壓軸題06

圖像分析題一、思路方法解答坐標(biāo)圖像題時(shí)一般從以下幾方面入手：1.確題目所描述的化學(xué)情景，若有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，則應(yīng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；2.認(rèn)清“橫坐標(biāo)”和“縱坐標(biāo)”分別所表示的含義；3.把握好“三點(diǎn)一線”，即起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)和曲線的變化趨勢。二、解題步驟先仔細(xì)閱讀題干,明晰考查原理,再仔細(xì)觀察并分析圖象的關(guān)鍵要素,最后細(xì)致作答。1.看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所代表的物理量2.找準(zhǔn)起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)，并看清各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱橫的數(shù)值，明確各點(diǎn)所表達(dá)的意義。3.觀察連接起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)的變化趨勢線，明確每條線所表示的含義。4.將圖像上的每一點(diǎn)和相關(guān)的化學(xué)知識(shí)建立聯(lián)系，準(zhǔn)確理解并應(yīng)用圖像中的相關(guān)信息，正確解題。三、解題模型1.溶液稀釋或反應(yīng)時(shí)pH變化根據(jù)原溶液的酸堿性，來判斷pH曲線起點(diǎn)是大于7，還是小于7。如果是酸（堿）溶液加水稀釋后，溶液的pH只能無限接近于7而不能等于7。如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起溶液pH變化，要根據(jù)加入溶液的酸堿性判斷曲線的變化趨勢。ABCD表示稀釋酸溶液的是A；表示稀釋堿溶液的是B；表示往酸溶液中加入堿溶液的是C；表示往堿溶液中加入酸溶液的是D；2.金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)類型1金屬與酸溶液反應(yīng)ABCD（1）表示等量酸與足量金屬反應(yīng)（酸耗盡）的是B；表示等量金屬與足量酸反應(yīng)（金屬耗盡）的是A；表示等量金屬與足量酸反應(yīng)(金屬耗盡)的是C；；表示等量酸與足量的金屬反應(yīng)(酸耗盡)的是D；（2）在金屬和酸的溶液的反應(yīng)曲線中，只有當(dāng)橫坐標(biāo)是反應(yīng)時(shí)間時(shí)，曲線才可表示反應(yīng)的速率；曲線的傾斜程度表示金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，傾斜程度越大，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快；“平臺(tái)”高低表示金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，“平臺(tái)”越高，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大。類型2金屬與鹽溶液反應(yīng)甲乙（1）甲圖中金屬單質(zhì)中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<鹽中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。如鐵和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，鹽溶液質(zhì)量不斷減小，直到反應(yīng)完全，鹽溶液質(zhì)量不再減小且不為零。（2）乙圖中金屬單質(zhì)中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>鹽中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，鹽溶液質(zhì)量不斷增大且起點(diǎn)不為零，直到反應(yīng)完全，鹽溶液質(zhì)量不再增大。3.有關(guān)溶液的組成變化圖像類型1物質(zhì)溶解時(shí)溶液組成的變化一定溫度下，向一定量的水中加入A溶質(zhì)一定溫下，一定量A的不飽溶液中加入A溶質(zhì)一定溫下，向一定量A的飽和溶液中加入A溶質(zhì)一定溫度下，向一定量A的飽和溶液中加入B溶質(zhì)類型2溶液稀釋或改變溫度時(shí)溶液組成的變化溶液的稀釋溶液的溫度升高溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小（飽和溶液）溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。ú伙柡腿芤海?.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量變化圖像分類圖像化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量的變化化學(xué)反應(yīng)中生成物質(zhì)量的變化一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應(yīng)一種物質(zhì)和多種物質(zhì)的反應(yīng)（涉及優(yōu)先反應(yīng)原則）一種物質(zhì)和多種物質(zhì)的同時(shí)反應(yīng)01稀釋或反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化1．（2024·福建龍巖·一模）某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)C．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是和D．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中【答案】B【詳解】A、c點(diǎn)的pH小于7，溶液顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由a到b點(diǎn)的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；C、稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，a點(diǎn)pH大于7，溶質(zhì)有氫氧化鈉，圖中a點(diǎn)所示溶液中，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉溶液中，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。02質(zhì)量守恒定律的有關(guān)圖像2．（2023·江蘇泰州）硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業(yè)催化劑載體。取33.3g于坩堝內(nèi)，隔絕空氣灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄的數(shù)據(jù)如下圖（已去除坩堝的質(zhì)量），已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量。下列說法正確的是

