第五單元化學方程式時間45分鐘滿分100分可能用到的相對原子質量:H—1C—12O—16S—32一、選擇題(每小題3分,共36分,每小題只有一個選項符合要求)1.利用天平進行定量研究,最早提出質量守恒定律的科學家是()A.拉瓦錫B.門捷列夫C.徐壽D.屠呦呦2.下列對“質量守恒定律”的理解,正確的是()A.濕衣服在太陽下曬干質量減小,符合質量守恒定律B.10g白磷與10g紅磷混合后質量為20g,符合質量守恒定律C.鐵絲在氧氣中燃燒后固體質量增加,不符合質量守恒定律D.任何化學反應中反應前各反應物的質量總和都等于反應后各生成物的質量總和3.小明同學從化學方程式4P+5O22P2O5中總結的信息有:①參加反應的物質是磷和氧氣 ②反應條件是點燃③反應前后分子的數目不變 ④反應前后元素的種類不變⑤反應前后原子的個數不變其中正確的是()A.①②③④B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤4.下列敘述符合實際且化學方程式書寫正確的是()A.用鐵絲燃燒測定空氣中氧氣的含量:3Fe+2O2Fe3O4B.用鎂條燃燒驗證質量守恒定律:Mg+O2MgO2C.實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣:H2O2H2↑+O2D.用氫氣燃燒實驗探究水的組成:2H2+O22H2O5.化學學科核心素養展現了化學課程對學生發展的重要價值。下列說法錯誤的是()A.冰加熱融化成水,質量不變,符合質量守恒定律B.某物質燃燒生成二氧化碳和水,則該物質含有碳、氫元素C.把同體積空氣和呼出氣體分別通入澄清石灰水,可以探究二氧化碳含量高低D.為減小環境污染,可以開發太陽能、風能等清潔能源6.在深海潛水器或潛水艇中可用過氧化鈉(Na2O2)作呼吸面具中氧氣的來源,它與二氧化碳反應后的生成物為()A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2C.NaOH和O2 D.Na2CO3和O27.在反應A+3B2C+3D中,已知A和B的相對分子質量之比為7∶4,當2.8gA與一定量B恰好完全反應后,生成3.6gD,則C的質量為()A.1.6g B.0.8g C.4g D.2g8.近年來,研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與儲存,過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.整個過程涉及三種氧化物B.反應Ⅰ屬于分解反應,有三種物質生成C.反應Ⅱ中的催化劑在反應前后質量和化學性質不變D.反應Ⅲ中發出藍紫色火焰,產生無色有刺激性氣味的氣體9.如圖為加入了催化劑后的某反應微觀過程,下列說法正確的是()A.參加反應的反應物的分子個數比為1∶1B.反應前后催化劑的化學性質發生變化C.該反應屬于化合反應D.反應前后分子個數和原子個數都發生了改變10.某可燃物46g在一定量的氧氣中恰好反應,同時生成88g二氧化碳和54g水,下列說法不正確的是()A.消耗氧氣的質量為96gB.該物質中一定含有C、H、O三種元素C.該物質一定含C、H元素,不含O元素D.該物質中碳、氫元素的質量比為4∶111.下列圖像正確反映對應變化關系的是()A.用紅磷測定空氣中氧氣的含量B.電解水C.過氧化氫和二氧化錳制取氧氣D.一定質量紅熱木炭在足量氧氣中燃燒12.一定條件下在某密閉容器中,四種物質充分反應,測得反應前后各物質的質量分數如圖所示,下列說法正確的是()A.反應前后乙、丁的質量變化之比為14∶17B.丁物質可能是單質C.反應后x的數值為26D.甲一定是該反應的催化劑二、填空及簡答題(共26分)13.(8分)按要求完成下列化學方程式[(3)、(4)配平系數是“1”的也要標注]。(1)生成一種黑色固體的化合反應。

