峨眉二中級高二下3月考考試化學科試卷一、選擇題本題包括小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列各項敘述中，正確的是A.N、P、As的電負性隨原子序數的增大而增大B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D.氮原子的最外層電子排布圖：2.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，Z元素的2p軌道上有兩個成單電子。A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，A是淡黃色固體，F是Z元素的氣體單質。已知：A+B→D+F，A+C→E+F；25℃時0.1mol·L1D溶液的pH為13。下列判斷錯誤的是A.X與W屬于同主族元素B.原子半徑：W>Y>Z>XC.1.0L0.1mol·L1E溶液中陰離子的總物質的量大于0.1molD.物質A中既含有離子鍵，又含有共價鍵，且陰陽離子個數比為1：13.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.的硝酸鈣溶液中含有的硝酸根離子的數目為B.標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數為C.標準狀況下，與Fe完全反應轉移電子數目為D.1mol氫氧根離子中含有的電子數為4.①PH3的分子構型為三角錐形，②BeCl2的分子構型為直線形，③CH4分子的構型為正四面體形，④CO2BF3NF3的是A.①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子B.只有④為非極性分子，其余為極性分子C.只有②⑤是極性分子，其余為非極性分子D.只有①③是非極性分子，其余是極性分子第1頁/共9頁5.已知元素原子的下列結構或性質，能確定其在周期表中位置的是A.某元素原子的第二電子層電子軌道表示式為B.某元素在某種化合物中的化合價為C.某元素的原子最外層上電子數為6D.某元素的原子價電子排布式為6.硫酸鹽(含、)氣溶膠是霧霾的成分之一。科學家發現，處于納米液滴中的通過“水分子橋”，可以將電子快速轉移給周圍的氣相分子，霧霾中硫酸鹽生成的主要過程示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A.“水分子橋”主要靠氫鍵形成B.過程①②中硫元素均被氧化C.是生成硫酸鹽的催化劑D.該過程中存在氧氫鍵的斷裂與生成7.下表中各粒子、粒子對應的立體構型及解釋均正確的是()選項粒子立體構型解釋A氨基負離子(NH)直線形N原子采用sp雜化B二氧化硫(SO)V形S原子采用sp3雜化C碳酸根離子(CO2)三角錐形C原子采用sp3雜化D碘三正離子（I+)V形I原子采用sp3雜化A.AB.BC.CD.D8.下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述中，正確的是A.基態原子的N層上只有一個電子的元素，一定是ⅠA族元素B.原子的價電子排布為(n1)d68ns2的元素一定是VIIIB族元素第2頁/共9頁C.基態原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區D.基態原子價電子排布為(n1)dxnsy的元素的族序數一定為x＋y9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z分別同主族，四種元素形成的一種化合物Q的結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.原子半徑：W＜X＜Z＜YB.X與Z形成的化合物均能被NaOH溶液吸收C.W與Y形成的化合物屬于離子化合物D.Q溶于水或熔化時電離出的離子相同10.我國科學家發現了一類由FeSeAsFO組成的磁性超導材料。下列說法正確的是A.Fe變成Fe2+時首先失去3d軌道電子B.的空間構型為平面正三角形C.通過化學變化可以實現與的相互轉化D.基態F原子的核外電子有9種空間運動狀態北京大學的科技工作者在金表面進行生長的二維雙層冰的邊緣結構實現了成像觀察，二維冰層的AFM表征細節(圖1)及其結構模型(圖2)如下，該成果發表在2020年1Nature》上。下列說法正確的是A.氣相水分子、“準液體”水分子和固態水分子屬于三種不同的化合物B.固態水分子之間的化學鍵較強，“準液體”水分子之間的化學鍵較弱C.由于水分子間的氫鍵比較牢固，使水分子很穩定，高溫下也難分解D.受到能量激發時“準液體”的水分子與下層固態水分子脫離，使冰面變滑第3頁/共9頁12.短周期主族元素WXYZ的原子序數之和為46，它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑大小順序為Y>Z>W>XB.共價化合物WZ2含有非極性鍵C.X元素最高價氧化物的水化物酸性最強D.Z元素的一種氧化物具有漂白性，使紫色石蕊溶液先變紅后褪色13.根據如圖信息分析，有關N＋3H22NH3說法正確的是A.該反應的熱化學方程式為N(g)＋3H(g)2NH(l)ΔH=+2bkJ·mol1B.1molN原子和3molH原子生成1mol氨氣時，放出bkJ的熱量C.使用催化劑不會改變反應的熱效應，即不會影響a和b的大小D.1molN(g)和3molH(g)的化學能之和小于2molNH(g)的化學能14.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。下列說法正確的是A.沸點：B.分子是非極性分子C.C形成的單質中鍵與鍵個數之比為1∶2D.B、C、D形成的簡單氣態氫化物互為等電子體15.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是第4頁/共9頁A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B.pH=12的溶液：K+、Na+、、C.pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2、ClD.pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl、二、非選擇題本題包括4小題，共分)16.