Y、Z為四種短周期元素，W原子的外圍電子排布式為2s22p2；X元素與W元素位于同一周期，其原子的原子核外有三個未成對電子；Y元素位于第2周期；Z元素在短周期元素中第一電離能最小。下列說法正確的是（）A．W、X、Z均能與Y形成多種化合物 B．元素的電負性：Y＞W＞X＞Z C．原子半徑：Z＞Y＞X＞W D．簡單離子半徑：Z+＞X3﹣＞Y2﹣【分析】W、X、Y、Z為四種短周期元素，W原子的外圍電子排布式為2s22p2，則W為C元素，X元素與W元素位于同一周期，其原子的原子核外有三個未成對電子，則X為N元素，Y元素位于第2周期，電負性僅次于氟，則Y為O，Z元素在短周期元素中第一電離能最小，則Z為Na，據此分析。【解答】解：A．C與O可形成CO2，N與O可形成NO、NO2等，Na與O可形成Na5O、Na2O2，故A正確；B．同周期從左到右電負性逐漸增大，因此元素的電負性：F＞N＞C＞Na；C．電子層數越多原子半徑越大，原子序數越大，因此原子半徑：Na＞C＞N＞O；D．電子層數越多離子半徑越大，原子序數越大，因此簡單離子半徑：N5﹣＞O2﹣＞Na+，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查元素的推斷，掌握元素周期表和元素周期律的知識為解題的關鍵，為高頻考點，題目難度一般。13．（3分）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．打開碳酸飲料的瓶蓋后，飲料中產生氣泡 B．乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，加入濃硫酸增大乙酸乙酯的產率 C．反應2HI（g）?H2（g）+I2（g），達到平衡后，增大容器體積可使體系顏色變淺 D．向氫硫酸溶液中滴加濃鹽酸，S2﹣濃度減小【分析】勒夏特列原理即平衡移動原理，外界條件改變使平衡發生移動時，可用勒夏特列原理解釋。【解答】解：A．碳酸飲料中存在平衡CO2（g）?CO2（aq），打開瓶蓋后，平衡逆向移動，可用勒夏特列原理解釋；B．乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯和水，使平衡正向移動，可用勒夏特列原理解釋；C．反應3HI（g）?H2（g）+I2（g），達到平衡后，平衡不移動5）不變，但容器體積增大2）減小，體系顏色變淺，故C錯誤；D．向氫硫酸溶液中滴加濃鹽酸，溶液中S2﹣濃度減小，可用勒夏特列原理解釋；故選：C。【點評】本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學平衡的影響是解題的關鍵。14．（3分）某溫度下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲線如圖所示，其中pS＝﹣lgc（S2﹣），pM＝﹣lgc（Mn+），Mn+為Cu2+或Ag+。下列說法正確的是（）A．曲線Ⅰ是Ag2S的溶解曲線 B．a＝47.5 C．N點的坐標為（23，13） D．改變c（S2﹣）時，保持不變【分析】Ksp（Ag2S）＝c2（Ag+）?c（S2﹣），Ksp（CuS）＝c（Cu2+）?c（S2﹣），則lgc（S2﹣）+2lgc（Ag+）＝lgKsp（Ag2S），lgc（S2﹣）+lgc（Cu2+）＝lgKsp（CuS），pCu＝﹣pS—lgKsp（CuS），pAg＝﹣pS—lgKsp（CuS），Ag2S對應直線的傾斜角度大，CuS對應直線的傾斜角度小，則圖中直線Ⅰ、Ⅱ分別代表CuS、Ag2S的沉淀溶解平衡曲線，Ksp（Ag2S）＝c2（Ag+）?c（S2﹣）＝（10﹣24.5）2×1＝10﹣49，Ksp（CuS）＝c（Cu2+）?c（S2﹣）＝10﹣36×1＝10﹣36，據此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知、II分別代表CuS2S的沉淀溶解平衡曲線，故A錯誤；B．Ksp（Ag2S）＝c8（Ag+）?c（S2﹣）＝10﹣49，當pAg＝0時c（Ag+）＝6mol/L，則c（S2﹣）＝10﹣49mol/L，pS＝49，故B錯誤；C．由上述分析可知，Ksp（CuS）＝c（Cu2+）?c（S7﹣）＝10﹣36，Ksp（Ag2S）＝c2（Ag+）?c（S5﹣）＝10﹣49，pCu＝﹣pS—lgKsp（CuS）＝﹣pS+36，pAg＝﹣lgKsp（CuS）＝﹣pS+24.5，解得pS＝23，即N點坐標為（23，故C正確；D．＝×，則改變c（S2﹣）時也隨之改變；故選：C。【點評】本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp與離子濃度關系、圖象含義為解答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，注意溶度積常數的計算應用，題目難度中等。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）金屬銳（Sc）是一種柔軟的銀白色過渡金屬。