(2)有黑色固體參加的化合反應。

(3)Fe+H2OFe3O4+H2(4)FeCl3+NaOHFe(OH)3↓+NaCl14.(8分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。A、B、C、D表示四種物質,其微觀示意圖見下表:物質ABCD——氫原子——氧原子——硫原子微觀示意圖(1)依據微觀示意圖判斷,D是由(填“分子”或“原子”)構成的。

(2)氣體A和B在一定條件下反應生成C和D,反應的化學方程式為,若16gB參加反應,則生成D的質量為g。

(3)氣體A和B在點燃條件下充分反應,可以生成D和F兩種物質。已知F是一種氧化物,其中含氧元素的質量分數為50%,則F的化學式為。

15.(6分)“低碳”是全世界的主題,以下流程是通過控制化學反應的條件來促進或抑制化學反應,實現“低碳”,從而更好地通過化學反應為人類造福。(1)上述流程中可循環利用的物質是。

(2)從圖中分析得出的下列結論中,不正確的是(填字母)。

A.上述循環過程中不需要吸收能量B.涉及的化學反應中元素的化合價均不變C.水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳D.二氧化碳與氫氣在復合催化劑的作用下得到的產物是混合物(3)汽油中加入乙醇(C2H5OH)作汽車燃料可節省石油資源,乙醇充分燃燒后生成水和二氧化碳,請寫出該反應的化學方程式。

16.(4分)定律是對自然現象或關系的描述,通常可用數學方式加以表達。在學習“質量守恒定律”時,小亮查閱到以下材料:(1)波義耳實驗中,金屬灰增加的質量是。

(2)質量守恒定律的發現過程,帶給我們的啟示有(填字母)。

A.要善于總結前人的成果和經驗B.實驗的成功與否,取決于藥品的選擇C.定量方法是科學研究的重要方法三、實驗探究題(共28分)17.(16分)根據以下實驗方案,探究化學反應前后各物質的質量是否相等,請將你的思考及實驗結果寫在短線處。【實驗探究】同學們用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。實驗方案方案一方案二實驗裝置實驗過程分別將反應物及反應容器放在托盤天平上,用砝碼及游碼平衡取下燒杯,將鐵釘浸到硫酸銅溶液中,反應生成硫酸亞鐵和銅,觀察到的現象是,溶液由藍色逐漸變為淺綠色;再將其放回托盤天平,天平的指針(填“向左”“向右”或“不”)偏轉

取下燒杯并將其傾斜,使小試管中的H2O2溶液進入燒杯中,完全反應后放回托盤天平,天平指針(填“向左”“向右”或“不”)偏轉

【反思評價】上述天平不平衡的方案中,導致天平不平衡的物質是。

【小結歸納】有氣體參加或生成的化學反應,用來驗證質量守恒定律時,必須在容器中進行。

【解釋應用】化學反應中,反應前后不變,所以紙張燃燒后剩余灰燼的質量變小(填“遵循”或“不遵循”)質量守恒定律,理由是。

18.(12分)蔗糖是生活中常見的一種物質,某興趣小組對“蔗糖的組成”進行了探究。Ⅰ.方案一已知:①植物的光合作用可表示為CO2+H2O淀粉+O2②淀粉和蔗糖的組成元素相同。小明同學認為可得出結論“蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成”。(1)經查閱,該結論并不合理,無法確定蔗糖中是否含有元素(寫元素名稱)。

Ⅱ.方案二【實驗原理】蔗糖隔絕空氣受熱時可以發生分解反應。【實驗裝置】【實驗過程】用上圖所示裝置進行實驗,實驗開始先通入一會兒氮氣,然后關閉彈簧夾,點燃酒精燈給蔗糖加強熱。【實驗分析及改進】(2)①先通入一會兒氮氣的目的是。

②實驗時觀察到干冷的小燒杯內壁有無色液滴,說明蔗糖中含有氫元素和氧元素。③觀察到玻璃管中殘留有黑色固體,小組同學猜測該黑色固體是單質碳,并繼續利用上圖所示裝置,另選試劑進行驗證。實驗過程和現象等見下表:實驗過程實驗現象現象分析(寫化學方程式)實驗結論小燒杯中加入足量的澄清石灰水,往玻璃管中通入氧氣,點燃酒精燈加熱玻璃管中黑色固體燃燒C+O2CO2黑色固體是單質碳燒杯內