A．和Al2O3受熱都易分解B．加熱至M點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少19.8gC．圖中N點(diǎn)物質(zhì)化學(xué)式為D．圖中a＝5.1【答案】CD【詳解】A、在溫度為1025℃后，最終分解產(chǎn)物是氧化鋁，隨后溫度升高、氧化鋁不再分解，故氧化鋁受熱不易分解，不符合題意；B、初始的質(zhì)量為33.3g，M點(diǎn)時(shí)殘留固體的質(zhì)量為19.8g，故加熱至M點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少33.3g-19.8g=13.5g，不符合題意；C、加熱至N點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少33.3g-17.1g=16.2g，33.3g中結(jié)晶水的質(zhì)量為，題干中敘述“已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量”，故N點(diǎn)物質(zhì)是完全失去結(jié)晶水后生成的，符合題意；D、33.3g中鋁元素的質(zhì)量為，氧化鋁中含有2.7g鋁元素，故a=5.1，符合題意；故選CD。03金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)的圖像3．（2023·廣西）向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A、，，。因?yàn)榻饘僮懔縿t稀鹽酸完全反應(yīng)。如反應(yīng)73份質(zhì)量的HCl，溶液質(zhì)量的增加情況為：鎂增加24-2=22份，鋁增加份，鐵增加56-2=54份，所以溶液增加質(zhì)量Fe>Mg>Al，圖示正確；B、消耗73份質(zhì)量的HCl需要鎂的質(zhì)量為24份，鋁的質(zhì)量為份，鐵的質(zhì)量56份，所以消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al，金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質(zhì)量相同。圖示正確；C、向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋁強(qiáng)于鐵，故鎂的反應(yīng)速率大于鋁大于鐵，圖示正確；D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應(yīng)，消化金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al。金屬活動(dòng)性Mg>Al>Fe，則相同時(shí)間內(nèi)消耗的金屬M(fèi)g>Al>Fe。圖示錯(cuò)誤。故選D。04酸、堿、鹽之間一個(gè)或多個(gè)反應(yīng)的圖像4．（2024·河北廊坊·一模）向一定量鹽酸和氯化銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．c點(diǎn)的溶液中只有一種溶質(zhì)B．b→d過程中生成的氯化鈉不斷增加C．向d點(diǎn)的溶液中滴加酚酞溶液無明顯現(xiàn)象D．a(chǎn)點(diǎn)不產(chǎn)生沉淀是因?yàn)榧尤氲腘aOH溶液不發(fā)生反應(yīng)【答案】A【詳解】A、向一定量鹽酸和氯化銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，c點(diǎn)時(shí)，氯化銅恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只含氯化鈉一種溶質(zhì)，符合題意；B、b→c過程中，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，c點(diǎn)時(shí)，氯化銅恰好完全反應(yīng)，故b→c過程中，氯化鈉的質(zhì)量不斷增加，c→d過程中，氫氧化鈉過量，此時(shí)氯化鈉的質(zhì)量不變，不符合題意；C、d點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉溶液過量，此時(shí)溶液顯堿性，向d點(diǎn)的溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，不符合題意；D、a點(diǎn)時(shí)不產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)閍點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，不符合題意。故選A。05有關(guān)溶液的組成變化圖像5．（2023·山東濰坊）向盛有一定質(zhì)量和混合溶液的燒杯中，加入鋅粉至過量使其充分反應(yīng)（溶液始終未飽和），燒杯中溶質(zhì)、溶劑和金屬的質(zhì)量隨鋅粉質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．丙代表燒杯中金屬質(zhì)量B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)：C．溶液質(zhì)量：D．c點(diǎn)溶液一定是無色的【答案】AB【分析】由金屬活動(dòng)性順序Mg>Zn>Fe>Cu，則向盛有一定質(zhì)量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的燒杯中加入鋅粉，鋅不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)完，鋅才能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵?！驹斀狻緼、反應(yīng)前，燒杯中沒有金屬，加入鋅粉后，鋅依次置換出銅和鐵，則丙代表燒杯中金屬質(zhì)量，該選項(xiàng)說法正確；B、由分析可知，ab段發(fā)生反應(yīng)為鋅和硫酸銅的反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；C、由可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，溶液的質(zhì)量會(huì)增加；由，每65份質(zhì)量的鋅可置換出56份質(zhì)量的鐵，溶液的質(zhì)量會(huì)增加；且第二個(gè)過程溶液質(zhì)量增加的比第一個(gè)過程多，溶液質(zhì)量：c>a，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)硫酸亞鐵還沒有完全反應(yīng)，溶液顏色顯淺綠色，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選AB。06綜合考查圖像6．40．（2023·四川達(dá)州）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