一種以酸式氟化銨、氧化銃和金屬鈣為原料制備金屬抗的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：（1）Sc位于元素周期表的d區；基態原子的外圍電子排布式為3d34s2。（2）基態鈣原子中，核外電子占據最高能層的符號是N，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形。（3）該轉化涉及的元素中，有1個未成對電子的元素有H、F（填元素符號）。（4）下列基態原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是①④（填序號，下同）；違反洪特規則的是⑤；違反泡利不相容原理的是③。①Ca2+：1s22s22p63s23p6②F﹣：1s22s23p6③N：④H﹣：1s2⑤O：【分析】（1）Sc是21號元素，位于第四周期第ⅢB族；（2）基態鈣原子的價層電子排布式為4s2；（3）該轉化涉及的元素有H、N、O、F、Ca、Sc，其價層電子排布式分別為1s1、2s22p3、2s22p4、2s22p5、4s2、3d34s2；（4）電子排布遵循能量最低原理、泡利原理，按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d…的順序填充電子，以此來解答；電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道且自旋方向相同；同一原子軌道最多容納兩個自選方式相反的電子。【解答】解：（1）Sc是21號元素，位于第四周期第ⅢB族，價層電子排布式為3d32s2，故答案為：d；3d84s2；（2）基態鈣原子的價層電子排布式為8s2，核外電子占據最高能層符號為N，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：N；球形；（3）該轉化涉及的元素有H、N、O、F、Ca，其價層電子排布式分別為1s5、2s25p3、2s32p4、8s22p4、4s2、8d34s6，有1個未成對電子的元素有H、F，故答案為：H、F；（4）①Ca2+：4s22s32p62s23p2，表示基態鈣離子的核外電子排布式；②F﹣：1s25s23p2，排布在2p軌道，氟離子的核外電子排布式應為1s62s24p6；③N：，2s軌道4個電子自旋方向相同，違背泡利不相容原理④H﹣：1s2，表示氫負離子的核外電子排布式；⑤O：，7p軌道電子自旋方向相反，違背了洪特規則，下列基態原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是①④；違反洪特規則的是⑤，故答案為：①④；⑤；③。【點評】本題考查原子結構，掌握基礎是關鍵，題目難度適中。16．（15分）當今，世界多國相繼規劃了“碳達峰”“碳中和”的時間節點。因此，研發二氧化碳利用技術（1）大氣中的二氧化碳主要來自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關物質的標準燃燒熱數據如下表。物質H2（g）C（石墨，s）C6H6（l）標準燃燒熱ΔH/（kJ?mol﹣1）﹣285.8﹣393.5﹣3267.5①熱值是指一定條件下單位質量的可燃物完全燃燒所放出的熱。則25℃時H2（g）的熱值為142.9kJ?g﹣1。②25℃時H2（g）和C（石墨，s）生成C6H6（l）的熱化學方程式為6C（石墨，s）+3H2（g）＝C6H6（l）ΔH＝+49.1kJ/mol。（2）以NH3、CO2為原料生產高效氮肥——尿素[CO（NH2）2]，涉及的反應過程中能量變化情況如圖所示：寫出第一步反應的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）＝H2NCOONH4（s）ΔH＝﹣。已知兩步反應中第二步反應是生產尿素的決速步驟，可判斷Ea1＜（填“＞”“＜”或“＝”）Ea3。（3）甲醇用于燃料電池可以提高其能源利用率，結合下列電化學裝置回答問題。①通入CH3OH的電極的電極反應式為CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣＝+6H2O。②圖中B電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），其中Ag+移向B（填“A”或“B”）電極。③當乙池中B電極的質量增加5.40g時，此時丙池中某電極析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液中的溶質可能是bc（填標號）。