【實驗結論】蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的。【實驗拓展】(3)興趣小組為進一步研究蔗糖,在分析化學實驗室進行測試。測得3.42g蔗糖中含有碳元素1.44g,氫元素0.22g,氧元素g。據此可知蔗糖的化學式為(填字母)。

A.C6H5NO2B.C6H12O6C.C12H22O11四、計算題(共10分)19.(10分)獲取氫氣的方法之一是電解水。如圖是某小組設計的電解水的實驗裝置圖。請回答下列問題。(1)下圖為電解水的微觀示意圖,請將“反應中”的圖像補充完整。若實驗要獲得48g氫氣,試根據化學方程式計算需電解水的質量(寫出計算過程)。

第五單元化學方程式123456789101112ADDDADCACCDA1.A二百多年前,法國化學家拉瓦錫在前人研究的基礎上,利用天平進行定量實驗研究了空氣成分,同時也是最早提出質量守恒定律的科學家,A符合題意。2.D質量守恒定律適用于化學變化,濕衣服變干發生的是物理變化,A錯誤;10g白磷與10g紅磷混合后沒有發生化學變化,不符合質量守恒定律,B錯誤;鐵絲在氧氣中燃燒后固體質量增加,符合質量守恒定律,C錯誤。3.D由化學方程式4P+5O22P2O5可知:參加反應的物質是磷和氧氣;反應條件是點燃;反應前的分子是氧分子,個數為5,反應得到的分子是五氧化二磷分子,個數為2,所以分子數目發生了改變;化學反應前后元素的種類不變;化學反應前后原子的個數不變。故選D。4.DA選項的鐵絲不能在空氣中燃燒,不能用來測定空氣中氧氣含量;B選項中氧化鎂的化學式書寫錯誤,正確的化學方程式應為2Mg+O22MgO;C選項過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑;D選項氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水,書寫正確。故選D。5.A冰加熱融化成水屬于物理變化,質量守恒定律只能解釋化學變化前后的質量關系,A錯誤。6.D根據質量守恒定律,化學反應前后元素的種類不變,該反應的反應物為過氧化鈉(Na2O2)和二氧化碳,其中含有鈉、氧、碳三種元素,生成物中也應該含有這三種元素。分析各選項,A、C中物質含有反應物中沒有的氫元素;B中物質只含鈉、氧兩種元素,缺少碳元素;D中物質含有鈉、氧、碳三種元素,符合要求。故選D。7.C根據“反應A+3B2C+3D中,已知A和B的相對分子質量之比為7∶4”,則可假設A和B的相對分子質量分別為7a、4a,設與2.8gA恰好完全反應的B的質量為x。A+3B2C+3D7a3×4a2.8gxx=4.8g根據質量守恒定律:2.8g+4.8g=m(C)+3.6g,故m(C)=4g。故選C。8.A氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物,由物質的組成可知,轉化過程中共有SO2、H2O兩種氧化物,故A錯誤。9.C一定條件下甲烷和氧氣反應生成甲醇,反應的化學方程式:2CH4+O22CH3OH,參加反應的反應物的分子個數比為1∶2或2∶1,故A錯誤;反應前后催化劑的化學性質不變,故B錯誤;兩種物質生成一種物質,是化合反應,故C正確;反應前后分子個數改變,原子個數不變,故D錯誤。10.C由質量守恒定律可知,參加反應的反應物的總質量等于生成的生成物的總質量,則消耗氧氣的質量為88g+54g-46g=96g,A正確;由質量守恒定律可知,化學反應前后元素的質量和種類均不變,反應后二氧化碳中含有碳元素,水中含有氫元素,反應前氧氣中含有氧元素,則可燃物中一定含有C、H兩種元素,二氧化碳中碳元素的質量為88g×(1244×100%)=24g,水中氫元素的質量為54g×(218×100%)=6g,C、H24g+6g=