A．向氫氧化鈉溶液中加水B．向氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體C．在充滿空氣的密閉容器中，點(diǎn)燃紅磷D．向一定量的鐵粉中加入足量硝酸銀溶液【答案】D【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中加水，溶液的堿性會(huì)減弱，pH值減小，但始終是堿溶液，pH不會(huì)小于7，不符合題意；B、向氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體，因?yàn)轱柡土?，所以不?huì)再繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量不會(huì)改變，不符合題意；C、在充滿空氣的密閉容器中，點(diǎn)燃紅磷，燃燒放熱，壓強(qiáng)增大，最終消耗空氣中的氧氣使壓強(qiáng)小于剛開始的壓強(qiáng)，不符合題意；D、向一定量的鐵粉中加入足量硝酸銀溶液，二者反生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，所以固體質(zhì)量增加，至完全反應(yīng)，不再反生變化。故選：D。1．【新形式——數(shù)字化圖像】（2024·山東青島·一模）隨著科技的進(jìn)步，數(shù)字化儀器也越來越多的應(yīng)用于初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)。請完成下列問題：Ⅰ.如圖所示，在左側(cè)發(fā)生裝置中連接壓強(qiáng)傳感器制備，右側(cè)為裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的情況。(1)反應(yīng)時(shí)，關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞，試管中液面逐漸(選填“上升”或“下降”)。(2)隨后，再打開導(dǎo)管上的活塞，壓強(qiáng)傳感器的讀數(shù)變化如圖中_______段(選填序號(hào))。A．a(chǎn)b B．bc C．cdⅡ.中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，某同學(xué)利用如圖A裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)數(shù)據(jù)的變化情況，得到圖B和圖C。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)下列說法錯(cuò)誤的是_______________。A．圖A是向鹽酸溶液中不斷滴加氫氧化鈉B．圖B中c→d所示溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加C．圖C中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】(1)下降(2)C(3)(4)AB【詳解】（1）反應(yīng)時(shí)，關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞，試管內(nèi)氣體增多，壓強(qiáng)增大，試管內(nèi)液體會(huì)被壓進(jìn)長頸漏斗中，故試管中液面逐漸下降；（2）隨反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)液體被壓進(jìn)長頸漏斗直至試管中液體與固體分離后，反應(yīng)停止，試管中壓強(qiáng)不變，當(dāng)再打開導(dǎo)管上的活塞，試管與外界相通，液體再次進(jìn)入試管，反應(yīng)繼續(xù)，生成的氣體排出試管，試管中的壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)傳感器的讀數(shù)變化為cd，故選C；（3）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：；（4）A、由圖可知，起始溶液的pH＞7，顯堿性，隨著另一溶液的加入，溶液的pH逐漸減小至小于7，說明燒杯中的溶液為氫氧化鈉溶液，故圖A是向氫氧化鈉溶液中不斷滴加稀鹽酸，故A說法錯(cuò)誤；B、圖B中c點(diǎn)溶液的pH=7，顯中性，說明此時(shí)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則c→d繼續(xù)加入稀鹽酸，鹽酸過量，故c→d所示溶液中氯化鈉的質(zhì)量不變，故B說法錯(cuò)誤；C、圖C中e→f溶液溫度升高，則變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C說法正確；故選：AB。2．【新形式——數(shù)字化圖像】（2024·河南周口·一模）將表面積相同且過量的鎂、鋁、鋅三種金屬片，分別放入質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀鹽酸中，密封裝置并采集壓強(qiáng)數(shù)據(jù)，壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線a一段時(shí)間后壓強(qiáng)呈下降趨勢是因?yàn)榉磻?yīng)完全后溫度降低B．曲線b對(duì)應(yīng)金屬鋅與稀鹽酸的反應(yīng)C．曲線c前100s壓強(qiáng)變化不明顯是因?yàn)殇X表面有一層致密的氧化膜D．若反應(yīng)均進(jìn)行充分，則鋁生成的氫氣最多【答案】D【詳解】A、金屬與酸反應(yīng)放出熱量，故曲線a一段時(shí)間后壓強(qiáng)呈下降趨勢是因?yàn)榉磻?yīng)完全后溫度降低，壓強(qiáng)減小，不符合題意；B、金屬活動(dòng)性：鎂＞鋁＞鋅，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，故a是金屬鎂與稀鹽酸的反應(yīng)，由于鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，一開始氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，待氧化鋁完全反應(yīng)后，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故鋁和稀鹽酸的反應(yīng)，一開始?jí)簭?qiáng)不變，后壓強(qiáng)逐漸增大，故c是金屬鋁與稀鹽酸的反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，b是鋅與稀鹽酸的反應(yīng)，不符合題意；C、由B的分析可知，曲線c是金屬鋁與稀鹽酸的反應(yīng)，鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，待氧化鋁完全反應(yīng)后，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故曲線c前100s壓強(qiáng)變化不明顯是因?yàn)殇X表面有一層致密的氧化膜，不符合題意；D、該實(shí)驗(yàn)中，金屬過量，酸不足，酸完全反應(yīng)，酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故最后生成氫氣的質(zhì)量相同，符合題意。故選D。3．【新考法——雙縱坐標(biāo)曲線】（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測）精彩生活離不開化學(xué)，化學(xué)助力精彩生活。(1)氯化鈉和蔗糖分別是咸味劑、甜味劑，其溶解度曲線如圖所示。

