九年級化學下冊第七單元常見的酸和堿第四節酸堿中和反應教學設計（新版）魯教版課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、課程基本信息1.課程名稱：九年級化學下冊第七單元常見的酸和堿第四節酸堿中和反應教學設計（新版）魯教版

2.教學年級和班級：九年級（1）班

3.授課時間：2023年10月26日星期三上午第二節課

4.教學時數：1課時

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親愛的同學們，大家好！今天我們一起來探索化學世界的奇妙之旅，走進九年級化學下冊第七單元——常見的酸和堿，今天我們重點要學習的是酸堿中和反應。準備好了嗎？讓我們一起開啟這場化學之旅吧！????二、核心素養目標分析同學們，通過本節課的學習，我們不僅要掌握酸堿中和反應的基本原理，還要培養我們的科學探究能力和實踐操作技能。我們將學會如何觀察、分析實驗現象，培養嚴謹的科學態度和創新思維，同時，通過合作學習，提升我們的溝通協作能力。這樣的學習過程，將有助于我們形成科學的世界觀和人生觀。三、重點難點及解決辦法重點：

1.酸堿中和反應的定義和本質。

2.酸堿中和反應的化學方程式書寫。

難點：

1.理解酸堿中和反應的本質，即H?和OH?結合生成水的離子反應。

2.正確書寫酸堿中和反應的化學方程式，包括配平。

解決辦法：

1.通過實驗演示和現象觀察，幫助學生直觀理解中和反應的過程。

2.通過逐步引導，讓學生參與方程式的書寫和配平，強化對反應本質的理解。

3.設計練習題，讓學生在練習中鞏固方程式的書寫技巧，并通過小組討論解決難點問題。四、教學資源-軟硬件資源：多媒體教學設備（電腦、投影儀）、實驗器材（酸堿指示劑、酸堿溶液、滴定管等）、實驗記錄表。

-課程平臺：學校教學平臺，用于發布學習資料和作業。

-信息化資源：網絡數據庫，提供相關化學實驗視頻和理論知識講解。

-教學手段：板書、PPT演示、實驗操作示范、小組討論。五、教學過程1.導入（約5分鐘）

-激發興趣：同學們，你們知道為什么有些食物吃起來酸酸的，而有些食物則是甜甜的呢？今天我們就來揭開這個秘密，探索酸和堿的奇妙世界！

-回顧舊知：還記得我們之前學過的酸和堿的基本性質嗎？它們在水溶液中分別會產生什么離子呢？

2.新課呈現（約20分鐘）

-講解新知：首先，我們來詳細講解酸堿中和反應的定義和本質。酸堿中和反應是指酸和堿在一定條件下反應生成鹽和水的化學反應。在這個過程中，酸中的H?離子和堿中的OH?離子結合生成水分子。

-舉例說明：為了讓大家更好地理解這個概念，我們可以舉一些生活中的例子。比如，我們平時喝的酸奶就是酸和堿中和反應的產物。

-互動探究：接下來，我們來進行一個簡單的實驗，觀察酸堿中和反應的現象。請同學們拿出實驗器材，按照實驗步驟進行操作，并記錄下觀察到的現象。

3.鞏固練習（約15分鐘）

-學生活動：請同學們根據剛才的實驗現象，完成以下練習題：

1.寫出酸堿中和反應的化學方程式。

2.判斷以下反應是否屬于酸堿中和反應，并說明理由。

-教師指導：在學生完成練習題的過程中，教師巡視課堂，及時解答學生的疑問，并給予必要的指導。

4.深入探究（約10分鐘）

-討論酸堿中和反應在生活中的應用，如酸雨、化肥、制藥等。

-引導學生思考酸堿中和反應的原理在實際生產中的應用，如工業生產、環境保護等。

5.總結與反思（約5分鐘）

-總結本節課所學內容，強調酸堿中和反應的定義、本質和化學方程式的書寫。

-鼓勵學生在課后繼續探究酸堿中和反應的相關知識，提高自己的化學素養。

6.布置作業（約5分鐘）

-請同學們完成以下作業：

1.查閱資料，了解酸堿中和反應在生活中的應用。

2.思考酸堿中和反應在環境保護中的作用，并撰寫一篇短文。六、知識點梳理1.酸堿的定義

-酸：在水溶液中電離出H?離子的化合物。

-堿：在水溶液中電離出OH?離子的化合物。

2.酸堿的性質

-酸的性質：能使藍色石蕊試紙變紅，與金屬反應產生氫氣，與堿反應生成鹽和水。

-堿的性質：能使紅色石蕊試紙變藍，與酸反應生成鹽和水，與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。