30g<46g,則該物質中一定含有C、H、O三種元素,B正確,C不正確;碳元素的質量為24g,氫元素的質量為6g,則該物質中碳、氫元素的質量比為24g∶6g=4∶1,D正確。故選C。11.D紅磷在氧氣中燃燒的化學方程式為4P+5O22P2O5,氧氣在空氣中只占約15,故裝置內氣體的體積只會下降到原來體積的45處,A錯誤;電解水實驗中得到氫氣和氧氣的體積比為2∶1,氫氣和氧氣的質量比為1∶8,B錯誤;二氧化錳催化過氧化氫分解,催化劑在反應前后質量不變,C錯誤;一定質量紅熱木炭在足量氧氣中燃燒,反應初始階段二氧化碳的質量持續增加,直到木炭燃燒完,二氧化碳的質量不再增加,D12.A反應前后乙、丁的質量變化之比為:(60%-32%)∶(36%-2%)=14∶17,A正確;x=100%-8%-36%-32%=24%,C錯誤;反應后乙、丙質量分數減小,都是反應物,丁質量分數增大,是生成物,丁物質是化合物,B錯誤;反應前后甲的質量分數不變,可能是催化劑,也可能未參加反應,D錯誤。故選A。13.(每小題2分)(1)3Fe+2O2Fe3O4(合理即可)(2)C+O2CO2(合理即可)(3)3414(4)131314.(每空2分)(1)分子(2)2H2S+O22S↓+2H2O18(3)SO2【解題思路】(1)由表格中的圖像可知,D物質是水,由分子構成。(2)A和B在一定條件下反應生成C和D,反應的化學方程式為2H2S+O22S↓+2H2O。根據化學反應中B和D的質量比為32∶36,則16gB完全反應后生成D的質量為18g。(3)A和B分別為H2S和O2,根據化學反應前后元素種類不變,生成物中D為H2O,F是一種氧化物,知其一定含硫、氧元素,又其含氧元素的質量分數為50%,則F為SO2。15.(每空2分)(1)CO2(或二氧化碳)(2)ABC(3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O【解題思路】(1)既是反應物,也是生成物的物質可以循環使用,所以本工藝流程中可循環利用的物質是CO2。(2)水的分解需要吸收能量,故A錯誤;水生成氫氣單質的過程中,氫元素的化合價由+1價變成0價,元素的化合價發生了改變,故B錯誤;水生成氫氣的過程中所用的催化劑不一定是二氧化錳,故C錯誤;二氧化碳與氫氣在復合催化劑的作用下得到的產物有液化石油氣、汽油、甲醇等,屬于混合物,故D正確。(3)乙醇充分燃燒,是乙醇與氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳的反應。16.(每空2分)(1)參加反應的氧氣的質量(2)AC【解題思路】(1)汞和氧氣加熱生成氧化汞,由質量守恒定律可知,化學反應前后元素的質量不變,波義耳實驗中,金屬灰增加的質量是參加反應的氧氣的質量。(2)由圖示可知,科學發展是實驗和在總結前人經驗的基礎上得到規律,要善于總結前人的成果和經驗,故A正確;實驗的成功與否,取決于實驗方法、實驗過程是否規范,實驗數據結論是否準確、實驗藥品是否合理等,故B不正確;定量方法是科學研究的重要方法,故C正確。故選AC。17.(每空2分)【實驗探究】鐵釘表面有紅色物質析出不向右【反思評價】氧氣【小結歸納】密閉【解釋應用】原子的種類、數目、質量遵循紙張燃燒生成的氣體等物質擴散到空氣中,使剩余固體質量變小【解題思路】【實驗探究】方案一,鐵釘與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,故觀察到的現象是鐵釘表面有紅色物質析出,溶液由藍色(硫酸銅溶液)逐漸變為淺綠色(硫酸亞鐵溶液),生成物沒有氣體,所以天平指針不偏轉;方案二,H2O2在MnO2的催化作用下分解生成氧氣和水,氧氣逸出,天平指針向右偏轉。【反思評價】