①60℃時(shí)（填“能”或“不能”）配得90%的蔗糖溶液。②將20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，理論上得到氯化鈉的質(zhì)量是g。(2)硬水含較高濃度的Ca2+和Mg2+，具有苦澀味，將其通過陽離子交換柱后可轉(zhuǎn)化為軟水，原理如圖所示。其中陰離子未畫出，交換后的水仍然呈電中性。

①1個(gè)Ca2+可以交換出個(gè)Na+。②結(jié)合水瓶內(nèi)水垢的成分，家庭日常生活中軟化硬水常用的方法是。【答案】(1)不能18(2)2/兩/二煮沸【詳解】（1）①60℃時(shí)，蔗糖的溶解度為90g，即100g水中最多能溶解蔗糖的質(zhì)量為90g，即60℃時(shí)，蔗糖的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈47.4%，所以60℃時(shí)，不能配得90%的蔗糖溶液；②20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，即100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，50g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為18g，所以將20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，理論上得到氯化鈉的質(zhì)量是18g；（2）①1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷，1個(gè)鈉離子帶有1個(gè)單位的正電荷，交換后離子電荷是守恒的，所以1個(gè)鈣離子可以交換出2個(gè)鈉離子；②加熱煮沸時(shí)，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，所以家庭日常生活中軟化硬水常用的方法是煮沸；4．【新考法——結(jié)合物質(zhì)種類的圖像】（2024·山東濟(jì)寧·一模）識(shí)別圖象是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。下列圖象不能正確反映實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的是圖象實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A．加熱一定量高錳酸鉀制氧氣B．分別向相同的CuSO4溶液(足量)中加入質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉C．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的氧化銅和氫氧化銅D．向一定量的氫氧化鈉溶液中不斷加入稀鹽酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、加熱KMnO4，剛開始時(shí)容器中只含KMnO4一種固體，反應(yīng)一段時(shí)間，容器中含有KMnO4、MnO2、K2MnO4三種固體，反應(yīng)完全時(shí)，容器中有K2MnO4、MnO2兩種固體，選項(xiàng)A正確；B、鋅與硫酸銅反應(yīng)時(shí)，每65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，直到反應(yīng)結(jié)束，溶液的質(zhì)量不再變化；鐵與硫酸銅反應(yīng)時(shí)，每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少，直到反應(yīng)結(jié)束，溶液的質(zhì)量不再變化，選項(xiàng)B正確；C、向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的氧化銅和氫氧化銅，根據(jù)酸的質(zhì)量計(jì)算氯化銅的質(zhì)量，酸的質(zhì)量相同，生成氯化銅的質(zhì)量相同；由于氫氧化銅的相對(duì)分子質(zhì)量大于氧化銅的相對(duì)分子質(zhì)量，所以生成等質(zhì)量的氯化銅，需要?dú)溲趸~的質(zhì)量大于氧化銅的質(zhì)量，圖像相符，選項(xiàng)C正確；D、初始時(shí)，氫氧化鈉溶液中含有一定量的水，向其中不斷加入稀鹽酸，因?yàn)橄←}酸中有水，所以水的量是不斷增加的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。5．【新考法——價(jià)類圖】（2023蘇州模擬）硫及其化合物的“化合價(jià)﹣物質(zhì)類別”關(guān)系圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．Na2SO4屬于鹽B．物質(zhì)X的化學(xué)式為SO2C．SO2轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的化學(xué)方程式為SO2+H2O=H2SO4D．NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成Na2SO4【答案】C【詳解】A、Na2SO4由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成，是金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，說法正確；B、物質(zhì)X屬于氧化物，硫元素為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)，所以X是SO2，說法正確；C、物質(zhì)Y是酸，硫元素為+6價(jià)，是硫酸，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸不是硫酸，說法錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，說法正確；故選：C。6．【新考法——雙縱坐標(biāo)曲線】（2023·江蘇南通·二模）在催化劑的作用下，某反應(yīng)中物質(zhì)X、水、氧氣和二氧化碳的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．物質(zhì)X的相對(duì)分子質(zhì)量為64 B．t時(shí)刻，和的質(zhì)量相同C．催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化 D．該反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比是12∶11【答案】D【詳解】A、設(shè)X的相對(duì)分子質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知4a×（1×2+16）+2a×（12+16×2）=3a×16×2+2ax，解得x=32，該選項(xiàng)說法不正確；B、由圖可知，t時(shí)刻，二氧化碳和氧氣的分子個(gè)數(shù)比相同，由于它們的相對(duì)分子質(zhì)量不同，則它們的質(zhì)量不相同，該選項(xiàng)說法不正確；C、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，該選項(xiàng)說法不正確；D、該反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比是（3a×16×2）：[2a×（12+16×2）]=12：11，該選項(xiàng)說法正確。