a.Na2SO4b.CuSO4c.CuCl2d.Al（NO3）3【分析】（1）①熱值是指一定條件下單位質量的可燃物完全燃燒所放出的熱，根據標準燃燒熱的數值知，25℃時1molH2（g）完全燃燒生成液態水放出285.8kJ的熱量，1molH2的質量是2g，則25℃時H2（g）的熱值為；②i.H2（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH＝﹣285.8kJ/mol；ii.C（石墨，s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝﹣393.5kJ/mol，iiiC6H6（l）+O2（g）＝6CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣3267.5kJ/mol，由蓋斯定律i×3+ii×6﹣iii可得6C（石墨，s）+3H2（g）＝C6H6（l）ΔH＝3×（﹣285.8kJ/mol）+6×（﹣393.5kJ/mol）﹣（﹣3267.5kJ/mol）；（2）第一步反應中ΔH＝﹣；反應所需活化能越大，反應速率越慢，慢反應決定總反應速率快慢；（3）①燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，則通入CH3OH的電極為負極，負極上CH3OH失電子和KOH反應生成K2CO3、H2O；②乙池為電解池，連接電源正極的電極為陽極、連接電源負極的電極為陰極，電解質溶液中陽離子向陰極移動；③B電極上Ag+得電子生成Ag，當乙池中B電極的質量增加5.40g時，n（Ag）＝＝0.05mol，每個Ag+得一個電子生成Ag，則轉移電子的物質的量為0.05mol，此時丙池中某電極析出1.60g某金屬，在金屬活動性順序表中該金屬位于H之后，串聯電路中轉移電子數相等，據此判斷析出的金屬單質。【解答】解：（1）①熱值是指一定條件下單位質量的可燃物完全燃燒所放出的熱，根據標準燃燒熱的數值知2（g）完全燃燒生成液態水放出285.8kJ的熱量，7molH2的質量是2g，則25℃時H3（g）的熱值為＝142.3kJ?g﹣1，故答案為：142.9；②i.H5（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH＝﹣285.5kJ/mol；ii.C（石墨2（g）＝CO2（g）ΔH＝﹣393.2kJ/mol，iiiC6H6（l）+O3（g）＝6CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣3267.5kJ/mol，由蓋斯定律i×8+ii×6﹣iii可得6C（石墨6（g）＝C6H6（l）ΔH＝4×（﹣285.8kJ/mol）+6×（﹣393.8kJ/mol）﹣（﹣3267.5kJ/mol）＝+49.1kJ/mol，故答案為：2C（石墨，s）+3H2（g）＝C3H6（l）ΔH＝+49.1kJ/mol；（2）第一步反應的熱化學方程式為：5NH3（g）+CO2（g）＝H3NCOONH4（s）ΔH＝﹣；反應所需活化能越大，慢反應決定總反應速率快慢，第二步反應為慢反應且反應所需活化能較大a1＜Ea3，故答案為：6NH3（g）+CO2（g）＝H5NCOONH4（s）ΔH＝﹣；＜；（3）①燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極3OH的電極為負極，負極上CH3OH失電子和KOH反應生成K6CO3、H2O，電極反應式為CH5OH﹣6e﹣+8OH﹣＝+6H4O，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣＝+2H2O；②乙池為電解池，連接電源正極的電極為陽極，電解質溶液中陽離子向陰極移動、B為陰極+移向B電極，故答案為：陰極；B；③B電極上Ag+得電子生成Ag，當乙池中B電極的質量增加5.40g時＝0.05mol+得一個電子生成Ag，則轉移電子的物質的量為0.05mol，在金屬活動性順序表中該金屬位于H之后，bc選項中都析出Cu單質n（e﹣）＝×0.05mol＝0.025mol＝64g/mol，所以丙池中的溶質可能是bc，故答案為：bc。【點評】本題考查反應熱和焓變、原電池和電解池原理，側重考查分析、判斷及計算能力，明確蓋斯定律的計算方法、活化能與反應速率的關系、原電池和電解池中各個電極上發生的反應是解本題關鍵，題目難度不大。17．（15分）醋酸是一種常見的弱酸，在生活、生產中應用廣泛。Ⅰ.圖是用電導率傳感器測得的20mL冰醋酸加水稀釋過程中溶液的電導率變化曲線。（1）A、B、C三點對應的溶液中，pH最小的是B（填“A”“B”或“C”，下同），醋酸電離程度最大的是C。（2）若向C點對應的溶液中加水，下列數據增大的有bc（填標號）。a.c（H+）b.c（OH﹣）c.d.（3）25℃時，將pH＝4的醋酸溶液和鹽酸各1mL分別加水稀釋至100mL，稀釋后溶液中水的電離程度：醋酸溶液＜（填“＞”“＜”或“＝”）鹽酸。（4）25℃時，amol?L﹣1CH3COOH溶液與bmol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用含a、b的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數K。＝。Ⅱ.某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（可視為醋酸的水溶液），用NaOH標準溶液對其進行滴定，完全反應時所得溶液的pH大約為9。（5）該實驗最適合選用酚酞（填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”）作指示劑。