3.酸堿的表示方法

-化學式：如HCl、H?SO?（硫酸）、NaOH（氫氧化鈉）等。

-溶液濃度：通常用摩爾濃度（mol/L）表示。

4.酸堿的命名

-無機酸：根據酸根命名，如硫酸（H?SO?）、鹽酸（HCl）等。

-有機酸：根據分子結構命名，如乙酸（CH?COOH）、檸檬酸（C?H?O?）等。

-無機堿：根據金屬離子命名，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）等。

5.酸堿中和反應

-定義：酸與堿在一定條件下反應生成鹽和水的化學反應。

-反應方程式：酸+堿→鹽+水

-舉例：HCl+NaOH→NaCl+H?O

6.酸堿中和反應的原理

-酸中的H?離子與堿中的OH?離子結合生成水分子。

-反應前后，溶液中的陽離子和陰離子種類和數目不變。

7.酸堿中和反應的實驗現象

-觀察到溶液顏色的變化，如酸堿指示劑的顏色變化。

-產生氣體或沉淀。

8.酸堿中和反應的應用

-環境保護：中和酸性廢水，如工廠排放的廢水。

-醫藥：制備藥物，如胃藥。

-農業：制備化肥，如磷酸二氫銨。

9.酸堿中和反應的定量分析

-標準溶液：已知濃度的酸或堿溶液。

-滴定：通過加入已知濃度的酸或堿溶液，測定未知濃度的溶液。

-滴定曲線：滴定過程中溶液pH值的變化曲線。

10.酸堿中和反應的熱效應

-放熱反應：酸堿中和反應通常是放熱反應，反應過程中釋放熱量。

11.酸堿的酸堿度

-pH值：表示溶液酸堿度的數值。

-酸性溶液：pH值小于7。

-中性溶液：pH值等于7。

-堿性溶液：pH值大于7。

12.酸堿的腐蝕性

-酸和堿具有腐蝕性，接觸皮膚或眼睛時會造成傷害。七、課后作業1.完成以下化學方程式的書寫和配平：

-氫氧化鈉（NaOH）與硫酸（H?SO?）反應生成硫酸鈉（Na?SO?）和水（H?O）。

-氫氧化鈣（Ca(OH)?）與碳酸（H?CO?）反應生成碳酸鈣（CaCO?）和水（H?O）。

答案：

-2NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?O

-Ca(OH)?+H?CO?→CaCO?↓+2H?O

2.判斷以下反應是否屬于酸堿中和反應，并說明理由：

-A.CuSO?+2NaOH→Cu(OH)?↓+Na?SO?

-B.HCl+NaOH→NaCl+H?O

答案：

-A.不是，這是鹽和堿的反應，不屬于酸堿中和反應。

-B.是，這是酸和堿的反應，屬于酸堿中和反應。

3.解釋以下現象：

-A.加入酸到石蕊試液中，溶液變紅。

-B.加入堿到石蕊試液中，溶液變藍。

答案：

-A.加入酸到石蕊試液中，溶液中的H?離子使石蕊試液變紅。

-B.加入堿到石蕊試液中，溶液中的OH?離子使石蕊試液變藍。

4.實驗室中如何用氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液？

-答案：使用滴定法，通過加入已知濃度的氫氧化鈉溶液，測定與未知濃度鹽酸溶液反應所需的氫氧化鈉溶液體積，從而計算出鹽酸的濃度。

5.列舉酸堿中和反應在生活中的應用實例，并說明其作用。

-答案：

-A.中和酸性雨水，減少對環境的污染。

-B.制作胃藥，中和胃酸，緩解胃部不適。

-C.制備化肥，如磷酸二氫銨，提供植物生長所需的營養。

-D.制備肥皂，利用酸堿中和反應去除油脂。八、教學評價1.課堂評價：

-提問：通過提問檢查學生對酸堿中和反應概念、性質和方程式的掌握程度。例如，詢問學生：“什么是酸堿中和反應？請舉例說明酸堿中和反應在生活中的應用。”

-觀察：在課堂活動中，觀察學生參與實驗操作和小組討論的積極性，以及實驗過程中是否能正確記錄數據和分析現象。

-測試：在課堂結束時，進行簡短的測試，包括選擇題、填空題和簡答題，以評估學生對知識的理解和應用能力。

2.作業評價：

-批改作業：對學生的課后作業進行詳細批改，確保作業質量。包括對化學方程式書寫的正確性、計算結果的準確性以及解題思路的合理性。

-點評反饋：在批改作業時，給出具體、詳細的評語，不僅指出錯誤，還要指出錯誤的原因，并提供改正的方法。

-及時反饋：在作業完成后及時將作業反饋給學生，鼓勵學生在下一節課前對作業中的問題進行復習和鞏固。

3.評價方法：

-定量評價：通過測試和作業的成績，對學生的學習成果進行量化評價。

-定性評價：通過課堂表現、實驗操作、小組討論等方面的觀察，對學生的學習態度和技能進行定性評價。

-自我評價：鼓勵學生進行自我評價，反思自己的學習過程和學習效果，提高學生的自我認知能力。

4.評價實施：

-定期評估：在每節課結束時，進行課堂測試或小測驗，評估學生對知識的掌握情況。

-模塊評估：在每個教學模塊結束后，進行綜合性測試，全面評估學生對模