故選D。1．（2023·山東濰坊）向兩個(gè)盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)B．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同C．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余D．右側(cè)曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱【答案】CD【分析】根據(jù)題意，向兩個(gè)盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，最終金屬完全反應(yīng)，酸過量，最終鋁生成的氫氣的質(zhì)量多，進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，Al與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，盛鐵的燒杯中的酸有剩余，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中消耗硫酸不相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、由圖可知，c點(diǎn)之后，兩個(gè)燒杯都能繼續(xù)產(chǎn)生氫氣，則c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，故選項(xiàng)說法正確；D、由圖可知，該曲線是氫氣與酸的曲線，不是氫氣與時(shí)間的曲線，故右側(cè)曲線不能反映反應(yīng)的速率，不能反映鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)說法正確。故選CD。2．（2024·湖南衡陽·一模）在一個(gè)密閉容器中，一定質(zhì)量的硫粉與足量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，則下圖中各相關(guān)量隨時(shí)間的變化趨勢正確的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A、一定質(zhì)量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃充分反應(yīng)生成二氧化硫，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化硫質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣和硫的質(zhì)量和，氣體質(zhì)量逐漸增加，氧元素質(zhì)量不變，所以氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，直至完全反應(yīng)后不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、一定質(zhì)量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃充分反應(yīng)生成二氧化硫，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氣體質(zhì)量逐漸增加，直至完全反應(yīng)后不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、一定質(zhì)量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃充分反應(yīng)生成二氧化硫，固體質(zhì)量逐漸減小，由于氧氣足量，所以固體硫會(huì)被全部反應(yīng)，最終固體質(zhì)量變?yōu)?，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，方程式為：，1個(gè)氧分子轉(zhuǎn)化成1個(gè)二氧化硫分子，所以個(gè)數(shù)不變，選項(xiàng)正確。故選D。3．（2023·廣西·）向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A、，，。因?yàn)榻饘僮懔縿t稀鹽酸完全反應(yīng)。如反應(yīng)73份質(zhì)量的HCl，溶液質(zhì)量的增加情況為：鎂增加24-2=22份，鋁增加份，鐵增加56-2=54份，所以溶液增加質(zhì)量Fe>Mg>Al，圖示正確；B、消耗73份質(zhì)量的HCl需要鎂的質(zhì)量為24份，鋁的質(zhì)量為份，鐵的質(zhì)量56份，所以消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al，金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質(zhì)量相同。圖示正確；C、向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋁強(qiáng)于鐵，故鎂的反應(yīng)速率大于鋁大于鐵，圖示正確；D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應(yīng)，消化金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al。金屬活動(dòng)性Mg>Al>Fe，則相同時(shí)間內(nèi)消耗的金屬M(fèi)g>Al>Fe。圖示錯(cuò)誤。故選D。4．（2024·河南商丘·二模）下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．一定質(zhì)量的鎂條在密閉容器中燃燒B．將濃氨水敞口放置在空氣中C．向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉D．向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液【答案】B【詳解】A、一定質(zhì)量的鎂條在密閉容器中燃燒，生成氧化鎂固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體中鎂元素的質(zhì)量不變，而固體的質(zhì)量逐漸增加，則固體中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，但不會(huì)減小到零，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生變化，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；B、濃氨水具有揮發(fā)性，敞口放置后，會(huì)揮發(fā)出氨氣，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，減小至一定量后保持不變，故選項(xiàng)圖像正確；C、向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量逐浙減小，至反應(yīng)結(jié)束后，溶液質(zhì)量保持不變，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；D、向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸反應(yīng)完全后，氫氧化鈉再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，故剛開始不會(huì)有沉淀生成，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；故選B。