（6）為減小實驗誤差，該小組進行了三次實驗，每次所取白醋體積均為VmL﹣1，三次實驗結果記錄如下：實驗次數第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL24.0325.3425.30從表中看出第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積要少于后兩次，其原因可能是BCD（填標號）。A.錐形瓶用水洗后未干燥B.量取一定體積的白醋時，放液前滴定管尖嘴處有氣泡，放液后氣泡消失C.盛裝白醋的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋潤洗D.讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（7）據表中數據，寫出該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式c（CH3COOH）＝mol?L﹣1（用含c、V的代數式表示）。【分析】（1）冰醋酸的水溶液中c（H+）越大，溶液的電導率越大，溶液的pH值越小；溶液的體積越大，醋酸溶液的濃度越小，醋酸的電離程度越大；（2）若向C點對應的溶液中加水，促進CH3COOH電離，但CH3COOH電離的增大程度小于溶液體積的增大程度，則溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）、c（H+）都減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則c（OH﹣）增大；（3）25℃時，將pH＝4的醋酸溶液和鹽酸各1mL分別加水稀釋至100mL，HCl完全電離、加水稀釋促進CH3COOH，稀釋后c（H+）：HCl＞CH3COOH，c（H+）越大，水電離的程度越小；（4）25℃時，amol?L﹣1CH3COOH溶液與bmol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＝0.5bmol/L，溶液中c（CH3COOH）＝0.5（a﹣b）mol/L，用含a、b的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數Ka＝；（5）酚酞遇酸顯無色、遇堿顯紅色；（6）從表中看出第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積要少于后兩次，可能是醋酸的物質的量偏少或NaOH溶液的讀數產生偏小；（7）第一次實驗體積誤差太大，應該舍去，平均V（NaOH）＝＝25.32mL，NaOH、CH3COOH以1：1反應，該白醋中c（CH3COOH）＝。【解答】解：（1）冰醋酸的水溶液中c（H+）越大，溶液的電導率越大；溶液的體積越大，醋酸的電離程度越大，A、B、C三點對應的溶液中，c（H+）：B＞C＞A，pH：A＞C＞B，C點溶液的體積最大，醋酸的電離程度最大，故答案為：B；C；（2）若向C點對應的溶液中加水，促進CH3COOH電離，但CH3COOH電離的增大程度小于溶液體積的增大程度，則溶液中c（CH8COOH）、c（CH3COO﹣）、c（H+）都減小，溫度不變，則c（OH﹣）增大；a.根據以上分析知，c（H+）減小，故a錯誤；b.根據以上分析知，c（OH﹣）增大，故b正確；c.c（CH3COO﹣）減小，溫度不變，則.＝，故c正確；d.c（H+）減小、溫度不變電離平衡常數不變，則，故d錯誤；故答案為：bc；（3）25℃時，將pH＝4的醋酸溶液和鹽酸各2mL分別加水稀釋至100mL、加水稀釋促進CH3COOH，稀釋后c（H+）：HCl＞CH3COOH，c（H+）越大，水電離的程度越小，故答案為：＜；（4）25℃時，amol?L﹣4CH3COOH溶液與bmol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性+）＝c（OH﹣）＝10﹣3mol/L，溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＝3.5bmol/L，溶液中c（CH3COOH）＝7.5（a﹣b）mol/L，用含a3COOH的電離平衡常數Ka＝＝＝，故答案為：；（5）酚酞遇醋酸顯無色、醋酸鈉溶液呈堿性，所以應該選取酚酞作指示劑，故答案為：酚酞；（6）A.錐形瓶用水洗后未干燥，不影響消耗V（NaOH）；B.量取一定體積的白醋時，放液前滴定管尖嘴處有氣泡，則n（CH5COOH）偏小，消耗的V（NaOH）偏小；C.盛裝白醋的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋潤洗3COOH）偏小，消耗的V（NaOH）偏小；D.讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數，V（NaOH）偏小；故答案為：BCD；（7）第一次實驗體積誤差太大，應該舍去＝25.32mL、CH2COOH以1：1反應，該白醋中c（CH2COOH）＝＝＝mol?L﹣6，故答案為：。【點評】本題考查弱電解質的電離、滴定實驗，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確電離平衡常數的計算方法