回答下列問題（1）關于晶體的自范性，下列敘述正確的是________。A.破損的晶體能夠在固態時自動變成規則的多面體B.缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變為完美的立方體塊C.圓形容器中結出的冰是圓形的體現了晶體的自范性D.由玻璃制成規則的玻璃球體現了晶體的自范性（2）下列有機物分子中屬于手性分子是_______。①乳酸[CHCH(OH)COOH]②2丁醇CHCH(OH)CHCH③④丙三醇A.只有①B.①和②C.①②③D.①②③④（3）已知某晶體晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為__________。A.XYZB.XYZC.XYZD.XYZ據報道科研人員應用計算機模擬出結構類似C的物質N。已知：①N分子中每個氮原子均以N—N鍵結合三個N原子而形成8電子穩定結構；②N—N鍵的鍵能為167kJ·mol1。請回答下列問題：（4）N分子組成的晶體為___________晶體，其熔、沸點比N___________(填“高”或“低”)，原因是___________。（5）1molN分解成N2時吸收或放出的熱量是___________kJ(已知N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol1)，表明穩定性N___________(填“>”“<”或“=”)N（6）由(5)列舉N的用途(舉一種)：___________。17.氮、磷、硫及其化合物的用途廣泛。回答下列問題：第5頁/共9頁（1）下列四種N原子的電子排布圖表示的狀態中，能量由低到高的順序是___________(填字母)。A.B.C.D.（2）羥氨(NHOH)可看成氨分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N原子的雜化形式為___________。羥氨易溶于水，其主要原因是___________。（3）氮、磷、硫三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)，氮氣分子中σ鍵與π鍵的數目之比為______________________(用化學式表示)。中國海軍航母建設正在有計劃、有步驟地向前推進，第一艘國產航母目前正在進行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。（4）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2的核外電子排布式為___________。（5）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷，結構如圖1所示，其中C原子的雜化方式為___________雜化，在有機物中C原子間可以形成雙鍵，而硅烷中Si原子間難以形成雙鍵的原因是___________。（6）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。①根據下表數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是___________(填元素符號)。氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol1)168112511008ClO的立體構型為___________ClO是等電子體的化學符號___________。18.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO·7HO)：第6頁/共9頁溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋開始沉淀時(c=0.01mol·L1)的pH7.23.72.275沉淀完全時(c=1.0×105mol·L1)的pH8.74.73.290回答下列問題：（1）寫出Fe原子的價電子排布式___________。（2“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是______________________“濾液①”調為中性，生成沉淀。寫出該反應的離子方程式___________。（3“濾液②”中含有的金屬離子是___________。（4）寫出“轉化”中HO2參加反應的方程式___________。（5“調pH”后“轉化”“濾液③”中可能含有的雜質離子為___________。（6）加入NaOH溶液“調pH”，除去雜質離子，應控制的pH范圍是___________。（7）硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式___________。（8）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環使用，其意義是___________。19.CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為2L的恒溫密閉容器中，按物質的量之比1∶3.5充入CO2和H，一定條件下發生反應：，測得CO2和CHOH的濃度隨時間變化如圖所示。第7頁/共9頁已知鍵能數據：C=OCOCHHHOH鍵能799358432459/kJ/mol（1）___________。（2）能說明上述反應達到平衡狀態的是___________(填字母)。A．反應中CO2和CHOH物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內生成，同時生成D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化E．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化（3）平衡時H2的轉化率為_________