5．（2024·重慶開州·二模）下列圖像與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)對(duì)應(yīng)正確的有圖像實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鎂和鋁一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰將水通電電解一段時(shí)間A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)【答案】A【詳解】A、氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，該選項(xiàng)圖像不正確；B、由于最終消耗的硫酸質(zhì)量相同，根據(jù)氫元素守恒，則最終生成的氫氣的質(zhì)量相同，又由于、，開始時(shí)，消耗等質(zhì)量的金屬時(shí)，鋁產(chǎn)生的氫氣較多，該選項(xiàng)圖像不正確；C、生石灰為氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中的溶劑減少，則溶液中有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量減少，且由于氧化鈣和水反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，則有部分氫氧化鈣由于溫度升高而析出，待完全反應(yīng)后，溫度降低，則由于溫度析出的那部分氫氧化鈣會(huì)重新溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大，但最終比開始時(shí)的溶液質(zhì)量小，該選項(xiàng)圖像不正確；D、電解水時(shí)，生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，該選項(xiàng)圖像正確。故選A。6．（2023·湖北鄂州）圖像能直觀表達(dá)各種變化關(guān)系，加深對(duì)知識(shí)的理解。下列對(duì)有關(guān)圖像的描述正確的是A．①表示向一定量的Ba(OH)2溶液中加水B．②表示一定的溫度時(shí)，向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體并攪拌C．③表示電解水D．④表示加熱分解一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物【答案】C【詳解】A、Ba（OH）2溶液呈堿性，溶液的pH大于7，向一定量的Ba（OH）2溶液中加水時(shí)，溶液的堿性減弱，pH變小，但溶液始終呈堿性，其pH始終大于7，不可能小于等于7，故A圖像錯(cuò)誤；B、一定的溫度時(shí)，向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體并攪拌，氯化鈉固體并不能繼續(xù)溶解，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B圖像錯(cuò)誤；C、電解水實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)正氧負(fù)氫，氧一氫二，即生成氫氣與氧氣的體積比約為2：1，故C圖像正確；D、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，加熱分解為氯化鉀和氧氣，在此反應(yīng)中，二氧化錳作為催化劑，其質(zhì)量保持不變，因此固體中錳元素的質(zhì)量保持不變，故D圖像錯(cuò)誤；故選C。7．（2024·河北邢臺(tái)·一模）常溫下向一定質(zhì)量的和混合溶液中逐漸加入鋅粉，充分反應(yīng)。若用如圖所示圖像表示這一過程中有關(guān)量的變化，縱坐標(biāo)X是A．溶液的質(zhì)量 B．的質(zhì)量C．固體的質(zhì)量 D．的質(zhì)量【答案】A【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序Zn＞Ag，常溫下向一定質(zhì)量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中逐漸加入鋅粉，鋅會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、由化學(xué)方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后固體的質(zhì)量變大，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小，至硝酸銀完全反應(yīng)，溶液質(zhì)量不再發(fā)生變化，故縱坐標(biāo)X可以為溶液的質(zhì)量，故A正確；B、由化學(xué)方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀，鋅過量，硝酸銀反應(yīng)完全，所以硝酸銀的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷減小至0，故B錯(cuò)誤；C、由化學(xué)方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體的質(zhì)量不斷增大，至完全反應(yīng)，繼續(xù)加入鋅，固體質(zhì)量繼續(xù)增大，且第二階段增大的幅度比第一階段小，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前溶液中有硝酸鋅，則起始溶液中的硝酸鋅不是從0開始，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，該反應(yīng)也不斷生成硝酸鋅，則硝酸鋅的質(zhì)量不斷增大，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故選：A。8．（2023·河北）向盛有銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．M點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有B．N點(diǎn)時(shí)，生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大C．過程中，溶液的逐漸增大D．該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為【答案】C【詳解】A、金屬的活動(dòng)性，鋅＞氫＞銅，只有鋅和硫酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，因此M點(diǎn)時(shí)鋅剩余硫酸不足，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅，說法正確；B、N點(diǎn)時(shí)，全部鋅和稀硫酸反應(yīng)，則生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大，說法正確；C、N點(diǎn)鋅和稀硫酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為硫酸鋅溶液，P點(diǎn)時(shí)所加稀硫酸過量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有硫酸鋅和硫酸，溶液顯酸性，pH＜7，N→P點(diǎn)時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)A項(xiàng)的分析，鋅完全反應(yīng)，b是銅的質(zhì)量，則鋅的質(zhì)量為(a-b)g，說法正確；故選：C。9．（2024·山東泰安·一模）如圖所示的四個(gè)圖像中，不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．用兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣B．服用胃舒平【主要成分是氫氧化鋁】治療胃酸過多，胃液pH的變化C．向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸D．向等質(zhì)量的鐵片和鋅片中分別加入足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水完全分解，加入二氧化錳反應(yīng)速率加快，最終生成的氧氣的質(zhì)量相等，故選項(xiàng)正確；B、氫氧化鋁是一種難溶性的堿，能中和過多的胃酸，胃酸的pH小于7，加入氫氧化鋁后pH變大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶質(zhì)，加入鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，故選項(xiàng)正確；D、等質(zhì)量的鋅片、鐵片與足量的稀硫酸反應(yīng)，金屬被完全消耗掉，根據(jù)反應(yīng)的方程式、可知鐵生成的氫氣質(zhì)量較多，金屬越活潑，生成氫氣的速率越快，所以鋅產(chǎn)生氣體速率快，故選項(xiàng)正確；故選B。10．（2024·廣西南寧·一模）下列圖像與實(shí)驗(yàn)過程的變化趨勢對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至過量向含等質(zhì)量HCl的稀鹽酸中分別加入Zn和Fe至過量向等質(zhì)量的Zn、Fe中滴加等濃度等質(zhì)量的稀鹽酸向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量的硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉至過量，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，即，65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，即，65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；B、向含等質(zhì)量HCl的稀鹽酸中分別加入Zn和Fe至過量，一開始金屬不足，酸過量，鐵與稀鹽酸反應(yīng)：，鋅與稀鹽酸反應(yīng)：，相對(duì)原子質(zhì)量：Zn＞Fe，故鐵生成氫氣的質(zhì)量大，后酸不足，金屬過量，酸完全反應(yīng)，故最后生成氫氣的質(zhì)量相同，不符合題意；C、向等質(zhì)量的Zn、Fe中滴加等濃度等質(zhì)量的稀鹽酸，一開始酸不足，金屬過量，生成氫氣的質(zhì)量相同，后金屬不足，酸過量，鐵和稀鹽酸反應(yīng)：，鋅和稀鹽酸反應(yīng)：，相對(duì)原子質(zhì)量：Zn＞Fe，故最后鐵生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意；D、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液，硫酸鋇難溶于水和酸，故一開始就有沉淀生成，符合題意。故選D。11．（2024·陜西榆林·二模）向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量（氯化鋇溶液呈中性）。下列圖像不正確的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A、向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中，逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故生成二氧化碳的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；B、向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中，逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故一開始無沉淀生成，后生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；C、向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中，逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，鹽酸被消耗，酸性減弱，pH逐漸增大，當(dāng)稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，該階段，pH始終等于7，待氯化鋇完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加碳酸鈉，溶液顯堿性，pH＞7，不符合題意；D、向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中，逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉溶液中本身含水，且反應(yīng)生成了水，溶液中水的質(zhì)量不斷增加，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，該階段水的質(zhì)量繼續(xù)增加，但是增加的質(zhì)量只是碳酸鈉溶液中水的質(zhì)量，故增加幅度變小，待氯化鋇完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液中水的質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量還是碳酸鈉溶液中水的質(zhì)量，符合題意。故選D。12．（2024·山東濟(jì)寧·一模）識(shí)別圖象是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。下列圖象不能正確反映實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的是圖象實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A．加熱一定量高錳酸鉀制氧氣B．分別向相同的CuSO4溶液(足量)中加入質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉C．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的氧化銅和氫氧化銅D．向一定量的氫氧化鈉溶液中不斷加入稀鹽酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、加熱KMnO4，剛開始時(shí)容器中只含KMnO4一種固體，反應(yīng)一段時(shí)間，容器中含有KMnO4、MnO2、K2MnO4三種固體，反應(yīng)完全時(shí)，容器中有K2MnO4、MnO2兩種固體，選項(xiàng)A正確；B、鋅與硫酸銅反應(yīng)時(shí)，每65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，直到反應(yīng)結(jié)束，溶液的質(zhì)量不再變化；鐵與硫酸銅反應(yīng)時(shí)，每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少，直到反應(yīng)結(jié)束，溶液的質(zhì)量不再變化，選項(xiàng)B正確；C、向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的氧化銅和氫氧化銅，根據(jù)酸的質(zhì)量計(jì)算氯化銅的質(zhì)量，酸的質(zhì)量相同，生成氯化銅的質(zhì)量相同；由于氫氧化銅的相對(duì)分子質(zhì)量大于氧化銅的相對(duì)分子質(zhì)量，所以生成等質(zhì)量的氯化銅，需要?dú)溲趸~的質(zhì)量大于氧化銅的質(zhì)量，圖像相符，選項(xiàng)C正確；D、初始時(shí)，氫氧化鈉溶液中含有一定量的水，向其中不斷加入稀鹽酸，因?yàn)橄←}酸中有水，所以水的量是不斷增加的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。13．（2023·福建）分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。樣品1反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同。下列說法正確的是

物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g24.02.000反應(yīng)后質(zhì)量/g02.0x1.9A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) B．x=20.1C．該條件下丙和丁均為氣體 D．乙是催化劑【答案】D【分析】由質(zhì)量守恒定律知，24.0g+2.0g=2.0g+xg+1.9g，x=22.1g，甲質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，丙、丁質(zhì)量增大，為生成物，乙的質(zhì)量無變化，反應(yīng)為甲加熱生成丙和丁?！驹斀狻緼、由以上分析知，反應(yīng)物只有一種，不可能是復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由以上分析知，x=22.1g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖知，加熱樣品1后，固體質(zhì)量減少，最后質(zhì)量大于2g，則生成物中有氣體，有固體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由表格知，反應(yīng)前后乙質(zhì)量未變；對(duì)比樣品1、2的曲線知，相同溫度，樣品1固體質(zhì)量減少更快，即加入乙反應(yīng)速率更快；將固體乙與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同，說明乙化學(xué)性質(zhì)不變，故乙是催化劑，選項(xiàng)正確。故選D。14．Na2S2O3溶液常用于測定I2的含量，反應(yīng)原理為aNa2S2O3+bI2=cNaI+dNa2SxOy。向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反應(yīng)過程中生成NaI的質(zhì)量隨所加溶液中Na2S2O3質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝cB．Na2SxOy中x與y之比為2：3C．0.316gNa2S2O3反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的I2的質(zhì)量為0.254gD．0.316gNa2S2O3反應(yīng)時(shí)，生成Na2SxOy的質(zhì)量為0.362g【答案】D【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，2a＝c+2d，2a＝xd，3a＝y(tǒng)d，2b＝c，a＝2，b＝1，c＝2，d＝1，x＝4，y＝6?！驹斀狻緼、化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝c，說法正確；B、Na2SxOy中x與y之比為2：3，說法正確；C、反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：C、0.316gNa2S2O3反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的I2的質(zhì)量為0.254g，說法正確；D、由C中數(shù)據(jù)可知，0.316gNa2S2O3反應(yīng)時(shí)，生成Na2SxOy的質(zhì)量為0.270g，說法錯(cuò)誤；故選：D。15．（2024·湖北·二模）下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是A．用一定量的MnO2和過氧化氫溶液制取氧氣B．向足量的鋅、鐵中分別加入等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸C．一定溫度時(shí)，向一定量的不飽和石灰水中加入少量生石灰，再恢復(fù)至原溫D．向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量【答案】D【詳解】A、在過氧化氫制氧氣的過程中，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、足量鋅、鐵中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，鋅的活動(dòng)性強(qiáng)，在相同的時(shí)間內(nèi)生成的氫氣多，但二者完全反應(yīng)后生成的氫氣相同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，所得溶液為飽和溶液；反應(yīng)放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減??；隨著反應(yīng)結(jié)束，溫度恢復(fù)至室溫，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，氫氧化鈣的溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)又開始增大，最終所得溶液為該溫度下的飽和溶液，因此開始時(shí)，溶液為氫氧化鈣的不飽和溶液，因此最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量